第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體與共價(jià)晶體1.了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。2.了解共價(jià)晶體。3.掌握區(qū)分不同類型晶體的方法。一、分子晶體只含分子的晶體。1.性質(zhì)（1）一般通性（2）變化規(guī)律2.類型①所有非金屬氧化物②多數(shù)非金屬單質(zhì)③多數(shù)非金屬氧化物④幾乎所有的酸⑤絕大多數(shù)有機(jī)物二、共價(jià)晶體1.有的晶體的微觀空間里沒有分子，共價(jià)晶體就是其中一種。2.性質(zhì)3.類型①非金屬單質(zhì)形成的共價(jià)晶體②非金屬化合物形成的共價(jià)晶體③少數(shù)金屬氧化物形成的共價(jià)晶體1.下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.晶體硅和石英都是通過共價(jià)鍵形成的原子晶體B.HCl和NaOH溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型相同C.H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)?/span>H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能D.硫單質(zhì)和干冰均屬于分子晶體【解析】A．晶體硅中Si原子之間以Si-Si鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；在石英中Si原子與O原子之間以Si-O鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀晶體，也屬于原子晶體，因此二者都是通過共價(jià)鍵形成的原子晶體，A不符合題意；B．HCl是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，而NaOH是離子化合物，溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵是離子鍵，因此溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不相同，B符合題意；C．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)?/span>O原子半徑比S原子半徑小，形成的化學(xué)鍵H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，斷裂消耗更多能量，C不符合題意；D．硫單質(zhì)和干冰都是由分子通過分子間作用力構(gòu)成的晶體，因此都屬于分子晶體，D不符合題意；故答案為：B。【分析】B、HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵，而NaOH破壞的是離子鍵；共價(jià)鍵組成元素：非金屬與非金屬，但氯化鋁除外；離子鍵組成元素：金屬和非金屬，但銨根離子除外。2.下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A.在干冰晶體中，每一個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子C.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D.在12g金剛石晶體中，含共價(jià)鍵為2NA【解析】A．采用X、Y、Z切割面的方法確定每個(gè)二氧化碳分子周圍有多少個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰，每個(gè)切割面上有4個(gè)二氧化碳分子，所以與每個(gè)二氧化碳分子緊密相鄰的二氧化碳分子個(gè)數(shù)=4×3=12，故A不符合題意；B．金剛石晶體中，最小的碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，從而構(gòu)成了空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B符合題意；C．共價(jià)鍵的鍵長越短，作用力越強(qiáng)，破壞之需要較高的能量；金剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體，原子間鍵長大小順序是硅硅鍵＞碳硅鍵＞碳碳鍵，所以這三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C不符合題意；D．每個(gè)碳原子占有2個(gè)共價(jià)鍵，12g金剛石含有的原子個(gè)數(shù)=×NA=NA，所以12g金剛石晶體中，含共價(jià)鍵為2NA，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】易錯(cuò)選項(xiàng)是D，金剛石中，每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)碳原子共有，所以相當(dāng)于每個(gè)碳原子單獨(dú)占有2個(gè)共價(jià)鍵。3.科學(xué)家在20℃時(shí)，將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，水分子瞬間凝固成“暖冰”。對(duì)“暖冰”與其它物質(zhì)比較正確的是(　　)A.與Na2O晶體類型相同B.與化學(xué)鍵類型相同C.與CO2分子構(gòu)型相同D.與CH4分子極性相同【解析】A．“暖冰”中H2O分子為分子晶體，Na2O是離子晶體，兩者晶體類型不同，A選項(xiàng)不符合題意；B．“暖冰”中H2O分子中H原子和O原子之間形成極性共價(jià)鍵，SiO2中Si原子和O原子形成極性共價(jià)鍵，兩者化學(xué)鍵類型相同，B選項(xiàng)符合題意；C．“暖冰”中H2O分子中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，有兩對(duì)孤電子對(duì)，其分子構(gòu)型為V形，CO2中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，沒有孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為直線形，兩者分子構(gòu)型不同，C選項(xiàng)不符合題意；D．“暖冰”中H2O分子中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，有兩對(duì)孤電子對(duì)，而CH4分子中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，不存在孤電子對(duì)，兩者分子極性不同，D選項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。【分析】根據(jù)題干信息，將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，水分子瞬間凝固成“暖冰”，該過程時(shí)物理變化，分子沒有發(fā)生改變，“暖冰”還是水分子，據(jù)此分析解答。4.硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。在Si晶體中摻雜不同種類的元素，可形成多電子的n型或缺電子的p型半導(dǎo)體。n型和p型半導(dǎo)體相互疊加形成p-n結(jié)，此時(shí)自由電子發(fā)生擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)，在交界面處形成電場(chǎng)。下列說法正確的是(　　)A.1molSi晶體中含有的Si-Si鍵數(shù)目為4NAB.若在Si晶體中摻入P元素，可得n型半導(dǎo)體C.p-n結(jié)中，n型一側(cè)帶負(fù)電，p型一側(cè)帶正電D.光伏電池的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→化學(xué)能→電能【解析】A．在硅晶體中，每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-Si鍵，每個(gè)Si-Si鍵為2個(gè)硅原子共用，平均1molSi晶體中含有的Si-Si鍵數(shù)目為2NA，A不符合題意；B．若在Si晶體中摻入P元素，P最外層是5個(gè)電子，可形成多電子的n型半導(dǎo)體，B符合題意；C．p-n結(jié)中，p型半導(dǎo)體的空穴濃度高，自由電子的濃度低，P型一側(cè)帶負(fù)電；而n型半導(dǎo)體的自由電子濃度高，空穴濃度低，N型一側(cè)帶正電，C不符合題意；D．光伏電池是一種利用太陽光直接發(fā)電的光電半導(dǎo)體薄片，能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→電能，D不符合題意。故答案為：B【分析】A．硅原子最外層四個(gè)電子，每個(gè)硅原子可以和四個(gè)硅原子形成共用電子對(duì)；B．AS和P元素均為第五主族元素；C．p-n結(jié)中，p型半導(dǎo)體的空穴濃度高，可以吸引更多電子，P型一側(cè)帶負(fù)電；而n型則相反；D．光伏電池是太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能。5.X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】A．化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩(wěn)定到2200℃，室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；B．N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；C．C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大，沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低，故C符合題意；D．由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，且原子序數(shù)W>X，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數(shù)為4，故W為Al，以此解答。1.下列關(guān)于原子晶體和分子晶體的說法不正確的是(　　)A.原子晶體硬度通常比分子晶體大B.原子晶體的熔沸點(diǎn)較高C.分子晶體中有的水溶液能導(dǎo)電D.金剛石、水晶和干冰都屬于原子晶體2.下列說法正確的是(　　)A.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)都屬于共價(jià)化合物B.NaOH和MgCl2中都含有極性共價(jià)鍵，但都屬于離子化合物C.氮化鎂中每個(gè)原子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.干冰和碘單質(zhì)易升華，是因?yàn)榉肿觾?nèi)相鄰原子間的相互作用較弱3.如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵B.d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵D.單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵4.等電子體具有相似的空間結(jié)構(gòu)，下列物質(zhì)不屬于等電子體的是(　　)A.SO3和NO3-B.B3H6N3和C6H6C.金剛石和晶體硅D.CO2和SiO25.含物質(zhì)種類最多的晶體是(　　)A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體6.下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵B.苯酚具有弱酸性的原因是苯環(huán)使羥基中的O-H極性變強(qiáng)C.通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D.氯化鈉晶胞(如圖)中陽離子配位數(shù)為6，氯化銫晶胞中(如圖)陽離子配位數(shù)為87.利用反應(yīng)CCl4+4Na=C(金剛石)+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是(　　)A.C(金剛石)屬于共價(jià)晶體B.該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性C.晶體硅和金剛石中的Si、C的雜化方式相同D.NaCl晶體中每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Na+有12個(gè)8.砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)1238。它在600以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是(　　)A.砷化鎵是一種分子晶體B.砷化鎵中不存在配位鍵C.晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為4：1D.晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體9.下列說法中正確的是(　　)①在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大③PCl3和光氣(COCl2)分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電A.①②B.④⑥C.③⑥D.③⑦10.過氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.分子中2個(gè)碳原子的雜化方式不相同B.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能C.過氧乙酸中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D.過氧乙酸易溶于水17.2014年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)得主的貢獻(xiàn)是發(fā)明了一種高效而環(huán)保的光源﹣﹣藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）．某同學(xué)對(duì)此非常感興趣，請(qǐng)你幫助某同學(xué)完成資料收集的工作．（1）LED研究起始于對(duì)碳化硅晶體的研究．1907年，英國科學(xué)家HenryJosephRound發(fā)現(xiàn)在施加電流時(shí)能夠在碳化硅晶體中發(fā)現(xiàn)發(fā)光現(xiàn)象．（i）碳化硅晶體屬于________晶體．（ii）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，在碳化硅晶體中，碳原子所連接最小的環(huán)由________個(gè)碳原子和________個(gè)硅原子組成，每個(gè)碳原子連接________個(gè)這樣的環(huán)．（iii）碳化硅中，碳原子采取________雜化方式，與周圍的硅原子形成的鍵角為________．（iv）請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：________．（2）準(zhǔn)現(xiàn)代LED．1962年，GE公司使用磷砷化鎵（GaAsxP1﹣x）材料制成了紅色發(fā)光二極管．這是第一顆可見光LED，被視為現(xiàn)代LED之祖．隨后又出現(xiàn)了綠色LED磷化鎵（GaP）和黃色LED碳化硅，使光譜拓展到橙光、黃光和綠光．（i）鎵在元素周期表的位置是________，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________．（ii）人們發(fā)現(xiàn)在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其發(fā)光效率．其原因不可能為________（多選）．A、氮的半徑比磷和砷的半徑小，用氮代替部分磷或砷的位置不會(huì)影響晶體的構(gòu)型．B、N的第一電離能大于磷和砷，容易失去電子，發(fā)生電子躍遷．C、N的電負(fù)性大，摻雜后得到的位置中存在氫鍵．D、N是與砷、磷具有相同價(jià)電子結(jié)構(gòu)的雜質(zhì)，但對(duì)電子束縛能力較磷和砷強(qiáng)，造成等電子陷阱．（3）1993年，中村修二等人開發(fā)出首個(gè)明亮藍(lán)光的氮化鎵LED．憑借此成就，他獲得了2014年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．為測(cè)試氮化鎵綠色LED光強(qiáng)與電流的關(guān)系，得到如圖，從圖中你能得到規(guī)律________（寫一條即可）18.某加碘鹽的包裝袋上有如下說明，回答下列問題：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))18～33mg/kg（1）加碘鹽中的“碘”是指碘酸鉀，其化學(xué)式為________，碘元素在周期表中的位置為________。（2）①比較離子半徑：Na+________Cl-(填“大于”或“小于”)，其原因是________。②NaCl晶胞如圖，若NaCl晶體的密度為dg·cm-3，則晶體中Na+與Na+之間的最短距離是________cm。(已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)（3）食鹽中的抗結(jié)劑常見的是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。CN-的電子式是________，1molCN-中含有π鍵的數(shù)目為________。在該配合物中所含化學(xué)鍵的類型有________(填字母)。A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．金屬鍵E．配位鍵F．氫鍵（4）二茂鐵(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是重要的有機(jī)金屬化合物，常溫下為橙黃色粉末，熔點(diǎn)172～174℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑。根據(jù)以上性質(zhì)，判斷二茂鐵的晶體類型為________。
答案解析部分1.【答案】D【解析】A.原子晶體中是以共價(jià)鍵結(jié)合，而分子晶體分子之間是范德華力結(jié)合，硬度大，故A不符合題意B.原子晶體中是以共價(jià)鍵結(jié)合，鍵能大，熔沸點(diǎn)大，故B不符合題意C.有些分子晶體溶于水后能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，如H2SO4、HCl，故C不符合題意D.金剛石、水晶均是原子晶體，干冰是分子晶體，故D符合題意故答案為：D【分析】原子晶體和分子晶體的分子間作用力不同，原子晶體是共價(jià)鍵，而分子晶體是分子間作用力，原子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度大。常見的分子晶體如硫酸、氯化氫分子溶于水可以電離出自由移動(dòng)的電子，可以到導(dǎo)電，常見的金剛石和水晶均以共價(jià)鍵結(jié)合為是原子晶體，而干冰是以分子間作用力結(jié)合的分子晶體。2.【答案】C【解析】A.H2中只含有共價(jià)鍵，但H2不屬于共價(jià)化合物，A不符合題意；B.NaOH和MgCl2中都含有離子鍵，都屬于離子化合物，但MgCl2中不含有共價(jià)鍵，B不符合題意；C.氮化鎂中Mg的最外層有2個(gè)電子，N的最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)未成對(duì)電子，因此氮化鎂（Mg3N2）中每個(gè)原子最外層都形成了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C符合題意；D.干冰和碘都屬于分子晶體，其易升華的性質(zhì)是由分子間作用力較弱決定的，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.只含有共價(jià)鍵的單質(zhì)不屬于共價(jià)化合物；B.MgCl2中不含有極性共價(jià)鍵；C.根據(jù)Mg、N的最外層電子數(shù)分析；D.干冰和碘易升華，是由于其分子間作用力較小。3.【答案】B【解析】A.e為Si，f為C，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故A不符合題意；B.d為Cu，銅單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B符合題意；C.b為N，N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C不符合題意；D.單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H?C≡N，分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故D不符合題意；故答案為B。【分析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C。4.【答案】D【解析】A．SO3和NO3-均是平面正三角形結(jié)構(gòu)，互為等電子體，A不選；B．B3H6N3和C6H6均是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，互為等電子體，B不選；C．金剛石和晶體硅均是共價(jià)晶體，都是正四面體形結(jié)構(gòu)，互為等電子體，C不選；D．CO2形成的是分子晶體，屬于直線形結(jié)構(gòu)，SiO2是共價(jià)晶體，是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不能互為等電子體，D選；故答案為：D【分析】等電子體是具有相同的原子和具有相同的價(jià)層電子對(duì)，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)，找出即可5.【答案】C【解析】分子晶體是指分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，種類最多的物質(zhì)為有機(jī)物，而大部分有機(jī)物屬于分子晶體，所以含物質(zhì)種類最多的晶體是分子晶體，故答案為C。【分析】種類最多的是含碳物質(zhì)，一般含碳物質(zhì)形成的有機(jī)物居多為分子晶體6.【答案】C【解析】A．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道和另一個(gè)碳原子的sp2雜化軌道以及氫原子的1s軌道重疊形成σ鍵，未雜化的2p軌道肩并肩重疊形成π鍵，故A不符合題意；B．苯酚具有弱酸性的原因是苯環(huán)使羥基中的O-H極性變強(qiáng)，羥基上的H容易電離，故B不符合題意；C．SiO2是共價(jià)晶體，晶體中沒有分子，故C符合題意；D．氯化鈉晶胞中陽離子周圍有6個(gè)陰離子，其配位數(shù)為6，氯化銫晶胞中陽離子周圍有8個(gè)陰離子，其配位數(shù)為8，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.碳碳雙鍵中含有σ鍵和π鍵B.弱酸性是由于酚羥基中的氫原子發(fā)生了電離，即羥基的活性變強(qiáng)C.二氧化硅是原子晶體，不存在分子D.根據(jù)晶胞圖即可得出氯化鈉晶胞(如圖)中陽離子配位數(shù)為6，氯化銫晶胞中(如圖)陽離子配位數(shù)為87.【答案】D【解析】A．金剛石是由C原子通過共價(jià)鍵聚集而成的共價(jià)晶體，A不符合題意；B．該反應(yīng)中Na元素的化合物升高，作氧化劑，利用Na的強(qiáng)還原性將CCl4中的C還原為金剛石，B不符合題意；C．晶體硅中的Si原子、金剛石中的C原子均形成4個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，C不符合題意；D．NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以體心Cl-為例，晶體中每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Na+有6個(gè)，D符合題意；故答案為D。【分析】此反應(yīng)中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，利用了金屬鈉的還原性和四氯化碳的氧化性，金剛石是原子晶體即是共價(jià)將體，晶體硅和金剛石均是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故雜化方式相同，氯化鈉晶胞是面心立方堆積結(jié)構(gòu)，距離氯離子最近的鈉離子有6個(gè)，形成正八面體8.【答案】D【解析】A．根據(jù)砷化鎵熔點(diǎn)數(shù)據(jù)和晶胞結(jié)構(gòu)(空間網(wǎng)狀)可知砷化鎵為原子晶體，A不符合題意；B．Ga最外層有3個(gè)電子，每個(gè)Ga與4個(gè)As成鍵，所以砷化鎵必有配位鍵，B不符合題意；C．晶胞中，Ga位于頂點(diǎn)和面心，則數(shù)目為，As位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，所以晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)目之比為1:1，C不符合題意；D．由圖可知，晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體，D符合題意；故答案為：D。【分析】根據(jù)熔點(diǎn)和半導(dǎo)體材料，說明是原子晶體，是砷原子和稼原子之間形成的共價(jià)鍵，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，即可計(jì)算出化學(xué)式為GaAs,與Ga距離最近的As原子有4個(gè)，Ga原子處于4個(gè)As原子形成的四面體中心9.【答案】C【解析】①在基態(tài)多電子原子中，能層高的s軌道電子能量比能層低的p軌道電子能量高，①不符合題意；②同一周期從左到右，元素的電負(fù)性越來越大，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA、第VA元素的原子核外電子排布處于原子軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，②不符合題意；③PCl3中P原子與3個(gè)Cl原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在光氣(COCl2)分子中，C原子與O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，又與2個(gè)Cl原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，從而使分子所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③符合題意；④配合物中一定存在配位鍵，但含有配位鍵的化合物不一定是配合物，如NH4Cl是離子化合物，在其中含有的陽離子中含有配位鍵，但不屬于配位化合物，④不符合題意；⑤以極性鍵結(jié)合的雙原子分子是極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，⑤不符合題意；⑥物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能夠斷裂離子鍵，但不能斷裂共價(jià)鍵。若某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該化合物一定是離子化合物，⑥符合題意；⑦晶體硅屬于原子晶體，屬于半導(dǎo)體材料，能夠?qū)щ?，因此不是所有的原子晶體都不導(dǎo)電，⑦不符合題意；綜上所述可知：說法正確的是③⑥，故答案為：C。【分析】①能層高的s軌道電子能量比能層低的p軌道電子能量高；②第IIA、第VA元素的原子核外電子排布處于原子軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能較大；③結(jié)合各原子的成鍵情況分析；④含有配位鍵的化合物不一定是配合物；⑤以極性鍵結(jié)合的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子；⑥若某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該化合物一定是離子化合物；⑦晶體硅屬于原子晶體，屬于半導(dǎo)體材料，能夠?qū)щ?/span>。10.【答案】B【解析】A．過氧乙酸分子中含有單鍵碳原子和雙鍵碳原子，碳原子的雜化方式不相同，分別為sp3雜化和sp2雜化，故A不符合題意；B．過氧乙酸為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)取決于分子間作用力的強(qiáng)弱，與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)，故B符合題意；C．過氧乙酸分子中含有碳?xì)?、碳氧、氫氧極性共價(jià)鍵和碳碳、氧氧非極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；D．過氧乙酸分子是能與水分子形成氫鍵的極性分子，在水中的溶解度大，易溶于水，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.甲基的碳原子是sp3雜化，羧酸中的碳原子是sp2雜化；B.分子晶體的沸點(diǎn)主要是由分子間作用力決定，鍵能主要是決定穩(wěn)定性；C.過氧乙酸是分子晶體，含有相同原子形成的非極性鍵和不同原子形成的極性鍵；D.過氧乙酸中的氧原子含有孤對(duì)電子，易形成氫鍵。  

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第二節(jié) 分子晶體與共價(jià)晶體

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修2

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