一、選擇題(本題包括9小題,每題6分,共54分)
1.《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一,記載藥物844種,其中有關(guān)于“青礬”的描述為“本來(lái)綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè),“青礬”的主要成分為( )
A.CuSO4·5H2O
B.FeSO4·7H2O
C.KAl(SO4)2·12H2O
D.Fe2(SO4)3·9H2O
【解析】選B?！扒嗟\”的描述為“本來(lái)綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃…燒之赤色…”,青礬是綠色,經(jīng)煅燒后,分解成粒度非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色,A項(xiàng)CuSO4·5H2O,是藍(lán)色晶體,B項(xiàng)FeSO4·7H2O,是綠色晶體,C項(xiàng)KAl(SO4)2·12H2O,是無(wú)色晶體,D項(xiàng)Fe2(SO4)3·9H2O,是黃色晶體,判斷“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O,選B。
2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
B.在Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液: Fe2++N+4H+Fe3++NO↑+2H2O
C.向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O
D.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
【解析】選A。B項(xiàng)中的電荷不守恒,正確的離子方程式為3Fe2+ +N+4H+
3Fe3++NO↑+2H2O;C項(xiàng)中電荷不守恒,錯(cuò)誤;鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)亞鐵離子,D錯(cuò)誤。
【加固訓(xùn)練】
如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( )
A.Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O
B.Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
C.Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
D.3Fe(OH)2+10H++N3Fe3++NO↑+8H2O
【解析】選B。Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)時(shí),Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+,正確的離子方程式為3Fe3O4+28H++N9Fe3++NO↑+14H2O,B錯(cuò)誤。
3.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O(未配平),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.由上述反應(yīng)可知,Fe(OH)3的氧化性強(qiáng)于Fe
B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)
C.上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D.K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒、殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
【解析】選A。Fe(OH)3作還原劑,Fe作氧化產(chǎn)物,Fe的氧化性大于氫氧化鐵,A錯(cuò)誤;高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià),B正確;氧化劑是次氯酸根離子,還原劑是氫氧化鐵,根據(jù)電子得失守恒,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,C正確;膠體的表面積較大,具有較強(qiáng)的吸附能力,D正確。
4.以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.酸溶過(guò)程使用的酸也可以是硝酸,且過(guò)量
B.為了防止污染,焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO2要回收利用
C.通氯氣的目的是氧化Fe2+
D.由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱
【解析】選A。若用過(guò)量硝酸酸溶,會(huì)引入N,A錯(cuò)誤;SO2是一種污染氣體,必須回收利用,B正確;通入Cl2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+,C正確;為了防止Fe3+水解,由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3時(shí)需要在HCl的氣流中加熱,D正確。
【加固訓(xùn)練】
如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是( )
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)榧t色
B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O22Fe3++2H2O
C.溶液酸性:A>B
D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
【解析】選A。溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2H2O+SO22Fe2++S+4H+,向溶液B中滴加KSCN溶液,未與SO2反應(yīng)的Fe3+與SCN-反應(yīng),有紅色出現(xiàn),A正確;溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,B錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)方程式可知,溶液酸性:B>A,C錯(cuò)誤;溶液C中含有Fe3+和H+,溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A,可加入三價(jià)鐵的氧化物,D錯(cuò)誤。
5.下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是( )
A.2Fe3++Fe3Fe2+成立,說(shuō)明氧化性:Fe3+>Fe2+
B.25 ℃,pH=0的溶液中,Al3+、N、N、Fe2+可以大量共存
C.5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 ml
D.硫酸亞鐵溶液中加入氯水:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
【解析】選A。2Fe3++Fe3Fe2+成立,則氧化性:Fe3+>Fe2+,A正確;pH=0的溶液呈強(qiáng)酸性,Fe2+、N、H+不能大量共存,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)應(yīng)為0.3 ml,錯(cuò)誤;D項(xiàng)電荷不守恒,錯(cuò)誤。
6.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1∶1∶1B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶4
【解析】選D。依次發(fā)生的反應(yīng)是Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,2Fe(NO3)3+
Fe3Fe(NO3)2,Cu(NO3)2+FeFe(NO3)2+Cu,稀硝酸消耗1 ml Fe同時(shí)生成1 ml Fe(NO3)3,Fe(NO3)3消耗1 ml Fe,則原溶液中有4 ml HNO3、1 ml Fe(NO3)3, Cu(NO3)2消耗1 ml Fe,則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4。
【加固訓(xùn)練】
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉,使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為( )
A.2∶1B.1∶2
C.1∶3D.1∶4
【解析】選C。加入適量的鐵粉,使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4,說(shuō)明Fe3+有剩余,Cu2+不反應(yīng),設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3 ml、2 ml、1 ml,反應(yīng)后Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4,則反應(yīng)后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為1 ml、2 ml、4 ml,故反應(yīng)的Fe3+為2 ml,參加反應(yīng)的Fe為1 ml,參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為1 ml∶3 ml=1∶3。
7.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
( )
A.該溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B.用該溶液溶解一定量銅粉,向所得溶液中再加入鐵粉,若溶液中有Cu2+,則一定沒(méi)有固體析出
C.將該溶液蒸干,得到的固體中混有氫氧化鐵
D.100 mL 0.1 ml·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成1.12 g Fe
【解析】選D。Fe3+與I-不能大量共存,A錯(cuò)誤;Fe2(SO4)3與Cu發(fā)生:Fe2(SO4)3+
Cu2FeSO4+CuSO4,此時(shí)若Fe2(SO4)3恰好完全反應(yīng),再向溶液中加入鐵粉發(fā)生:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,析出固體Cu,當(dāng)Cu2+未反應(yīng)完時(shí),溶液中有Cu2+,也有Cu析出,B錯(cuò)誤;Fe2(SO4)3溶液蒸干,得到的固體還是硫酸鐵,C錯(cuò)誤;100 mL
0.1 ml·L-1該溶液含有溶質(zhì)0.01 ml,和足量的Zn充分反應(yīng),根據(jù)電子守恒及元素守恒可知反應(yīng)生成0.02 ml Fe,其質(zhì)量是1.12 g,D正確。
8.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HC、Cl-、N六種離子中的幾種。現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;
②另取少量原溶液滴加鹽酸,溶液的棕黃色加深。
據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是
( )
A.I-、HC B.Fe2+、HC、N
C.I-、HC、Cl-D.Fe3+、I-、HC
【解析】選A。由①可知溶液中一定含有Fe3+,有Fe3+一定無(wú)I-和HC;由②棕黃色加深可知溶液中Fe2+被氧化為Fe3+,所以一定含有N,可能含有Cl-。
9.(能力挑戰(zhàn)題)從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:
則下列說(shuō)法正確的是( )
A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+
【解析】選C。由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸,A錯(cuò)誤;操作Ⅰ和操作Ⅱ是過(guò)濾,操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶,所用儀器有差異,B錯(cuò)誤;濾液Z和X中均含有氯化亞鐵,因此c為氯氣,C正確;高錳酸鉀能氧化氯離子而褪色,因此不能用于檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子,D錯(cuò)誤。
二、非選擇題(本題包括3小題,共46分)
10.(14分)鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為S,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:
①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ?yàn)橄礈?洗滌操作的具體方法為________
___________________。
②濾液A中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生,寫出其化學(xué)方程式:__________________________。
(3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品,溶解,在
250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用酸化的
0.010 00 ml·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定2～3次,消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________(填序號(hào))。
a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸
②上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
【解析】(1)根據(jù)離子方程式4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O和信息知,另一個(gè)反應(yīng)必為Fe3+將SO2氧化為S,同時(shí)自身被還原為Fe2+,從而Fe2+、Fe3+實(shí)現(xiàn)循環(huán),達(dá)到催化作用。
(2)①根據(jù)流程圖可知,操作Ⅰ是過(guò)濾;洗滌的具體操作方法:沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水,浸沒(méi)沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)2～3次。
②根據(jù)題給信息,化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。
(3)①由于高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,鹽酸在常溫下即可被其氧化,又因Fe2+具有還原性,硝酸不論稀、濃均具有強(qiáng)氧化性,故需選用硫酸酸化。
②根據(jù)反應(yīng)5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,可知樣品中FeO的質(zhì)量為
0.02 L×0.010 00 ml·L-1×5×72 g·ml-1× =0.72 g,所以產(chǎn)品中
Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=76%。
答案:(1)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+
(2)①過(guò)濾 沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒(méi)沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)2～3次
②FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
(3)①c ②76%
【加固訓(xùn)練】
硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加________,該過(guò)程的現(xiàn)象為_____________________。
(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是____________________。
(3)步驟③反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、________、灼燒、________、稱量。
(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為________g。
【解析】(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等,若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色,則說(shuō)明濾液中含有Fe2+。
(2)由于H2O2具有氧化性,加入過(guò)量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+。
(3)步驟③的目的是將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,所以步驟③需加入過(guò)量的NaOH溶液(或氨水),反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。
(4)步驟④的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離,最終得到固體Fe2O3,所以步驟④的操作步驟是過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
(5)由于實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗,根據(jù)鐵元素守恒得,每片補(bǔ)血?jiǎng)┲衜(Fe)=÷10=0.07a g。
答案:(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑) 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+
(3)Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
(4)洗滌 冷卻 (5)0.07a
11.(14分)(2018·黃岡模擬)某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取高效凈水劑PAFC(聚合氯化鐵鋁),設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用10 ml·L-1的濃鹽酸配制2 ml·L-1的稀鹽酸,所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外,還有________。
A.容量瓶 B.燒杯
C.燒瓶D.膠頭滴管
(2)下列關(guān)于PAFC的說(shuō)法中正確的是________。
A.PAFC是一種有機(jī)高分子化合物
B.PAFC中Fe顯+2價(jià)
C.PAFC溶于水能電離出OH-,是一種堿
D.PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在
(3)步驟Ⅱ中取樣分析的目的是________。
A.測(cè)定溶液中Fe2+與Fe3+的含量比
B.測(cè)定原料是否完全溶解
C.測(cè)定溶液中Fe2+的含量,以確定加入NaClO3的量
D.測(cè)定溶液中Al3+的含量
(4)寫出向溶液中加入NaClO3時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
【解析】(1)用10 ml·L-1的濃鹽酸配制2 ml·L-1的稀鹽酸,所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外,還有容量瓶、燒杯和膠頭滴管。
(2)PAFC不是有機(jī)高分子化合物,A錯(cuò)誤;PAFC中Fe顯+3價(jià),B錯(cuò)誤;PAFC溶于水能電離出OH-,但同時(shí)還有氯離子,不屬于堿,C錯(cuò)誤;PAFC能電離出Al3+、Fe3+和OH-,在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在,D正確。
(3)溶液中含有Fe2+需用NaClO3氧化,所以步驟Ⅱ取樣分析的目的是測(cè)定溶液中Fe2+的含量,以確定加入NaClO3的量。
(4) Cl與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++6H++Cl6Fe3++Cl-+3H2O。
答案:(1)A、B、D (2)D (3)C
(4)6Fe2++6H++Cl6Fe3++Cl-+3H2O
12.(18分)(能力挑戰(zhàn)題)某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的性質(zhì)。
(1)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前,依據(jù)Fe2+的________性,填寫了下表。
依照表中操作,該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?。為了進(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(2)向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者變紅,該現(xiàn)象的結(jié)論是______________________。
(3)該同學(xué)通過(guò)查閱資料,認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn),尾氣處理裝置略)進(jìn)行探究。
Ⅰ.打開活塞a、關(guān)閉活塞b,甲裝置中反應(yīng)開始后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?而丁中溶液無(wú)明顯變化。
Ⅱ.打開活塞b、關(guān)閉活塞a,一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。
Ⅲ.為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照,更換丙、丁后,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __;
②裝置乙的作用是__________________________________________;
③步驟Ⅱ的目的是_____________________________________;
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是 _____________________________。
【解析】(1)產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2,說(shuō)明HNO3被還原,溶液變?yōu)辄S色,說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+,Fe2+表現(xiàn)了還原性。
(2)Fe3+與SCN-作用顯紅色,是Fe3+的特征反應(yīng)。
(3)整個(gè)裝置中,先將NO2通入丙、丁,然后將NO2轉(zhuǎn)化成NO,來(lái)檢驗(yàn)NO的影響。由于步驟Ⅰ后,裝置乙之后的導(dǎo)氣管中會(huì)有NO2剩余,所以需要除去以排除剩余NO2對(duì)NO的干擾。由于NO2、NO通入FeSO4溶液中,都產(chǎn)生深棕色,在Fe2(SO4)3溶液中都不變色,說(shuō)明NO2、NO對(duì)Fe2+有影響,而對(duì)Fe3+無(wú)影響,從而得到結(jié)論。
答案:(1)還原
(2)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+
(3)①Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②使NO2轉(zhuǎn)化為NO
③排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2
④溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到的(或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到的)實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩
試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃
Fe2++N+2H+Fe3++NO2↑+H2O

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全國(guó)通用版2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物3鐵及其重要化合物課時(shí)作業(yè)含解析

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