石家莊市2022年高中畢業(yè)班教學質(zhì)量檢測(一 )化  學(時間75分鐘，滿分100分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12 N14O16 Sb 122 .一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.6《神農(nóng)本草經(jīng)疏》記載：“自然銅……乃入血行血，續(xù)筋接骨之神藥也”。中藥“自然銅”是天然黃鐵礦，主要含FeS2，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入藥。下列說法正確的是A.中藥“自然銅”存在于地表附近B.中藥“自然銅”經(jīng)電解精煉可得純銅C.“煅制” 將FeS2中一半的硫元素轉(zhuǎn)化為SO3D. “醋萃”中FeS轉(zhuǎn)化為醋酸亞鐵2.化學與生活緊密相關。下列說法錯誤的是A.湘繡所使用的蠶絲纖維主要成分為纖維素B.北京冬奧會使用氫燃料電池汽車有利于實現(xiàn)碳達峰和碳中和C.硅酸鈉水溶液可用作黏膠劑和木材防火劑D.釀酒是利用微生物使淀粉等物質(zhì)發(fā)生一系列化學變化的過程3.乙烯用途廣泛，如可水化(加成)制乙醇、催化加聚制聚乙烯。下列說法錯誤的是A. 12C、13C、14C的原子結構示意圖均為B. 重水的結構式為C.乙烯的電子式為D..上述兩反應的原子利用率均為100%4. 利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到目的的是A. 驗證鐵的析氫腐蝕B. 制備氫氧化亞鐵C.蒸發(fā)氯化鎂溶液，制備無水氯化鎂D.制備并收集二氧化碳5.法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于該物質(zhì)說法錯誤的是A.分子式為C5H4O2N3F B.物質(zhì)類別為氨基酸C.能和H2發(fā)生加成反應D.分子中所有原子不可能共平面6.下列離子方程式正確的是A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量NaOH溶液： NH4++Al3++4OH- =NH3· H2O+Al(OH)3↓B.將SO2通入稀硝酸溶液中： 3SO2+2NO3- +8H+=3SO42- +2NO↑+4H2OC.向含2mol FeI的溶液中通入2.5 mol Cl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10C1-D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2： SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-7.下列說法正確的是A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B. NO2與水反應生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C. H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強于SiD. CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應8.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如下：下列說法錯誤的是A.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率B.氧化爐中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：5C.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鋁作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D.可用Na2CO3溶液吸收硝酸生產(chǎn)中的尾氣9.1，5-戊二胺 （)是生物法制備尼龍材料的重要原料，利用雙極膜(BPM)電滲析產(chǎn)堿技術可將生物發(fā)酵液中的1，5-戊二胺硫酸鹽(含和SO42-)轉(zhuǎn)換為1，5-戊二胺，實現(xiàn)無害化提取，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A. a極的電勢比b極的低B. m膜為陽離子交換膜，n膜為陰離子交換膜C.電解過程中， H2SO4極室溶液的pH逐漸減小D. b極區(qū)每生成11.2L氣體 (標準狀況)，理論上可生成2 mol 1，5-戊二胺二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A將廢鐵屑溶于過量鹽酸，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色而該廢鐵屑中不含Fe(III）B 向Na2SO3溶液中先加入少量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過濾、洗滌，然后再向沉淀中加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì) C 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能為CuID向盛有Ag2O固體的兩支試管中分別加入稀硝酸和氨水，Ag2O均溶解Ag2O是兩性氧化物11.布洛芬是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構簡式如圖所示。下列關于布洛芬的說法正確的是A.與乙酸互為同系物B.其苯環(huán)上的二氯代物有4種C.能發(fā)生聚合反應D.能與硝酸發(fā)生取代反應12.短周期主族非金屬元素X、 Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z同族，Z原子最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)， X與M、Y與Z的核電荷數(shù)之和均為22。下列說法錯誤的是A.將少量Na2CO3固體加入到X的最高價含氧酸的水溶液中，有氣泡產(chǎn)生B. X、Z分別與M形成的二元化合物中，各原子均滿足8e- 穩(wěn)定結構C.常溫下，單質(zhì)M能夠從Y的簡單氫化物中置換出單質(zhì)YD. X與Y形成的二元化合物可作新型高溫結構陶瓷材料13.已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中-1gc(X) (X為Sr2+或F-)與1g[]的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A. L1代表-lgc(Sr2- )與lg[]的變化曲線B. Ksp(SrF2)的數(shù)量級為10-9C. a、 c兩點的溶液中均存在2c(Sr2- )=c(F- )+c(HF)D. c點的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2- ) c(HF)>c(H+)三、非選擇題：共57分，第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。14. (14分) 硫代銻酸鈉晶體(Na3SbS4·9H2O， M=481 g ·mol-1) 為淡黃色晶體，不溶于乙醇、苯等有機溶劑，可溶于水，其水溶液呈強堿性，常用作生物堿試劑。實驗室制備硫代銻酸鈉的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置略去)。實驗步驟如下：I.按上圖組裝儀器，并將NaOH與NaSbO2的混合獨液加入儀器a中。II.將硅油加熱至60°C并保持恒溫，緩慢滴加雙氧水并不斷攪拌，反應30min，制備NaSb(OH)6。III.升高油浴溫度至98~100 °C，加熱10 min。IV .維持溫度為98~100° C，滴加5.0mol · L-1Na2S溶液，攪拌3h。V.趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥后，得到硫代銻酸鈉晶體。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__ ；長導管的作用為。(2)“步驟II”中，需控制反應溫度為60 °C的原因為_；“步驟III”的目的為_。(3)“步驟IV”的化學方程式為。(4)“步驟V”中，洗滌晶體所選用的最佳試劑為______ (填選項字母)。A.蒸餾水B.乙醇C.苯D.稀鹽酸(5)硫代銻酸鈉晶體中?；煊?/span>Na2S雜質(zhì)，實驗室可采用下列實驗步驟測定其純度：i.取9.62 g硫代銻酸鈉晶體與亞硫酸鈉在沸水中發(fā)生反應(SbS43-+SO32-=SbS33-+S2O32-)；ii.用碳酸鋅懸濁液除去硫化鈉，反應一段時間后過濾；iii.向濾液中滴加5 mL淀粉溶液，用c mol·L-1的碘標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。①“步驟iii”中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。 ②達到滴定終點時，消耗VmL碘標準溶液，則樣品中硫代銻酸鈉晶體的純度為% (用含c、V的代數(shù)式表示)。③若省略“步驟ii”，會導致測得硫代銻酸鈉晶體的純度____ (填 “偏低”、“偏高”或“無影響”)。15. (14分) 處理鋅冶煉煙氣的過程中，會產(chǎn)生少量涉重酸泥，涉重酸泥主要含有單質(zhì)Se、Hg，還含有少量Pb、Zn、Ag、Cd等重金屬元素。一種從涉重酸泥中回收Se、Hg及其他金屬資源的流程如下：已知“氧化浸出”時，Se、Hg分別發(fā)生反應：5Se + 4NaClO3 + 2H2SO4+ 3H2O=5H2SeO3+ 2Na2SO4+ 2Cl2↑； Hg+ Cl2=HgCl2。回答下列問題：(1)“浸出渣”中所含的主要金屬元素為___(填元素符號)。(2)“氧化浸出”時，NaClO3濃度過低、反應溫度過高可分別導致Se、Hg的浸出率偏低，其原因分別為_、。(3)“還原沉汞”時含汞微粒發(fā)生兩步轉(zhuǎn)化：第一步轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物有磷酸和難溶的Hg2Cl2；第二步轉(zhuǎn)化為Hg2Cl2(s)→ +Hg2SO4(s)。則第一步轉(zhuǎn)化的化學方程式為_；NaH2PO2加入量對沉汞效果的影響如下表所示，則其加入量應是汞量的_倍。NaH2PO2加入量沉汞率/%汞渣含Hg/%沉硒率%汞量的1.0倍68.4257.801.23汞量的1.25倍85.9366.301.77汞量的1.5倍99.5378.842.95汞量的1.75倍99.7070.805.23汞量的2.0倍99.7260.846.59(4)在硫脲催化下，“沉硒”時可得到粗硒(Se)。該反應的離子方程式為_。(5)“中和”時需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為___ ； 所得“中和液”中=。已知該工藝條件下，氫氧化物沉淀和溶解時所需的pH如下表所示：氫氧化物 pH開始沉淀(c-=0.01mol·L-1)完全沉淀(c=1.0×10-5mol· L-1)沉淀開始溶解沉淀完全溶解Cd(OH)28.29.7一一Za(OH)26.58.010.512~13(6)汞曾被用于氯堿工業(yè)，示意圖如右圖。水銀電解室中間為石墨電極，底部循環(huán)流動的水銀為陰極，電解過程中形成鈉汞齊(Na·nHg， 即鈉汞合金)。則氣體b為(填化學式)，水銀電解室中發(fā)生總反應的離子方程式為_。16.(14分)以CH3OH(g)和CO2(g)為原料在一定條件下可制備HCOOCH3(g)，發(fā)生的主要反應如下：I.CH3OH(g)+CO2(g)HCOOH(g)+HCHO(g)ΔH1=+756.83kJ·mol-1 Kp1II.HCOOH(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH2=+316.12kJ·mol-1 Kp2III.2HCHO(g)HCOOCH3(g)ΔH3=-162.04kJ·mol-1      Kp3(1)反應4CH3OH(g)+2CO2(g)3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的ΔH= _；該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_ _               (用含Kp1、 Kp2、Kp3的代數(shù)式表示)。(2)已知壓強平衡常數(shù)(Kp)與溫度(T)之間存在定量關系，且符合van’tHoff方程lgKp=+C(其中R、C為常數(shù)，ΔH為反應熱)。反應I、II、III的lgKp與之間均為線性關系，如圖1所示。其中反應I對應的曲線為(填“a”、“b”或“c”)。(3) 260°C時，向體積為VL的密閉容器中充入2 mol CH3OH(g)和1 mol CO2(g)發(fā)生反應I、II、III，達到平衡時測得容器中n(HCHO)、n(HCOOH)和n(HCOOCH3)分別為0.1 mol、0.2 mol和0.95 mol。①CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。②260°C時，反應II的平衡常數(shù)K=_。③當溫度高于260°C時，CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而 (填 “增大”、“減小”或“不變”)，HCOOCH3(g)的產(chǎn)率隨溫度的升高而下降的原因為。(4)利用金屬Ti的氧化物作催化劑也可實現(xiàn)由CH3OH(g和CO2(g)合成HCOOCH3(g)，其反應機理如圖2所示。①260°C時，將的混合氣體以10L·h-1的流速通過裝有催化劑的反應器，試計算當HCOOCH3(g)的產(chǎn)率為80%時，其生成速率v(HCOOCH3)=__L·h-1。②若向反應體系中通入適量H2，可大大提高總反應速率，其原因可能為_。(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號右側方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。17. [選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)] (15分)北京冬奧會使用的是碲化鎘(CdTe)太陽能電池，可以直接把光能轉(zhuǎn)化成電能，且能量轉(zhuǎn)化效率較高。回答下列問題：(1)碲的原子序數(shù)為52，基態(tài)碲原子的核外電子排布式為[Kr]。(2)已知鎘和鋅同族，位于元素周期表第五周期；銀的價層電子排布式為4d105s1。則第二電離能I2(Cd)< I2(Ag)的原因為_。(3)碲酸(H6TeO6)是白色固體，經(jīng)X射線研究證明在碲酸分子內(nèi)的6個羥基排列在碲原子的周圍成八面體結構，碲酸中碲原子的價層電子對數(shù)為_。(4)與碲同主族元素(不包含碲和放射性元素)的簡單氫化物的沸點由高到低的順序為(用化學式表示)。(5) Cd(OH)2不能和堿反應，但可溶于氨水生成配位數(shù)為4的配合物，該反應的化學方程式為__ ； NH3分子中的鍵角_ (填 “大于”、 “小于”或“等于” )NF3分子中的鍵角。(6)立方晶系CdTe的晶胞結構如圖1所示。①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。在該晶胞中建立如圖2所示的坐標系，則距離Cd(0， 0， 0)原子最近的Te原子的分數(shù)坐標為_。②該晶胞沿其體對角線方向上的投影如圖3所示，則Te原子和Cd原子重合的位置為(填序號，漏選、錯選均不得分)。③若晶胞參數(shù)為a pm，則圖3中d=_______ (用含 a的代數(shù)式表示)。18. [選修5：有機化學基礎] (15分)呋喃香豆素類化合物是一種具有很強的生理活性、藥理活性的天然產(chǎn)物。有機物K是合成呋喃香豆素類藥物的一種中間體，其一種合成路線如下圖所示。已知：①2R- CH2COOR' +R'OH②R-COOR'+R"OHR-COOR"+R'OH回答下列問題：(1) A的化學名稱為； B中含氧官能團的名稱為。(2) C→D的化學方程式為_。(3)任寫一種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式為_。①含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1 mol該物質(zhì)與足量Na反應生成22.4L氣體(標準狀況)，且核磁共振氫諧有4組峰。(4) F的結構簡式為。(5) G→H的反應類型為。(6)將I→K兩步反應的順序顛倒，會導致K的產(chǎn)率降低，原因為_。(7)設計由A制備的合成路線，無機試劑任選。  化學質(zhì)檢(一)參考答案一、單選題(每小題3分，共27分)1-5 DACBB6-9 CCBD二、不定項選擇題(每小題4分，共16分)10.BC 11.BD 12.AB13.A三、填空題(一)必做題14. (14分)(1)三頸燒瓶(1分)平衡氣壓(1 分)(2)溫度過低反應速率慢，溫度過高H2O2會分解，降低H2O2的利用率(2 分，溫度過高或過低各占1分)除去溶液中過量的H2O2 (2 分)(3) NaSb(OH)6 +4Na2S= Na3SbS4+6NaOH (2分)(4)B(1分)(5)①溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2分) ②10cV (2 分) ③偏高(1分)15. (14分) .(1) Pb、Ag (1分，漏寫、多寫均不給分)(2) NaClO3氧化性降低、反應速率慢(1 分，答出一點即可，其他合理答案也可給分，下同)Cl2溶解度降低，有Cl2逸出(1 分)(3) NaH2PO2 + 4HgCl2 + 2H2O= NaCl十2Hg2Cl2↓+ H3PO4 + 3HCl (2 分) 1.5 (1分)(4) 2SO32- + H2SeO3=Se↓+ 2SO42- + H2O (2分)(5) 9.7<pH<10.5 (1分，左端點寫成“<”也給分)103.4或2.5×103 (2 分)(6) H2 (1分)2Na++ 2Cl-+ 2nHg2Na·nHg + Cl2↑ (2 分)16. (14分)(1) 1983.86 kJ/mol (2分)Kp12、 Kp22、Kp3 (1 分)(2)a(1分)(3)①70%(2分)②4.75 (2 分)③增大(1分)；升高溫度，反應III逆向移動的程度大于反應II正向移動的程度(1 分)(4)①2 (2分)②增大了氫原子的濃度或提高催化劑的活性(2 分，答增大了Ti-O-H的數(shù)目也給分，其他合理答案也可給分) (二)選做題17. (15分)(1) 4d105s25p4 (1分)(2)銀失去是全充滿的4d10電子，鎘失去是5s1電子(2分)(3)6(1分)(4) H2O、H2Se、 H2S (2分) .(5) Cd(OH)2 + 4NH3 = [Cd(NH3)4](OH)2 (2 分)；大于(1分)(6)①(，，)(2分)②[⑧⑩⑿⒀] 或[⑦⑨⑾⒀] (2 分，兩組答案均可給分)③ (2分)18. (15分)(1)乙酸乙酯(2分)；羰基(或酮基)和酯基(1分)(2)+ H2O(2分)(3) 、、、A、B、C分別為-OH、- OOCH、-CH(CH3)2或、、、A、B分別為-OH、- C(CH3)2OOCH(2分，其他合理答案均可)(4) (2分)(5)取代反應(1 分)(6)若有機物1先發(fā)生水解反應，分子中將會形成兩個羧基，二者發(fā)生競爭反應(2 分)(7) (3分)   

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