高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)專題4 硫與環(huán)境保護(hù)第二單元 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化學(xué)案設(shè)計(jì)

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)專題4 硫與環(huán)境保護(hù)第二單元 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化學(xué)案設(shè)計(jì)，共14頁(yè)。
2．了解常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。
3．了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。
4．掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。
圖說(shuō)考點(diǎn)
eq \x(還原劑) eq \(――→,\s\up7(化合價(jià)升高，失電子),\s\d5(氧化反應(yīng))) eq \x(氧化產(chǎn)物)
eq \x(氧化劑) eq \(――→,\s\up7(化合價(jià)降低，得電子),\s\d5(還原反應(yīng))) eq \x(還原產(chǎn)物)
氧化還原反應(yīng)方程式配平
學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試
[新知預(yù)習(xí)]
一、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑
1．常見(jiàn)的氧化劑
（1）活潑非金屬單質(zhì)，如1 。
（2）高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物，如2 、3 、高錳酸鉀等。
（3）高價(jià)金屬陽(yáng)離子，如4 、Cu2＋。
2．常見(jiàn)的還原劑
（1）一些非金屬單質(zhì)，如5 。
（2）活潑或較活潑金屬，如6 。
（3）較低價(jià)態(tài)的化合物，如7 、SO2。
二、氧化性和還原性
1．氧化性和還原性
（1）氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出8 的性質(zhì)。
（2）還原性：還原劑所表現(xiàn)出9 的性質(zhì)。
2．氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系
[即時(shí)自測(cè)]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
（1）在氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中，氫氣作還原劑。（ ）
（2）在反應(yīng)2KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑中，KClO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。（ ）
（3）在反應(yīng)C＋O2 eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) CO2中，C具有氧化性。（ ）
（4）金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定不是氧化劑。（ ）
2．下列物質(zhì)中的硫元素參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)只顯示還原性的是（ ）
A．H2S B．SO2
C．S D．H2SO4
3．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（ ）
4．根據(jù)下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)回答問(wèn)題：
①2KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) 2KCl＋3O2↑
②MnO2＋4HCl（濃） eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）以雙線橋法表示反應(yīng)①，單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
（2）反應(yīng)①中每生成1 ml O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。
核心素養(yǎng)——合作·探究·分享
氧化還原反應(yīng)方程式配平
生成鹽→體現(xiàn)酸性
價(jià)態(tài)降低→體現(xiàn)氧化性
[例1] 氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 ml氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ml。
[提升1] 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
（1）□C＋□HNO3（濃）===□CO2↑＋□NO2↑＋□H2O
（2）□S＋□HNO3（濃）===□H2SO4＋□NO2↑＋□H2O
（3）□Ag＋□HNO3（濃）===□AgNO3＋□NO↑＋□H2O
eq \a\vs4\al(狀元隨筆) 根據(jù)化合價(jià)升降只能確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)需運(yùn)用觀察法、奇偶法、守恒法等來(lái)確定。
關(guān)鍵能力
1.配平原則
（1）原子守恒原則：反應(yīng)物和生成物各元素及其原子個(gè)數(shù)不變。
（2）得失電子守恒原則：氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。
2．方法步驟
以Cu＋HNO3（濃）―→Cu（NO3）2＋NO2↑＋H2O為例“一標(biāo)”——標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。
eq \(Cu,\s\up6(0)) ＋HN eq \(O,\s\up6(＋5)) 3―→ eq \(Cu,\s\up6(＋2)) （NO3）2＋ eq \(N,\s\up6(＋4)) O2↑＋H2O
“二等”——通過(guò)最小公倍數(shù)法使化合價(jià)升降總數(shù)相等。

“三定”——確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
Cu＋2HNO3（濃）―→Cu（NO3）2＋2NO2↑＋H2O
“四查”——用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并檢查原子個(gè)數(shù)是否相等，配平后將短線改為等號(hào)。
Cu＋4HNO3（濃）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
[例2] 有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：
①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）
A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．還原性：A>B>C>D
D．還原性：D>C>A>B
[提升2] 已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H＋＋10Z－＋2XO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ===
2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
把三個(gè)反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物按氧化性或還原性強(qiáng)弱排序，然后對(duì)比選項(xiàng)進(jìn)行判斷。
由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行
B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、Z2、B2、A3＋
D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋
eq \a\vs4\al(狀元隨筆) 影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素
①溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸氧化性要強(qiáng)。
②濃度：如硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)。
③酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。
關(guān)鍵能力
物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法
1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
2．根據(jù)元素的活動(dòng)性順序
3．根據(jù)反應(yīng)條件判斷
當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)進(jìn)行判斷。反應(yīng)越易進(jìn)行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。例如：
4HCl（濃）＋MnO2 eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
16HCl（濃）＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
氧化性：KMnO4>MnO2。
判斷還原劑還原性的原理類似。
氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
[例3] （雙選）工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．每生成1 ml Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 ml電子
D．相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會(huì)放出2.5 m3 CO2
[提升3] 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。
氧化還原反應(yīng)計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等（即得失電子守恒）。
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2―→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是 。
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 → 。
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
________________________________________________________________________。
關(guān)鍵能力
氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用
eq \a\vs4\al(狀元隨筆) 兩點(diǎn)啟示：
（1）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。
（2）元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)具有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性。
學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練
1.（雙選）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑
B.化合物中某元素處于最高價(jià)，該化合物只能被還原
C.失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)
D．非金屬單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑
2．下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（ ）
A．Cl2→Cl－ B．Zn2＋→Zn
C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
3．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但它們?cè)谝欢l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平，且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)）：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O eq \(――→,\s\up7(通電)) X＋H2↑ ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（ ）
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
4．將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋6Fe2＋＋14H＋=== 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2
B．氧化性：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) >Fe3＋>SO2
C．Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 不能將SO2氧化
D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑
5．氧化還原反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。
（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 電子，發(fā)生 反應(yīng)。
（2）理論上，處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有 性，在氧化還原反應(yīng)中常作 劑。
（3）下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，常作還原劑的有 ；常作氧化劑的有 （均填序號(hào)）。
①KMnO4 ②鋁 ③氯水 ④FeCl3 ⑤一氧化碳
（4）已知鈉與冷水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O（g） eq \(=====,\s\up7(△)) Fe3O4＋4H2，鈉與水反應(yīng)中，若消耗0.2 ml鈉，則轉(zhuǎn)移的電子為 ml。事實(shí)證明，鈉的還原性比鐵的還原性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。
6．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
（1） NH3＋ O2=== NO＋ H2O
（2） ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋ I－＋ H＋=== I2＋ Cl－＋ H2O
（3） Fe＋ HNO3=== Fe（NO3）3＋ N2O＋ H2O
（4） CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋ S2－＋ H＋=== S↓＋ Cr3＋＋ H2O
（5） SO2＋ MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋ H2O=== SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋ Mn2＋＋ H＋
7．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境的污染物，通過(guò)與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃硝酸的反應(yīng)方程式： 。
（2）已知：Se＋2H2SO4（濃）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
________________________________________________________________________。
反應(yīng)②中每生成1 ml Na2S4O6，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。
練后感悟
應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟
（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)目（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）。
（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式：n（氧化劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n（還原劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。
第2課時(shí) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
學(xué)業(yè)基礎(chǔ)
新知預(yù)習(xí)
Cl2、O2 濃硫酸 硝酸 Fe3＋ H2、C Al、Zn、Fe CO 得電子 失電子 eq \(□,\s\up1(10)) 還原 eq \(□,\s\up1(11)) 氧化 eq \(□,\s\up1(12)) 還原 eq \(□,\s\up1(13)) 氧化
即時(shí)自測(cè)
1．答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)√
2．解析：具有最低價(jià)態(tài)的硫元素只具有還原性。
答案：A
3．解析：A項(xiàng)，SiO2得到4e－；C項(xiàng)，Zn失去2e－；D項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移的方向不正確。
答案：B
4．解析：應(yīng)先根據(jù)元素化合價(jià)的變化標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，然后分析各物質(zhì)被氧化、被還原的情況。
從式中看出，每生成1 ml O2轉(zhuǎn)移4 ml電子。
答案：(1)


(2)4 ml
核心素養(yǎng)
例1 【解析】 (1)從所給還原過(guò)程的反應(yīng)式看NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 得電子，即HNO3作氧化劑，要能使該反應(yīng)發(fā)生必須加入還原劑，因此甲只能是Cu2O，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。
(2)在該反應(yīng)中HNO3體現(xiàn)了氧化性和酸性[生成了Cu(NO3)2]。
(3)若產(chǎn)生0.2 ml的氣體(NO)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(5－2)×0.2 ml＝0.6 ml電子。
【答案】 (1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性 氧化性 (3)0.6
提升1 解析：根據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等，確定發(fā)生化合價(jià)變化的物質(zhì)系數(shù)，再根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等確定其它物質(zhì)系數(shù)。
答案：(1)1 4 1 4 2
(2)1 6 1 6 2 (3)3 4 3 1 2
例2 【解析】 氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是
eq \x(強(qiáng)氧化劑) ＋ eq \x(強(qiáng)還原劑) ―→ eq \x(弱還原劑) ＋ eq \x(弱氧化劑)
根據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，還原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，還原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，還原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，還原性D>C。綜合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性：D>C>B>A。
【答案】 A
提升2 解析：由題中信息知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)閄O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) >Z2>B2>A3＋，所以A、C正確；在反應(yīng)①中Z元素被氧化，在反應(yīng)③中Z元素被還原，所以B項(xiàng)正確；還原性為A2＋>B－>Z－>X2＋，D項(xiàng)錯(cuò)。
答案：D
例3 【解析】 根據(jù)題意可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化。其中Na2S中的S從－2價(jià)升至＋2價(jià)，被氧化，SO2中的S從＋4價(jià)降至＋2價(jià)，被還原，A正確。氧化劑是SO2，還原劑是Na2S，二者的物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯(cuò)誤。反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，即每生成1 ml Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3 ml電子，C錯(cuò)誤。根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4 ml SO2參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1 ml CO2，則每10 m3 SO2參與反應(yīng)就會(huì)放出2.5 m3 CO2，故D正確。
【答案】 AD
提升3 解析：(1)由H2 eq \(O,\s\up6(－1)) 2―→ eq \(O,\s\up6(0)) 2，氧元素化合價(jià)升高。H2O2作還原劑。(2)所給物質(zhì)中H2CrO4中鉻元素的化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑，H2CrO4―→Cr(OH)3。
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移情況如下：
答案：(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
學(xué)考評(píng)價(jià)
1．答案：AD
2．解析：反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)中，該物質(zhì)作還原劑，故反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)升高，A、B項(xiàng)，氯元素、鋅元素的化合價(jià)降低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中氫元素的化合價(jià)升高，正確；D項(xiàng)中無(wú)元素化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)。
答案：C
3．解析：解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給反應(yīng)中氯元素的變化規(guī)律。由①得出Q中氯元素的化合價(jià)高于G中氯元素的化合價(jià)；分析②：H2O中的H元素的化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，故X中氯元素的化合價(jià)高于Q；分析③：Y中氯元素的化合價(jià)在G與Q之間，且Q中氯元素的化合價(jià)高于Y，G中氯元素的化合價(jià)低于Y；最后分析④：Z中氯元素的化合價(jià)在Q與X之間，且Q中氯元素的化合價(jià)低于Z，X中氯元素的化合價(jià)高于Z。綜上所述，A項(xiàng)正確。
答案：A
4．解析：反應(yīng)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋＋2Fe2＋中SO2是還原劑、Fe3＋是氧化劑、Fe2＋是還原產(chǎn)物、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O中Fe2＋是還原劑、Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 是氧化劑、Fe3＋是氧化產(chǎn)物、Cr3＋是還原產(chǎn)物， 根據(jù)同一反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性得出，還原性：SO2＞Fe2＋＞Cr3＋，故A錯(cuò)誤；根據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出，氧化性：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＞Fe3＋，在反應(yīng)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋＋2Fe2＋中SO2是還原劑、Fe3＋是氧化劑，因此氧化性：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＞Fe3＋＞SO2，故B正確；根據(jù)A項(xiàng)分析和反應(yīng)Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“強(qiáng)制弱”規(guī)律，因此Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 能將SO2氧化為SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故C錯(cuò)誤；第一個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3作氧化劑，第2個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。
答案：B
5．解析：(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)處于最低價(jià)態(tài)的元素通常具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑。(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常見(jiàn)的氧化劑，鋁、一氧化碳是常見(jiàn)的還原劑。(4)在鈉與水的反應(yīng)中，1 ml鈉失去1 ml電子，故0.2 ml鈉反應(yīng)，失去0.2 ml電子；據(jù)反應(yīng)的難易程度可知，鈉比鐵的還原性更強(qiáng)。
答案：(1)得 還原 (2)還原 還原 (3)②⑤ ①③④
(4)0.2 強(qiáng)
6．答案：(1)4，5，4，6 (2)1，6，6，3，1，3
(3)8，30，8，3，15 (4)2，3，16，3，2，8
(5)5，2，2，5，2，4
7．解析：(1)若還原產(chǎn)物NO、NO2各1 ml，則轉(zhuǎn)移電子4 ml，參加反應(yīng)的HNO3為2 ml，1 ml Se由0價(jià)升高到＋4價(jià)，反應(yīng)方程式為Se＋2HNO3(濃)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。
(2)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物知，氧化性：H2SO4(濃)>SeO2>SO2。
(3)根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得配平后的方程式。反應(yīng)②中每生成1 ml Na2S4O6，消耗1 ml I2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 ml，即2NA。
答案：(1)Se＋2HNO3(濃)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑
(2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2
(3) ===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O 2NA
內(nèi)容
應(yīng)用
守恒
規(guī)律
還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)＝氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)＝還原劑化合價(jià)升高總數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子總數(shù)
氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算
強(qiáng)弱
規(guī)律
在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
比較物質(zhì)間氧化性、還原性的強(qiáng)弱
先后
規(guī)律
多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化
判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)順序
價(jià)態(tài)
規(guī)律
價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”。如：
判斷物質(zhì)的氧化性、還原性