?常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的制備
非選擇題（共15題）
1．碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①A中盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱為_(kāi)_____________，制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開(kāi)______________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
②制備水合肼時(shí)，應(yīng)將___________滴到到另一種溶液中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且該溶液應(yīng)該________滴加。（填“快速”或“不宜過(guò)快”）
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IO3?，該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_____________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是______________
(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：
c．用0．2100mol·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15．00mL。
①M(fèi)為_(kāi)___________(寫(xiě)名稱)。
②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。
2．過(guò)氧化鈣（CaO2）在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過(guò)氧化氫。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備CaO2并測(cè)定其純度。過(guò)氧化鈣的制備實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO2·8H2O。對(duì)所得固體過(guò)濾，用5 mL無(wú)水乙醇洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至坩堝于烘箱內(nèi)105 ℃下脫水干燥，冷卻后稱重，得產(chǎn)品CaO2。回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱為_(kāi)_________；恒壓分液漏斗的導(dǎo)管a的作用為_(kāi)_______。
（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為_(kāi)_______。
（3）用無(wú)水乙醇代替水洗滌的目的是______。
（4）過(guò)氧化鈣純度的測(cè)定，裝置如圖所示。檢查裝置氣密性后，精確稱取m g過(guò)氧化鈣樣品加入試管中，調(diào)整甲管內(nèi)液面讀數(shù)在0～1 mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的初讀數(shù)V1 mL。加熱，過(guò)氧化鈣逐漸分解生成氧化鈣并放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的終讀數(shù) V2 mL，設(shè)在此溫度和壓強(qiáng)下氣體摩爾體積為Vm L·mol－1，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%。

（5）過(guò)氧化鈣用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，可能的原因是_________。
3．氨基鋰（LiNH2）是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點(diǎn)是390 ℃，沸點(diǎn)是430 ℃，溶于冷水，遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380～400 ℃時(shí)鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2，下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖，回答下列問(wèn)題。

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是__________（填字母）。
A．濃氨水、CaO B．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體
C．濃氨水 D．NH4NO3固體、NaOH固體
(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序?yàn)開(kāi)_________（填接口處字母），裝置A的作用是__________。
(3)裝置C中儀器的名稱是___________，盛裝的試劑是___________。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)開(kāi)__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實(shí)驗(yàn)表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是_________。
(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請(qǐng)推測(cè)該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論：______。
4．某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的鉻元素回收與再利用的工藝如圖（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：
陽(yáng)離子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
1.9
7
—
—
—
沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9
11.1
8
9（＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_(kāi)________mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需______。
（2）過(guò)濾操作時(shí)，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的方法是__________。
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成＋6價(jià)Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是__________。（用離子方程式表示）
（4）調(diào)節(jié)溶液的pH＝8除去的雜質(zhì)離子是________。
（5）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。
（6）通SO2氣體時(shí)，還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫(xiě)缺項(xiàng)物質(zhì)并配平）：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋___　___=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。____
5．硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱“海波”，應(yīng)用非常廣泛。工業(yè)上可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng))制得，裝置如圖(a)所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示。
（1）Na2S2O3·5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是_____。
步驟2：加入藥品，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。裝置B、D的作用是________。
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是_____。
步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說(shuō)明理由：____。
（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應(yīng)的離子方程式為：a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。
6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3；
②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3＋催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。
如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

（1）B裝置的作用為_(kāi)__。
（2）反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)開(kāi)_。
（3）制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是__，制備K2FeO4的離子方程式：___。
（4）工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱___，其反應(yīng)原理為_(kāi)__（用離子方程式表示）。
（5）工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示劑，
裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：

①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)__mL。
②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_。[M（K2FeO4）=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
7．化學(xué)興趣小組的同學(xué)們想要探究錳的性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)和探究。
Ⅰ的制?。涸诓殚嗁Y料后，興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以軟錳礦石為原料制取的步驟，并實(shí)驗(yàn)室模擬制備。

已知溶液Ⅰ中Mn為價(jià)
(1)在“堿熔氧化”時(shí)，既可將與KOH混合物熔融后通入氧氣，也可加入作為氧化劑。請(qǐng)分析哪種方法更合適并簡(jiǎn)述理由：________。
(2)步驟①是________。酸化過(guò)程中只需通入過(guò)量即可，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：_________。
(3)實(shí)際上用這種方法制取效率很低。若工業(yè)上要用此法制取，應(yīng)_______以提高原料的利用率。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，還可用Ni為陽(yáng)極、Fe為陰極電解溶液Ⅰ以獲得高濃度的溶液，試寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)方程式：_______。
Ⅱ的成分探究：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室存有一瓶開(kāi)封已久的試劑，化學(xué)興趣小組欲研究該的純度。
(1)打開(kāi)試劑瓶時(shí)，有一股氣流沖出。甲同學(xué)取少量粉末于試管中，加適量蒸餾水振蕩，發(fā)現(xiàn)固體部分溶解，試管底部沉積有少量黑色不溶物，且溶解過(guò)程中管壁發(fā)熱明顯。甲同學(xué)查閱資料得知：變質(zhì)時(shí)有和兩種含錳物質(zhì)生成，且含錳物質(zhì)中，較高氧化態(tài)物質(zhì)與較低氧化態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。試寫(xiě)出受熱分解的化學(xué)方程式：________。
為進(jìn)一步確定的純度，乙同學(xué)和丙同學(xué)先后進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)；
①取樣品溶于試管中，過(guò)濾，得到黑色固體和濾液1；
②洗滌黑色固體，留取洗滌液，重復(fù)三次；
③用分析天平稱量黑色固體，其質(zhì)量為。
(2)據(jù)此，乙同學(xué)計(jì)算得出的純度為_(kāi)_______。
在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，丙同學(xué)繼續(xù)完成了以下實(shí)驗(yàn)：
④將②中的洗滌液加入濾液1中，在濾液1中逐滴滴加溶液，直到灰綠色固體不再增加為止；
⑤過(guò)濾，得濾液2，洗滌灰綠色固體并留取洗滌液，重復(fù)三次；
⑥將⑤中的洗滌液加入濾液2中，加水標(biāo)定至，酸化后用標(biāo)準(zhǔn)液A進(jìn)行滴定操作，每次取樣，總共重復(fù)進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)。提示：
(3)若步驟④未將②中洗滌液加入濾液1中，會(huì)導(dǎo)致最終滴定結(jié)果________填“偏大”“偏小”或“不變”。
(4)標(biāo)準(zhǔn)液A可選用下列的________填字母序號(hào)。
a.溶液??? b.溶液
c.酸性NaI溶液??? d.酸性溶液
(5)完成所有滴定實(shí)驗(yàn)后，最終丙同學(xué)計(jì)算出的純度比乙同學(xué)計(jì)算所得的數(shù)據(jù)偏小，請(qǐng)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)操作分析兩位同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異較大的原因是______________寫(xiě)2條。
8．.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：
(1)的制備及性質(zhì)探究裝置如圖：

①儀器a的名稱為_(kāi)_______，裝置B的作用是________。
②裝置C用于制備，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。裝置D的作用是________________。
③可用于處理堿性含硫廢水硫被氧化為最高價(jià)態(tài)，與溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
④裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)可得溶液。已知飽和溶液在溫度低于時(shí)析出的晶體是，在溫度高于時(shí)析出的晶體是。請(qǐng)補(bǔ)充從溶液中制得晶體的操作步驟：
________________________；
________________；
洗滌；
干燥。
(2)測(cè)定生成的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌裝置次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度。
從容量瓶中取出溶液于錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液。
滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。
進(jìn)入裝置D中的的質(zhì)量為_(kāi)_______________。
若滴定開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果________填“偏高”“偏低”或“不變”。
9．乳酸亞鐵晶體是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與反應(yīng)制得：。
I. 制備：裝置如下圖所示：

⑴B的名稱是________________。
⑵①清洗儀器，檢查裝置的氣密性。
②實(shí)驗(yàn)操作：在A中加入鹽酸，B中加入鐵粉、C中加入溶液。關(guān)閉活塞______(填或，下同)打開(kāi)活塞______，滴入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞，開(kāi)動(dòng)攪拌器，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉活塞______、打開(kāi)活塞_______。
C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體：將制得的加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。
⑶加入少量鐵粉的作用是___________________________________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是：隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，______、______、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：
⑷若用滴定法測(cè)定樣品中的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于，其原因可能是_________________________。
⑸經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中離子的還原產(chǎn)物為。測(cè)定時(shí)，先稱取樣品溶解后進(jìn)行必要處理，配制成250mL溶液，每次取，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如右表。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為：____________以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，乳酸亞鐵式量為。

10．碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。
Ⅰ.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來(lái)制備，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鑭。

（1）儀器X的名稱是_____。
（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是______（填選項(xiàng)字母）。
ABC
（3）關(guān)閉活塞K2，______，說(shuō)明如下裝置氣密性良好。

（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是____（填選項(xiàng)字母）。
A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體 B、生石灰和濃氨水 C、堿石灰和濃氨水 D、無(wú)水CaCl2和濃氨水
（5）實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：a接____。為制得純度較高的碳酸鑭，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的問(wèn)題是__。
II．可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭。
（6）精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過(guò)程中會(huì)有氣體逸出，則制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式是________。
（7）制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過(guò)快，會(huì)降低碳酸鑭的產(chǎn)率，可能的原因是_____。
III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測(cè)量。
（8）準(zhǔn)確稱取碳酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0 mL稀鹽酸中，加入10 mL NH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5 mo1·L－1，EDTA (Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++ H2y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭（摩爾質(zhì)量為458 g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝____。
11．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：
①稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。
②另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。
③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。
④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。
⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請(qǐng)回答：

(1)儀器B的名稱是_____。
(2)步驟④在濃縮過(guò)程中不能蒸發(fā)過(guò)度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是_____。
(3)洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。
A．水 B．乙醇 C．氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸
Ⅱ.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

(4)實(shí)驗(yàn)①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。
(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。
Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測(cè)定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。
步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
(6)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____ mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
12．過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______________。
（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是_________。
（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是______________________。
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是_______。
a．無(wú)水乙醇 b．濃鹽酸 c．Na2SO3溶液 d．CaCl2溶液
（6）過(guò)氧化鈣（與過(guò)氧化鈉性質(zhì)相似）可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣具有_____的性質(zhì)。
a．與水緩慢反應(yīng)供氧 b．能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體 c．能使水體酸性增強(qiáng)
（7）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。
該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則所得過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度為_(kāi)_______________。
13．氯化亞砜（SOCl2）常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)，也可在有機(jī)合成工業(yè)中作氯化劑。已知：SOCl2的相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
顏色、狀態(tài)
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
腐蝕性
水解
無(wú)色或微黃液體
-105℃
78℃
強(qiáng)
極易水解

現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．制備SO2和Cl2。
（1）本實(shí)驗(yàn)選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器x的名稱為_(kāi)__；若以KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。
Ⅱ．制備SOCl2。
以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時(shí)反應(yīng)合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進(jìn)行制備（夾持、加熱裝置略去）。
（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序?yàn)開(kāi)___（填儀器接口的字母編號(hào)）。
（3）試劑y為_(kāi)__（填選項(xiàng)字母，下同）；試劑z為_(kāi)__。
A．熱水 B．乙醇 C．石蠟油 D．冰水
（4）裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。
（5）裝置C的作用為_(kāi)__；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為_(kāi)__（填化學(xué)式）。
14．TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略去)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：①PdCl2溶液捕獲CO時(shí)生成Pd單質(zhì)；②相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化合物
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g?cm-3
溶解性
TiCl4
-25
136
1.5
能溶于有機(jī)溶劑：遇水分解生成難溶于水的物質(zhì)
CCl4
-23
76.8
1.6
難溶于水


回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中連通管的作用是______；裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。
(2)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)開(kāi)___________________ (填儀器接口字母)；根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：_____________； 裝入藥品；向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸，當(dāng)觀察到_________時(shí)，加熱裝置D中陶瓷管；裝置E燒瓶中的液體量不再增加時(shí)，停止加熱，充分冷卻。
(3)裝置C的作用為_(kāi)__________________。
(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_(kāi)______________。
(6)利用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應(yīng)后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性，滴加幾滴0.1 mol?L-1的K2CrO4溶液作指示劑，用cmol? L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)( Ag2CrO4為紅棕色沉淀，可指示滴定終點(diǎn))，重復(fù)滴定兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有___________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_________。(用含w、c和V的代數(shù)式表示)
15．PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

已知：①Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水
②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13，Pb（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為7.2，完全沉淀時(shí)pH為8.7。
③六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是___。
（2）“制NaCrO2（aq）”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。
（3）“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快，其原因是_____；“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。
（4）“煮沸”的目的是_____。
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作：_____[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6mol?L﹣1的醋酸，0.5mol?L﹣1Pb（NO3）2溶液，pH 試紙]。
參考答案
1．三頸燒瓶 edcabf 5:3 NaClO溶液 不宜過(guò)快 2IO3?+3N2H4?H2O=3N2↑+2I?+9H2O N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì) 淀粉 94.5%
【分析】
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析解答；（2）根據(jù)制備流程圖分析反應(yīng)原理，書(shū)寫(xiě)離子方程式；（3）根據(jù)滴定原理分析指示劑并計(jì)算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【詳解】
（1）①根據(jù)儀器構(gòu)造分析，A中盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱為三頸燒瓶；裝置c由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去HCl氣體，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備，為充分反應(yīng)，從a進(jìn)去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序?yàn)椋篹dcabf；三頸瓶?jī)?nèi)ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO?則會(huì)生成Cl?5mol，生成1mol ClO3?則會(huì)生成Cl?5mol，則被還原的氯元素為化合價(jià)降低的氯元素，即為Cl?，有5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價(jià)升高的氯元素，物質(zhì)的量之比為ClO?與ClO3?共5mol+1mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5:3；故答案為：三頸燒瓶；edcabf；5:3；
②將尿素滴到NaClO溶液中或過(guò)快滴加，都會(huì)使過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)中取適量NaClO溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過(guò)快，防止水合肼被氧化，故答案為：不宜過(guò)快；
（2）根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3?與水合肼生成碘離子和氮?dú)?，反?yīng)為：2IO3?+3N2H4?H2O=3N2↑+2I?+9H2O；N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)，水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高；故答案為：2IO3?+3N2H4?H2O=3N2↑+2I?+9H2O；N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)；
（3）①實(shí)驗(yàn)中滴定碘單質(zhì)，用淀粉做指示劑，即M為淀粉；②根據(jù)碘元素守恒，2I?～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的質(zhì)量為：0.2100mol×0.015L××150g/mol=9.45g，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=94.5%，故答案為：淀粉； 94.5%。
2．球形冷凝管 使恒壓分液漏斗上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內(nèi)液體順利流下 CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl 防止雙氧水分解和氨水揮發(fā) 降低洗滌過(guò)程中固體物質(zhì)的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更利于干燥 % 可與水緩慢反應(yīng)放出氧氣作供氧劑，可殺菌消毒，可吸收CO2等
【分析】
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定儀器A的名稱；導(dǎo)管a可以使恒壓分液漏斗上部與三頸燒瓶相通，據(jù)此分析解答；
(2)盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO?8H2O和NH4Cl，結(jié)合原子守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)物中雙氧水易分解，氨水易揮發(fā)，據(jù)此分析解答；
(3)根據(jù)過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水，不溶于乙醇分析解答；
(4)根據(jù)2CaO2=2CaO+O2↑，結(jié)合生成O2的量計(jì)算；
(5)過(guò)氧化鈣可與水緩慢反應(yīng)放出氧氣和氫氧化鈣，結(jié)合生成物的性質(zhì)和過(guò)氧化鈣的性質(zhì)分析解答。
【詳解】
(1)根據(jù)圖示，儀器A為球形冷凝管；恒壓分液漏斗可以起到平衡壓強(qiáng)的作用，導(dǎo)管a可以使恒壓分液漏斗上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內(nèi)液體順利流下，故答案為：球形冷凝管；使恒壓分液漏斗上部與三頸燒瓶相通，便于漏斗內(nèi)液體順利流下；
(2)從題干敘述可知，CaCl2和H2O2溶液和氨水混合液反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀，化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；由于該反應(yīng)放熱，且雙氧水易分解，氨水易揮發(fā)，故需要冷水浴，故答案為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)；
(3)由信息知過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水，不溶于乙醇，用無(wú)水乙醇代替水洗滌可降低洗滌過(guò)程中固體物質(zhì)的溶解損失，而且乙醇易揮發(fā)，更利于干燥，故答案為：降低洗滌過(guò)程中固體物質(zhì)的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更利于干燥；
(4)根據(jù)反應(yīng)方程式：2CaO2=2CaO+O2↑，生成O2的物質(zhì)的量=mol，則CaO2的物質(zhì)的量=2×mol，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，故答案為：%；
(5)結(jié)合題給信息，過(guò)氧化鈣用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，可能的原因是過(guò)氧化鈣能夠與水緩慢反應(yīng)放出氧氣作供氧劑，并能殺菌消毒，可吸收CO2等，故答案為：可與水緩慢反應(yīng)放出氧氣作供氧劑，可殺菌消毒，可吸收CO2等。
3．D e→f→c→d→h→g→a 吸收氨氣以及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中 干燥管 堿石灰 先通氨氣再加熱 因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時(shí)，溶液中會(huì)溶解有相當(dāng)多的氨氣，從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值低許多 該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)
【分析】
(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析；
(2)因LiNH2能與水反應(yīng)，故進(jìn)入B中的氨氣應(yīng)該是干燥的，氨氣無(wú)法在B中消耗完全且空氣中水蒸氣也可以逆向進(jìn)入B，同時(shí)還需注意氨氣溶解時(shí)可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；
(3)裝置C用于干燥氨氣，Li能與空氣中氧氣反應(yīng)；
(4)根據(jù)氨氣易溶于水的性質(zhì)分析；
(5)由LiNH2＋H2O===LiOH＋NH3推測(cè)，氣體產(chǎn)物是氨氣，可用紅色石蕊試紙檢測(cè)該氣體。據(jù)此解答。
【詳解】
(1)因NH4NO3受熱或撞擊易發(fā)生爆炸，故不易用NH4NO3固體、NaOH固體制備NH3，故答案為：D；
(2)因LiNH2能與水反應(yīng)，故進(jìn)入B中的氨氣應(yīng)該是干燥的，用堿石灰干燥，堿石灰應(yīng)盛放在球形干燥管中，又因?yàn)榘睔鉄o(wú)法在B中消耗完全且空氣中水蒸氣也可以逆向進(jìn)入B，又氨氣溶解時(shí)可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故相應(yīng)的連接順序?yàn)閑→f→c→d→h→g→a；裝置A中盛放濃硫酸，用于吸收氨氣及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中，故答案為：e→f→c→d→h→g→a；吸收氨氣以及防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中；
(3)裝置C用于干燥氨氣，可以使用堿性干燥劑，如堿石灰，由于Li能與空氣中氧氣反應(yīng)，故要先通入一段時(shí)間的氨氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，再加熱，故答案為：(球形)干燥管；堿石灰；先通氨氣再加熱；
(4)因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時(shí)，溶液中會(huì)溶解有相當(dāng)多的氨氣，從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值低許多，故答案為：因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時(shí)，溶液中會(huì)溶解有相當(dāng)多的氨氣，從而導(dǎo)致進(jìn)入B中的氨氣量比理論值低許多；
(5)由LiNH2＋H2O===LiOH＋NH3推測(cè)，氣體產(chǎn)物是氨氣，可用紅色石蕊試紙檢測(cè)該氣體，故答案為：該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)。
【點(diǎn)睛】
干燥氨氣可以用堿石灰，因?yàn)榘睔饽芘c濃硫酸、P2O5、無(wú)水CaCl2反應(yīng)，因此不能用來(lái)干燥氨氣，這是?？键c(diǎn)，也是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)。
4．65.2 250 mL容量瓶、膠頭滴管 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，至剛好浸沒(méi)沉淀物，等蒸餾水自然流盡后，再重復(fù)操作2～3次 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O Fe3＋、Al3＋ Ca2＋、Mg2＋ Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4
【分析】
含鉻污泥預(yù)處理后，用硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是 Fe2+、Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，然后加入過(guò)氧化氫氧化鉻離子、亞鐵離子為高價(jià)態(tài)，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=8使其他離子沉淀，過(guò)濾得到濾液用鈉離子交換樹(shù)脂交換鎂離子，得到溶液中通入二氧化硫還原得到Cr(OH)(H2O)5SO4。
【詳解】
(1)濃硫酸物質(zhì)的量濃度為==18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有200 mL的容量瓶，應(yīng)該選用250mL容量瓶配制，則需要濃硫酸體積為=0.0652L=65.2mL，需用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和100mL量筒、250mL容量瓶，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需250mL容量瓶，膠頭滴管，故答案為：65.2；250mL容量瓶，膠頭滴管；
(2)過(guò)濾操作時(shí)，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，至剛好浸沒(méi)沉淀物，等蒸餾水自然流盡后，再重復(fù)操作2到3次，故答案為：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，至剛好浸沒(méi)沉淀物，等蒸餾水自然流盡后，再重復(fù)操作2到3次；
(3)雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成＋6價(jià)Cr(CrO42-或Cr2O72-)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面Fe2+有還原性，F(xiàn)e2+能被雙氧水氧化為高價(jià)離子，F(xiàn)e2+反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(4)依據(jù)表格數(shù)據(jù)中離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH，調(diào)節(jié)pH至8，可使Al3+、Fe3+生成沉淀，故答案為：Al3+、Fe3+；
(5)因鎂離子、鈣離子沉淀的pH較大，可用離子交換法除去，故答案為：Ca2+、Mg2+；
(6)通SO2氣體時(shí)，還原過(guò)程中鉻元素化合價(jià)+6價(jià)變化為+3價(jià)，Na2Cr2O～2CrOH(H2O)5SO4～6e-，硫元素化合價(jià)變化為+6價(jià)，SO2～SO42-～2e-，根據(jù)得失電子守恒，得到電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e-，結(jié)合原子守恒配平得到化學(xué)方程式：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4，故答案為：Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4。
【點(diǎn)睛】
本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意氧化還原反應(yīng)中缺項(xiàng)配平的練習(xí)和應(yīng)用，配平時(shí)關(guān)鍵是反應(yīng)前后Cr元素化合價(jià)的正確標(biāo)注和分析。
5．關(guān)閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好 用來(lái)吸收SO2，防止污染環(huán)境 由于Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在 不正確 因?yàn)槁人泻蠧l-，加入硝酸銀生成沉淀，不能證明Na2S2O3具有還原性 2.4×10-3mol·L-1
【分析】
⑴步驟1：首先封閉體系，再進(jìn)行操作，通過(guò)現(xiàn)象得出結(jié)論；步驟2：反應(yīng)生成Na2S2O3，多余的二氧化硫要處理，防止污染環(huán)境；步驟3：根據(jù)題知Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，因此C中溶液要控制pH。

⑵因?yàn)槁人泻蠧l－，加入硝酸銀生成沉淀，沉淀含有AgCl，因此不能證明Na2S2O3具有還原性。
⑶根據(jù)方程式得到關(guān)系式2BaCrO4 ～ Cr2O72? ～ 3I2 ～6S2O32?，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】
⑴步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好；故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好。
步驟2：反應(yīng)生成Na2S2O3，多余的二氧化硫要處理，因此裝置B、D的作用是用來(lái)吸收SO2，防止污染環(huán)境；故答案為：用來(lái)吸收SO2，防止污染環(huán)境。
步驟3：根據(jù)題知Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，因此C中溶液要控制pH；故答案為：由于Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
⑵向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性，因?yàn)槁人泻蠧l－，加入硝酸銀生成沉淀，沉淀含有AgCl，因此不能證明Na2S2O3具有還原性；故答案為：不正確；因?yàn)槁人泻蠧l－，加入硝酸銀生成沉淀，不能證明Na2S2O3具有還原性。
⑶根據(jù)方程式得到關(guān)系式2BaCrO4 ～Cr2O72? ～ 3I2 ～6S2O32?，因此，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度，故答案為：2.4×10?3mol·L?1。
6．吸收HCl KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3 將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3＋過(guò)量，K2FeO4在Fe3＋催化作用下發(fā)生分解或?qū)ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 鐵氰化鉀 3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 18.00 89.1% 偏低
【分析】
由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來(lái)的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鈉，反應(yīng)的尾氣氯氣用氫氧化鉀吸收。

(1)B中為飽和食鹽水，可除去揮發(fā)的HCl；
(2)C裝置置于冷水浴中，防止生成KClO3；
(3)由信息②可知K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在KOH溶液中，F(xiàn)e(NO3)3與KClO反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和KNO3；
(4)亞鐵離子與鐵氰化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；
(5①由圖可知，起始和終點(diǎn)讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL；
②由電子得失守恒可知FeO42-～2I2，結(jié)合2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得關(guān)系式FeO42-～2I2～4Na2S2O3，以此計(jì)算；
③配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，體積偏小，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小。
【詳解】
(1)B裝置的作用為吸收HCl；
(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)镵ClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3；
(3)制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過(guò)量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解(或?qū)ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，在KOH溶液中，F(xiàn)e(NO3)3與KClO應(yīng)生成K2FeO4、KCl和KNO3，反應(yīng)的方程式為2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
(4)檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱為鐵氰化鉀，其反應(yīng)原理為3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；
(5)①由圖可知，起始和終點(diǎn)讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL，則消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mL；
②由電子得失守恒可知FeO42-～2I2，結(jié)合2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，F(xiàn)eO42?～2I2～4Na2S2O3，可知原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.1%；
③配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，體積偏小，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。
7．氧氣氧化合適，不引入雜質(zhì) 過(guò)濾 將生成的二氧化錳重新加入堿熔氧化的步驟中 10KMnO4 3K2MnO4+7MnO2+6O2↑+2K2O 偏小 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分分解導(dǎo)致滴定結(jié)果偏小洗滌后未干燥黑色物質(zhì)導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大；滴定操作前進(jìn)行了兩次過(guò)濾和洗滌操作，溶液中離子損失較大導(dǎo)致滴定結(jié)果偏小
【分析】
Ⅰ.(1)將與KOH混合物熔融后通入氧氣氧化更合適；
(2)步驟①是過(guò)濾，將固液分離；根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平方程式；
(3)工業(yè)上要用此法制取，應(yīng)將生成的二氧化錳重新加入堿熔氧化的步驟中，可以循環(huán)利用，以提高原料的利用率；根據(jù)電極反應(yīng)式分析；
Ⅱ.(1)由題意可知，產(chǎn)生的氣流，應(yīng)該是氧氣，黑色不溶物且含錳應(yīng)為二氧化錳，生成的另一含錳物質(zhì)很可能是錳酸鉀，寫(xiě)出化學(xué)方程式；
(2)根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；
(3)若步驟④未將②中洗滌液加入濾液1中，會(huì)使得錳酸根離子有損失；
(4)根據(jù)反應(yīng)原理分析解答；
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分分解導(dǎo)致滴定結(jié)果偏小或洗滌后未干燥黑色物質(zhì)導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大或滴定操作前進(jìn)行了兩次過(guò)濾和洗滌操作。
【詳解】
Ⅰ.(1)將與KOH混合物熔融后通入氧氣氧化更合適，不引入雜質(zhì)；
故答案為：氧氣氧化合適，不引入雜質(zhì)；
(2)步驟①是過(guò)濾，將固液分離；溶液Ⅰ中Mn為價(jià)，則為錳酸根離子，酸化過(guò)程中通入過(guò)量生成高錳酸根離子，二氧化錳沉淀和碳酸氫根離子，離子方程式為；
故答案為：過(guò)濾；；
(3)工業(yè)上要用此法制取，應(yīng)將生成的二氧化錳重新加入堿熔氧化的步驟中，可以循環(huán)利用，以提高原料的利用率；用Ni為陽(yáng)極、Fe為陰極電解溶液Ⅰ以獲得高濃度的溶液，陰極被還原，而Fe作為陰極，該電極反應(yīng)方程式為，水得到電子，；
故答案為：將生成的二氧化錳重新加入堿熔氧化的步驟中；；
Ⅱ.(1)由題意可知，產(chǎn)生的氣流，應(yīng)該是氧氣，黑色不溶物且含錳應(yīng)為二氧化錳，生成的另一含錳物質(zhì)很可能是錳酸鉀，較高氧化態(tài)錳酸鉀與較低氧化態(tài)二氧化錳的物質(zhì)的量之比為，根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則，得出在受熱分解的化學(xué)方程式：10KMnO4 3K2MnO4+7MnO2+6O2↑+2K2O；
故答案為：10KMnO4 3K2MnO4+7MnO2+6O2↑+2K2O；
(2)由上題可知變質(zhì)后產(chǎn)生的固體雜質(zhì)為、、，
過(guò)濾洗滌后黑色固體為二氧化錳，根據(jù)
? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 609? ? ? ? 188? ? ? ?591
得到10g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，；
故答案為：；
(3)若步驟④未將②中洗滌液加入濾液1中，會(huì)使得錳酸根離子有損失，用溶液滴定時(shí)，會(huì)導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏??；
故答案為：偏??；
(4)不與反應(yīng)，不可選；
與反應(yīng)，現(xiàn)象明顯便于觀察，且濃度也合適，可選；
酸性NaI溶液與反應(yīng)生成為紫黑色，干擾顏色觀察，且濃度過(guò)大，不可選；
濃度過(guò)大，不可選；
故答案為：b；
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分分解導(dǎo)致滴定結(jié)果偏小或洗滌后未干燥黑色物質(zhì)導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大或滴定操作前進(jìn)行了兩次過(guò)濾和洗滌操作，溶液中離子損失較大導(dǎo)致滴定結(jié)果偏?。?br /> 故答案為：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分分解導(dǎo)致滴定結(jié)果偏小洗滌后未干燥黑色物質(zhì)導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大；滴定操作前進(jìn)行了兩次過(guò)濾和洗滌操作，溶液中離子損失較大導(dǎo)致滴定結(jié)果偏小。
【點(diǎn)睛】
本題考查物質(zhì)含量的探究實(shí)驗(yàn)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，滴定的拓展及應(yīng)用，酸堿中和滴定的誤差分析，電解池電極反應(yīng)式等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵在于熟識(shí)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，并靈活運(yùn)用，考點(diǎn)較多，難度較大。
8．分液漏斗 安全瓶或防堵塞 檢驗(yàn)有生成，進(jìn)而證明具有強(qiáng)氧化性 加熱濃縮，冷卻至以上結(jié)晶 趁熱過(guò)濾 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 偏低
【分析】
(1)濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫， A制備二氧化硫， B裝置有緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置 C用于制備，同時(shí)還生成一種酸式鹽，則 C中發(fā)生反應(yīng)?，?是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，所以 D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，裝置 D中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍(lán)色；裝置 E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，據(jù)此分析解題；

(2)①淀粉遇碘變藍(lán)，當(dāng)終點(diǎn)時(shí)碘消耗完則藍(lán)色消失；
②根據(jù)ClO2溶液與碘化鉀反應(yīng)的離子方程中計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算解答；
③根據(jù)c待V待=c標(biāo)V標(biāo)，則c待=進(jìn)行分析；
【詳解】
(1)儀器 a的名稱為分液漏斗，裝置 B有緩沖作用，所以能防倒吸、防堵塞或平衡氣壓、安全瓶均可；
裝置 C用于制備?，同時(shí)還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒知，生成的酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置 D中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍(lán)色，根據(jù)淀粉是否變色來(lái)判斷是否有碘生成，從而證明二氧化氯是否具有氧化性，
與溶液反應(yīng)的離子方程式為；
裝置 E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成，從溶液中制得晶體的操作步驟：加熱濃縮，冷卻至以上結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；洗滌；干燥；
(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；
，，根據(jù)，，；
若滴定開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c待=，測(cè)定結(jié)果偏低。
9．蒸餾燒瓶或具支燒瓶 防止與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的被氧化 過(guò)濾 洗滌 乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化 。
【分析】
⑴由儀器B的結(jié)構(gòu)特征，可知B名稱。

⑵先反應(yīng)生成氫氣，排除裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中和發(fā)生反應(yīng)。
⑶離子易被氧化為離子，加入Fe粉，防止離子被氧化，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。
⑷乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化。
⑸先算出平均值，再根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】
⑴由儀器B的結(jié)構(gòu)特征，可知B為蒸餾燒瓶(或具支燒瓶)；故答案為：蒸餾燒瓶(或具支燒瓶)。
⑵關(guān)閉活塞，打開(kāi)活塞，加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉活塞，打開(kāi)活塞，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中和發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)離子方程式為：；故答案為：；；；；。
⑶離子易被氧化為離子，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉，防止離子被氧化，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；故答案為：防止與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的 被氧化；過(guò)濾；洗滌。
⑷乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于；故答案為：乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
⑸三次消耗?標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為、、，第二次誤差較大，應(yīng)舍去，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為，由：，可知溶液中，故250mL含有，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為： 。
10．球形干燥管（干燥管） B 打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面 BC c 控制氨氣或二氧化碳的通入量 加入碳酸氫鈉過(guò)快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鑭
【分析】
⑴儀器X的名稱為球形干燥管。
⑵A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)反應(yīng)不能停止，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止。
⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說(shuō)明裝置不漏氣。
⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。
⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大。
⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭。
⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過(guò)快時(shí)，溶液的pH值會(huì)迅速增大，影響碳酸鑭的生成。
⑻根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】
⑴儀器X的名稱是球形干燥管簡(jiǎn)稱干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；
⑵A裝置與C裝置不具有“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ?，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止，所以B裝置符合題意，故答案為：B；
⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說(shuō)明裝置不漏氣，故答案為：打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；
⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無(wú)水CaCl2 和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能用來(lái)制取氨氣，故答案為：BC；
⑸a屬于啟普發(fā)生器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大；故答案為：c，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；
⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭反應(yīng)化學(xué)方程式為：
，所以離子方程式為：
，故答案為：；
⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過(guò)快時(shí)，溶液的pH值會(huì)迅速增大，生成堿式碳酸鑭，故答案為：加入碳酸氫鈉過(guò)快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鑭；
⑻,滴定時(shí)消耗EDTA的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)可知碳酸鑭的物質(zhì)的量為，所以質(zhì)量為，咀嚼片中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，化簡(jiǎn)得，故答案為。
【點(diǎn)睛】
注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。
11．球形冷凝管 避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解 避免發(fā)生水倒吸 B S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣ S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+ 溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
【分析】
(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；
(2)、根據(jù)題干信息‘Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解’解答；停止抽濾時(shí)，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；
(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；
(4)、常溫下，由pH=8，是Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
(5)、加入足量氨水同時(shí)加入氯化鋇溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再與Ba2+反應(yīng)；
(6)、滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去；由方程式2ClO2+10I- +8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關(guān)系式ClO2~52S2O32-, n (2S2O32-) =cV2×10-3mol，所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，根據(jù)c=計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。
【詳解】
（1）由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；
（2）加熱時(shí)應(yīng)避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解，抽濾時(shí)應(yīng)避免倒吸，如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，
故答案為：避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；
（3）洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇，故答案為：B；
（4）Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣，
故答案為：S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣；
（5）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+，
故答案為：S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+；
（6）滴定終點(diǎn)，溶液藍(lán)色褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，反應(yīng)的關(guān)系式為2ClO2～5I2～10S2O32﹣，n（Na2S2O3）＝V2c×10﹣3mol，則c（ClO2）＝mol/L，
故答案為：溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；。
12．燒杯、量筒 防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸 防止溫度過(guò)高，H2O2分解、有利于晶體析出 Ca2++H2O2?+2NH3?+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+ a ab 54.00%
【分析】
(1)用市售質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液，可根據(jù)溶液的體積估算質(zhì)量，用燒杯配制，據(jù)此分析解答；
(2)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；
(3)反應(yīng)溫度較低，可避免過(guò)氧化氫分解，降低晶體的溶解度；
(4)反應(yīng)物為氨氣、過(guò)氧化氫和氯化鈣，生成物為過(guò)氧化鈣和氯化銨，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；
(5)過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類似，據(jù)此分析解答；
(6)根據(jù)過(guò)氧化鈣化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類似分析解答；
(7)由氧氣的體積計(jì)算過(guò)氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算過(guò)氧化鈣的純度。
【詳解】
(1)用市售質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液，可根據(jù)溶液的體積估算質(zhì)量，用燒杯配制，配制過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有燒杯、量筒，故答案為：燒杯、量筒；
(2)氨氣極易溶于水，長(zhǎng)頸漏斗上部體積較大，除導(dǎo)氣外，還可防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸，故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；
(3)冰水浴可防止溫度過(guò)高，使H2O2分解、且溫度較低時(shí)有利于晶體析出，故答案為：防止溫度過(guò)高，H2O2分解、有利于晶體析出；
(4)反應(yīng)物為氨氣、過(guò)氧化氫和氯化鈣，生成物為過(guò)氧化鈣和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++H2O2?+2NH3?+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+，故答案為：Ca2++H2O2?+2NH3?+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+；
(5)過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類似，洗滌CaO2?8H2O，應(yīng)避免溶解和變質(zhì)，可用乙醇，亞硫酸鈉具有還原性，可使過(guò)氧化鈣變質(zhì)，故答案為：a；
(6)過(guò)氧化鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，可提供氧氣，氫氧化鈣可吸收二氧化碳，故答案為：ab；
(7)涉及反應(yīng)為2CaO2 2CaO+O2，生氣氧氣的物質(zhì)的量為=0.0015mol，則n(CaO2)=0.003mol，過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度為×100%=54.00%，故答案為：54.00%。
13．分液漏斗 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O afg（gf）bcde C D SO2+2Cl2+S2SOCl2 尾氣處理（或吸收未反應(yīng)的SO2和Cl2） NaC1、NaClO和Na2SO4
【分析】
Ⅰ．（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得；高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，同時(shí)生成氯化錳、氯化鉀和水；
Ⅱ．（2）A為制備裝置，D為收集裝置，B為干燥裝置，連接在D后防止水蒸氣進(jìn)入，C為尾氣處理裝置；
（3）反應(yīng)條件為在180～200℃，選擇石蠟油維持；裝置D為冷凝收集產(chǎn)品的裝置，試劑z為冷凝，據(jù)此分析；
（4）裝置A中U形管內(nèi)為二氧化硫和氯氣在180～200℃催化劑催化下生成SOCl2；
（5）SO2和Cl2為有毒氣體，考慮尾氣處理；裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：3，Cl2過(guò)量裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Cl2+4NaOH═2NaCl+Na2SO4+2H2O、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
【詳解】
Ⅰ.（1）裝置甲中儀器x的名稱為分液漏斗；若選用裝置甲以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案為：分液漏斗 ； 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；
Ⅱ.（2）按氣流從左到右的方向，A為制備裝置，D為收集裝置，B為干燥裝置，連接在D后防止水蒸氣進(jìn)入，C為尾氣處理裝置，連接順序?yàn)閍fg（gf）bcde，
故答案為：afg（gf）bcde；
（3）試劑y為石蠟油，能保持油浴溫度為180～200℃；試劑z為冰水，冷凝收集生成的氯化亞砜，
故答案為C； D；
（4）裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2Cl2+S2SOCl2。
（5）裝置C的作用為吸收未反應(yīng)的SO2和Cl2；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：3，Cl2過(guò)量，則裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Cl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO4+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的鹽為NaCl、Na2SO4和NaClO；
故答案為：尾氣處理（或吸收未反應(yīng)的SO2和Cl2） ； NaC1、NaClO和Na2SO4
14．平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸更易滴落 降溫、冷凝，收集產(chǎn)品TiCl4 almcbfghidej 檢查裝置的氣密性 裝置充滿氯氣 防止水蒸氣進(jìn)入E裝置，同時(shí)吸收未參加反應(yīng)的氯氣，防止氯氣污染空氣 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl 蒸餾 形成液封，吸收多余的HCl，避免HCl損失 %
【分析】
A中有KMnO4與濃鹽酸制備Cl2，通過(guò)G裝置凈化除去HCl，再經(jīng)B裝置的濃硫酸干燥，進(jìn)入D裝置與TiO2和C反應(yīng)制備TiCl4，在E中冷凝收集產(chǎn)品TiCl4，為防止產(chǎn)品有水進(jìn)入E裝置，連接C裝置，最后在F裝置收集生成的不溶于水的CO。
(1)A中有氣體生成，容易造成A中氣壓增大，分液漏斗液體不易順利滴下，E裝置收集產(chǎn)品TiCl4，據(jù)此分析；
(2)根據(jù)A裝置制備Cl2，G裝置除去HCl，B裝置干燥，D裝置制備TiCl4，C裝置防止水蒸氣進(jìn)入收集裝置，E收集產(chǎn)品TiCl4，F(xiàn)裝置收集CO分析有氣體參加的反應(yīng)首先要檢查裝置的氣密性，然后加入藥品，制取氣體，待裝置充滿氯氣時(shí)，進(jìn)行氯氣與TiO2的反應(yīng)TiCl4；
(3)根據(jù)防止產(chǎn)品水解和保持產(chǎn)品干燥及氯氣的性質(zhì)的角度分析；
(4)裝置F中進(jìn)行PdCl2溶液捕獲CO時(shí)生成Pd單質(zhì)和兩種酸性氣體；
(5)根據(jù)TiCl4、CCl4的沸點(diǎn)差異分析。
(6)根據(jù)安全漏斗的氣密性分析儀器的作用，結(jié)合Ag++Cl-=AgCl↓即Cl元素守恒計(jì)算。
【詳解】
(1)裝置A中導(dǎo)管m的作用是：平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸更易滴落；冰水混合物可起到降溫、冷凝，收集產(chǎn)品TiCl4的作用；
(2)A裝置制備Cl2，G裝置除去Cl2中混有的雜質(zhì)HCl，B裝置干燥，為干燥徹底，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，D裝置制備TiCl4，E裝置收集，C裝置防止水蒸氣進(jìn)入收集裝置，除去氯氣，F(xiàn)裝置收集CO，故按照氣流由左到右的方向，上述裝置儀器接口字母的連接順序?yàn)閍lmcbfghidej；根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置的氣密性； 裝入藥品；向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸，當(dāng)觀察到裝置充滿氯氣時(shí)，加熱裝置D中陶瓷管；裝置E燒瓶中的液體量不再增加時(shí)，停止加熱，充分冷卻。
(3)E中裝置C的作用是防止水蒸氣進(jìn)入E裝置，同時(shí)吸收未參加反應(yīng)的氯氣，防止氯氣污染空氣；
(4)裝置F中CO與PdCl2、H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Pd、CO2、HCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
(5)已知：TiCl4的沸點(diǎn)為136℃，CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，可采用蒸餾方法分離出TiCl4；
(6)①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還可以形成液封，吸收多余的HCl，避免HCl損失；
②產(chǎn)品與水充分反應(yīng)得到HCl的水溶液，加入K2CrO4溶液作指示劑，用cmol/LAgNO3溶液滴定，當(dāng)觀察到白色沉淀剛剛出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，則有：
TiCl4～4HCl～4AgCl～4AgNO3，故n(TiCl4)=n(AgNO3)，所以產(chǎn)品純度為×100%=%。
【點(diǎn)睛】
本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離提純、物質(zhì)含量的測(cè)定等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、知道各個(gè)裝置作用是解本題關(guān)鍵，在進(jìn)行物質(zhì)含量測(cè)定時(shí)，若發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)方程式的關(guān)系式(或根據(jù)元素守恒)得到已知物質(zhì)和待求物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系)，然后直接計(jì)算，不僅簡(jiǎn)單，而且正確率也會(huì)大大提高。要在平時(shí)學(xué)習(xí)中多注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)與方法的學(xué)習(xí)和積累。
15．100 mL容量瓶和膠頭滴管 不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解 減小H2O2自身分解損失 2CrO2- ＋3H2O2 ＋2OH－===2CrO＋4H2O 除去過(guò)量的H2O2 ①在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6 mol·L－1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測(cè)定略小于，②先加入一滴0.5 mol·L－1 Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若無(wú)沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4
【分析】
Cr(OH)3為兩性氫氧化物，在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2，“制NaCrO2(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量，應(yīng)再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2CrO4， “氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快，可減小H2O2自身分解損失，經(jīng)煮沸可除去H2O2，冷卻后與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4，以此解答該題。
【詳解】
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管，其中膠頭滴管用于定容，故答案為100mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）Cr(OH)3為兩性氫氧化物，呈綠色且難溶于水，加入氫氧化鈉溶液時(shí)，不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液過(guò)量，故答案為不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解；
（3）“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快，可防止反應(yīng)放出熱量，溫度過(guò)高而導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解而損失，反應(yīng)的離子方程式為2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣＝2CrO42﹣+4H2O，故答案為減小H2O2自身分解損失；2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣＝2CrO42﹣+4H2O；
（4）煮沸可促使過(guò)氧化氫分解，以達(dá)到除去過(guò)氧化氫的目的，故答案為除去過(guò)量的H2O2；
（5）“冷卻液”的主要成分為Na2CrO4，要想制備PbCrO4，根據(jù)已知信息②由Pb(NO3)2提供Pb2+，但要控制溶液的pH不大于7.2，以防止生成Pb(OH)2沉淀，由信息③的圖象可知，溶液的pH又不能小于6.5，因?yàn)閜H小于6.5時(shí)CrO42﹣的含量少，HCrO4﹣的含量大，所以控制溶液的pH略小于7即可，結(jié)合信息④，需要先生成少許的PbCrO4沉淀，再大量生成。所以實(shí)驗(yàn)操作為在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol?L﹣1的醋酸至弱酸性（pH略小于7），將溶液加熱至沸騰，先加入一滴0.5 mol?L﹣1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無(wú)沉淀生成，停止滴加，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥；
故答案為①在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6 mol·L－1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測(cè)定略小于，②先加入一滴0.5 mol·L－1 Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若無(wú)沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4。

相關(guān)試卷

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練5無(wú)機(jī)物制備探究式實(shí)驗(yàn)含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練5無(wú)機(jī)物制備探究式實(shí)驗(yàn)含解析，共29頁(yè)。

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練22常見(jiàn)氣體制備收集含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練22常見(jiàn)氣體制備收集含解析，共22頁(yè)。試卷主要包含了單選題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練18無(wú)機(jī)物制備流程含解析：

這是一份2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練18無(wú)機(jī)物制備流程含解析，共26頁(yè)。試卷主要包含了某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練21常見(jiàn)氣體制備與收集含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練21常見(jiàn)氣體制備與收集含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練18無(wú)機(jī)物制備流程含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練18無(wú)機(jī)物制備流程含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練17常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的制備含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練17常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的制備含解析
2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練5無(wú)機(jī)物制備探究式實(shí)驗(yàn)含解析

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)專題題型必練5無(wú)機(jī)物制備探究式實(shí)驗(yàn)含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部