人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件　身邊的化學(xué)物質(zhì)

這是一份人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件　身邊的化學(xué)物質(zhì)，共44頁。PPT課件主要包含了專題知識整合，熱點考向例析等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、氣體的制取、收集和除雜1.發(fā)生裝置的選擇(1)選擇原則:①反應(yīng)物的狀態(tài);②反應(yīng)條件。(2)裝置:固體反應(yīng)需加熱,如圖①;固液反應(yīng)不需加熱,如圖②③④。
2.收集方法的選擇(1)排水法:難溶于水或不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體,可用排水集氣法收集(如右圖)。O2、H2、CO、CH4等均可用排水集氣法收集。
注意:①倒立在水槽中的集氣瓶不得留有氣泡,否則會影響收集氣體的純度。②導(dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集,而是當(dāng)氣泡連續(xù)均勻放出時,才能收集,這樣收集的氣體才會更純凈。③若被收集的氣體密度大于空氣密度,應(yīng)將集氣瓶(蓋有毛玻璃片)正放在桌面上;若被收集的氣體密度小于空氣密度,則應(yīng)將集氣瓶(仍蓋有毛玻璃片)倒放在桌面上。
(2)排空氣法:密度與空氣有一定差別且不與空氣反應(yīng)的氣體可用排空氣集氣法收集。比空氣密度小的氣體用向下排空氣法(如圖1)收集;比空氣密度大的氣體用向上排空氣法(如圖2)收集;如用圖3裝置收集氣體時,當(dāng)用于收集比空氣密度小的氣體時,氣體B進(jìn)A出;當(dāng)用于收集比空氣密度大的氣體時,氣體A進(jìn)B出。
注意:①集氣瓶要干燥;②集氣瓶中的導(dǎo)氣管要伸到接近集氣瓶的底部,便于排盡空氣。
3.氣體的凈化和干燥(1)實驗裝置。
(2)氣體的干燥。選用干燥劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)而定,其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分,而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。下表中是常見氣體的干燥劑:
(3)氣體的凈化。選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和要除去雜質(zhì)的性質(zhì)而定。原則:①所用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì);②不能與被提純的氣體反應(yīng),也不能引入新的雜質(zhì)。常見的氣體及其吸收劑:水蒸氣:吸收劑為濃硫酸、無水硫酸銅、氫氧化鈉固體、堿石灰(氫氧化鈉與生石灰的混合物)等。HCl:吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。CO2:吸收劑為氫氧化鈉溶液、堿石灰等。氣體的凈化順序:先除雜,后干燥。
(4)尾氣處理。一般有三種方法:一是用溶液吸收;二是點燃尾氣;三是回收。
二、常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化1.相關(guān)CO2的重要轉(zhuǎn)化
2.金屬及堿的重要轉(zhuǎn)化
3.鹽的生成及重要性質(zhì)酸、堿、鹽以及單質(zhì)、氧化物的化學(xué)性質(zhì)均與鹽有密切的聯(lián)系,鹽將這些物質(zhì)聯(lián)系在一起。
三、空氣和水空氣是一種混合物,其組成是通過空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)來表示的,空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)是相對穩(wěn)定的?？諝庵醒鯕夂康臏y定方法很多,但原理基本是一樣的,即一般是先把氧氣消耗掉,而后利用壓強(qiáng)和體積的變化來確定。所以,在選擇燃燒物時一般選用紅磷;不選用鐵絲是因為鐵絲在空氣中不能燃燒;不選用硫或碳(木炭)是因為硫或碳(木炭)燃燒后有二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w生成,若選用硫或碳(木炭),則瓶內(nèi)可放一些NaOH溶液來吸收生成的氣體。對實驗誤差的分析應(yīng)重點放在燃燒物的用量(要充分消耗氧氣)、裝置的氣密性(裝置氣密性要好)、記錄實驗數(shù)據(jù)的時間(溫度冷卻到常溫)等。
四、溶液1.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。判斷某物質(zhì)是不是溶液,一般看以下兩點:是不是具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì);是不是一種混合物。溶液是澄清、透明的,但不一定是無色的。當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,習(xí)慣上把水看為溶劑,通常不指明溶劑的某溶液,一般指的是其水溶液。
2.飽和溶液與不飽和溶液只有在“一定溫度下”和“一定量的溶劑里”才有確定的意義。在改變?nèi)軇┗驕囟鹊那闆r下,飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化。溶液的飽和、不飽和與濃、稀之間無必然聯(lián)系,即飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液;但對于同一溫度下、同一溶質(zhì)的溶液,其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。3.溶解度曲線的應(yīng)用:①可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度;②可以確定溫度對溶解度的影響狀況;③可以比較不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;④可以確定怎樣制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液等。
五、溶液的酸堿性1.溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性,通常用酸堿指示劑來測定(定性)。溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,常用pH表示(定量),測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。2.酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有大量的H+;堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有大量的OH-。3.NaOH和Ca(OH)2同屬堿類物質(zhì),由于金屬陽離子不同,因而有各自的不同特性,如NaOH易溶于水,而Ca(OH)2微溶于水。因此,要充分吸收混合氣體中的CO2應(yīng)選用NaOH溶液,檢驗CO2的存在時應(yīng)選用Ca(OH)2溶液。
4.“酸、堿、鹽”這部分知識是初中化學(xué)的重點內(nèi)容,其知識點多而瑣碎。要想扎實地學(xué)好這部分知識,就要認(rèn)真分析、歸納好其中的重要知識點:會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;掌握常見酸、堿、鹽的通性;會用pH試紙測量溶液的酸堿性強(qiáng)弱;認(rèn)識中和反應(yīng)的實質(zhì),知道中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用;知道復(fù)分解反應(yīng)及該反應(yīng)發(fā)生的條件等。
氣體的制取、收集和除雜
【例1】 實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質(zhì)實驗。請回答:
(1)指出編號儀器的名稱:①　　　　,②　　　　。?(2)以上　　　(從A~E中選擇)裝置有一處明顯的錯誤,請加以改正　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(3)欲使用高錳酸鉀制取氧氣,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是　　(填字母),反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　;為防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管,應(yīng)采取的措施是　　　　　　　　;若使用C裝置收集氧氣,實驗結(jié)束時,應(yīng)先從水槽中移出導(dǎo)氣管,再熄滅酒精燈,原因是　 。?
(4)將CO2和CO的混合氣體通過F裝置(液體藥品均足量),實驗開始時關(guān)閉活塞b,打開活塞a,廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　,此時從導(dǎo)管c逸出的氣體主要是　　　 。一段時間后,再關(guān)閉活塞a,打開活塞b,將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中,此時逸出的氣體主要是　　　 ,反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,欲收集該氣體,應(yīng)選擇的裝置是　　　(填字母),驗滿的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
解析:(3)中,利用高錳酸鉀制氧氣是固體加熱型,故選擇A作為氣體發(fā)生裝置。為防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)氣管中,要在試管口放一團(tuán)棉花。實驗結(jié)束,要先把導(dǎo)管移出水面再熄滅酒精燈,防止溫度降低試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致水倒流回試管使試管炸裂。(4)中,該裝置可以分離一氧化碳和二氧化碳的混合物,因為一氧化碳不能與澄清石灰水反應(yīng),而二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)并產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀。反應(yīng)結(jié)束后,再打開活塞b,使鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)將二氧化碳釋放出來。欲將二氧化碳收集起來,可以用向上排空氣法,即E裝置;驗滿時,可將燃燒的木條放在瓶口,若木條熄滅,證明已經(jīng)收集滿。
答案:(1)酒精燈　長頸漏斗(2)A　使大試管內(nèi)的導(dǎo)氣管露出橡皮塞少許(3)A　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　在試管口放一團(tuán)棉花　防止水倒吸入試管,使試管炸裂(4)導(dǎo)管口有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁　CO　CO2　CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑　E　將燃著的木條伸到集氣瓶口,若木條熄滅,證明已收集滿
【例2】 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與多種物質(zhì)反應(yīng)。下列對有關(guān)反應(yīng)的描述正確的是(　　)A.在點燃的條件下,細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的三氧化二鐵B.在點燃的條件下,硫在氧氣里燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成無色無味的氣體C.鐵、硫、酒精在氧氣中的燃燒都是化合反應(yīng)D.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),氧氣具有氧化性
解析:細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,生成黑色的四氧化三鐵,故A錯誤;硫在氧氣里燃燒,生成有刺激性氣味的氣體,故B錯誤;鐵、硫在氧氣中的燃燒是化合反應(yīng),但酒精在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,不屬于化合反應(yīng),故C錯誤;物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧,提供氧的物質(zhì)具有氧化性,因此氧氣具有氧化性,故D正確。答案:D
【例3】 甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法中正確的是(　　)A.甲的溶解度比乙的大B.t2 ℃時,甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t1 ℃時,將15 g甲物質(zhì)加入50 g水中,可得到65 g溶液D.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶劑的方法
解析:比較物質(zhì)的溶解度,需要在一定的溫度下比較,故A錯誤;t2 ℃時,甲、乙的溶解度相等,兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故B錯誤;t1 ℃時,甲物質(zhì)的溶解度是20 g,將15 g甲物質(zhì)加入50 g水中,只能溶解10 g甲物質(zhì),可得到60 g 溶液,故C錯誤;乙的溶解度受溫度影響變化不大,要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶劑的方法,故D正確。答案:D
【例4】 如下圖所示,A為紫紅色固體,G、H為黑色固體,B、D、E、F為無色氣體,C是無色液體,A、B、D、H為單質(zhì),F能使澄清石灰水變渾濁。請回答下列問題:(1)寫出B、C的化學(xué)式。①B　　　　,②C　　　　。?(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
解析:根據(jù)題意,A為紫紅色固體單質(zhì),即為銅;H為黑色固體單質(zhì),是碳;C是無色液體,可能是H2O;F能使澄清石灰水變渾濁。則為CO2,再根據(jù)框圖確定D為O2,E為CO,G為CuO,B為H2。答案:(1)①H2?、贖2O　
【例5】 將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液M和濾渣N,下列有關(guān)說法中,不合理的是(　　)A.濾液M中一定存在Fe2+B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子
解析:在金屬活動性順序中,由于鎂>鐵>氫>銅,因此將鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,鐵與硫酸、硫酸銅會發(fā)生置換反應(yīng),故反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸亞鐵,即濾液M中一定存在Fe2+,故A正確;依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4══FeSO4+Cu可知,每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng),同時會生成64份質(zhì)量的銅,故反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,但同時會發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑,該反應(yīng)中每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng),同時會生成2份質(zhì)量的氫氣,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少,由于無法判斷與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,因此無法判斷濾渣N的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系,故B錯誤;
鎂的金屬活動性比鐵的強(qiáng),鐵粉不與MgSO4反應(yīng),因此濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂,故C正確;濾液中一定含有硫酸亞鐵和沒反應(yīng)的硫酸鎂,可能含有硫酸銅,因此濾液M中的陽離子至少含有亞鐵離子和鎂離子,故D正確。答案:B
【例6】 下列各組物質(zhì)能在pH=1的無色溶液中大量共存的是(　　)A.K2SO4　Ba(OH)2　KClB.Cu(NO3)2　NaCl　KNO3C.Na2CO3　KNO3　NH4ClD.MgSO4　NaNO3　KCl解析:A中K2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成難溶于水,又難溶于酸的BaSO4;B中有Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色;pH=1的溶液顯酸性,C中Na2CO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,即Na2CO3不能存在于酸性溶液中。答案:D