專(zhuān)練52　實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用一一、單項(xiàng)選擇題1．[2021·安徽淮北高三摸底]下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是 (　　)A．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小C．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小 2．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 3.[2021·河北武邑中學(xué)高三月考]下列對(duì)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)，結(jié)論正確的是 (　　)A．加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3＋B．將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為SO2C．將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO 4．按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．步驟(1)需要過(guò)濾裝置B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝D．步驟(4)需要蒸餾裝置 5．下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?　　)A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二 6．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)KB．實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯 7．[2021·山西大同市一中高三開(kāi)學(xué)檢測(cè)化學(xué)試題]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(　　)A．洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干，可以縮短干燥的時(shí)間B．用棕色的堿式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL碘水，可以避免HIO光照分解C．將硝酸銨晶體溶于水，測(cè)得水溫降低，說(shuō)明硝酸銨水解吸熱D．區(qū)分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他試劑 8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是(　　)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤(rùn)濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定是鈉鹽C向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D將少量牛油加入到純堿溶液中，加熱一段時(shí)間液體不分層油脂可直接與純堿反應(yīng)  二、不定項(xiàng)選擇題9．[2021·廣東佛山一檢]實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置探究石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．儀器①可控制石蠟油滴加的速率B．裝置②起到防倒吸的作用C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，裝置②中溶液顏色逐漸褪去D．加熱一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，在③處點(diǎn)燃?xì)怏w可看到淡藍(lán)色火焰 10．[2021·福建永安三中月考]關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)A．裝置①用來(lái)電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．裝置③檢查乙炔的還原性(實(shí)驗(yàn)室是由飽和食鹽水與電石制乙炔，產(chǎn)生的混合氣體除乙炔外，常含有H3P，H2S等雜質(zhì)氣體)D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣 11．草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗(yàn)生成的COB．通入N2的主要目的是防止空氣中的CO2對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響C．若將④中的無(wú)水CaCl2換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉未完全變成黑色，則產(chǎn)物可能為鐵 12．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 (　　) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性B向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀HNO3氧化性大于H2SO4C打磨后的鋁片放入Hg(NO3)2溶液中片刻，用濾紙吸干后置空氣中鋁片發(fā)燙并逐漸長(zhǎng)出白色針狀固體汞與氧氣反應(yīng)放熱，白色物質(zhì)為HgOD向2支分別盛有相同濃度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2滴H2S飽和溶液前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(FeS) <Ksp(CuS)  三、非選擇題13．[2021·浙江1月]某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請(qǐng)回答：(1)組成X的3種元素是________________(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是__________________。(2)將固體X加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。(3)步驟Ⅰ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)步驟Ⅱ，某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是__________________________。(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：__________________________。 14．硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是________________________。(2)步驟②需要加熱的目的是______________________，溫度保持80～95℃，采用的合適加熱方式是________________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_(kāi)_______________________(填標(biāo)號(hào))。(3)步驟③中選用足量的H2O2，理由是________________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了________________________，溶液要保持pH小于0.5。(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有________________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______________。 15．[2021·全國(guó)百?gòu)?qiáng)校鄭州一中高三摸底測(cè)試]莫爾鹽的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實(shí)驗(yàn)步驟：①將鐵屑放入小燒杯中，加適量的Na2CO3溶液，小火加熱幾分鐘，倒掉溶液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，晾干。②在錐形瓶中加入2.24g鐵屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。③待反應(yīng)結(jié)束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，過(guò)濾。在濾液中加入一定量的乙醇，待晶體析出后，過(guò)濾、洗滌、晾干，得莫爾鹽晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，檢査反應(yīng)器氣密性的方法為_(kāi)_________________________。(2)步驟①中Na2CO3溶液的作用是___________________________________________。(3)步驟②中滴加硫酸溶液時(shí)留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是____________________。(4)步驟③中理論上需加入2mol/L的(NH4)2SO4溶液________mL。(5)取10.00g鉻青銅樣品，將其中的鉻氧化為H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00mL，用濃度為0.0180mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.75mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3＋則滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。         專(zhuān)練52　實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用一1．A　俯視刻度線導(dǎo)致所加水偏少，所配溶液濃度偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液讀數(shù)偏小，所測(cè)體積偏小，B項(xiàng)正確；濕潤(rùn)的pH試紙使得堿液被稀釋?zhuān)琾H值偏小，C項(xiàng)正確；將堿緩慢倒入酸中導(dǎo)致熱量損失較多，所測(cè)溫度值偏小，D項(xiàng)正確。2．B　向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)＋NaHCO3，酸性：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4將I2從碘水中萃取出來(lái)，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；氧化性Cu2＋>Fe2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說(shuō)明AgCl、AgI溶度積的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．A　使KMnO4酸性溶液褪色的氣體不一定是SO2，可能是烯烴或炔烴等，B錯(cuò)誤；SO2氣體通入澄清石灰水，也有白色沉淀，C錯(cuò)誤；加入BaCl2溶液，生成不溶于酸的沉淀，不一定是BaSO4，也可能是AgCl，D錯(cuò)誤。4．C　步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要過(guò)濾裝置，故A正確；步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，故B正確；步驟(3)是從溶液中得到固體，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯(cuò)誤；步驟(4)是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同采取蒸餾法得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確。5．B　鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，A正確；用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化碳，此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，B錯(cuò)誤；用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說(shuō)明該鹽溶液中一定有Na＋，C正確；蒸餾時(shí)，為保證加熱過(guò)程中液體不會(huì)從燒瓶?jī)?nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過(guò)燒瓶體積的三分之二，D正確。6．D　本題涉及的考點(diǎn)有溴苯的制取與提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能，考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。苯與溴在FeBr3，催化下立即反應(yīng)產(chǎn)生HBr氣體，故加苯和溴的混合液前需打開(kāi)K，A項(xiàng)正確；溴易揮發(fā)且易溶于有機(jī)溶劑CCl4，故裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，B項(xiàng)正確；溴化氫易溶于水并能與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；溴苯是難溶于水的液體，反應(yīng)后的混合液經(jīng)堿液洗滌、分液、蒸餾，可得到純凈的溴苯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．D　洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干，會(huì)導(dǎo)致容量瓶的體積發(fā)生變化，造成誤差，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘水會(huì)氧化堿式滴定管下端的橡膠管，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；將硝酸銨晶體溶于水，測(cè)得水溫降低，由于硝酸銨溶解也吸熱，故不能證明硝酸銨水解是吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D中互滴現(xiàn)象不同，可以區(qū)別NaHSO4和Na2CO3。8．C　將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，相當(dāng)于Cu與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物是一氧化氮，一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；火焰呈黃色，說(shuō)明是含鈉元素的物質(zhì)，不能確定一定是鈉鹽，故B錯(cuò)誤；因?yàn)橄嗤瑴囟认?/span>Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，會(huì)有白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，故C正確；純堿水解生成NaOH，牛油屬于酯類(lèi)化合物，遇NaOH水解得到丙三醇和高級(jí)脂肪酸鹽，故D錯(cuò)誤。9．D　儀器①為注射器，通過(guò)推動(dòng)注射器，可以控制石蠟油滴加的速率，A項(xiàng)正確；裝置②中導(dǎo)氣管沒(méi)有插入到酸性KMnO4溶液中，可以起到防倒吸的作用，B項(xiàng)正確；石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴，烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，裝置②中溶液顏色逐漸褪去，C項(xiàng)正確；加熱一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，在③處點(diǎn)燃?xì)怏w時(shí)，由于石蠟油分解產(chǎn)物中烯烴的碳含量較高，因此火焰明亮，且有黑煙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．C　由電流方向可知a是正極，b是負(fù)極，電解時(shí)，c為陽(yáng)極，溶液中氯離子在此極發(fā)生氧化反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)的氣體氯氣，A正確；H2、NH3、Cl2、HCl、NO2可以采用排空氣法來(lái)收集，收集H2、NH3時(shí)，導(dǎo)管是短進(jìn)長(zhǎng)出，收集Cl2、HCl、NO2時(shí)，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，B正確；乙炔中含有雜質(zhì)硫化氫等，硫化氫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，影響到乙炔的還原性的檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；氨氣的收集采用向下排空氣法，導(dǎo)管可以短進(jìn)長(zhǎng)出，用堿石灰來(lái)干燥，用水來(lái)吸收時(shí)，要防止倒吸，故D正確。11．AD　③中放足量NaOH溶液，利用②③檢驗(yàn)并除去CO2，④中的無(wú)水CaCl2將氣體干燥后，如果⑤中黑色CuO固體變紅，⑥中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO生成，A正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)K1，通入N2以除去裝置內(nèi)的空氣，并且在反應(yīng)后繼續(xù)通入氮?dú)庵裂b置冷卻到室溫，防止⑥中澄清石灰水倒吸入⑤中，故B錯(cuò)誤；因混合氣體經(jīng)過(guò)了②澄清石灰水，③NaOH溶液，必然會(huì)有水蒸氣，使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，不能證明分解生成產(chǎn)物中有水蒸氣，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉未完全變成黑色，可能為鐵，也可能為FeO，F(xiàn)e3O4，D正確。12．AB　乙醇具有還原性，能把K2Cr2O7還原，A正確；酸性條件下，硝酸根將二氧化硫氧化為硫酸，所以硝酸的氧化性大于硫酸，B正確；白色物質(zhì)為Al2O3，HgO是紅色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D中Fe的存在形式是[Fe(CN)6]4－，不是Fe2＋，所以相同濃度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中Fe2＋、Cu2＋濃度并不相同，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生黑色沉淀，并不能比較Ksp(FeS)和Ksp(CuS)的大小，D錯(cuò)誤。13．(1)Cu、S、O　CuS2O6(2)S2OSO＋SO2↑(3(4)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3能被氧氣氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4(5)配制品紅無(wú)水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快解析：(1)B可使品紅水溶液褪色，則B為SO2，固體A與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色懸濁液，則說(shuō)明A中含有Cu元素，X由3種元素組成，則固體X中含有的元素是Cu、S、O；加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成1.165g硫酸鋇沉淀，則該份硫酸銅的物質(zhì)的量為0.005mol，即固體CuSO4的物質(zhì)的量為0.010mol；步驟Ⅱ中產(chǎn)生2.330g白色沉淀C，則氣體SO2的物質(zhì)的量為0.01mol，則固體X中所含S元素的質(zhì)量為0.320g＋0.320g＝0.640g，所含Cu元素的質(zhì)量為0.640g，所含O元素的質(zhì)量為2.240g－0.640g－0.640g＝0.960g，則該物質(zhì)中三種元素的質(zhì)量比m(Cu):m(S):m(O)＝0.640g:0.640g:0.960g，這三種元素原子的物質(zhì)的量之比n(Cu):n(S):n(O)＝1:2:6，故固體X的化學(xué)式為CuS2O6。(2)根據(jù)題目，固體X與溫?zé)岬南×蛩岱磻?yīng)可以生成SO2氣體，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，可得該過(guò)程的離子方程式為S2OSO＋SO2↑。(3)步驟Ⅰ中發(fā)生的是氫氧化銅與甘油的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)步驟Ⅱ中H2O2的作用是氧化＋4價(jià)的硫生成硫酸根離子，未加H2O2溶液，也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明SO2溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化。(5)氣體B是SO2，SO2溶于水所得的溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一種物質(zhì)能夠使品紅溶液褪色，可以利用如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：配制品紅無(wú)水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快。14．(1)堿煮水洗(2)加快反應(yīng)　熱水浴　C(3)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋；不引入雜質(zhì)　防止Fe3＋水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O解析：本題涉及的考點(diǎn)有鐵及其化合物、氧化還原反應(yīng)和工藝流程等；考查了學(xué)生將實(shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力，體現(xiàn)了科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)，以及關(guān)注社會(huì)發(fā)展的價(jià)值觀念。(1)用熱純堿溶液洗去鐵屑表面的油污后，再用水洗滌鐵屑表面附著物。(2)加熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)而加快鐵屑的溶解。為便于控制溫度在80～95℃，可采取水浴加熱方式。鐵屑中硫化物與稀H2SO4反應(yīng)生成酸性氣體H2S，可用堿液吸收，并用倒扣漏斗，既能充分吸收又能防止倒吸。(3)步驟③利用H2O2的強(qiáng)氧化性將Fe2＋全部氧化為Fe3＋。為防止Fe3＋水解，需控制溶液的pH小于0.5。(4)從溶液中得到產(chǎn)品硫酸鐵銨晶體，先加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌、干燥即可。(5)設(shè)硫酸鐵銨晶體的物質(zhì)的量為1mol，加熱到150℃，失去1.5mol(即27g)水，質(zhì)量減輕5.6%，則硫酸鐵銨晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為≈482，NH4Fe(SO4)2的相對(duì)分子質(zhì)量為266，則剩余部分為水，＝12，故硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·12H2O。15．(1)關(guān)閉止水夾，打開(kāi)分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加水，若一段時(shí)間后水不能滴下來(lái)，則反應(yīng)器氣密性良好。(或關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)止水夾，將導(dǎo)氣管末端浸入水中，微熱錐形瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止微熱，導(dǎo)管末端倒吸一段水柱，則反應(yīng)器氣密性良好)(2)除去鐵屑表面的油污(3)起液封作用(防止Fe2＋被氧化)　與鐵、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率(4)20(5)H2CrO4＋3Fe2＋＋6H＋===Cr3＋＋3Fe3＋＋4H2O　0.65%解析：(4)2.24g鐵屑和20mL3mol/L硫酸溶液反應(yīng)，硫酸過(guò)量，消耗鐵0.04mol，生成硫酸亞鐵0.04mol，然后根據(jù)(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O===(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O反應(yīng)可知消耗(NH4)2SO40.04mol，根據(jù)(NH4)2SO4濃度為2mol/L，可知體積為0.02L，即20ml。(5)根據(jù)題中所給信息可寫(xiě)出離子方程式為H2CrO4＋3Fe2＋＋6H＋===Cr3＋＋3Fe3＋＋4H2O；根據(jù)關(guān)系式H2CrO4～3Fe2＋可知25.00mL溶液中n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝n(Fe2＋)＝0.018×20.75×10－3＝3.735×10－4mol，n(H2CrO4)＝1.245×10－4mol，則250ml溶液中含有n(H2CrO4)＝1.245×10－3mol，m(Cr)＝1.245×10－3×52g，則該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1.245×10－3×52/10)×100%＝0.65%。 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