?考點(diǎn)規(guī)范練27　化學(xué)鍵
一、選擇題
1.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性,下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)。
A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的
B.共價(jià)鍵的方向性與成鍵原子的軌道的伸展方向有關(guān)
C.共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系
D.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)
2.下列對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是(　　)。
A.σ鍵不屬于共價(jià)鍵,是另一種化學(xué)鍵
B.s-s σ鍵與s-p σ鍵的對(duì)稱性相同
C.分子中含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)σ鍵
D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
3.下列說法正確的是(　　)。
A.σ鍵強(qiáng)度小,容易斷裂,而π鍵強(qiáng)度較大,不易斷裂
B.共價(jià)鍵都具有方向性
C.π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的
D.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè)σ鍵
4.(雙選)下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷中正確的是(　　)。
A.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵
B.分子中有σ鍵不一定有π鍵,有π鍵一定有σ鍵
C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為,則1個(gè)乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵()
D.乙烷分子中只存在σ鍵,即C—H和C—C均為σ鍵
5.X、Y為短周期元素,X位于元素周期表第ⅠA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是(　　)。
A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1
D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物
6.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的12。下列說法正確的是(　　)。
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物
C.由X、M元素形成的化合物中一定有σ鍵,也可能含有π鍵
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
7.下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)。
①離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
②配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
④在冰晶體中,既有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵,又有氫鍵
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同
A.①③ B.②④
C.②⑤ D.④⑥
8.若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵,則下列說法正確的是(　　)。
A.X、Y只能是離子
B.若X提供空軌道,則配位鍵表示為X→Y
C.X、Y分別為Ag+、NH3時(shí),Ag+作配體
D.若X提供空軌道,則Y至少要提供一個(gè)孤電子對(duì)
9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是一種制備高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)。
A.元素W、X的氯化物中,各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有很多種
C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2
10.在銅的催化作用下,F2能與過量NH3發(fā)生反應(yīng):3F2+4NH33NH4F+NF3。下列說法正確的是(　　)。
A.第一電離能:N>F>H
B.NF3中鍵角大于NH3中鍵角
C.鍵能:N—H>O—H
D.NH4F的電子式:[H··N··H··H··H]+[··F······]-
二、非選擇題
11.有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4,在常溫下分別為氣體、固體和液體。A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等;B元素的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;D元素的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。則:
(1)A、B、C、D元素的名稱分別為　　　　、　　　　　、　　　　、　　　　。 ?
(2)AD4分子中含有的σ鍵類型為　　　　(填“s-s”“s-p”或“p-p”)σ鍵。 ?
(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為　　　　　　　　　　　　,B2C2屬于　　　　　(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。?
12.(1)(2018全國(guó)Ⅰ節(jié)選)LiAlH4中,存在　　　。?
A.離子鍵 B.σ鍵
C.π鍵 D.氫鍵
(2)(2018全國(guó)Ⅲ節(jié)選)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 ℃),其化學(xué)鍵類型是　　　　;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是　?　　　　　　　　　　　　。?
(3)(2018江蘇卷節(jié)選)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=　　　　。?
(4)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是　　　　　　　　,1 mol丙酮分子中含有的σ鍵為　　　 mol。?
(5)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是?　　　　　　　　　　　　。?
(6)1 mol乙醛分子中含有的σ鍵為　　　　 mol。?
(7)H與O、N、S形成的二元共價(jià)化合物分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是　　　　　　　　　　　(填化學(xué)式,寫出兩種)。?
13.(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1 mol,分別溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即產(chǎn)生氯化銀,沉淀的量分別為3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。
CoCl3·6NH3　　　　　　　　　　　　,?
CoCl3·4NH3(綠色和紫色)　 　　　　　　　　　　　。?
②上述配合物中,中心離子的配位數(shù)都是　　　　　　　　　　　　。?
(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液,溶液變成紅色,該反應(yīng)可用化學(xué)方程式FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+與SCN-不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合,還可以其他個(gè)數(shù)比配合,請(qǐng)按要求填空:
①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí),Fe3+提供　　　　　,SCN-提供　　　　,兩者通過配位鍵結(jié)合。?
②所得Fe3+與SCN-的配合物中,主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比為1∶1配合所得的顯紅色離子,含該離子的配合物的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　。?
14.已知鍵能、鍵長(zhǎng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
共價(jià)鍵
Cl—Cl
Br—Br
I—I
H—F
H—Cl
H—Br
H—I
H—O
鍵能(kJ·mol-1)
242.7
193.7
152.7
568
431.8
366
298.7
462.8
鍵長(zhǎng)/pm
198
228
267




96
共價(jià)鍵
C—C
CC
C≡C
C—H
N—H
NO
O—O
OO
鍵能(kJ·mol-1)
347.7
615
812
413.4
390.8
607
142
497.3
鍵長(zhǎng)/pm
154
133
120
109
101



(1)下列推斷正確的是　　　　(填字母,下同)。?
A.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI
B.氧化性:I2>Br2>Cl2
C.沸點(diǎn):H2O>NH3
D.還原性:HI>HBr>HCl>HF
(2)下列推斷正確的是　　　　。?
A.同種元素形成的共價(jià)鍵,穩(wěn)定性:三鍵>雙鍵>單鍵
B.同種元素形成雙鍵的鍵能一定小于單鍵的2倍
C.鍵長(zhǎng)越短,鍵能一定越大
D.氫化物的鍵能越大,其穩(wěn)定性一定越強(qiáng)
(3)在HX分子中,鍵長(zhǎng)最短的是　　　　,最長(zhǎng)的是　　　　;O—O的鍵長(zhǎng)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)OO的鍵長(zhǎng)。?

答案：
1.D　解析:一般地,原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵,就不再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵了,故共價(jià)鍵的飽和性由原子的未成對(duì)電子數(shù)決定,共價(jià)鍵的飽和性也就決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系,故A、C兩項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊的程度越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定,原子軌道都有一定的形狀,要達(dá)到最大重疊,共價(jià)鍵必然有方向性,故B項(xiàng)正確。
2.A　解析:A項(xiàng),σ鍵屬于共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。B項(xiàng),s-s σ鍵與s-p σ鍵都屬于σ鍵,對(duì)稱性相同,正確。C項(xiàng),分子中含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)σ鍵,正確。D項(xiàng),一般π鍵容易斷裂,而σ鍵不易斷裂,所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同,正確。
3.D　解析:一般σ鍵比π鍵更穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò)誤。s-s σ鍵無方向性,B項(xiàng)錯(cuò)誤。原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),單鍵為σ鍵,雙鍵和三鍵中都只有一個(gè)σ鍵,D項(xiàng)正確。
4.BD　解析:NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金屬元素組成的,卻存在離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤。H、Cl等原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子,因而只能形成σ鍵,即有σ鍵不一定有π鍵;若形成π鍵則原子間一定形成σ鍵,即有π鍵一定有σ鍵,B項(xiàng)正確。共價(jià)雙鍵中有一個(gè)為σ鍵,另一個(gè)為π鍵,共價(jià)三鍵中有一個(gè)為σ鍵,另兩個(gè)為π鍵,故乙炔()分子中有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。共價(jià)單鍵為σ鍵,乙烷的結(jié)構(gòu)式為,其中所含的6個(gè)C—H和1個(gè)C—C均為σ鍵,D項(xiàng)正確。
5.D　解析:X為第ⅠA族元素, Y為第ⅥA族元素, X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物,故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤。Na與O可形成Na2O2 , H與O可形成H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。X2Y可能是離子化合物Na2O、 Na2S,也可能是共價(jià)化合物H2O,D項(xiàng)正確。
6.C　解析:由題意可以推出五種元素分別為C、N、O、H、Na,原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),故A項(xiàng)錯(cuò)誤。CO2、C2H2均為直線形共價(jià)化合物,而Na2O2是離子化合物,不是直線形共價(jià)化合物,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C、H元素形成的化合物可以全部為單鍵,也可能含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵,故有σ鍵,也可能有π鍵,故C項(xiàng)正確。X、Y、Z、M四種元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等,前兩種為離子化合物,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵;而尿素為共價(jià)化合物,只有共價(jià)鍵,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.B　解析:①離子鍵通過陰、陽離子之間的相互作用形成,離子鍵沒有方向性和飽和性,共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成,所以共價(jià)鍵有方向性和飽和性,故正確。②配位鍵在形成時(shí),含有孤電子對(duì)的原子提供電子,含有空軌道的原子提供空軌道,兩者形成配位鍵,故錯(cuò)誤。③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用,相互作用包含吸引力和排斥力,故正確。④在冰晶體中,既有極性共價(jià)鍵,又有氫鍵,但不存在非極性共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤。⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵,銨根離子中N原子和其中一個(gè)H原子形成配位鍵,Cu原子和水分子中的O原子形成配位鍵,故正確。⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,氟化氫、乙醇與水形成氫鍵,氯化鈉在水溶液里電離,所以其原因不同,故正確。
8.D　解析:形成配位鍵的可以是離子,也可以是分子或原子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。若X提供空軌道,則應(yīng)該是提供孤電子對(duì)的粒子指向提供空軌道的粒子,因此配位鍵表示為Y→X,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。X、Y分別為Ag+、NH3時(shí),含有孤電子對(duì)的NH3作配體,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。若X提供空軌道,則Y至少要提供一對(duì)孤電子對(duì),故D項(xiàng)正確。
9.A　解析:由題意可知,W為L(zhǎng)i;X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,說明X是C;Y元素是地殼中含量最豐富的金屬元素,因此Y是Al;短周期元素原子的電子層數(shù)最多是3,若某元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則該元素可能是He、C和S,又因?yàn)閃、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,所以Z是S。W、X元素的氯化物分別是LiCl和CCl4,A項(xiàng)不正確。X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物可以是C2H2(乙炔)、C6H6等,B項(xiàng)正確。單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成,C項(xiàng)正確。S和C均屬于非金屬元素,兩者可以形成共價(jià)化合物CS2,D項(xiàng)正確。
10.D　解析:同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),則第一電離能:F>N>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤。F的電負(fù)性比N的電負(fù)性大,成鍵電子對(duì)偏向于F,使成鍵電子對(duì)離中心原子更遠(yuǎn),所以成鍵電子對(duì)之間排斥力更小,則NF3的鍵角比NH3的鍵角小,B項(xiàng)錯(cuò)誤。一般地,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,N—H鍵長(zhǎng)大于O—H鍵長(zhǎng),故O—H鍵能大,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.答案:(1)碳　鈉　氧　氯
(2)p-p
(3)1s22s22p63s23p6　離子
解析:(1)火焰呈黃色,說明有鈉元素,則淡黃色固體為Na2O2,所以元素B為Na,元素C為O。由“D元素的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同”知,D為Cl。由“A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等”,又由于常溫下AC2是氣體,AD4是液體,所以AC2是二氧化碳(第ⅣA族元素中Si及其以下元素形成的氧化物常溫下均為固體),AD4是CCl4,即A是碳元素。(2)CCl4中只有σ鍵,且其類型為p-p σ鍵。
12.答案:(1)AB
(2)離子鍵　ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主,極性較小
(3)1∶2
(4)sp2和sp3　9
(5)Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng),p-p軌道“肩并肩”重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵
(6)6
(7)H2O2、N2H4
解析:(1)陰、陽離子間存在離子鍵,Al與H之間還有共價(jià)單鍵,不存在雙鍵或氫鍵,答案選AB。
(2)根據(jù)ZnF2的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物,所以一定存在離子鍵。作為離子化合物,ZnF2在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶,而ZnCl2、ZnBr2和ZnI2都是共價(jià)化合物,分子的極性較小,能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。
(3)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為n(σ)∶n(π)=1∶2。
(4)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是甲基中的C形成3個(gè)C—H σ鍵、1個(gè)C—C σ鍵,為sp3雜化,酮羰基中的C形成2個(gè)C—C σ鍵、1個(gè)CO,故C的雜化方式為sp2;據(jù)以上分析1 mol丙酮分子中含有的σ鍵為9 mol。
(5)由于Ge原子半徑大,Ge原子間形成的σ鍵較長(zhǎng),p-p軌道“肩并肩”重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵。
(6)CH3CHO中單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,即1 mol CH3CHO中含6 mol σ鍵。
(7)分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物有H2O2、N2H4。
13.答案:(1)①[Co(NH3)6]Cl3　[Co(NH3)4Cl2]Cl?、?
(2)①空軌道　孤電子對(duì)?、赱Fe(SCN)]Cl2
解析:(1)每個(gè)CoCl3·6NH3分子中有3個(gè)Cl-為外界離子,配體為6個(gè)NH3,化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3;每個(gè)CoCl3·4NH3(綠色和紫色)分子中有1個(gè)Cl-為外界離子,配體為4個(gè)NH3和2個(gè)Cl-,化學(xué)式均為[Co(NH3)4Cl2]Cl。
②這幾種配合物的化學(xué)式分別是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl,其配位數(shù)都是6。
(2)①Fe3+與SCN-反應(yīng)生成的配合物中,Fe3+提供空軌道,SCN-提供孤電子對(duì)。
②Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比為1∶1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+,故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe(SCN)]Cl2和KCl。
14.答案:(1)ACD　(2)A　(3)HF　HI　大于
解析:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),同主族氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小,穩(wěn)定性逐漸減弱,A項(xiàng)正確。從鍵能看,氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱,由原子結(jié)構(gòu)可知,氧化性也逐漸減弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤。由表格數(shù)據(jù)知,H—O的鍵能大于N—H的鍵能,又因?yàn)镺的原子半徑比N的原子半徑小,知H2O分子中H—O極性共價(jià)鍵強(qiáng)于NH3分子中N—H,且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子間氫鍵,在常溫下,H2O為液態(tài)而NH3為氣態(tài),所以H2O的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)高,C項(xiàng)正確。還原性與失電子能力有關(guān),則還原性:HI>HBr>HCl>HF,D項(xiàng)正確。
(2)由碳碳鍵的數(shù)據(jù)可知,A項(xiàng)正確。由O—O、OO的鍵能數(shù)據(jù)可知,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C—H的鍵長(zhǎng)大于N—H的鍵長(zhǎng),但是N—H的鍵能反而較小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由C—H、N—H的鍵能知,CH4的鍵能較大,而穩(wěn)定性較弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)演練測(cè)評(píng)十一化學(xué)鍵含解析新人教版

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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)十八化學(xué)鍵含解析新人教版

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