第十一單元 鹽 化肥
課題1 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
發(fā)生在溶液中,兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。
A B + C D = A D + C B學(xué).科.網(wǎng)
注:反應(yīng)前后原子團(tuán)不變,各元素化合價(jià)不變
思考:什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢???
Na+、CO3 2 -
溶液中離子種類發(fā)生改變
2HCl+Na2CO3 ——
NaCl + + H2O
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)的離子變化
K2SO4 + NaNO3
Na2SO4 + KNO3 ——
溶液中離子種類沒發(fā)生改變
1、酸+金屬氧化物 = 鹽 + 水 例:6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
2、酸 + 堿 = 鹽+水 例:HCl + NaOH= NaCl+ H2O
3、酸+碳酸鹽 = 新鹽 + H2O + CO2↑ 例:2HCl +Na2CO3 =2NaCl + H2O+CO2↑
4、堿+部分鹽=新堿+新鹽 例:Ca(OH)2+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
堿不溶是多數(shù)??扇苤挥锈?、鈉、銨、鈣、鋇
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶
鹽酸鹽不溶氯化銀 AgCl硫酸鹽不溶硫酸鋇 BaSO4碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨
溫馨提示:AgCl、BaSO4不僅不溶于水,而且還不溶于稀硝酸
鉀鈉銨硝水中溶;氯化物不溶氯化銀;硫酸鹽不溶硫酸鋇;碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨;堿中只溶鉀、鈉、銨、鋇、鈣。
注意:AgCl、BaSO4既不溶于水,也不溶于稀硝酸。
常見沉淀顏色白色沉淀: CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl 、Mg(OH)2、Al(OH)3藍(lán)色沉淀: Cu(OH)2 紅褐色沉淀: Fe(OH)3
Na2CO3 + CaCl2
CaCO3 + NaCl
NaOH + KCl
KOH + NaCl
K2CO3 + HCl
H2CO3 + KCl
CuSO4 + BaCl2
BaSO4 + CuCl2
KCl HNO3
HCl KNO3
NaOH H2SO4
H2O Na2SO4
Na2CO3 H2SO4
H2CO3 Na2SO4
CO2 + H2O
MgSO4 KOH
K2SO4 Mg(OH)2
思考:下列是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)? CaCO3 + NaOH AgCl + CaCO3
補(bǔ)充條件:反應(yīng)物之間要能互溶!
(1)有酸參加可不溶(于水),(2)無(wú)酸參加都要溶。
二者交換成分后,生成物中沒有沉
淀、氣體或水生成,所以不能發(fā)生反應(yīng)

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初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)電子課本 舊教材

課題1 生活中常見的鹽

版本: 人教版

年級(jí): 九年級(jí)下冊(cè)

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