1．下列實(shí)驗(yàn)過程設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>2．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的儀器(夾持裝置和加熱裝置均可滿足)、現(xiàn)象和相關(guān)說明均正確的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
4．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br>A．AB．BC．CD．D
5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
6．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列所示的實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)方案以及評(píng)價(jià)正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
11．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
12．下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
A．AB．BC．CD．D
13．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
14．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
15．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
16．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
17．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
18．為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所用主要儀器及試劑合理的是
A．AB．BC．CD．D
19．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
20．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．AB．BC．CD．D
21．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
22．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
23．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）
A．AB．BC．CD．D
參考答案
1．C
【詳解】
A．用濾紙稱量2.0 g NaOH固體，是錯(cuò)誤的，應(yīng)用小燒杯稱量，A錯(cuò)誤；
B．淀粉與碘離子不能變色，所以不能檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含碘離子，B錯(cuò)誤；
C．將混合氣體通過裝有水的洗氣瓶，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，可以除去二氧化氮，C正確；
D．乙醇氧化生成乙醛，但乙醇不一定完全被氧化，在氧化產(chǎn)物中可能還含有乙醇，所以既使向產(chǎn)物中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生，也不能判斷產(chǎn)物中含有乙酸，也可能是乙醇與鈉反應(yīng)的，D錯(cuò)誤；
故選C。
2．D
【詳解】
A．HCl極易溶于水，氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，通過飽和食鹽水除去了HCl，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；
B．硝基苯和苯互溶，但沸點(diǎn)不同，可以通過蒸餾分離，蒸餾需要的儀器除了圓底燒瓶、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶，還需要酒精燈、溫度計(jì)等，儀器不全，不能完成實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來的HCl也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，因此需要在盛裝Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液間增加一個(gè)盛有NaHCO3的洗氣瓶，但HCl不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性：Cl＞C＞Si，故C錯(cuò)誤；
D．通過測(cè)定常溫時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4溶液與NaHCO3溶液的pH，pH(NaHC2O4)＜pH(NaHCO3)，根據(jù)越弱越水解，可以判斷酸性：H2C2O4＞H2CO3，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論均正確，故D正確；
故選D。
3．B
【詳解】
A．氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；
C．向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的方程式為HSO+H2O2＝SO+H＋+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。
故選：B。
4．D
【詳解】
A． H2O2可被KMnO4氧化，體現(xiàn)H2O2的還原性，A錯(cuò)誤；
B． 銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，B錯(cuò)誤；
C． 因?yàn)锳gNO3溶液是足量的，因此兩溶液中均會(huì)產(chǎn)生沉淀，不能比較二者溶度積的大小關(guān)系，應(yīng)滴加少量的AgNO3溶液，觀察所產(chǎn)生沉淀的顏色進(jìn)行比較，先生成的沉淀，溶度積小，C錯(cuò)誤；
D． NaCl與CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故可通過觀察是否出現(xiàn)白色渾濁，確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正確；
故選D。
5．D
【分析】
A. 銅片與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)原理不同，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
B.二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
C. Fe(NO3)2 樣品溶于稀硫酸后，溶液中的硝酸根離子、氫離子與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，不能檢驗(yàn)Fe(NO3)2 晶體是否已經(jīng)變質(zhì)；
D. 乙醇中羥基上的氫原子幾乎不電離、水電離出氫離子，用鈉投入到盛有無水乙醇和水的燒杯中可驗(yàn)證乙醇和水中氫的活潑性；
【詳解】
A. 銅片與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)原理不同，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；
B.二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C. Fe(NO3)2 樣品溶于稀硫酸后，溶液中的硝酸根離子、氫離子與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，不能檢驗(yàn)Fe(NO3)2 晶體是否已經(jīng)變質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D. 乙醇中羥基上的氫原子幾乎不電離、水電離出氫離子，用鈉投入到盛有無水乙醇和水的燒杯中可驗(yàn)證乙醇和水中氫的活潑性，D正確；
答案為D
6．C
【詳解】
中的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，則配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液，選項(xiàng)A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?
B.因硫化銀比氯化銀更難溶，則向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加溶液，會(huì)得到黑色沉淀，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，選項(xiàng)B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?
C.醛基和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)必須在堿性條件下、并加熱，否則得不到磚紅色沉淀，選項(xiàng)C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?
D.要研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)必須只有濃度不同，其它條件完全相同，該實(shí)驗(yàn)中只有硫酸濃度不同，其它條件完全相同，所以選項(xiàng)D可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?
答案選C。
【點(diǎn)睛】
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)基本操作、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意反應(yīng)條件及實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性。
7．D
【詳解】
A．分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+的還原性大于Br-，將少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，則無法比較Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．測(cè)得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，說明CO32-的水解能力大于SO32-，則電離能力HSO3->HCO3-，即電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-，故D正確；
故答案為D。
8．B
【詳解】
A．NaCl中混有少量KNO3，先將其溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶，NaCl迅速析出，KNO3量少，不能析出，由于NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而溫度降低，KNO3的溶解度快速減小，可能析出KNO3晶體，故蒸發(fā)結(jié)晶后應(yīng)該趁熱過濾，防止KNO3析出，讓其留在母液，從而分離，A正確；
B．乙酸乙酯能和NaOH反應(yīng)，無論有無乙酸，下層(水層)溶液顏色均會(huì)變淺，B錯(cuò)誤；
C．若溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡，加入BaCl2后，Ba2+和CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，平衡會(huì)向左移，OH-濃度減小，含有酚酞的Na2CO3溶液紅色會(huì)變淺，C正確；
D．向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，則說明發(fā)生了2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，F(xiàn)e3+的氧化性強(qiáng)于I2，若溶液不變藍(lán)，說明反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2++I2不能發(fā)生，F(xiàn)e3+的氧化性弱于I2，D正確。
答案選B。
【點(diǎn)睛】
D．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物。
9．A
【詳解】
A. 探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需控制其他變量相同，只有接觸面積不同，方案可行，A評(píng)價(jià)正確；
B. NaOH過量，會(huì)與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，方案不可行，B評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；
C. 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時(shí)，需將水解液先加堿中和，該方案不可行，C評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；
D. 準(zhǔn)確測(cè)定鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)生成氫氣體積為b L，據(jù)此求出鋁的質(zhì)量，a g減去鋁的質(zhì)量即是氧化鋁的質(zhì)量，最終能求得鋁箔中氧化鋁的含量，方案可行，D評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。
故選A。
10．B
【詳解】
A.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，可能生成氯化銀沉淀，不一定為硫酸鋇沉淀，A錯(cuò)誤；
B.加入氫氧化鈉溶液 并加熱，產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液中含有銨根離子，B正確；
C.把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色分散系，即為氫氧化鐵膠體，不能攪拌，C錯(cuò)誤；
D.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，應(yīng)該在燒杯中溶解并冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選B。
11．C
【解析】
【分析】
A.氫氧化鈉是強(qiáng)腐蝕性易潮解的固體；
B.配制0.1ml/LNaCl溶液100mL需要使用100mL容量瓶；
C.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)銨離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷：加入滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH4+；
D. CCl4能萃取碘水中的I2，不能萃取I-。
【詳解】
A.稱量強(qiáng)腐蝕性試劑需在燒杯內(nèi)稱量，用紙片會(huì)造成托盤污染腐蝕且稱量不準(zhǔn)確，故A錯(cuò)誤；
B. 配制0.1ml/LNaCl溶液100mL，要按照計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟進(jìn)行，需要使用100mL容量瓶，故B錯(cuò)誤；
C.檢驗(yàn)銨根離子，可以使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與銨根離子結(jié)合產(chǎn)生氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以C選項(xiàng)是正確的；
D. CCl4能萃取碘水中的I2，不能萃取I-，加入CCl4并振蕩，靜置，CCl4層無顏色變化，故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。
12．C
【解析】
【詳解】
A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A正確；
B．氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項(xiàng)B正確；
C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正確；
D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
13．C
【解析】
A. 稱取3.0gNaOH固體時(shí)，先在左邊托盤上放一個(gè)小燒杯并稱量其質(zhì)量，然后在右盤上再添加3g砝碼，左盤燒杯中添加NaOH 固體至天平平衡，A不正確；B. 制Fe(OH)3 膠體時(shí)將FeCl3 濃溶液滴入沸水中，不能攪拌，B不正確；C. 將混有的少量Si的Cu溶于過量的NaOH溶液中，然后過濾、洗滌、干燥，可以除去Cu中混有的少量Si，C正確；D. 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，因?yàn)樗嵝暂^強(qiáng)，所以不能驗(yàn)證鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，D不正確。本題選C。
14．A
【解析】
A、將H2O2溶液滴入飽和硫化氫溶液中，產(chǎn)生淡黃色的沉淀，證明H2O2具有氧化性，將硫化氫氧化產(chǎn)生硫單質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、乙酸乙酯能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溶解，除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，分液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、稀硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子而引起干擾，檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)應(yīng)先加入足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明已變質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)一般只能改變一個(gè)條件，題中除草酸濃度不同以外，反應(yīng)溶液總體積也不同，無法探究反應(yīng)速率的影響條件，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
15．A
【詳解】
A.氯化亞砜可用于AlCl3?6H2O的脫水劑，SOCl2與水反應(yīng)產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明生成HCl和二氧化硫，抑制了氯化鋁的水解，因此可將氯化亞砜（SOCl2）與AlCl3?6H2O混合加熱制備無水AlCl3，A正確；
B.濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，所以制備乙酸乙酯時(shí)試劑的順序?yàn)橄燃右掖迹蠹訚饬蛩?，再加乙酸，并加入幾粒沸石用酒精燈小火加熱，故B錯(cuò)誤；
C.自來水一般是用Cl2消毒的,自來水中含Cl-,會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，產(chǎn)生AgCl（沉淀）,C錯(cuò)誤；
D.NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，D錯(cuò)誤；
答案選A。
16．B
【詳解】
A．要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒有明確說明溫度是否相同，并且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不明顯，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；
B．AgCl和AgI的溶度積常數(shù)表達(dá)式相同，溶度積小的先產(chǎn)生沉淀，向2支盛有5 mL濃度均為0.1ml/L的AgNO3溶液的試管中同時(shí)分別滴加等濃度的NaI 溶液和NaCl 溶液，根據(jù)沉淀的先后順序以及沉淀的顏色可以判斷溶度積大小，故B正確；
C.鹽酸屬于揮發(fā)性酸，向盛有碳酸鈣固體的錐形瓶中加入6ml/L鹽酸，生成的氣體中一定混有少量氯化氫氣體，將氣體通過飽和Na2CO3溶液，二氧化碳也被吸收了，應(yīng)該通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，故C錯(cuò)誤；
D.在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了保證完全反應(yīng)，需要使一種物質(zhì)適當(dāng)過量，故D錯(cuò)誤；
故選B。
17．C
【解析】
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)。A.NaHCO3、Na2CO3都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，錯(cuò)誤； B.向FeBr2溶液中加入過量氯水，F(xiàn)e2+、Br?均參與反應(yīng)，不能比較Fe2+、Br?還原性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬越強(qiáng)，所以向飽和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比較碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱，正確；D.除去中CO2的HC1氣體，應(yīng)將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，錯(cuò)誤。故選C。
18．C
【解析】
A、需要用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、混有少量乙酸的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、生石灰消耗水，生成氫氧化鈣使溶液中c(OH-)增大，同時(shí)放熱，促進(jìn)氨水分解，選項(xiàng)C正確；D、硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能排除SO32-的干擾，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
19．C
【詳解】
A．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，且受熱不分解，故可以用蒸發(fā)獲得晶體，A正確；
B.．煤干餾獲得焦炭、煤焦油和出爐煤氣，煤氣中含有氨氣、氫氣等氣體，氨氣遇含酚酞的水溶液，使水溶液變紅，剩余氣體點(diǎn)燃，B正確；
C.．濃硫酸需要在加熱環(huán)境下與銅反應(yīng)制得二氧化硫，C錯(cuò)誤；
D．雙氧水遇二氧化錳催化生成氧氣，經(jīng)過濃硫酸干燥后，與揮發(fā)出的乙醇?xì)怏w在灼熱的銅網(wǎng)處發(fā)生催化氧化，生成乙醛，D正確。
答案為C。
20．C
【詳解】
A．除去NaCl中少量的KNO3應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法分離，過濾將硝酸鉀殘留在母液中，A錯(cuò)誤；
B．濃度不同、催化劑不同，兩個(gè)變量，不能研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，B錯(cuò)誤；
C．由于向2mL1ml?L-1NaOH溶液中加入2mL1ml?L-1MgCl2溶液可知MgCl2過量，故若滴加FeCl3溶液后觀察到紅褐色沉淀生成，則說明發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，則Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，C正確；
D．水解后檢驗(yàn)葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)應(yīng)在堿性溶液中進(jìn)行，水解后沒有加堿中和酸，則不能檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
21．D
【詳解】
A．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)該用溴水檢驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．用硫酸酸化，亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說明亞鐵離子是否與過氧化氫反應(yīng)，則不能比較H2O2、Fe3+的氧化性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．將等體積、等濃度的亞硫酸和次氯酸鈣溶液混合，次氯酸根離子可將亞硫酸氧化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．向兩份相同的AgNO3溶液中分別滴加2滴相同濃度的NaCl溶液和NaI溶液，生成了AgI（黃色沉淀），而末生成AgCl（白色沉淀），說明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，選項(xiàng)D正確。
答案選D。
22．D
【分析】
A. 氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)后，氫氧化鈉溶液過量，加入氯化鐵會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不是沉淀的轉(zhuǎn)化。
B. 非金屬性比較需用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較，氯的最高價(jià)氧化物水化物是高氯酸。
C. 鐵做陽極，則陽極的氧化反應(yīng)為鐵氧化為亞鐵離子，不生成氣體。
D. 用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，銅離子氧化性更強(qiáng)，先得電子生成銅，可通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察。
【詳解】
A.反應(yīng)中氫氧化鈉過量，加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò)誤。
B.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤。
C.鐵作陽極，鐵失去電子，不生成氯氣，C錯(cuò)誤。
D.用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根據(jù)放電順序可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，D正確。
答案為D。
【點(diǎn)睛】
本題綜合考查了沉淀轉(zhuǎn)化、非金屬性比較、電解池相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。注意電解池陽極為較活潑金屬時(shí)，陽極金屬參與電化學(xué)反應(yīng)。
23．D
【解析】
A．向水解后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明顯堿性，無法說明水解完全，因NaOH溶液和乙酸鈉溶液均顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．向BaCO3粉末加少量稀Na2SO4溶液，BaCO3過量，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生，無法說明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故B錯(cuò)誤；C．NO3-在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，影響反應(yīng)原理，故C錯(cuò)誤；D．通過向右拉動(dòng)注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判斷裝置氣密性，故D正確；答案為D。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>部分實(shí)驗(yàn)過程
A
配制溶液
用濾紙稱量2.0 g NaOH固體……
B
檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中含碘離子
取少量溶液直接滴加淀粉溶液后觀察現(xiàn)象
C
除去NO中的NO2
將混合氣體通過裝有水的洗氣瓶
D
探究乙醇氧化的產(chǎn)物中是否含有乙酸
向產(chǎn)物中加入金屬鈉，觀察是否產(chǎn)生氣泡
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
選用儀器
實(shí)驗(yàn)說明
A
除去HCl中混有的Cl2
裝有飽和食鹽水的洗氣瓶
利用物質(zhì)溶解度差異洗氣除雜
B
分離硝基苯和苯的混合物
圓底燒瓶、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶
利用物質(zhì)沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離操作
C
證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
盛有稀鹽酸的分液漏斗、盛有Na2CO3溶液的試管、盛有Na2SiO3溶液的試管、導(dǎo)管和橡皮塞
應(yīng)在盛裝Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液間增加一個(gè)盛有NaHCO3的洗氣瓶才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>D
比較H2C2O4和H2CO3的酸性
測(cè)定常溫時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4溶液與NaHCO3溶液的pH
通過pH(NaHC2O4)＜pH(NaHCO3)，可以證明酸性：H2C2O4＞H2CO3
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)過程
A
配制0.4000ml·L-1的NaOH溶液
稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后，立即轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，定容
B
探究維生素C的還原性
向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
C
制取并純化氯氣
向稀鹽酸中加入鋅粒，之后將生成的氣體依次通過濃硫酸、NaOH溶液
D
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
向2支盛有不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入5% H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
驗(yàn)證H2O2具有氧化性
向0.1 ml·L-1 KMnO4溶液中滴加0.1 ml·L-1H2O2溶液，可觀察到溶液褪色
B
證明銅與濃硫酸反應(yīng)有SO2生成
將濃硫酸滴加到放有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的濕濾紙置于試管口
C
比較Ksp(AgI)與Ksp(AgCl) 的大小關(guān)系
向濃度均為0.05ml·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO3溶液，觀察所產(chǎn)生沉淀的顏色
D
確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量待測(cè)液，滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
常溫下將兩塊相同的銅片分別加入到濃硝酸和稀硝酸中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B
制取并純化氯氣
常溫下向二氧化錳中滴加濃鹽酸，將生成的氣體依次通過濃硫酸和飽和食鹽水
C
檢驗(yàn)Fe(NO3)2 晶體是否已經(jīng)變質(zhì)
將Fe(NO3)2 樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D
比較乙醇和水中氫的活潑性
分別取少量的鈉投入到盛有無水乙醇和水的燒杯中
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
將溶解在水中
配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的 溶液
B
向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加溶液
說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C
將少量某有機(jī)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，觀察是否有紅色沉淀生成
檢驗(yàn)該有機(jī)物中是否含有醛基
D
室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的 溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象
B
比較Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱
將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現(xiàn)象
C
證明SO2具有漂白性
將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
D
證明電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-
測(cè)得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
除去NaCl固體中少量的KNO3雜質(zhì)
將固定溶于水配成溶液，蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾
B
檢驗(yàn)乙酸乙酯中是否含有乙酸
加入含有酚酞的NaOH溶液并振蕩，觀察下層溶液顏色變化
C
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液的變化
D
比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱
向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，觀察溶液顏色變化
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
評(píng)價(jià)
A
探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
相同溫度下,取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別投入到等體積、等濃度的鹽酸中
該方案可行
B
證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
向2 mL 1 ml·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 ml·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1 ml·L-1 FeCl3溶液
該方案可行
C
檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,冷卻后再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱
該方案可行
D
測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量
取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng),逸出的氣體通過堿石灰后,測(cè)其體積為b L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
該方案不可行
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
取少量試液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，差生白色沉淀
檢驗(yàn)溶液中含有SO42-
B
取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化
檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+
C
將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉稀溶液中并加熱
制備氫氧化鐵膠體
D
稱取0.40g NaOH固體，置于100mL容量瓶中加水至刻度線
配制0.10ml/L NaOH溶液
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
稱取2.0gNaOH固體
先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B
配制0.1ml/LNaCl溶液100mL
將NaCl固體溶解于100mL蒸餾水即可
C
檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+
取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
D
檢驗(yàn)溶液中是富含有I-
取少量試液于試管中，加入CCl4并振蕩，靜置，觀察CCl4層的顏色
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3
三種鹽溶液
分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體
B
除去CuCl2溶液中的少量FeCl3
加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾
C
除去HCl氣體中混有少量Cl2
將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸
D
配制氯化鐵溶液
將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
稱取3.0gNaOH固體
先在托盤上各放一個(gè)小燒杯，然后在右盤上添加3g砝碼，左盤上添加NaOH 固體
B
制Fe(OH)3 膠體
將FeCl3 濃溶液滴入沸水中，并不斷攪拌
C
除去Cu中混有的少量Si
將固體混合物溶于過量的NaOH溶液中，然后過濾、洗滌、干燥
D
驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕
將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
驗(yàn)證H2O2具有氧化性
將H2O2溶液滴入飽和硫化氫溶液中，觀察現(xiàn)象
B
除去乙酸乙酯中的乙酸
向混合物中加入適量氫氧化鈉溶液，分液
C
檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)
先滴加稀硝酸，再加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象
D
探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
取兩份5mL 0.1ml·L－1的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1 ml·L－1和1mL0.2 ml·L－1的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間
目的
操作
A
制備無水氯化鋁
將SOCl2 與AlCl3.6H2O
B
制備乙酸乙酯
在試管中先加2mL濃硫酸，再加入2mL乙醇和乙酸，連接好裝置加熱
C
配制硝酸銀溶液
將硝酸銀固體溶于適量自來水
D
測(cè)定次氯酸鈉的pH
用玻璃棒蘸去溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)過程
A
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B
探究氯化銀和碘化銀的Ksp大小
向2支盛有5 mL濃度均為0.1ml/L的AgNO3溶液的試管中同時(shí)分別滴加等濃度的NaI 溶液和NaCl 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C
制備純凈的二氧化碳?xì)怏w
向盛有碳酸鈣固體的錐形瓶中加入6ml/L鹽酸，將生產(chǎn)的氣體依次通過飽和Na2CO3溶液、濃硫酸
D
中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定
分別用量筒取50mL0.5ml/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，記錄初始溫度，然后將其分別倒入反應(yīng)中和熱測(cè)定容器，記錄混合后溶液最高溫度
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
取少量溶液，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成
證明NaHCO3溶液中混有 Na2CO3
B
FeBr2溶液加入過量氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色
比較Fe2+、Br?還原性強(qiáng)弱
C
向一定濃度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液變渾濁
比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱
D
將氣體通入飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
除去中CO2的HC1氣體
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>主要儀器
所用試劑
A
配制240ml 0.1ml/L NaCl溶液
250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
NaCl固體、蒸餾水
B
提純混有少量乙酸的乙酸乙酯
蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺(tái)（帶鐵圈和鐵夾）
混有少量乙酸的乙酸乙酯
C
制備少量的NH3
分液漏斗、圓底燒瓶
生石灰、濃氨水
D
檢驗(yàn)溶液中的SO42-
試管、膠頭滴管
稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液
選項(xiàng)
A
B
C
D
裝置
目的
蒸發(fā)溶液獲得晶體
煤的干餾并驗(yàn)證部分產(chǎn)物
制取二氧化硫氣體
探究乙醇的催化氧化
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
除去NaCl中少量的KNO3
將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
B
研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
分別向兩支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中一支試管中加入少量MnO2
C
驗(yàn)證Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
向2mL1ml?L-1NaOH溶液中加入2mL1ml?L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴1ml?L-1FeCl3溶液
D
檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖
取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2，加熱
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成了乙烯
將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
B
證明酸性條件下，氧化性：H2O2 >Fe3+
向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色
C
利用強(qiáng)酸制弱酸的原理制備次氯酸
將等體積、等濃度的亞硫酸和次氯酸鈣溶液混合，過濾取清液
D
證明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp
向兩份相同的AgNO3溶液中分別滴加2滴等濃度的NaCl溶液和NaI溶液，一 份中產(chǎn)生黃色沉淀，另一份無明顯現(xiàn)象
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3
向2 mL 1 ml/LNaOH溶液中先加入3滴1ml/L MgCl2溶液，再加入3滴1ml/LFeCl3
B
比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱
將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中
C
驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成
以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氣
體通入淀粉—KI溶液
D
比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
乙酸乙酯堿式水解完全
向水解后的溶液中滴加酚酞，變紅
B
確定Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
常溫下，向BaCO3粉末加少量稀Na2SO4溶液，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
C
證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快
用3 mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL 1ml·Lˉ1Cu（NO3）2溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡
D
通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性
向右拉動(dòng)注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管口后，向左推活塞

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