?章末目標(biāo)檢測(cè)卷5　化學(xué)反應(yīng)與能量
(時(shí)間:90分鐘　滿分:100分)
一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.(2020華南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三模擬)下列關(guān)于圖中裝置的說法中正確的是(　　)。

A.裝置中電子移動(dòng)的途徑:負(fù)極→Fe→M→石墨→正極
B.若M為NaCl溶液,通電一段時(shí)間后,溶液中可能有NaClO
C.若M為FeCl2溶液,可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵
D.若M是海水,該裝置是通過犧牲陽極法使鐵不被腐蝕
2.(2020山東青島第二中學(xué)高三模擬)下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是(　　)。

A.用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-2Ag+S2-
B.用圖2裝置電解一段時(shí)間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變
C.圖3裝置中若直流電源的X極為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉
D.圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕
3.(2020四川瀘州高三第三次質(zhì)檢)超柔軟高效能織物[柔性S/HPCNF(分級(jí)多孔碳納米纖維)]鋰空氣二次電池,在S/HPCNF織物上均勻地沉積銅和鎳,取代一般鋰電池表面的金屬箔,以提高柔軟度,電池的工作原理如圖,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)。

A.放電時(shí),O2在正極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)
B.沉積銅和鎳是為了增強(qiáng)織物的導(dǎo)電性
C.充電時(shí),Li+移向金屬鋰一極
D.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-2e-O2↑+2Li+
4.(2020安徽合肥一六八中學(xué)高三模擬)利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)。
①CH4(g)C(s)+2H2(g)　ΔH1=+75.0 kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ·mol-1
③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH3=-131.0 kJ·mol-1
A.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小
D.反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH4=+247 kJ·mol-1
5.已知電流效率等于電路中通過的電子數(shù)與消耗負(fù)極材料失去的電子總數(shù)之比?，F(xiàn)有兩個(gè)電池Ⅰ、Ⅱ,裝置如圖所示。

下列說法正確的是(　　)。
A.Ⅰ和Ⅱ的電池反應(yīng)不相同
B.能量轉(zhuǎn)化形式不同
C.Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率
D.5 min后,Ⅰ、Ⅱ中都只含1種溶質(zhì)
6.電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而被除去,電解時(shí)陽極也會(huì)產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是(　　)。

A.可以用鋁片或銅片代替鐵片
B.陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2
C.電解過程中H+向陽極移動(dòng)
D.若污水導(dǎo)電能力較弱,可加入足量硫酸
7.(2020安徽淮北期末)下列示意圖表示正確的是(　　)。

A.甲圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=+26.7 kJ·mol-1反應(yīng)的能量變化
B.乙圖表示碳的燃燒熱
C.丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20 ℃,將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為a1、a2的H2SO4溶液、NaOH溶液混合,測(cè)量混合液溫度,結(jié)果如圖(已知a1+a2=60 mL)
D.已知穩(wěn)定性順序:B0的平衡常數(shù)K的影響
C.圖丙表示將充滿NO2氣體的試管倒置于水槽中,向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水,假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系
D.由圖丁可說明烯烴與H2的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行
12.二甲醚(CH3OCH3)燃料電池的工作原理如圖,下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。

A.該裝置能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能
B.電子移動(dòng)方向?yàn)?a電極→b電極→質(zhì)子交換膜→a電極
C.a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-2CO2+12H+
D.當(dāng)b電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2時(shí),質(zhì)子交換膜有4 mol H+通過
13.(2020山東濟(jì)寧二模)我國科研人員成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池,可充放電。其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)。

A.二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料
B.放電時(shí)正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x+xe-xPF6-+Cn
C.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-NaxMoS2-C
D.充電時(shí)石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極
14.(2020陜西渭南高三質(zhì)檢)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)。

A.b為正極
B.①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)未發(fā)生變化
C.d極電極反應(yīng)式為CO32-+4e-C+3O2-
D.由a極反應(yīng)2C2O52--4e-4CO2↑+O2↑可知,每轉(zhuǎn)移1 mol電子生成22.4 L CO2
三、非選擇題(本題共5小題,共60分)
15.(12分)(1)我國某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型
Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,被評(píng)價(jià)為CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展。
已知:H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH1=-a kJ·mol-1
C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH2=-b kJ·mol-1
試寫出25 ℃、101 kPa條件下,CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式:?　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。?
(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。1 mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水和1 mol S(g)燃燒的能量變化如下圖所示:

在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:?　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　　　　　　　。?
(3)合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)　ΔH=-76 kJ·mol-1,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為? 　。?
(4)化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)尾氣無毒處理。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1
CO2(g)C(s)+O2(g)　ΔH=+393.5 kJ·mol-1
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol-1。?
(5)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。
已知:CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
若用CO還原NO2至N2,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO時(shí),放出的熱量為　　　　　　　 kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。?
16.(10分)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如圖所示,其P端通入CO2。

(1)石墨Ⅰ電極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色,則下列說法中正確的是　　　　(填字母)。?
A.X、Y兩端都必須用鐵作電極
B.可以用NaOH溶液作電解液
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+2e-H2↑+2OH-
D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
(3)若將所得Fe(OH)2沉淀曝露在空氣中,則其顏色變化為　 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。?
17.(12分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)(用離子方程式表示)?　　　　　　　　設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過　　　 mol電子。?
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　,這是由于NH4Cl溶液顯　　　　(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因:　　　　　　　　　　　。用吸管吸出鐵電極附近溶液少許加入試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去。同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè)是:“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)?！比绻?3價(jià)鐵被氧化為FeO42-,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:　 。?
(3)其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅絲與石墨相連成n形,如圖所示,一段時(shí)間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　,電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　;乙裝置中石墨(1)為　　　　(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)極,乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　,產(chǎn)物常用　　　　　　　　　檢驗(yàn),反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。?

18.(12分)鉛蓄電池在日常生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}。

(1)鉛蓄電池放電時(shí)的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。
①A是鉛蓄電池的　　　　極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為　 。?
②Ag電極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　,該電極的電極產(chǎn)物共　　　　 g。?
③Cu電極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　,CuSO4溶液的濃度　　　　(填“減小”“增大”或“不變”)。?
(2)鉛蓄電池的PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　; PbO2也可以石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　,陰極上觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　,這樣做的主要缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　。?
(3)將Na2S溶液加入如圖所示的電解池的陽極區(qū),用鉛蓄電池進(jìn)行電解,電解過程中陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng):S2--2e-S,(n-1)S+S2-Sn2-。

電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:　　　　　　　　　。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成　　　　　　　　　　　。?
19.(14分)按要求回答下列問題。
(1)有人研究了用電化學(xué)方法把CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH,其原理如圖1所示:

圖1
則圖中A電極接電源　　　　極。已知B電極為惰性電極,則在水溶液中,該極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO,并通過電解再生,裝置如圖2。陰極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　,電解槽中的隔膜為　　　　(填“陽”或“陰”)離子交換膜。?

圖2

圖3
(3)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示,b極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)為　　　　 mg。?

答案：
1.B　解析:裝置中電子移動(dòng)的途徑:負(fù)極→Fe電極,石墨→正極,溶液中通過離子移動(dòng)導(dǎo)電而不是電子移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。若M為NaCl溶液,通電一段時(shí)間后,陽極產(chǎn)生Cl2,溶液中的NaOH與陽極產(chǎn)生的Cl2發(fā)生反應(yīng)生成NaCl和NaClO,所以溶液中可能有NaClO,B項(xiàng)正確。若M為FeCl2溶液,在陽極,溶液中的Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+,所以不可能實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。若M是海水,該裝置是電解池,是通過外加電流法使鐵不被腐蝕,不是通過犧牲陽極法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.A　解析:題圖1裝置中,銀器、鋁與食鹽水構(gòu)成原電池,銀器是正極,銀器上的Ag2S發(fā)生還原反應(yīng)生成銀,A項(xiàng)正確。題圖2裝置中,銅電極是陰極,銅不參與電極反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。題圖3裝置中若X極為負(fù)極,則粗銅是陰極,電解精煉銅時(shí)粗銅應(yīng)作陽極,C項(xiàng)錯(cuò)誤。題圖4裝置中,鐵作負(fù)極,鐵被腐蝕,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.A　解析:放電時(shí),氧原子得電子,氧元素的化合價(jià)降低,O2在正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。沉積銅和鎳是為了增強(qiáng)織物的導(dǎo)電性,B項(xiàng)正確。充電時(shí),陽離子移向陰極,Li+移向金屬鋰一極,C項(xiàng)正確。充電時(shí),陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-2e-O2↑+2Li+,D項(xiàng)正確。
4.D　解析:反應(yīng)①、②的ΔH>0,都是吸熱反應(yīng),吸收的熱量轉(zhuǎn)變成物質(zhì)的內(nèi)能,即熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)蓋斯定律將題述中反應(yīng)①+②-③,可得ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3=75.0 kJ·mol-1+41.0 kJ·mol-1-(-131.0 kJ·mol-1)=+247 kJ·mol-1,D項(xiàng)正確。
5.C　解析:Ⅰ、Ⅱ裝置中電極材料相同,電解質(zhì)溶液部分相同,電池反應(yīng)、負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤。Ⅰ和Ⅱ裝置的能量轉(zhuǎn)化形式都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ⅰ裝置中銅與氯化鐵溶液直接接觸,會(huì)在銅極表面發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致部分能量損失(或部分電子沒有通過電路),電流效率降低;而Ⅱ裝置采用陰離子交換膜,銅與氯化銅溶液接觸,不會(huì)發(fā)生副反應(yīng),放電過程中交換膜左側(cè)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+,陽離子增多,右側(cè)正極的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-2Fe2+,負(fù)電荷過剩,Cl-從交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移,電流效率高于Ⅰ裝置,C項(xiàng)正確。放電一段時(shí)間后,Ⅰ裝置中生成氯化銅和氯化亞鐵,Ⅱ裝置中交換膜左側(cè)生成氯化銅,右側(cè)生成氯化亞鐵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.B　解析:電解原理是鐵作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,陰極上水電離出的H+放電生成H2,陽極區(qū)生成膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)沉降而凈水。銅鹽無凈水作用,A項(xiàng)錯(cuò)誤。陽極可能有少量OH-放電,B項(xiàng)正確。電解過程中,H+向陰極移動(dòng),H+在陰極放電,C項(xiàng)錯(cuò)誤。加入足量的硫酸會(huì)與膠體反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.D　解析:A項(xiàng),圖像表示的物質(zhì)能量變化為反應(yīng)物能量高于生成物能量的放熱反應(yīng),反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=+26.7 kJ·mol-1為吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤。B項(xiàng),圖像表示的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH,生成的氧化物不是CO2,不符合燃燒熱概念,錯(cuò)誤。C項(xiàng),a2為20 mL時(shí)溫度最高,說明此時(shí)酸堿已經(jīng)反應(yīng)完畢,因?qū)嶒?yàn)中始終保持a1+a2=60 mL,所以a1為40 mL,由酸堿中和關(guān)系式:2NaOH~H2SO4,硫酸和氫氧化鈉溶液濃度不同,和題干中將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為a1、a2的H2SO4溶液、NaOH溶液混合不符合,錯(cuò)誤。
8.D　解析:傳統(tǒng)燃燒汽油的汽車排放的汽車尾氣含氮氧化物,大量氮氧化物排放到空氣中,容易導(dǎo)致光化學(xué)煙霧,電動(dòng)汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染,A項(xiàng)正確。 可充電電池的放電反應(yīng)為L(zhǎng)ixCn+Li(1-x)CoO2LiCoO2+nC,則放電時(shí)正極反應(yīng)為L(zhǎng)i(1-x)CoO2+xLi++xe-LiCoO2,充電時(shí),原電池的正極即為電解池的陽極,反應(yīng)逆轉(zhuǎn),則反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2-xe-Li(1-x)CoO2+xLi+,B項(xiàng)正確。由題圖知,A電極為原電池的負(fù)極,B電極為原電池的正極,放電時(shí),Li+由A極移向B極,C項(xiàng)正確。若初始兩電極質(zhì)量相等,放電過程中當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí),負(fù)極減少2 mol Li,其質(zhì)量為14 g,正極有2 mol Li+遷入,其質(zhì)量為14 g,兩電極質(zhì)量差為28 g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.B　解析:根據(jù)題圖可知納米鐵轉(zhuǎn)化成Fe2+,鐵的化合價(jià)升高,納米鐵發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。原電池正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)題圖可知在酸性條件下,正極上C2HCl3被還原為乙烷,則電極反應(yīng)式為5H++C2HCl3+8e-C2H6+3Cl-,B項(xiàng)正確。根據(jù)示意圖可判斷亞鐵離子還原AsO3-并不是發(fā)生在導(dǎo)電殼上,而是發(fā)生在含SO42-的酸性溶液中,導(dǎo)電殼上的反應(yīng)為鐵被氧化成亞鐵離子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)電極反應(yīng)式5H++C2HCl3+8e-C2H6+3Cl-可知,當(dāng)電路中有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),就會(huì)有0.5 mol乙烷生成,但未指明溫度和壓強(qiáng),不能確定氣體的體積,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.C　解析:A項(xiàng)熱化學(xué)方程式中水不是液態(tài)水,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱不是甲烷的燃燒熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于NH3·H2O是弱堿,電離需要吸熱,故稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量小于57.3 kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;降溫,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),冬天溫度低,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡則逆向移動(dòng),故白錫轉(zhuǎn)化為粉末狀的灰錫而損壞,C項(xiàng)正確;將D項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為①、②,依據(jù)蓋斯定律,①-②得C(s,石墨)C(s,金剛石)　ΔH=+1.5 kJ·mol-1,說明石墨變成金剛石要吸收熱量,即相同物質(zhì)的量時(shí)金剛石具有的能量比石墨具有的能量高,物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定,所以石墨更穩(wěn)定,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.BC　解析:ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于零,且ΔH1=ΔH2+ΔH3,ΔH1

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