南昌市2022屆高三第一次模擬測試卷  理科綜合能力測試化學(xué)    2022.03.05本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分；共14頁。時量150分鐘，滿分300分。本試卷參考相對原子質(zhì)量：H:1 He:4 C:12 O:16 Na:23 C1:35.5第I卷（選擇題）一、選擇題（本大題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題的四個選項中，只有一項符合題目要求。）7.2021年9月中國科學(xué)家在國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳人工合成淀粉，該方法由自然界合成淀粉所需60多步反應(yīng)縮減為11步反應(yīng)，其合成速率是玉米的8.5倍，能量轉(zhuǎn)化效率是玉米的3.5倍。下列有關(guān)說法錯誤的是A.人工合成淀粉為“碳中和”提供了新途徑  B.人工合成淀粉并沒有實現(xiàn)100%的原子利用率C.多糖淀粉的分子式為（C6H10O3)n                    D.淀粉水解可以生成乙醇8.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.該有機(jī)物的分子式為C12H20O3B.該有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)、消去反應(yīng)C.該有機(jī)物環(huán)上的一氯代物共有6種D.1mol該有機(jī)物最多可與2mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)9.下列實驗不能達(dá)到目的的是10.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.用NaOH溶液吸收NO2:2OH-+2NO2=-2NO2-+H2OB.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2:SO2+OH-==HSO3-C.NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.向鹽堿地中（主要含碳酸鈉）施放硫酸鈣，降低其堿性：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-11.科學(xué)家利用金（Au)催化電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時某極區(qū)的微觀示意圖如下，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰（LiCF3SO3)和乙醇的有機(jī)溶液。下列說法正確是A.金（Au)為催化劑不參與反應(yīng)B.三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機(jī)溶液不能導(dǎo)電C.該電極方程式為：N2+6e-+6CH3CH2OH==2NH3+6CH3CH2O-D.選擇性透過膜只允許N2、NH3和H2O通過，其它離子不可通過12.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，且B、C、D原子最外層電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，D的簡單離子半徑在同周期元素中最小，只有C與E同主族。下列說法錯誤的是A.簡單氫化物的沸點：C>EB.簡單離子的半徑：D>CC.A、B可形成多種二元化合物D.電解熔融C、D形成化合物冶煉D的單質(zhì)13.室溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L溴化肼（N2H3Br)的25mL溶液，已知肼（N2H4)是二元弱堿（與NH3類似），滴定過程中混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A.N2H62+與Cl-的導(dǎo)電能力之和大于N2H5+的B.b點表示鹽酸與溴化肼恰好完全反應(yīng)：c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H62+)C.c點的混合溶液中：c(H+)>c(N2H62+)>c(N2H5+)D. N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)226.(15分）碳化物衍生碳以其獨特的性能被廣泛應(yīng)用在超級電容器、催化劑載體等方面。常用氯氣刻蝕法制備，該方法通過高溫氯化2小時在SiC表面制備碳涂層。其方法如下：（1)裝置B所盛物質(zhì)為                ，其作用是                .（2)儀器C的名稱是                ，所盛物質(zhì)為                .（3)圓底燒瓶A中為二氧化錳，發(fā)生的化學(xué)方程式為                ；實驗溫度為40℃,加熱方式是                ，主要目的是                .（4)高溫環(huán)境為氬氣與氯氣混合氣氛，隨著溫度的升高，氯氣與SiC反應(yīng)，將Si原子從SiC中刻蝕掉形成碳層，反應(yīng)方程式為                .（5)如果溫度超過1175℃,涂層上的碳結(jié)構(gòu)發(fā)生如下變化：碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳，則碳涂層硬度會                （填“逐漸變高”或“逐漸變低”）。（6)裝置F盛有NaOH溶液用于除氣和回收氬氣，其生成的鹽除了NaCl,還有兩種類別不同的含氧酸鈉鹽                （填化學(xué)式）。27.(14分）含鋅催化劑（主要為ZnO、同時含有少量Fe、Cu、Pb等氧化物）用于合成氨工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)。為充分利用資源，通過如下工藝流程回收鋅并制備納米氧化鋅。（1)90℃酸浸中，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)控制在30%左右，原因是                .（2)氧化除雜階段主要是除去鐵，氧化時發(fā)生的離子方程式是                .調(diào)節(jié)pH發(fā)生的離子方程式為                .（3)加入鋅除去的雜質(zhì)離子是               ，深度除雜的目的是                .（4)由堿式碳酸鋅分解得到納米氧化鋅的方法是                .（5)酸浸中，硫酸的量是理論用量的90%,硫酸不能過量的主要原因是                .28.(14分）乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。I.工業(yè)用H2和CO2在一定條件下合成乙烯：6H2(g).+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)   ΔH1已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)                                    ΔH2=-571.6kJ·mol-1②CH2=CH2(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(1)        ΔH3=-1411kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1)                                               ΔH4=-44kJ·mol-1（1)ΔH1=                 .（2)在密閉容器中充入體積比為3:1的H2和CO2,不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如右圖所示，下列說法正確的是          。A.為了提高乙烯的產(chǎn)率應(yīng)盡可能選擇低溫     B.生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)C.M點時的壓強(qiáng)一定小于N點時的壓強(qiáng)        D.平衡常數(shù)：KM<KNII.工業(yè)用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH>0,T℃時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：（3)實驗測得k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，T℃時k正與k逆的比值為          （用含x的代數(shù)式表示）；若將溫度升高，速率常數(shù)增大的倍數(shù)：k 正         k逆(填“＞”“＝”或“＜”）。II.乙烷裂解制乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g).（4)T℃時，將乙烷與氦氣體積比1:1混合后，通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。平衡時容器壓強(qiáng)為pPa,若乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=                 （用分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。IV.電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯原理如右圖所示。（5)陰極電極反應(yīng)式為：                        。電路中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，兩極共收集氣體           L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。35.【化學(xué)－選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）主族元素Be、B、Na、P、CI等的某些化合物對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，回答下列問題：（1)我國自主研發(fā)的氟硼鈹酸鉀（KBe2BO3F2)晶體用于制造深紫外固體激光器，可用于高溫超導(dǎo)、催化劑等領(lǐng)域研究。其中K+核外電子的運動狀態(tài)有       種。Be、B、F、O第一電離能由大到小的順序為              。（2)H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，制備H3BNH3的化學(xué)反應(yīng)為：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6 H3BNH3其中（HB=NH)3是六元環(huán)狀物質(zhì)，與其互為等電子體的有機(jī)物分子式為        ,1mol(HB=NH)3有          molσ鍵。（3)液氨可作制冷劑，汽化時吸收大量的熱的原因是              。（4)PCl,在加壓下于148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得P-Cl的鍵長為198pm和206pm兩種。此時熔體中存在              （填化學(xué)鍵類型），P的雜化類型為              。（5)在超高壓（300 GPa)下，金屬鈉和氮可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子（小圓球）按簡單立方排布，形成Na8立方體空隙（如右圖所示），電子對（2e-)和氨原子交替分布填充在立方體的中心。已知晶胞是構(gòu)成晶體的最基本的幾何單元，該晶體晶胞邊長a=395pm,計算晶體的密度ρ=              （單位：g/cm)(寫表達(dá)式，已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)）36.【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：已知：①同一個碳上連兩個羥基不穩(wěn)定：②（1)A的結(jié)構(gòu)簡式為           ，C的名稱             。（2)D中官能團(tuán)名稱是             。（3)F生成G的反應(yīng)類型為             。（4)寫出符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（同一碳原子上不能連2個－OH):①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生水解②核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:1:1③遇FeCl,溶液顯紫色（5)寫出化合物I與尿素（H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式             。（6)參考題中信息，以1,4-丁二醇為原料，合成,寫出合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。                  
  

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