?邵陽(yáng)市2022屆高三第一次聯(lián)考
化 學(xué)
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。
3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
4.考試時(shí)間為75分鐘，滿分為100分。
5.本試題卷共9頁(yè)。如缺頁(yè)，考生須聲明，否則后果自負(fù)。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127
一、選擇題(共10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1. 突飛猛進(jìn)的新科技改變著人類的生活，生產(chǎn)方式，下列說(shuō)法正確的是
A. 我國(guó)自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽(yáng))使用的氕、氘、氚互為同素異形體
B. 天眼用到的碳化硅是一種新型有機(jī)材料
C. 法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)
D. 北斗導(dǎo)航專用硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其主要成分為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氕、氘、氚是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，A錯(cuò)誤；
B．碳化硅屬于無(wú)機(jī)物，碳化硅硬度大，熔點(diǎn)高，是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；
C．捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；
D．芯片的主要成分為晶體Si，D錯(cuò)誤；
故選C。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 的結(jié)構(gòu)式為
B. 二氧化硅分子式：
C. 甲醛的電子式
D. 含10個(gè)中子的氧原子表示為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．結(jié)構(gòu)式是指用一根“-”表示一對(duì)共用電子的式子，故的結(jié)構(gòu)式為，A正確；
B．二氧化硅是原子(或共價(jià))晶體，故二氧化硅不存在分子式，其化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；
C．甲醛分子中O最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故含10個(gè)中子的氧原子表示為，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.1NA
B. 35℃?1L?pH=5的NH4NO3溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5 NA
C. 濃度為0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)小于0.05 NA
D. 常溫常壓下，6g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2 NA
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鐵粉與硝酸加熱反應(yīng)生成氮氧化物，不會(huì)生成氫氣，A錯(cuò)誤；
B．35℃?1L?pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=10-5mol/L，且氫離子全部由水電離，所以水電離出的H+數(shù)為10-5 NA，B正確；
C．濃度為0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有0.05molNa2CO3，可以電離出0.05 NA個(gè)CO，但碳酸根會(huì)發(fā)生水解：CO+H2OHCO+OH-，且水會(huì)電離，會(huì)使陰離子數(shù)目增多，所以陰離子數(shù)大于0.05 NA，C錯(cuò)誤；
D．6g金剛石中含有0.5mol碳原子，金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵被兩個(gè)C原子共用，所以每個(gè)C原子占據(jù)2個(gè)C-C鍵，6g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為B。
4. 一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
A. 該有機(jī)物分子式為：
B. 分子中最多有9個(gè)碳原子共平面
C. 該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，消去反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)
D. 該有機(jī)物分別與足量溶液，溶液完全反應(yīng)，消耗、的物質(zhì)的量分別為，
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C11H8O7，A錯(cuò)誤；
B．分子中含有苯環(huán)和碳碳三鍵結(jié)構(gòu)，分子中最多有11個(gè)碳原子共平面，B錯(cuò)誤；
C．分子中含有羧基、羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中含有酯基，為甲酸酯，含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．1mol分子中含有1mol羧基，能消耗的物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2mol酚羥基、1mol甲酸酚酯基，故可消耗5molNaOH，D正確；
答案選D。
5. 物質(zhì)A可用作抗氧化增效劑等，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。物質(zhì)A的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 物質(zhì)A與稀硫酸反應(yīng)生成的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B. X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序?yàn)?br /> C. Y與Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
D. Q、Z兩種元素形成的化合物中可能存在共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】
【分析】Ａ的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)即金剛石，可知Y為C，結(jié)合M中X形成1個(gè)共價(jià)單鍵，且X的原子序數(shù)最小，可知X為H；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O；Q可形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，結(jié)合原子序數(shù)可知Q為Na，據(jù)此分析可知。
【詳解】由上述分析可知，X為H、Y為C、Z為O、Q為Na，據(jù)此解題：
A．物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成的有機(jī)物為CH3CHOHCOOH，故能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；
B．同周期從左向右主族元素的原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則四種元素原子半徑的大小順序?yàn)镼>Y>Z>X，B錯(cuò)誤；
C．水分子間含氫鍵，則與Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Z>Y，C正確；
D．由分析可知，Q、Z兩種元素分別為：Na、O形成的化合物Na2O2中存在共價(jià)鍵，D正確；
故答案為：B。
6. 下列選項(xiàng)中所用儀器、相關(guān)操作及說(shuō)法正確的是
A
B
C
D
滴定管中還剩余37.80mL的溶液
實(shí)驗(yàn)室用NH3通入AlCl3溶液中制備Al(OH)3
該裝置可用于制備Fe(OH)2
測(cè)量產(chǎn)生的Cl2的體積









A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖示滴定管的讀數(shù)為12.20mL，量程為50mL，但由于滴定管的尖嘴最雖沒(méi)有刻度，但有液體，所以滴定管中還剩余液體體積大于37.80mL，A錯(cuò)誤；
B．氨氣極易溶于水，需要防倒吸，該裝置確實(shí)防倒吸措施，B錯(cuò)誤；
C．該裝置Fe為陰極，不能生成Fe2+，無(wú)法制取Fe(OH)2，C錯(cuò)誤；
D．氯氣難溶于飽和食鹽水，可以利用排飽和食鹽水的方法測(cè)量產(chǎn)生的Cl2的體積，D正確；
綜上所述答案為D。
7. 科學(xué)家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是


A. 甲圖中改變的反應(yīng)條件為升溫
B. 乙圖中溫度，縱坐標(biāo)可代表NO的百分含量
C. 丙圖中壓強(qiáng)，縱坐標(biāo)可代表NO的體積分?jǐn)?shù)
D. 丁圖中a、b、c三點(diǎn)只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)，故甲圖中改變的反應(yīng)條件為升溫，A正確；
B．由乙圖所示信息可知，T2時(shí)反應(yīng)速率更快，故溫度，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，而縱坐標(biāo)所示的數(shù)值越小，則縱坐標(biāo)不可能代表NO的百分含量，B錯(cuò)誤；
C．由丙圖信息可知，P2時(shí)的反應(yīng)速率更大，故壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)上述平衡正向移動(dòng)，而縱坐標(biāo)所示的數(shù)值越大，故縱坐標(biāo)不可能代表NO的體積分?jǐn)?shù)，C錯(cuò)誤；
D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)， 升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
8. 酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO過(guò)程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵以Fe2+形式存在。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)ⅱ的離子方程式為：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O
B. 增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果
C. 假設(shè)反應(yīng)過(guò)程都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)ⅰ、ⅱ消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3:1
D. a mol NO完全轉(zhuǎn)化為NH至少需要4a mol的鐵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．據(jù)圖可知反應(yīng)ii中NO被Fe還原為NH，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O，A正確；
B．增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，即增大其濃度，同時(shí)也增大反應(yīng)物間的接觸面積，可提高NO的去除效果，B正確；
C．反應(yīng)i中NO中被Fe還原為NO，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，根據(jù)電子守恒可知1mol NO氧化1molFe，同時(shí)生成1mol NO，根據(jù)A選項(xiàng)可知，1mol NO可以氧化3molFe，所以反應(yīng)ⅰ、ⅱ消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為1:3，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C選項(xiàng)分析可知，將a mol NO完全轉(zhuǎn)化為NH至少需要amol+3amol=4a mol的鐵，D正確；
綜上所述答案為C。
9. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 同濃度同體積的溶液與溶液混合：
B. 用惰性電極電解飽和溶液：
C. 將硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合，溶液顯中性：
D. 向溶液中滴加溶液：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．銨根離子和氫氧根離子與氫氧根離子均會(huì)反應(yīng)，且二個(gè)反應(yīng)存在競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系，氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)，故同濃度同體積的溶液與溶液混合的離子方程式為：，A正確；
B．用惰性電極電解飽和溶液的離子方程式為：Mg2++，B錯(cuò)誤；
C．將硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合，溶液顯中性的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．向溶液中滴加溶液的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
10. 某溫度下，分別向和溶液中滴加溶液，滴加過(guò)程中(M為或)與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是


A. 曲線表示與的變化關(guān)系
B. M點(diǎn)溶液中：
C. 該溫度下，
D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為的和溶液，則曲線中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是與V(AgNO3)的變化關(guān)系，故A正確；
B．M點(diǎn)加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c()＞c(K+)＞c(Ag+)，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c(H+)＞c(OH-)，所以M點(diǎn)溶液中，離子濃度為：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故B正確；
C．N點(diǎn)縱坐標(biāo)數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0mol/L×(2×10-4mol/L)2=4.0×10-12，故C正確；
D．由A選項(xiàng)可知曲線L1表示AgCl的溶解平衡曲線，溫度不變，Ksp不變，減小KCl的濃度，再次平衡后，pCl=-lgc(Cl-)不變，但消耗的AgNO3體積減小，所以平衡點(diǎn)向左平動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
二、選擇題(共4個(gè)小題，每小題4分，共16分.每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分.)
11. 下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向4mL?0.2mol/L?FeCl3溶液中加入5mL?0.1mol/L?KI溶液，充分反應(yīng)后，用四氯化碳萃取數(shù)次后取上層溶液，滴加幾滴KSCN溶液
溶液變紅
Fe3+與I-之間的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B
向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液
溶液變藍(lán)
Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
C
向苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水
有白色沉淀產(chǎn)生
苯環(huán)對(duì)羥基性質(zhì)產(chǎn)生影響
D
分別測(cè)定飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的pH
飽和SO2溶液的pH小
酸性：H2SO3>H2CO3

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所給試劑中Fe3+過(guò)量，所以應(yīng)檢驗(yàn)是否含有碘離子來(lái)確定該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，而不是檢驗(yàn)Fe3+，A錯(cuò)誤；
B．滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，顯堿性，可知碳酸氫根離子的水解大于電離，所以有>Ka2(H2CO3)，所以Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，B正確；
C．向苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，溴原子取代酚羥基鄰對(duì)位的氫原子，生成三溴苯酚沉淀，體現(xiàn)的是羥基對(duì)苯環(huán)性質(zhì)產(chǎn)生影響，C錯(cuò)誤；
D．飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的濃度不同，則無(wú)法根據(jù)各溶液的pH比較酸性大小，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為B。
12. 甲醇通過(guò)催化氧化制取甲醛時(shí)，在無(wú)催化劑(圖中實(shí)線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時(shí)均會(huì)產(chǎn)生甲醛，其反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是


A. 無(wú)催化劑時(shí)，溫度升高，生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大程度大
B. 無(wú)催化劑時(shí)，生成CO比生成甲醛的活化能小
C. 該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)
D. 加入該催化劑可提高圖中各反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．由圖可知，甲醇催化氧化制取甲醛是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大程度小，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，甲醇生成甲醛的峰值較大，生成CO的峰值較小，即無(wú)催化劑時(shí)，生成CO比生成甲醛的活化能小，故B正確；
C．由圖可知，CO2具有的能量比CO的低，則該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)，故C正確；
D．由圖可知，該催化劑能增大甲醇生成CO的活化能，降低甲醇催化氧化生成甲醛的活化能，所以該催化劑降低了甲醇生成CO的反應(yīng)速率，增大了甲醇催化氧化生成甲醛的反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選AD。
13. CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是


A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好是1:1
B. 生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②

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