1．高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_____。
(2)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____。
2．電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：
銅陽極泥氧化時，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是_______。
3．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純和綜合應(yīng)用流程如下：
(注：SiCl4的沸點是57.6oC，金屬氯化物的沸點均高于150oC)
①向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間的N2.高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)氯化物。80℃冷凝的目的是：_______。
②由活性炭得到氣體II的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。
4．經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示：
請回答下列問題：
(1)c(H+)=______ml/L。
(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如圖流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。
①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、______、______。
②試劑B是______。
③操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。
④通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是______。
⑤獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是______。
5．(1)寫出圖中序號①～②儀器的名稱：①___；②___。
(2)下列萃取與分液結(jié)合進行的操作(用CCl4為萃取劑，從碘水中萃取碘)中正確的是___。
A．振蕩靜置，待分液漏斗中液體分層后，打開分液漏斗的活塞，使全部液體從下口流出
B．振蕩靜置，待分液漏斗中液體分層后，打開分液漏斗的活塞，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
6．用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如圖：
已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見表。
凈化時需先加入的試劑X為_______(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全)。
7．閱讀、分析下列兩個材料：
材料一、
材料二、
回答下列問題：
(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用___________。
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________。
8．重金屬離子會污染水體。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖流程除去工業(yè)廢水(含有K+、Fe3+、Ag+ )中的重金屬離子：
回答下列問題：
(1)操作①是_______。
(2)濾渣2的化學(xué)式為_______。
(3)檢驗工業(yè)廢水是否含有K+的方法是_______。
9．實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：
廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?？刂品磻?yīng)溫度在60~70℃，攪拌，反應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是_______；保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有_______。
10．硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：
回答下列問題：
根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O?H++B(OH)，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______。
11．鈦酸錳(MnTiO3)納米材料是一種多用途催化劑。工業(yè)上用紅鈦錳礦(主要成分有MnTiO3，還含有少量FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))來制備MnTiO3，其工藝流程如圖所示：
已知：①紅鈦錳礦“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在；
②H2TiO3不溶于無機酸和堿，不溶于水；
③在空氣中加熱無水MnCl2分解放出HCl，生成Mn3O4。
回答下列問題：
(1)“粉碎”的目的是_______。
(2)“酸溶”中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。
12．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列問題：
“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是_______。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
13．孔雀石主要含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，還含少量Fe、Si的化合物。
實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4及CaCO3，首先將其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：
A．KMnO4 B．(NH4)2S C．H2O2 D．KSCN
(1)檢驗溶液中Fe3＋的最佳試劑為______(填代號)。
(2)為使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，需先加____(填代號)，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)然后再加_______(填化學(xué)式)調(diào)整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。
14．某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題：
(1)稱取樣品ag(精確到0.1g)，稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_______。
(2)樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。濾渣為_______，溶解、過濾用到的玻璃儀器是_______。
(3)向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_______、_______、_______。
(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_______、_______。
(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_______。
15．在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。
(1)在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是__。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
(2)然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的__。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
16．海水是巨大的資源寶庫，從海水中獲取食鹽和溴的過程如下：
(1)將溶液進行電解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。
(2)步驟Ⅱ中，通入空氣吹出，這是利用了液溴的_______性質(zhì)。
(3)步驟Ⅲ的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_______。
17．海洋化學(xué)資源的綜合利用對人類的發(fā)展意義重大。
(1)以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和難溶性雜質(zhì)。
①除去難溶性雜質(zhì)，實驗室常用的分離操作是___________。
②除去可溶性雜質(zhì)，所選試劑及加入的順序依次是NaOH、___________、___________、稀鹽酸。
(2)從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①氧化劑將。下列氧化劑中，最好選用___________(填字母)。
a．酸性KMnO4 b． H2O2 c．濃硫酸
②實驗室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。
(3)從海水中提取鎂的過程是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)變?yōu)闊o水MgCl2，電解熔融MgCl2得到金屬鎂。該過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
18．請按照要求回答下列各小題：
(1)被稱為“水玻璃”的是溶液___(填化學(xué)式)，其電離方程式為___。
(2)隨著生產(chǎn)力的發(fā)展，硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進，目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，其中產(chǎn)生SO2的設(shè)備的名稱是___。
(3) 已知：2H++2CrOCr2O+H2O，從Na2CrO4溶液中獲得K2Cr2O7晶體，必須進行的操作步驟有：酸化→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作A→過濾→操作B→干燥，操作A的名稱是___；操作B的名稱是___。
19．我國是具有燦爛酒文化的國度，從王維的“勸君更盡一杯酒，西出陽關(guān)無故人”，到王翰的“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催。醉臥沙場君莫笑，古來征戰(zhàn)幾人回？”，濃縮了多少人生的悲歡離合，當今的酒文化演變?yōu)椤肮P(guān)吃喝”，但酒中也蘊藏著豐富化學(xué)內(nèi)涵。請你結(jié)合所學(xué)化學(xué)相關(guān)知識，請你回答下列問題：
(1)與中華民族勤儉節(jié)約的優(yōu)良傳統(tǒng)背道而馳的“違規(guī)公款吃喝”，其享受過程中感受到“美酒飄香”。釀造美酒主要經(jīng)過蒸糧、加曲、發(fā)酵及餾酒過程，其中最后一步與同學(xué)們學(xué)習(xí)中的哪一種物質(zhì)分離提純方法相關(guān)___。
(2)中藥常常浸泡在酒中制成藥酒。白酒將中藥的有效成分浸取溶解出來的過程中，你認為利用了哪一種物質(zhì)分離提純的原理___。
(3)若“違規(guī)公款吃喝”的飯局上，有人將茅臺酒和拉菲洋酒混合暢飲，混合搖勻后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象嗎___。（填“會”或“不會”）
(4)看下列儀器裝置圖，回答下列問題：
①粗鹽的提純需要上面的哪些裝置___ (填字母符號)。
②請指出分離酒精和水的混合物的裝置存在的錯誤并改正___。
(5)某飲用酒中可能含有Cl-和SO，請你設(shè)計一個檢驗方案___。
參考答案
1．NiS和ZnS F?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F?平衡向右移動
【詳解】
(1)根據(jù)題干信息，加入Na2S除雜為了除去鋅離子和鎳離子，所以濾渣3是生成的沉淀ZnS和NiS；
(2)由HF? H++F-知，酸度過大，F(xiàn)-濃度減低，使得MgF2?Mg2++2F-平衡向沉淀溶解方向移動，Mg2+沉淀不完全；
2．高溫焙燒時，生成的Ag2O又分解為Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)
【詳解】
低溫焙燒時，Ag與氧氣轉(zhuǎn)化為Ag2O，高溫時，氧化銀分解又生成Ag和氧氣；故答案為：高溫焙燒時，生成的Ag2O又分解為Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)。
3．將MgCl2、FeCl3、AlCl3等金屬氯化物冷凝為固體，從而與SiCl4分開 SiO2＋2C 2CO＋Si，Si＋Cl2 SiCl4
【詳解】
①高溫下，Si元素轉(zhuǎn)化成SiCl4，鐵元素轉(zhuǎn)化成FeCl3，Mg元素轉(zhuǎn)化成MgCl2，Al元素轉(zhuǎn)化成AlCl3，SiCl4沸點是57.6℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3沸點均高于150℃，加熱到1500℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3、SiCl4全部轉(zhuǎn)化成氣體I，80℃冷凝，SiCl4還是氣體，而MgCl2、FeCl3、AlCl3狀態(tài)是固體，便于與SiCl4分開；
②氣體II中氣體為SiCl4，因此發(fā)生的反應(yīng)是SiO2＋2C 2CO＋Si，Si＋Cl2 SiCl4。
4．0.01 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 硫酸 過濾 取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則說明廢水中Fe2+除盡 FeSO4有還原性，易被氧化(或FeSO4?7H2O失去結(jié)晶水)
【詳解】
(1)根據(jù)電荷守恒知，c(H+)+3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO)，廢水呈強酸性，氫氧根濃度很小，計算時可忽略，代入題給數(shù)據(jù)計算得c(H+)=0.01 ml/L；故答案為：0.01；
(2)①工業(yè)廢水中含有硫酸銅、硫酸鐵和硫酸，加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe + Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②過濾，固體C為鐵和銅的混合物，加入過量硫酸，過濾，得銅和硫酸亞鐵溶液，故試劑B是硫酸。故答案為：硫酸；
③操作③是從溶液中獲得晶體的操作，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。故答案為：過濾；
④Fe3+的檢驗用KSCN溶液，故判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明廢水中Fe3+除盡。故答案為：取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則說明廢水中Fe2+除盡；
⑤ Fe2＋易被氧化，綠礬晶體易失去結(jié)晶水，故FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是FeSO4有還原性，易被氧化(或FeSO4·7H2O失去結(jié)晶水)。故答案為：FeSO4有還原性，易被氧化(或FeSO4?7H2O失去結(jié)晶水)。
5．蒸餾燒瓶 冷凝管 B
【詳解】
(1)根據(jù)圖示可知圖中序號①的儀器名稱是蒸餾燒瓶；②儀器的名稱是冷凝管；
(2)用CCl4為萃取劑，從碘水中萃取碘，由于CCl4的密度比水大，與水互不相溶，所以水層在上層，CCl4層在下層。振蕩靜置，待分液漏斗中液體分層后，打開分液漏斗的活塞，使下層液體從下口流出，當?shù)絻蓪右后w分界面時關(guān)閉活塞，然后將上層液體從上口倒出，故合理選項是B。
6．H2O2 4.9
【詳解】
凈化時更好的除去Fe元素需要將Fe2+氧化為Fe3+，為了不引入新的雜質(zhì)，且不將Mn元素氧化，加入的試劑X可以是H2O2；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3為同類型的沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以當Al3+完全沉淀時，F(xiàn)e3+也一定完全沉淀，當c(Al3+)=1.0×10-5ml/L時，c(OHˉ)==10-9.1ml/L，所以c(H+)=10-4.9ml/L，pH=4.9，即pH的理論最小值為4.9。
7．溶解、結(jié)晶、過濾的方法分離 蒸餾分離
【分析】
(1)物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同，在飽和情況下，通過改變?nèi)芤簻囟榷蛊渲械囊环N物質(zhì)結(jié)晶析出，達到分離效果；
(2)互溶的液體利用沸點相差比較大，采用蒸餾法分離。
【詳解】
(1)由圖可知，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，而碳酸鈉的比較大，利用冷卻熱飽和溶液分離，即用熱水把固體溶液配制成飽和溶液，等液體冷卻后，碳酸鈉會析出來，而氯化鈉留在母液之中，然后再過濾，經(jīng)過多次可達提純目的，故答案為：溶解、結(jié)晶、過濾的方法分離；
(2)由表知，乙二醇和丙三醇互溶，但液體沸點相差比較大，采用蒸餾法分離，故答案為：蒸餾分離。
8．過濾 Fe(OH)3 焰色試驗，用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顏色呈紫色，則含有鉀離子，反之則沒有
【分析】
工業(yè)廢水(含有K+、Fe3+、Ag+ )加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，操作①是過濾，得濾渣1是AgCl；濾液1中含有K+、Fe3+、Na+、過量的Cl-，加入NaOH溶液，操作②過濾得濾渣2是Fe(OH)3，濾液2中含有K+、Na+、OH-、Cl-。
【詳解】
(1)分離溶液和氯化銀固體，操作①是過濾。故答案為：過濾；
(2)鐵離子在堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，濾渣2的化學(xué)式為Fe(OH)3。故答案為：Fe(OH)3；
(3)檢驗工業(yè)廢水是否含有K+的方法是做焰色試驗，用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顏色呈紫色，則含有鉀離子，反之則沒有。故答案為：焰色試驗，用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顏色呈紫色，則含有鉀離子，反之則沒有。
9．由于銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過高，(NH4)2CO3分解，從而使CaSO4轉(zhuǎn)化率下降 加快攪拌速率(即增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率)
【詳解】
由于銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過高，(NH4)2CO3分解，從而使CaSO4轉(zhuǎn)化率下降；
由于浸取過程中的反應(yīng)屬于固體與溶液的反應(yīng)（或發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化），保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，提高CaSO4轉(zhuǎn)化率即提高反應(yīng)速率，結(jié)合外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗過程中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作為加快攪拌速率（即增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率）。
10．一元弱 轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進析出
【分析】
硼鎂礦粉中SiO2、Fe2O3、Al2O3與溶液不反應(yīng)，因此濾渣1的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3，Mg2B2O5·H 2O與硫酸銨溶液反應(yīng)生成H3BO3（由H3BO3解離反應(yīng)知，部分硼酸以形式存在）、硫酸鎂和氨氣，經(jīng)過濾1后，調(diào)節(jié)濾液的pH為3.5，目的是將轉(zhuǎn)化為H3BO3，并促進H3BO3析出，再經(jīng)過濾2，可以得到的濾渣是硼酸；氨氣用碳酸氫銨溶液吸收后，所得混合液與過濾2的濾液混合可以得到堿式碳酸鎂沉淀，該沉淀可以制備輕質(zhì)氧化鎂。
【詳解】
由硼酸的離解方程式知，硼酸在水溶液中是通過與水分子的配位作用產(chǎn)生氫離子，而三價硼原子最多只能再形成一個配位鍵，且硼酸不能完全解離，所以硼酸為一元弱酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，c(H+)增大，促進硼酸解離反應(yīng)平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進H3BO3析出，故此處填：將轉(zhuǎn)化為H3BO3，并促進H3BO3析出。
11．增大接觸面積，加快反應(yīng)速度，提高浸取率 MnTiO3+2H2SO4=MnSO4+TiOSO4+2H2O
【詳解】
(1)將紅鈦錳礦粉碎，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速度，提高浸取率；
(2) 紅鈦錳礦“酸溶”后Ti元素主要以TiO2+的形式存在，故應(yīng)該生成TiOSO4 ，“酸溶”中發(fā)生的主要反應(yīng)為與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、TiOSO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnTiO3+2H2SO4=MnSO4+TiOSO4+2H2O。
12．除去油脂，溶解鋁及其氧化物 +H＋+H2O＝Al(OH)3↓
【詳解】
因為廢鎳催化劑表面沾有油脂，所以“堿浸”的目的是除去油脂，同時還可以溶解催化劑中混有的鋁及氧化鋁雜質(zhì)。濾液①中存在的金屬元素只有鋁元素，鋁元素以的形式存在，當加酸調(diào)到中性時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H＋+H2O＝Al(OH)3↓。
13．D C CuO或CuCO3
【詳解】
(1)KSCN溶液可以和Fe3+反應(yīng)使溶液變成血紅色，故選D；
(2)為使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，應(yīng)先加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，同時不能引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)選用C．H2O2，發(fā)生的反應(yīng)為；
(3)加入的物質(zhì)應(yīng)能與氫離子反應(yīng)，且不引入新的陽離子雜質(zhì)，所以可以選用CuO或CuCO3。
14．托盤天平 Cu、Si 燒杯、玻璃棒、漏斗 OH-+H+=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++4OH-=+2H2O OH-+CO2= +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O %
【詳解】
(1)稱取ag樣品使用的主要儀器為托盤天平；
(2)鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，合金中Al、Mg可與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過濾可得濾渣Cu、Si，濾液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2；溶解用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒用于攪拌，加速溶解；過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、漏斗；
(3)濾液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2，向(2)的濾液中加過量NaOH溶液，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，鎂離子會和氫氧根離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，鋁離子會和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，發(fā)生的反應(yīng)為：OH-+H+=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=+2H2O；
(4)向含、OH-的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為OH-+CO2=、+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，過濾可得Al(OH)3；
(5)步驟(4)中所得的濾渣烘干得到Al(OH)3，灼燒所得bg固體為Al2O3，化學(xué)方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，根據(jù)2Al~2Al(OH)3~Al2O3，故合金中含Al的質(zhì)量為，質(zhì)量分數(shù)為×100%＝%。
【點睛】
含OH-的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為OH-+CO2=為易錯點。
15．B CD
【詳解】
(1)除雜滿足條件：加入的試劑只能與雜志反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新雜質(zhì)，四個選項中，只有過氧化氫被還原后生成水，且過氧化氫受熱見光易分解，沒有多余的雜志，故選B。
(2)調(diào)整溶液的pH時，加入的物質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應(yīng)后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能夠引進新的雜質(zhì)離子；氧化銅粉末、氫氧化銅固體反應(yīng)后生成銅離子和水，不引進新的雜質(zhì)離子，故選CD。
16． 易揮發(fā) 溫度過高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出
【分析】
通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用蒸餾的方法獲取Br2。
【詳解】
(1)將溶液進行電解生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，該反應(yīng)的離子方程式：。故答案為：；
(2)溴是分子晶體，熔點沸點較低，在常溫下呈液態(tài)，步驟Ⅱ中，通入空氣吹出，這是利用了液溴的易揮發(fā)性質(zhì)。故答案為：易揮發(fā)；
(3)步驟Ⅲ的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，原因是：溫度過高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出。故答案為：溫度過高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出。
17．過濾 BaCl2 Na2CO3 b I2在CCl4中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度
【詳解】
(1)①除去難溶性雜質(zhì)，實驗室常用的分離操作是過濾；故答案為：過濾。
②除去可溶性雜質(zhì)，氫氧化鈉溶液除去鎂離子，氯化鋇除去硫酸根、碳酸鈉除去鈣離子、多余的鋇離子，過濾后再加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH值，因此加入試劑的順序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀鹽酸；故答案為：BaCl2；Na2CO3。
(2)①氧化劑將。H2O2是綠色氧化劑，因此最好選用b；故答案為：b。
②實驗室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2，其原理是I2在CCl4中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度；故答案為：I2在CCl4中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度。
(3)電解熔融MgCl2得到金屬鎂，是氧化還原反應(yīng)，該過程的化學(xué)方程式為；故答案為：。
18．Na2SiO3 Na2SiO3=2Na++SiO 沸騰爐 冷卻結(jié)晶 洗滌
【詳解】
(1)Na2SiO3的水溶液又稱水玻璃；Na2SiO3屬于鹽，為強電解質(zhì)，其電離方程式為Na2SiO3=2Na++SiO；
(2)接觸法制硫酸中將硫磺或黃鐵礦在沸騰爐中煅燒產(chǎn)生SO2；
(3)2H++2CrOCr2O+H2O，從Na2CrO4溶液中獲得K2Cr2O7晶體，必須進行的操作步驟有：酸化，即增大氫離子濃度產(chǎn)生較大濃度的Cr2O→加KCl固體產(chǎn)生K2Cr2O7→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥，因此操作A的名稱是冷卻結(jié)晶；操作B的名稱是洗滌。
19．蒸餾 萃取 不會 A、B、C 溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管的冷凝水進出口應(yīng)為下進上出 取少許待檢飲用酒于試管中，向其中加入足量Ba(NO3)2溶液，取上層清液于另一試管中，向其中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則飲用酒中存在Cl?，若不產(chǎn)生白色沉淀，飲用酒中不存在Cl?。若第一支試管內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，若沉淀不溶解，說明飲用酒中存在SO，若第一支試管內(nèi)沒有白色沉淀，說明溶液中不存在SO
【詳解】
(1)乙醇的沸點低，易揮發(fā)，釀造美酒過程中的餾酒過程與蒸餾原理相似；
(2)中藥中的一些有效成分溶解在酒中，相當于酒把中藥中的有效成分“萃取”出來；
(3)兩種酒的主要成分相同，混合時二者互溶，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象；
(4)①粗鹽的提純需要先溶解，故需要裝置A，加入沉淀劑后需過濾，故需要裝置B，過濾后需將濾液蒸干，故需要裝置C；
②分離酒精和水的混合物需采用蒸餾的方法，故應(yīng)選擇裝置D，觀察該裝置不難發(fā)現(xiàn)存在兩點錯誤，一是蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)該略低于蒸餾燒瓶支管處，不能插入混合液中；二是冷凝管應(yīng)下端進水，上端出水，這樣才能保證整個冷凝管內(nèi)充滿冷卻水，冷卻效果才好；
(5)飲用酒中含有水，如NaCl、Na2SO4這類可溶性鹽能溶解其中，導(dǎo)致可能含有Cl-和SO，Cl?可用Ag＋檢驗，SO可用Ba2＋檢驗，由于Ag＋能與SO反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀，所以需首先檢驗SO，并保證SO沉淀完全后再檢驗Cl?，同時檢驗SO時不能選用BaCl2溶液。離子
Fe3+
Cu2+
SO
Na+
H+
濃度/(ml/L)
2×10-3
1×10-3
1×10-2
2×10-3
物質(zhì)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇(C2H6O2)
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3)
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
金屬離子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
開始沉淀時(c=0.01ml·L-1)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全時(c=1.0×10-5ml·L-1)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0

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