考點(diǎn)一　氯及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用

[知識(shí)梳理]
一、氯氣的性質(zhì)
1．氯氣的物理性質(zhì)

顏色
狀態(tài)
氣味
密度
毒性
溶解性
特性
黃綠色
氣體
有刺激
性氣味
比空
氣大
有毒
能溶于水，1體積水約溶解2體積Cl2
易液化
2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性

依據(jù)氯氣的氧化性完成下列方程式：
(1)與金屬反應(yīng)
①Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕紅色煙。
②Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黃色煙。
(2)與非金屬反應(yīng)
H2：H2＋Cl22HCl，蒼白色火焰；
H2和Cl2的混合氣體光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。
(3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)
①與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2(填離子方程式)。
②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(填化學(xué)方程式和離子方程式)。
③與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(填離子方程式)。
3．從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)
氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。
(1)與水反應(yīng)
化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO；
離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
(2)與堿反應(yīng)
①與燒堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(填化學(xué)方程式)；
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(填化學(xué)方程式)。
4．從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)
(1)氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－

(2)氯水性質(zhì)的多重性
新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)。在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。

注：氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。
(3)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用

向氯水中
加入的物質(zhì)
(或改變的
條件)
濃度變化
平衡
移動(dòng)
的方向
應(yīng)用
可溶性氯
化物
c(Cl－)增大
左移
①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl氣體
②用排飽和食鹽水法收集Cl2
鹽酸
c(H＋)和c(Cl－)增大
左移
次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2
NaOH
c(H＋)減小
右移
用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2
c(H＋)減小
右移
制漂白粉
CaCO3
c(H＋)減小
右移
制高濃度的HClO溶液
光照
c(HClO)
減小
右移
氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配
二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)
1．次氯酸

2．次氯酸鹽
(1)“84”消毒液
有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合立即會(huì)產(chǎn)生氯氣，其離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(2)漂白粉
①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液顯堿性，原因是ClO－＋H2OHClO＋OH－。
②漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。

次氯酸和次氯酸鹽均具有強(qiáng)氧化性，故與I－、S2－、SO、Fe2＋等還原性離子不能大量共存。ClO－不論是酸性還是堿性條件下都具有較強(qiáng)的氧化性，NO不同于ClO－，在酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，與Fe2＋、I－、S2－、SO不能大量共存，而在堿性條件下，NO與I－、S2－、SO可以大量共存。
[自主檢測(cè)]
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)(2019·高考全國(guó)卷Ⅲ，12A)將Cl2通入碳酸鈉溶液中制取較高濃度的次氯酸溶液。(　　)
(2)(2018·高考江蘇卷)KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O。(　　)
(3)(2017·高考江蘇卷)FeFeCl2Fe(OH)2所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)。(　　)
(4)將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2。(　　)
(5)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(　　)
(6)氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(　　)
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。(　　)
(8)“84”消毒液的消毒原理與H2O2相同，都是利用強(qiáng)氧化性。(　　)
(9)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)×
2．在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是________________________，其原因是_______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。
答案：CaCO3和CaCl2　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
3．根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題：

(1)裝置A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________
________________________________________________________________________，
根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)裝置F的作用是___________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到裝置C中的現(xiàn)象是________________________________
________________________________________________________________________。
(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色(或B中)布條褪色　Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境
(4)溶液先變紅色，后褪色
(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(6)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－

演練一　氯氣和氯水的性質(zhì)
1．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是(　　)
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸
D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
解析：選B。Cl2與Fe反應(yīng)需要加熱，所以在通常狀況下，干燥的Cl2與Fe不反應(yīng)。
2．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是(　　)
A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸
C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液
解析：選A。氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。加入CaCO3粉末時(shí)，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，c(HClO)增大，漂白能力增強(qiáng)；加入稀硫酸，c(H＋)增大，平衡左移，c(HClO)減??；C項(xiàng)，相當(dāng)于加水稀釋，c(HClO)減小；D項(xiàng)，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，平衡左移，c(HClO)減小。
3．氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是(　　)
A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在
B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在
C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在
解析：選B。A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中是否存在Cl－；D項(xiàng)，加入NaOH溶液時(shí)氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明其中有Cl2存在。

氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見(jiàn)誤區(qū)
(1)氯水中因HClO見(jiàn)光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強(qiáng)，無(wú)漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。
(2)制取氯水的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。
(3)Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒(méi)有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO。
(4)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。
演練二　氯的含氧酸鹽和含氯消毒劑(熱點(diǎn))
4．(1)[2018·高考全國(guó)卷Ⅲ，27(2)改編]在KClO3氧化I2制備KIO3工藝中“酸(HCl)化反應(yīng)”的產(chǎn)物為KH(IO3)2、Cl2和KCl，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)(2017·高考江蘇卷)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)①NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_______。
②利用NaClO3、硫酸和SO2制備ClO2，反應(yīng)中有副產(chǎn)物NaHSO4生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③少量的ClO2尾氣可用雙氧水和氫氧化鈉溶液吸收，產(chǎn)物之一為NaClO2，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。
(4)①NaClO2的化學(xué)名稱為_(kāi)_______。
②NaClO2溶液是脫硝反應(yīng)的吸收劑，其與NO反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一為NO的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，可用氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下制備，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______NaClO3＋________H2O2＋H2SO4===________ClO2↑＋________O2↑＋Na2SO4＋________。
答案：(1)I2＋2KClO3＋HCl===KH(IO3)2＋Cl2↑＋KCl
(2)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
(3)①＋3?、?NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2?、?∶1　O2
(4)①亞氯酸鈉　②4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－
(5)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O
(6)2　1　2　1　2H2O

(1)含氯消毒劑的共同特點(diǎn)是利用本身的強(qiáng)氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。解答這類題目，一般要從氧化性、得電子數(shù)目以及平衡移動(dòng)等角度分析思考。
(2)ClO2主要表現(xiàn)氧化性，做氧化劑時(shí)本身被還原為Cl－，可做消毒劑、漂白劑。　
　考點(diǎn)二　氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

[知識(shí)梳理]
實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見(jiàn)下圖)：

(1)反應(yīng)原理：用MnO2(或其他強(qiáng)氧化劑，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等)氧化濃鹽酸。
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
其他制取Cl2的反應(yīng)原理：
①16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；
②6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑；
③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。
(2)制備裝置類型：固體＋液體氣體
(3)凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣。
(4)收集氣體：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。
(5)尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。
(6)驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的集氣瓶瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。
[自主檢測(cè)]
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，可制備22.4LCl2。(　　)
(2)必須用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，因?yàn)橄←}酸與MnO2不反應(yīng)。(　　)
(3)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl氣體。(　　)
(4)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2。(　　)
(5)可用排飽和食鹽水法收集Cl2。(　　)
(6)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2。(　　)
(7)用干燥的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿。(　　)
(8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí)，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸入液面以下。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×
2．Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能將鹽酸中的Cl－氧化成Cl2，試分別寫出反應(yīng)的離子方程式。
(1)_____________________________________________________________________。
(2)_____________________________________________________________________。
(3)_____________________________________________________________________。
答案：(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(2)ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
(3)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
3．(規(guī)范簡(jiǎn)答題)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。思考裝置B、C、D的作用分別是：

(1)B_____________________________________________________________________；
(2)C____________________________________________________________________；
(3)D____________________________________________________________________。
答案：(1)向上排空氣法收集氯氣　(2)安全瓶作用，防止裝置D中的液體倒吸入裝置B中　(3)吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境

演練一　制取氯氣相關(guān)儀器的連接及實(shí)驗(yàn)操作
1．(教材改編題)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，有如下操作：①連好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。操作順序正確的是(　　)
A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
解析：選D。制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進(jìn)行加熱制取、收集氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收處理，故正確的操作順序?yàn)棰佗邰堍冖蔻荨?br /> 2．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是(　　)

A．①②④ B．①②③
C．①③④ D．②③④
解析：選D。②除HCl氣體應(yīng)用飽和NaCl溶液，③洗氣瓶干燥應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，④尾氣吸收應(yīng)用NaOH溶液。
3．(2020·綿陽(yáng)中學(xué)月考)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。資料顯示：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)：

(1)在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是________(填字母)。

(2)乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是____________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)c　(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3
(4)在丙裝置后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置

實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)的注意事項(xiàng)
(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。
(2)加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。
(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槭宜泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全?！?br /> 演練二　含氯化合物的制備
4．Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－116℃，沸點(diǎn)為3.8℃；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)
C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D．裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
解析：選C。制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A項(xiàng)正確；高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將生成的
Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)，B項(xiàng)正確；裝置⑤是收集Cl2O，所以溫度低于3.8℃，此時(shí)氯氣呈氣態(tài)，逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止Cl2O與橡膠管接觸發(fā)生燃燒和爆炸，D項(xiàng)正確。
5．某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖所示裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．裝置B中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl氣體
B．裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中
C．用50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈
解析：選C。裝置A制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，A項(xiàng)正確；裝置D為AlCl3的制備裝置，裝置E為AlCl3的收集裝置，由于AlCl3易水解，故裝置C、F中濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E，B項(xiàng)正確；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，故50mL12mol·L－1的鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，制得的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，根據(jù)2Al＋3Cl22AlCl3，生成的AlCl3的物質(zhì)的量小于0.10mol，質(zhì)量小于133.5g·mol－1×0.10mol＝13.35g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中的氧氣，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，防止D處加熱時(shí)鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
　考點(diǎn)三　鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗(yàn)

[知識(shí)梳理]
一、鹵素的提取
1．氯的提取——氯堿工業(yè)
海水―→粗鹽飽和食鹽水
化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2．海水中提取溴
(1)提取流程

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
3．海帶中提取碘
(1)提取流程

(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
二、鹵素的性質(zhì)
1．溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)比較

物理性質(zhì)
Br2
I2
顏色
深紅棕色
紫黑色
狀態(tài)
液體
固體
溶解性
水中
溶解度不大
溶解度不大
有機(jī)溶劑中
易溶
易溶
特性
易揮發(fā)、有毒
①易升華；
②使淀粉變藍(lán)
2.氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較
(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性
①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋X22NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性強(qiáng)弱順序是Cl－I2
解析：選D。高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，A正確；氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，鐵離子遇到硫氰化鉀溶液顯紅色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，B正確；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，遇到石蕊溶液先變紅后褪色，C正確；氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液變橙色，上述反應(yīng)說(shuō)明氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，但不能說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤。
演練二　海水資源的開(kāi)發(fā)
4．(2020·鳳陽(yáng)高三月考)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl
B．①粗鹽提純中除去雜質(zhì)離子Mg2＋、Ca2＋、SO時(shí)，必須先除Ca2＋后除SO
C．在③④⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
解析：選A。制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小，A項(xiàng)正確；先用過(guò)量的氯化鋇除去SO，再用碳酸鈉除去Ca2＋及Ba2＋，所以應(yīng)先除SO后除Ca2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第③⑤步驟中，溴元素被氧化，第④步驟中，發(fā)生反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，溴元素被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解飽和MgCl2溶液制得的是Mg(OH)2、Cl2和H2，工業(yè)上通過(guò)電解熔融狀態(tài)的MgCl2制取金屬鎂，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A．過(guò)程①的粗鹽提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生兩種單質(zhì)
B．在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
D．在過(guò)程④⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需要消耗2.24LCl2
解析：選C。過(guò)程①中除去Mg2＋、CO和SO需要用化學(xué)方法，A錯(cuò)誤；根據(jù)已知信息可知，B錯(cuò)誤；過(guò)程⑤發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，C正確；每氧化0.2molBr－需要消耗0.1molCl2，但不一定是2.24L，D錯(cuò)誤。

由于海水中鈉、鎂、溴、碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低，所以需要先富集再提取，提取過(guò)程要通過(guò)氧化還原反應(yīng)將元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)。因此題目中常涉及：
(1)物質(zhì)的分離、提純操作，如結(jié)晶、過(guò)濾、萃取和分液等；
(2)氧化還原反應(yīng)、電解原理等理論的應(yīng)用?！?br />
1．(2019·高考江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(　　)
A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化
B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2
C．SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3
D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2
解析：選C。A項(xiàng)，常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，與稀鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水過(guò)量，SO2與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)生成(NH4)2SO3，正確；D項(xiàng)，室溫下，Na與空氣中O2反應(yīng)生成Na2O，錯(cuò)誤。
2．(高考選項(xiàng)組合)下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．(2018·高考全國(guó)卷Ⅱ，7B)漂白粉可用于生活用水的消毒
B．(2018·高考北京卷改編)石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應(yīng)
C．(2018·高考海南卷)氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等
D．(2017·高考全國(guó)卷Ⅲ，9B)清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管，先用酒精清洗，再用水清洗
解析：選B。B項(xiàng)，紅色褪去是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；D項(xiàng)，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精能與水以任意比例互溶，再用水清洗即可洗凈。
3．(2017·高考北京卷)下列變化中，氣體被還原的是(　　)
A．二氧化碳使Na2O2固體變白
B．氯氣使KBr溶液變黃
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
解析：選B。二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合價(jià)都不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液變黃說(shuō)明有溴單質(zhì)生成，反應(yīng)后溴元素化合價(jià)升高，溴離子被氧化，氯氣被還原，B項(xiàng)正確；乙烯與溴的反應(yīng)是加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨與氯化鋁溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．(2018·高考江蘇卷)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)_____________________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是__________________。
(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是________；使用冷凝管的目的是
________________________________________________________________________。
解析：(1)由題給條件，反應(yīng)物為Cl2和NaOH，生成物為NaClO3、NaCl和H2O，根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則、原子守恒、電荷守恒以及得失電子守恒得該反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O；Cl2與堿反應(yīng)放熱，所以要控制溫度還需采取的措施是緩慢通入氯氣。(2)步驟Ⅱ是尿素和次氯酸鈉反應(yīng)合成水合肼，由題給信息水合肼能與次氯酸鈉劇烈反應(yīng)可知，滴液漏斗中盛裝的是次氯酸鈉堿性溶液；水合肼沸點(diǎn)約為118℃，題給實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度為110℃，故使用冷凝管的目的是減少水合肼的揮發(fā)。
答案：(1)3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O　緩慢通入Cl2
(2)NaClO堿性溶液　減少水合肼的揮發(fā)

一、選擇題
1．化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是(　　)
A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)
B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解
解析：選B。A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)減弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。
2．(2020·常德高三調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是(　　)
①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的
④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
A．①②③ B．②③④
C．③ D．③⑤
解析：選C。氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)；氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯(cuò)；HCl氣體與AgNO3溶液反應(yīng)也可產(chǎn)生沉淀，④錯(cuò)；將HCl、Cl2通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)。
3．(2020·房山高三模擬)Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下：

包裝
鋼瓶
儲(chǔ)運(yùn)要求
遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　)
A．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
C．濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－
解析：選B。A.電解飽和食鹽水制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，選項(xiàng)A正確；B.氯氣用于自來(lái)水消毒，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，選項(xiàng)B不正確；C.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，選項(xiàng)C正確；D.氯氣“泄漏處理”中用NaHSO3溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－，選項(xiàng)D正確。
4．下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)
C．淀粉-碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度
解析：選A。元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I(xiàn)－I，可使其溶解度增大，D正確。
5．(2020·通化高三調(diào)研)氯胺(NH2Cl)是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關(guān)氯胺的說(shuō)法一定不正確的是(　　)
A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl
B．氯胺的電子式為
C．氯胺中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)
D．氯胺的消毒原理與漂白粉相似
解析：選A。NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長(zhǎng)了消毒時(shí)間。
6．下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙制取單質(zhì)溴
C．用裝置丙蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
D．用裝置丁分離苯和KBr溶液
解析：選C。MnCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)MnCl2易發(fā)生水解，得不到MnCl2·4H2O，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br /> 7．(2020·齊齊哈爾五校期末聯(lián)考)二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，對(duì)酸性污水中的Mn2＋也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．工業(yè)上可用更為廉價(jià)的Cl2來(lái)代替ClO2
B．利用該原理處理含Mn2＋的污水后溶液的pH增大
C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
D．理論上處理含1molMn2＋的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的ClO28.96L
解析：選D。氯氣是有毒氣體，所以不能代替ClO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；用ClO2處理酸性污水中的Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以處理后溶液的pH減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為MnO2，還原產(chǎn)物為Cl－，由反應(yīng)的離子方程式可知，二者的物質(zhì)的量之比為5∶2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)的離子方程式可知，處理1 mol Mn2＋，需要 mol ClO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，故D項(xiàng)正確。
8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用雙氧水滴定淀粉-KI溶液
溶液變藍(lán)
達(dá)到滴定終點(diǎn)
B
向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4，振蕩，靜置
下層呈紫紅色
該食用加碘鹽中含有KIO3
C
用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣
試紙變藍(lán)
該氣體為溴蒸氣
D

最后試管有淺黃色沉淀
該有機(jī)物中含有溴原子
解析：選B。A項(xiàng)，淀粉-KI溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無(wú)法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉－KI試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。
9．(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．Fe3＋與SCN－反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
B．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原
C．①中現(xiàn)象說(shuō)明SCN－與Cl－相似，有還原性
D．SCN－在適當(dāng)條件下可被氧化劑氧化為(SCN)2
解析：選B。A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－的反應(yīng)為絡(luò)合反應(yīng)，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，故A正確；B項(xiàng)，②中紅色褪去的原因是發(fā)生2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO，使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移動(dòng)，紅色消失，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SCN－與Cl－均可失去電子，具有還原性，故C正確；D項(xiàng)，高錳酸鉀可氧化氯離子生成氯氣，則SCN－在適當(dāng)條件下也可被氧化劑氧化生成(SCN)2，故D正確。
10．(2020·莆田九中調(diào)研)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中
B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2＋H2O2===2ClO＋2H＋＋O2↑
C．步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥
D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸
解析：選B。在ClO2發(fā)生器中產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收器中進(jìn)行吸收，A正確；吸收器中加入了氫氧化鈉濃溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，B錯(cuò)誤；冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，C正確；氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，D正確。
二、非選擇題
11．ICl(氯化碘)是紅棕色液體，熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，接觸空氣時(shí)能形成五氧化二碘，能與許多單質(zhì)發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列儀器制備氯化碘?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)檢查A裝置氣密性的方法為_(kāi)____________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)開(kāi)_______(裝置可重復(fù)使用)，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C裝置的作用是_________________________________________________________。
(4)E裝置中的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)需放在水浴中，控制溫度大約40℃，其目的是________________________________________________________________________。
(5)按上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開(kāi)分液漏斗活塞；③關(guān)閉分液漏斗活塞；④停止加熱E裝置，充分冷卻；⑤水浴加熱E裝置。
請(qǐng)按正確的順序填入上述步驟的序號(hào)：________。
(6)在A裝置后可連接如圖所示裝置，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置的作用是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)ICl和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(2)利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此混合氣體先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，氯氣進(jìn)入E裝置中，與碘進(jìn)行反應(yīng)，由于ICl(氯化碘)是紅棕色液體，易水解，所以還必須連接B裝置，最后多余的尾氣被堿液吸收，則按氣流方向裝置的連接順序?yàn)锳CBEBD；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(5)裝置連接好后，首先檢查裝置的氣密性，不漏氣后，加入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行；用水浴法給E裝置加熱；反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱E裝置，充分冷卻，待溫度降到室溫后，關(guān)閉分液漏斗活塞；則正確的實(shí)驗(yàn)步驟為①②⑤④③。
(6)在A裝置后可連接如題圖所示的裝置，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置可以用來(lái)儲(chǔ)存多余的Cl2，避免其釋放到空氣中污染空氣。
(7)ICl易發(fā)生水解，與水反應(yīng)生成HCl和HIO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl＋H2OHIO＋HCl。
答案：(1)從A裝置的導(dǎo)管口連接一個(gè)導(dǎo)管伸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，手握?qǐng)A底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管，說(shuō)明A裝置氣密性良好(答案合理即可)
(2)ACBEBD　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3)除去Cl2中混有的HCl氣體
(4)減少I2的升華和ICl的揮發(fā)
(5)①②⑤④③
(6)儲(chǔ)存多余的Cl2
(7)ICl＋H2OHIO＋HCl
12．溴和碘的提取方法有多種，試解決下列問(wèn)題。
Ⅰ.全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L?？諝獯党龇üに囀悄壳啊昂Ｋ徜濉钡淖钪饕椒ㄖ?。其工藝流程如下：

(1)寫出步驟③的離子方程式：________________________________________________。
(2)步驟⑤的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室里蒸餾所用的主要儀器名稱為_(kāi)_______，為控制溫度，最好采用的加熱方式為_(kāi)_______；溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離，分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________。
(5)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說(shuō)明原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；
該操作將I2還原為I－的目的是______________________________________________。
操作X的名稱為_(kāi)_______。
解析：Ⅰ.從海水中提取溴，一般要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。步驟①發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來(lái)，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，這樣可以得到較大濃度的含Br－的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟④)，得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。
Ⅱ.SO將I2單質(zhì)還原為I－，自身被氧化為SO，離子方程式為SO＋I(xiàn)2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，該操作可使溶于CCl4中的碘進(jìn)入水層。
答案：Ⅰ.(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
(2)蒸餾燒瓶　水浴加熱　分液漏斗
(3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))
(4)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng)
(5)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過(guò)程，可提高效率，減少能耗，降低成本
Ⅱ.SO＋I(xiàn)2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋　使溶于CCl4中的碘進(jìn)入水層　分液




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