唐山市2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試第一次模擬演練化    學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1  C12  N14  O16  Na23  Si28  S32  Cu 64I卷(共43分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、科技、傳統(tǒng)文化密切相關(guān)。以下說法正確的是A.春晚直播間高清攝像頭鏡片的主要成分是二氧化硅B.75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用消毒效果會(huì)更好 C.北京冬奧會(huì)火炬使用的碳纖維材料屬于有機(jī)高分子材料D.煙花燃放是利用了金屬的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化2.車用尿素是利用2CO(NH­2)2+4NO2 →2CO2+4N2+O2+4H2O減少柴油機(jī)尾氣中氮氧化物的排放。有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B. N2的電子式： C.二氧化碳的比例模型：D. CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2通入水中，Cl-、 ClO-、HClO的數(shù)目之和為0.2 NAB.12gNaHSO4 晶體中，離子總數(shù)為0.2 NAC.3.2gCu 在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為0.1 NAD.100g 46%的CH3CH2OH溶液中O原子的數(shù)目為NA4.下列離子方程式書寫正確的是A.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)： Fe+4H++NO3- =Fe3++NO↑+2H2OB.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣： CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量： Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2+ +2H2OD.物質(zhì)的量濃度、體積均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合： NH4+ +OH- = NH3·H2O 5.下列說法正確的是A. SO2 通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成B. BrCl 的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)C. NaI 與濃H2SO4共熱可制得HID. N2H4與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H6Cl26. X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由其組成的化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，Q的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是A. W、Q形成的二元化合物與X2Q、YQ2的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B. X2YQ2 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.物質(zhì)A的陰離子可以與水分子間形成氫鍵D.將ZQ2通入等物質(zhì)的量的WQX水溶液中，所得溶液呈堿性7.花椒毒素是白芷等中草藥的藥效成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于花椒毒素的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C12H18O4B.分子中有兩種含氧官能團(tuán)C.該分子中所有原子可能處于同一平面D.1 mol花椒毒素最多消耗2 mol NaOH8.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>A. 比較AgCl和AgI的KspB. 用MgCl2溶液制取無水MgCl2 C. 比較C和S的非金屬性D. 在鐵制物品上鍍銅9.以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣(含 Cr2O3、SiO2及少量的 Al2O3)為原料，根據(jù)下列流程可制備K2Cr2O7。下列說法正確的是 A.煅燒時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1B.濾渣中主要成分是Al(OH)3C. CO2和Na2CO3在流程中可循環(huán)使用D.加入KOH，有利于提高K2Cr2O7的產(chǎn)率二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A 將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時(shí)間后，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀 淀粉在稀硫酸、加熱條件下水解為葡萄糖B 向盛有飽和NaCl溶液的試管中，先通入足量NH3再通入過量CO2溶液變渾濁 制得NaHCO3晶體 C 將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水中溶液橙黃色褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯 D 在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色該氣體產(chǎn)物具有漂白性 A. A              B. B           C. C        D. D11.氨氣去除NO的反應(yīng)原理為： 4 NH3(g)+6NO(g) 5 N2(g)+6H2O(g)  ΔH<0，反應(yīng)速率與濃度之間存在如下關(guān)系： v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)， v逆=k 逆·c5(N2)·c6(H2O)， k正、 k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。350 °C時(shí)，在2L恒容密閉容器中，通入0.9 mol NH3(g)和1.2 mol NO(g)發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法正確的是A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1B.350°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C.其他條件不變，往反應(yīng)后的容器中再通入0.9 mol NH3(g)和1.2 mol NO(g)，重新達(dá)平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T°C時(shí)，若k正= k逆，則T>35012.鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價(jià)更低，可實(shí)現(xiàn)5~10min內(nèi)快速充電，電池結(jié)構(gòu)如下圖?？偡磻?yīng)為： NaC6+Na1-X MO2 NaMO2+Na1-XC6(0≤x≤0.55， M為過渡金屬)，下列敘述正確的是A.單位質(zhì)量的負(fù)極材料鈉離子電池比鋰離子電池可以提供更多的電量B.放電時(shí)，Na+從石墨烯納米片中脫嵌，經(jīng)電解質(zhì)嵌入過渡金屬氧化物C.充電時(shí)，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Na1-XMO2+xe- +xNa +=NaMO2(0≤x≤0.55)D.充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2 mole-，理論上石墨烯納米片將增重4.6g13. 25 °C時(shí)，某混合溶液中c(HCOO- )+c(HCOOH)=0.1 mol/L， 1 gc(HCOOH)、1 gc(HCOO-)、lgc(H+)和lgc(OH -)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為HCOOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是A. M點(diǎn)時(shí)，c(H+)=c(HCOOH- )B. O點(diǎn)時(shí)，pH=- 1gKaC. 該體系中，c(HCOOH)= mol/LD. pH由7到14的變化過程中，水的電離程度始終增大三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17-18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。14. (14分)鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用紅土鎳礦(主要成分為NiO，含CoO、FeO、 Fe2O3、Al2O3、 MgO、CaO和SiO2)制備NiSO4·6H2O和鈷的工藝流程如圖所示。已知：①Ni、Co的化學(xué)性質(zhì)與Fe相似：②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全時(shí)的pH9.25.43.29.09.012.4③“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下：X2+(水相)+2RH(有機(jī)相) XR2(有機(jī)相)+2H+(水相)。回答下列問題：(1)濾渣I的主要成分為_                 (填化學(xué)式)。(2)調(diào)pH的目的為沉鐵和沉鋁。沉鐵時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                           。如何判斷NaClO已足量：                             __(寫出具體操作過程)。(3)濾渣3的成分為MgF2和CaF2。若濾液1中c(Ca2+)=1.0 ×10 -3molL，當(dāng)濾液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L時(shí)，除鈣率為_     ______ (忽 略沉淀前后溶液體積變化)。(已知： Ksp(CaF2)=1.5 ×10-10、 Ksp(MgF2)=7.5 ×10-11)(4)用25%P507+5%TBP+ 70%磺化煤油做萃取劑，萃取時(shí)，Co、 Ni的浸出率和鈷/鎳分離因素隨pH的關(guān)系如圖所示：萃取時(shí)，選擇pH為_         左右。(5)試劑X為_                            。(6)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。溫度低于30.8°C30.8°C~53.8°C53.8°C~280°C高于280°C晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4由NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4·6H2O晶體的操作M依次是蒸發(fā)濃縮、_          過濾、洗滌、干燥。15. (14分)鈦的密度4.43 g/cm3，機(jī)械強(qiáng)度和抗腐蝕性均很強(qiáng)，常用活潑金屬還原TiCl4制得。已知TiCl4常溫下是一種極易水解的無色液體，沸點(diǎn)136.4°C.實(shí)驗(yàn)室利用TiO2+ 2C+2Cl2 TiCl4 + 2CO制備TiCl4的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為使a中分液漏斗內(nèi)的濃鹽酸順利滴下，可將分液漏斗玻璃塞的            對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上部的小孔。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                             。(2)裝置C中應(yīng)盛放的試劑名稱為_                   _。 裝置B的作用為除 去Cl2中的HCl，則其中盛放的試劑可以是                        。①飽和NaHCO3溶液  ②四氯化碳    ③飽和 NaCl溶液   ④稀硫酸(3)儀器c的名稱為                             ，其出水口的位置為            。(4)儀器d中堿石灰的作用為                                                               。(5)裝置單元X的作用為                                                                  。16. (14 分) CO2的資源化利用能有效減少CO2排放緩解能源危機(jī)，有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和。I. CO2催化加氫制甲醇(CH3OH)①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)     ΔH1②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)       ΔH2= +41.2 kJ/mol③CO(g)+H2(g) CH3OH(g)        ΔH3=-45.1 kJ/mol(1)反應(yīng)①的ΔH1=_                    。(2)在催化劑作用下CO2加氫可制得甲醇，該反應(yīng)歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如*CO2 表示CO2吸附在催化劑表面；圖中*H己省略)。上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，該反應(yīng)過程中決速步反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。(3)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有            。A.加壓，反應(yīng)②的平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變B.增大H2的濃度，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.加入催化劑，可以降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D.及時(shí)分離除CH3OH，循環(huán)利用CO2和H2，可以提高反應(yīng)速率和原料的利用率II： CO2催化(固體催化劑)加氫合成甲烷主反應(yīng)： CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)     ΔH1=一165kJ·mol-1副反應(yīng)： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)    ΔH2= +41.1 kJ·mol-1在不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性 (CH4選擇性=)隨溫度變化的影響如下圖所示。(4)對(duì)比上述三種催化劑的催化性能，工業(yè)上選擇的催化劑是Ni- 20CeO2/MCM- 41，其使用的合適溫度為_            _°C左右(填選項(xiàng))。A.300           B. 340         C.380       D.420當(dāng)溫度高于400°C時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性均有所下降，其原因可能是                                                                     。(答出一點(diǎn)即可)(5)向某恒容密閉容器中充入一定量的 CO2和H2，其分壓分別為0.85 MPa、2.7 MPa，在溫度t°C，某催化劑催化下發(fā)生甲烷化反應(yīng)，一段時(shí)間后， 主、副反應(yīng)均達(dá)平衡(不考慮其它副反應(yīng))，測(cè)得容器內(nèi)CH4和H2O的分壓分別為0.6MPa、1.25 MPa，則主反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=_          _MPa -2。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。17. [選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)第IIIA族元素及其化合物有著很多優(yōu)良的性能和特性，在半導(dǎo)體、太陽能、合金、超導(dǎo)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鎵的核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為__           __，能量最高的電子占據(jù)的原子軌道電子云輪廓為_                  形。(2)鋁與同周期相鄰的兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>                       (用元素符號(hào)表示)。(3) BH3分子的空間構(gòu)型為__              ，H3BO3顯酸性的原因類似于NH3顯堿性的原因，請(qǐng)寫出H3BO3的電離方程式                                                   。(4)已知硼酸鈉的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中硼原子的雜化類型為_                        。(5)砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為a nm，砷化鎵晶體的密度為dg·cm -3，則砷化鎵的摩爾質(zhì)量為                  _g·mol-1(設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。(6)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。晶胞中有幾個(gè)微粒就有幾個(gè)該微粒的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，比如砷化鎵晶胞中有4個(gè)鎵原子，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為1(0， 0， 0)、 (，，0)、 (，0，)之和                   。18. [選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (15分)M是有機(jī)合成的重要中間體，由簡(jiǎn)單有機(jī)物合成它的路線如下：回答下列問題：(1) A的名稱為_                            ；B的核磁共振氫譜有               組吸收峰。(2) D→E的反應(yīng)類型為_                          。(3) G的同分異構(gòu)體中，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有___         種， 其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1 ：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_                       __(寫出一種即可)。(4)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_                       。(5)仿照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯甲醇合成的合成路線：                                                                                        。 唐山市2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試第一次模擬演練化學(xué)參考答案題號(hào)1234567答案ADBCDAC題號(hào)8910111213 答案BCBCBDAC 14．【答案】(1)CaSO4和SiO2(2分)     (2) 2Fe2+＋ClO－＋5H2O＝2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H+或2Fe2+＋5ClO－＋5H2O＝2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO(2分)     取反應(yīng)后少量濾液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6] 溶液，若無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明NaClO已足量(2分)(不可用酸性KMnO4)(2分)  (3)99.7%(2分)(4)3.5(2分)   (5)鹽酸(2分)(6)冷卻至30.8℃~53.8℃之間結(jié)晶(2分，只寫冷卻結(jié)晶得1分)15．答案：除注明外，其余均2分(1)凹槽(1分)     MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2­O(2分)(2)濃硫酸    ③④(2分)(3)(直形)冷凝管     f(1分) (4)吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染；防止外界的水蒸氣進(jìn)入b中使產(chǎn)品變質(zhì)。(2分)(5)處理尾氣CO(2分)16．【答案】(1)－49.0 kJ/mol(3分)(2)*CO+*OH+*H→*CO+*H2O 或*OH+*H→*H2O(2分)(3)B (2分)(4)C (2分)  ①CO2甲烷化為放熱反應(yīng)，升溫，該反應(yīng)受到抑制。②催化劑活性降低(催化劑表面積碳)。③發(fā)生了其它副反應(yīng)(甲烷水蒸氣重整等)。(2分)(5) 1200(3分)17. ［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）答案：除注明外，每空2分(1)N(1分)    啞鈴(2)Si＞Mg＞Al(3)平面三角形   H3BO3+H2OH++B(OH)4－(4)sp2(5)(6) (0，，)18. [選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）答案：除注明外，每空2分(1)環(huán)戊烷    3(2)氧化反應(yīng)(3)9　或 (4) (5)(3分)

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