浙江專用高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題認(rèn)識物質(zhì)世界學(xué)科核心素養(yǎng)提升3信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫課件

這是一份浙江專用高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題認(rèn)識物質(zhì)世界學(xué)科核心素養(yǎng)提升3信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫課件，共12頁。
學(xué)科核心素養(yǎng)提升3　信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫?“四步法”突破信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫?
[示例]　KMnO4能與熱的且經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng),生成Mn2+和CO2, 該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　???? 　　　　　????。分析????第一步:依題意,錳元素的化合價(jià)降低,故KMnO4是氧化劑,Mn2+是還原 產(chǎn)物;碳元素的化合價(jià)升高,故Na2C2O4(碳元素化合價(jià)為+3價(jià))是還原劑,CO2是 氧化產(chǎn)物。第二步:按“氧化劑+還原劑?還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成:Mn?+C2?? Mn2++CO2↑。由Mn?→Mn2+可知,錳元素化合價(jià)降低了5價(jià);由C2?→CO2可知,碳元素化合價(jià)升高了1價(jià)。1 ml C2?共失去2 ml
e-,故在C2?前配5,在氧化產(chǎn)物CO2前配10;在Mn?前配2,在還原產(chǎn)物Mn2+前配2,即2Mn?+5C2?? 2Mn2++10CO2↑。第三步:反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行,故在左邊補(bǔ)充H+,右邊補(bǔ)充H2O,2Mn?+5C2?+????H+? 2Mn2++10CO2↑+???? H2O。第四步:依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下:2Mn?+5C2?+16H+? 2Mn2++10CO2↑+8H2O。
?1.研究表明,Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣泛,可用FeSO4和 Na2O2反應(yīng)制備。在反應(yīng)中,FeSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3,其中Na2O2
既是氧化劑,又是還原劑。已知產(chǎn)物中,除Na2FeO4外,還有Na2O、Na2SO4等,試 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　2FeSO4+6Na2O2? 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2↑????。
解析　FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 ml FeSO4失去4 ml e-,設(shè)3 ml Na2O2中被 氧化的氧元素為x ml,依據(jù)得失電子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成? ml O2,方程式為FeSO4+3Na2O2? Na2FeO4+?O2↑+Na2O+Na2SO4,即:2FeSO4+6Na2O2? 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
2.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2O、H3AsO4 和一種未知物X。已知0.2 ml KBrO3在反應(yīng)中得到1 ml e-生成X,則X的化學(xué) 式:　Br2????,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　4H2SO4+5AsH3+8KBrO3? 5H3 AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O????。
解析　設(shè)X中Br元素的化合價(jià)為m,則0.2 ml×(5-m)=1 ml,m=0,所以KBrO3被 還原成Br2。在該氧化還原反應(yīng)中,KBrO3是氧化劑,其還原產(chǎn)物為Br2,AsH3為 還原劑,其氧化產(chǎn)物為H3AsO4,H2SO4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境,根據(jù)化合價(jià)升 降總數(shù)相等和原子守恒即可配平。
3.在FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入足量稀硫酸,溶液立即變黃,試 寫出該反應(yīng)的離子方程式:　2Fe2++ClO-+2H+? 2Fe3++Cl-+H2O????。
4.尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種新型綠色能源材料。其實(shí)驗(yàn)室制取方法 如下:將MnO2和Li2CO3按物質(zhì)的量之比為4∶1配料,球磨3~5小時(shí),然后升溫至 600~750 ℃,保溫24小時(shí),自然冷卻到室溫得產(chǎn)品。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　8MnO2+2Li2CO3? 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑????。
5.(2021浙江定海一中月考)三氟化氮(NF3)是一種新型的電子材料,它在潮濕 的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其生成物有:HF、NO、HNO3。請 根據(jù)要求回答下列問題:(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　3NF3+5H2O? 9HF+2NO+HNO3????。反應(yīng) 過程中,被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為　1∶2????。(2)若反應(yīng)中生成0.2 ml HNO3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為　2.408×1023????。
解析　氮元素的化合價(jià)既升高又降低,利用逆向配平法配平該化學(xué)方程式:?所以被氧化與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為1∶2,生成1 ml HNO3,轉(zhuǎn)移 2 ml e-,所以生成0.2 ml HNO3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×0.2×6.02×1023=2.408×1023。
6.(2021浙江天臺中學(xué)月考)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過 程。下面是一個(gè)還原過程:N?+4H++3e-? NO↑+2H2O,已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:　3FeO+10HNO3? 3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑????。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了　酸性、氧化????性。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 ml氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　0.6????ml。