全國通用版2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及化合物2富集在海水中的元素_

一、選擇題(本題包括7小題,每題6分,共42分)
1.下列關(guān)于鹵素的性質(zhì)說法正確的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸降低
B.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,pH將增大
C.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
D.NaClO與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O
【解析】選D。由F2→I2的熔沸點逐漸升高,A錯誤;Cl2溶于水生成HCl和HClO,溶液的pH減小,B錯誤;氯水具有漂白性,會將pH試紙漂白,故無法測定其pH,C錯誤;次氯酸鈉與鹽酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2HCl+NaClOCl2↑+H2O+NaCl,D正確。
【加固訓(xùn)練】
下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質(zhì)是( )
A.碘水 B.溴水
C.氯水D.溴化鈉溶液
【解析】選D。因氧化性:Cl2>Br2>I2,則加入氯水、溴水,可將I-氧化為I2,淀粉遇碘變藍,另外直接加入碘水,試紙也變藍,而NaBr溶液與碘化鉀不反應(yīng)。
2.酸性條件下,Cl有強的氧化性,若將一定量的Cu與稀硫酸、KClO3混合,則可能的生成物是①Cu(ClO3)2、②Cu(ClO4)2、③CuCl2、④H2中的( )
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
【解析】選A。Cl表現(xiàn)出氧化性時,氯元素的價態(tài)只能下降,可能有CuCl2生成,但不可能有Cu(ClO4)2生成,由硝酸與銅反應(yīng)類比知還可能生成Cu(ClO3)2但不可能有H2生成,A正確。
3.下列事實或?qū)嶒灁⑹稣_的是( )
A.氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
C.加碘食鹽中含有碘元素,能使淀粉溶液變藍
D.溴中溶有少量氯氣,可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純
【解析】選D。氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成,A錯誤;使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的物質(zhì)可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等,B錯誤;加碘食鹽中碘元素不是以單質(zhì)形式存在,不能使淀粉溶液變藍,C錯誤;溴中溶有少量氯氣,加入溴化鈉與氯氣反應(yīng),再用汽油萃取的方法提純,D正確。
4.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是
( )
A.電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為N+3Cl-2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D.可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
【解析】選B。電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2H++N+3Cl-3H2↑+NCl3,
A錯誤;NaClO2與NCl3反應(yīng)的離子方程式為6Cl+NCl3+3H2O6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-,B正確;ClO2和NH3都是易溶于水的氣體,C錯誤;明礬凈水的原理是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體粒子吸附水中的懸浮物質(zhì)而沉降,無法除去水中殘留的NaClO2,D錯誤。
5.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色,對此過程進行的分析中錯誤的是( )
A.加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d
B.③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2NaOHNaI+NaIO3+H2O
C.溶液由棕黃色變?yōu)樗{色原因是淀粉溶液遇碘變藍色
D.④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-
【解析】選D。①無色→②棕黃色說明有碘生成,②棕黃色→③藍色說明是淀粉遇碘溶液顯色,③藍色→④無色說明碘被消耗,④無色→⑤藍色說明又生成了碘,此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應(yīng)。
6.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)
( )
A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)
B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
【解析】選B。①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氧化錳、水,②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,③為過氧化氫分解生成水和氧氣,④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁,均存在元素的化合價變化,均屬于氧化還原反應(yīng),但③⑤不是離子反應(yīng),A錯誤;⑤為鋁熱反應(yīng),因此說明該條件下鋁的還原性強于錳,B正確;③中O的化合價由-1價升高為0,④中O的化合價由-2價升高為0,則相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2,C錯誤;反應(yīng)①4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn的化合價由+4價降低為+2價,HCl中Cl的化合價由-1價升高為0,由電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,D錯誤。
【加固訓(xùn)練】
ClO2是一種新型水處理劑,工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)如下:
①5NaClO2+4HCl(稀)5NaCl+4ClO2↑+2H2O;
②NaClO2+4HCl(濃)NaCl+2Cl2↑+2H2O。下列說法中正確的是( )
A.兩種反應(yīng)中HCl均是還原劑
B.鹽酸濃度越大,還原性越強
C.①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4∶5
D.②中每生成1 ml Cl2轉(zhuǎn)移2 ml電子
【解析】選B。①中鹽酸中的Cl-全部轉(zhuǎn)入NaCl中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在NaClO2中的氯原子之間,A錯誤;鹽酸表現(xiàn)出還原性時,濃度越大,還原性越強,B正確;①中ClO2是氧化產(chǎn)物,NaCl是還原產(chǎn)物,但NaCl中有的氯來源于鹽酸,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1,C錯誤;②中每生成1 ml Cl2時轉(zhuǎn)移1.5 ml電子,D錯誤。
7.(能力挑戰(zhàn)題)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L H2和Cl2的混合氣體點燃,充分反應(yīng)后,將混合氣體通入含b ml NaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應(yīng)后溶液中含Cl-、ClO-、Cl,且三者物質(zhì)的量之比為8∶1∶1,則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為( )
A. ml B. ml
C. mlD. ml
【解析】選C。反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量等于Cl-、ClO-、Cl的物質(zhì)的量之和,也等于混合氣體中氯原子的物質(zhì)的量,所以氯氣的物質(zhì)的量為 ml,則氫氣的物質(zhì)的量為 ml。
二、非選擇題(本題包括3小題,共58分)
8.(18分)Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。
(1)電解NaCl溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是 __。
(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。
①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì),但氯水卻有漂白作用,說明起漂白作用的物質(zhì)是___________________________________________。
②25 ℃時,Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)如表:
不直接使用氯水而使用漂白液作消毒劑的原因是 __。
(3)家庭使用漂白液時,不宜直接接觸鐵制品,漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,ClO-發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________。
(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義。30 ℃時,pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化如下:
①分解速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)的大小關(guān)系是__________,原因是____________。
②NaClO分解的化學(xué)方程式是____________________________________。
③4～8d,Ⅰ中v(NaClO)=______ml·(L·d)-1(常溫下漂白液的密度約為
1 g·cm-3,且變化忽略不計)。
【解析】(1) 電解NaCl溶液化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(2)①氯水中起漂白作用的是HClO;
②不直接使用氯水而使用漂白液作消毒劑的原因是K2>K1,反應(yīng)Ⅱ的有效成分比反應(yīng)Ⅰ的有效成分多,次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定。
(3)鐵遇漂白液發(fā)生電化學(xué)腐蝕,實質(zhì)是ClO-將Fe氧化,本身被還原為Cl-,電極反應(yīng)式是ClO-+2e-+H2OCl-+2OH-。
(4)①據(jù)圖可知NaClO的起始含量Ⅰ>Ⅱ,NaClO的濃度越高,其分解速率越大,因此v(Ⅰ)>v(Ⅱ)。
②NaClO分解的化學(xué)方程式可從以下兩個反應(yīng)分析得出:NaClO+H2OHClO+NaOH,2HClO2HCl+O2↑。
③設(shè)溶液的體積為1 L,4～8d,Ⅰ中v(NaClO)=(6.5%-5.1%)×1 g·cm-3×103 cm3÷74.5 g·ml-1÷1 L÷4 d≈0.047 ml·(L·d)-1。
答案:(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
(2)①HClO
②K2>K1,反應(yīng)Ⅱ的有效成分比反應(yīng)Ⅰ的有效成分多,次氯酸鈉比次氯酸更穩(wěn)定
(3)ClO-+2e-+H2OCl-+2OH-
(4)①v(Ⅰ)>v(Ⅱ) 在相同的條件下,NaClO的濃度越高其分解速率越大
②2NaClO2NaCl+O2↑
③0.047
9.(20分)氯及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。
(1)指出氯元素在周期表中的位置_____________________。
(2)凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒,凈水丸外層的優(yōu)氯凈[Cl2Na(NCO)3]先與水反應(yīng),生成次氯酸;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為__________。
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子方程式為___________________。
(3)ClO2可以對飲用水進行消毒,消毒時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有________性。
(4)工業(yè)可以通過KClO3與SO2反應(yīng)制取ClO2,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________
______________________。
【解析】(1)氯元素在第3周期ⅦA族。
(2)①優(yōu)氯凈[Cl2Na(NCO)3]中鈉為+1價、氮為-3價、碳為+4價、氧為-2價,則氯元素的化合價為+1價;
②亞硫酸鈉將次氯酸還原生成鹽酸,而自身被氧化成硫酸鈉,其離子方程式為S+HClOS+Cl-+H+。
(3)ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2,說明ClO2具有氧化性。
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理知2KClO3+ SO22ClO2+K2SO4
答案:(1)第3周期ⅦA族
(2)①+1 ②S+HClOS+Cl-+H+
(3)氧化 (4)2KClO3+ SO2 2ClO2+K2SO4
10.(20分)(能力挑戰(zhàn)題)實驗小組同學(xué)看到一則報道:某造紙廠誤將槽車中的漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進行了如下實驗。
(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測,漂白液中ClO-具有氧化性。實驗如下:
Ⅰ.經(jīng)測定漂白液pH>7,飽和KAl(SO4)2溶液pH

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