單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。
三、鐵及其化合物的性質(zhì)
守恒思想在化學學習中的應用
任何化學反應過程中都存在著某些守恒關系,如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒等,所謂“守恒法”解題就是以某種守恒作為依據(jù),尋找物質(zhì)或元素間的等量關系來解題的基本思路。其特點是可以避開某些煩瑣的中間過程,避免書寫復雜的化學方程式,提高解題速度和準確度。1.守恒思想的建立(1)質(zhì)量守恒:質(zhì)量守恒就是在化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變;反應前后每一種元素的原子個數(shù)保持不變;在配制或稀釋溶液的過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。
(3)電子守恒:在氧化還原反應中:氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。
2.守恒法的應用守恒法是守恒思想的具體體現(xiàn),是中學化學計算中一種很重要的方法與技巧,其特點是抓住有關變化的始態(tài)和終態(tài),忽略中間過程,利用其中某種不變量建立關系式,從而簡化思路,快速解題。(1)在溶液中存在著離子的電荷守恒和物料守恒。因此涉及溶液(尤其是混合溶液)中離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度等問題可考慮電荷守恒法和物料守恒法。(2)在氧化還原反應中存在著得失電子守恒。因此涉及氧化還原反應中氧化劑、還原劑得失電子及反應前后化合價等問題可考慮電子守恒法。(3)在某些多步復雜的化學反應中,某些元素的質(zhì)量或濃度等沒有發(fā)生變化。因此涉及多步復雜的化學過程的問題可考慮元素守恒法。(4)在一個具體的化學反應中,由于反應前后質(zhì)量不變,因此涉及與質(zhì)量有關的問題可考慮質(zhì)量守恒法。
(2)2(3)0.64 ml
氧化還原反應中的注意事項
1.有單質(zhì)參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。如O3與O2之間的轉(zhuǎn)化。2.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素不一定被還原,如Cl-→Cl2中氯元素被氧化。3.在氧化還原反應中大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性,只是以氧化性為主,但O2只有氧化性。金屬單質(zhì)只有還原性。4.在氧化還原反應中一定有氧化劑和還原劑,但氧化劑和還原劑可以是不同物質(zhì),也可以是同一種物質(zhì),被氧化和被還原的元素也可能是同一種元素,如在Cl2+H2O HCl+HClO中,氧化劑和還原劑均為Cl2,被氧化和被還原的元素均為氯元素。
5.物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱取決于得到電子或失去電子的難易,而不是得失電子的數(shù)目,如化學反應中Al失電子數(shù)多于Na,但還原性Na>Al。6.得電子困難的物質(zhì)失電子不一定容易,如稀有氣體得失電子都很困難。7.一般單質(zhì)的氧化性越強,對應離子的還原性越弱;單質(zhì)的還原性越強,對應離子的氧化性越弱,但還原性Fe>Cu,氧化性Fe3+>Cu2+。注意:在部分氧化還原反應中,被氧化(還原)與未被氧化(還原)的物質(zhì)的比例,即作還原(氧化)劑與不作還原(氧化)劑的物質(zhì)的比例。如反應3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,HNO3是氧化劑,但8 ml HNO3中只有2 ml作氧化劑。
【應用舉例】根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是(　　)
A.表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化B.②中Mn2+為氧化產(chǎn)物,O2為還原產(chǎn)物D.表中③組反應的氧化產(chǎn)物是H2O,每生成1 ml H2O時轉(zhuǎn)移2 ml電子

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