專練33　電解池原理及應(yīng)用一、單項(xiàng)選擇題1．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng) 2．[素材創(chuàng)新]O3是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器電解稀硫酸制得，原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．電極a為陰極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．電解一段時(shí)間后b極周圍溶液的pH下降D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有5.6LO2反應(yīng)時(shí)，收集到O2和O3混合氣體4.48L, O3的體積分?jǐn)?shù)為80% 3．圖中X為電源，Y為浸透過飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是(　　)A．濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C．Z中溶液的pH先減小，后增大D．溶液中的SO向Cu電極定向移動(dòng) 4．[2021·廣東七校聯(lián)考]科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法正確的是(　　)A．電子由液態(tài)Cu-Si合金極流出，流入液態(tài)鋁電極B．液態(tài)鋁電極與正極相連，作電解池的陽極C．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4＋優(yōu)先于Cu2＋被還原D．三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動(dòng) 5．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A．X是電源負(fù)極B．陰極的電極反應(yīng)式是H2O＋2e－===H2＋O2－，CO2＋2e－===CO＋O2－C．總反應(yīng)可表示為H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1 6．[2021·廣東卷]鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是(　　)A．工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B．生成1molCo，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少16gC．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D．電解總反應(yīng)：2Co2＋＋2H2O2Co＋O2↑＋4H＋ 7．[2021·浙江1月]鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是    (　　)A．?dāng)嚅_K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能B．?dāng)嚅_K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2 8．[情境創(chuàng)新]雙極膜(BPM)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH－，作為H＋和OH－離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是(　　)A．相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍B．電解過程中Na＋向左遷移，N為陰離子交換膜C．若去掉雙極膜(BPM)，陽極室會(huì)有Cl2生成D．電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng) 9．[2020·全國卷Ⅱ]電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag＋注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對于該變化過程，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．Ag為陽極B．Ag＋由銀電極向變色層遷移C．W元素的化合價(jià)升高D．總反應(yīng)為：WO3＋xAg===AgxWO3 10．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳。下列敘述中正確的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)(　　)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2＋＋2e－===NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt  二、不定項(xiàng)選擇題11．利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說法正確的是(　　)A．氯堿工業(yè)中，X電極上的反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2＋濃度變小C．在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅D．制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂 12．[2021·全國甲卷]乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H＋和OH－，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是(　　)A．KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用B．陽極上的反應(yīng)式為：＋2H＋＋2e－―→＋H2OC．制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子D．雙極膜中間層中的H＋在外電場作用下向鉛電極方向遷移 13．[2021·山西平遙高三測試]電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．為增強(qiáng)導(dǎo)電性，可用金屬銅作陽極B．電解過程中陰、陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1：3C．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．陽極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2－6e－＋8OH－===CO＋N2↑＋6H2O 14．[2021·四川威遠(yuǎn)中學(xué)月考]高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓B．電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小C．每制得1molNa2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體D．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO  三、非選擇題15．Ⅰ.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。離子交換膜法電解食鹽水的裝置如圖所示，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。(1)A為________極，X、Y分別是________、________。(2)離子交換膜的作用是________、________。(3)a、b、c、d加入或取出的物質(zhì)分別是______、________、________、________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2。電解時(shí)的陰極反應(yīng)式為________________，陽極反應(yīng)式為________________，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 16．(1)某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(如圖所示)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。用惰性電極電解時(shí)，CrO能從漿液中分離出來的原因是________________________，分離后含鉻元素的粒子是________；陰極室生成的物質(zhì)為________(寫化學(xué)式)。(2)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁。①“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是________________________________________________________________________。②“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為____________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為________________。(3)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe＋2H2O＋2OH－FeO＋3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解一段時(shí)間后，c(OH－)降低的區(qū)域在________(填“陰極室”或“陽極室”)。②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)開_______________________________________________________________________。③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。              專練33　電解池原理及應(yīng)用1．C　Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽極，A項(xiàng)正確；不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能提高電解效率，B項(xiàng)正確；陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解時(shí)，陰離子移向陽極，D項(xiàng)正確。2．D　電極b上生成O2和O3，則電極b上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則電極b為陽極，電極a為陰極，A項(xiàng)正確；電極a的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，B項(xiàng)正確；電極b上H2O失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2、O3和H＋，故電解一段時(shí)間后b極周圍溶液的pH下降，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有5.6L氧氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，設(shè)收集到氧氣xmol，臭氧ymol，則有x＋y＝0.2,4x＋6y＝1，解得x＝y＝0.1，故O3的體積分?jǐn)?shù)為50%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．A　紫紅色斑即MnO向d端擴(kuò)散，根據(jù)陰離子向陽極移動(dòng)的原理，可知d端為陽極，即b為正極，a為負(fù)極，c為陰極，NaCl溶液中H＋放電，產(chǎn)生OH－，c點(diǎn)附近會(huì)變紅色，A項(xiàng)正確；電解硫酸銅溶液時(shí)，Pt作陽極，溶液中的OH－放電，4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，Cu作陰極，溶液中的Cu2＋得電子生成銅，總反應(yīng)式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，Pt電極附近生成H＋，則SO向Pt電極移動(dòng)，B、D兩項(xiàng)均不正確；隨著電解的進(jìn)行，Z中溶液變?yōu)榱蛩崛芤?，繼續(xù)電解則為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，C項(xiàng)不正確。4．A　由裝置圖中Si4＋流向可知液態(tài)鋁為陰極，連接電源負(fù)極，液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金極流出，流入液態(tài)鋁電極，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知，陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4＋，陰極上Si4＋得電子轉(zhuǎn)化為Si，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用三層液熔鹽可以有效增大電解反應(yīng)的面積，使單質(zhì)硅在液態(tài)鋁電極上高效沉積，而不是方便電子通過，電子不通過電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．D　由圖可知，X極產(chǎn)物H2與CO分別為H2O與CO2的還原產(chǎn)物，可判斷在X極上發(fā)生還原反應(yīng)，由此判斷X極為電源的負(fù)極，A項(xiàng)正確；根據(jù)題意可知，電解質(zhì)為固體金屬氧化物，可傳導(dǎo)O2－，故在陰極上發(fā)生的反應(yīng)為H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－，B項(xiàng)正確；根據(jù)電極產(chǎn)物及B項(xiàng)發(fā)生的電極反應(yīng)可知，該電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為H2O＋CO2H2＋CO＋O2，C項(xiàng)正確；根據(jù)C項(xiàng)的電解總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比為2:1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．D　石墨電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，H＋通過陽離子交換膜由Ⅰ室進(jìn)入Ⅱ室，右側(cè)Co電極為陰極，電極反應(yīng)式為Co2＋＋2e－===Co，Cl－通過陰離子交換膜由Ⅲ室進(jìn)入Ⅱ室，與H＋結(jié)合生成鹽酸。由上述分析知，Ⅰ室中水放電使硫酸濃度增大，Ⅱ室中生成鹽酸，故Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均減小，A錯(cuò)誤；生成1molCo時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，Ⅰ室有0.5molO2(即16g)逸出，有2mol(即2g) H＋通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅱ室，則Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少18g，B錯(cuò)誤；移除兩交換膜后，石墨電極上的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，C錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知，電解時(shí)生成了O2、Co、H＋，則電解總反應(yīng)為2Co2＋＋2H2O2Co＋O2↑＋4H＋，D正確。7．C　斷開K2、合上K1，發(fā)生的是原電池反應(yīng)，所以能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→電能，A說法正確；斷開K1、合上K2，發(fā)生的是電解池反應(yīng)，電極A與電源負(fù)極相連，為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B說法正確；當(dāng)發(fā)生電解反應(yīng)時(shí)，電極B是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiOOH＋2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式可知溶液中KOH濃度降低，C說法錯(cuò)誤；根據(jù)題給裝置圖中物質(zhì)的變化過程可得總反應(yīng)式為Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，D說法正確。8．D　陰極得到的氣體為氫氣，陽極得到的氣體為氧氣，根據(jù)電解水的原理知，陰極得到氣體體積是陽極兩倍，A項(xiàng)正確；電解過程中Na＋向陰極移動(dòng)，即向左遷移，Cl－向右遷移，故N為陰離子交換膜，B項(xiàng)正確；若去掉雙極膜(BPM)，陽極上會(huì)發(fā)生2Cl－－2e－===Cl2↑，陽極室會(huì)有Cl2生成，C項(xiàng)正確；陰極上氫離子放電，故附近溶液酸性不會(huì)明顯增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．C　本題重點(diǎn)考查電解原理及其應(yīng)用。根據(jù)題給裝置圖可知，該裝置有外接電源，為電解池，且Ag電極作陽極，故A項(xiàng)正確；通電時(shí)，陽極反應(yīng)式為Ag－e－===Ag＋，生成的Ag＋通過固體電解質(zhì)進(jìn)入電致變色層，與WO3結(jié)合得到AgxWO3，W的化合價(jià)降低，陰極反應(yīng)式為WO3＋xe－===WO，總反應(yīng)為xAg＋WO3===AgxWO3，故B、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10．D　電解時(shí)，陽極Zn、Fe、Ni失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因氧化性Ni2＋>Fe2＋>Zn2＋，故陰極反應(yīng)式為Ni2＋＋2e－===Ni，可見，陽極質(zhì)量減少是因?yàn)閆n、Fe、Ni溶解，而陰極質(zhì)量增加是因?yàn)镹i析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解后溶液中的陽離子除Fe2＋和Zn2＋外，還有Ni2＋和H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11．BD　氯堿工業(yè)中陽極是Cl－放電生成Cl2；電解精煉銅時(shí)陽極上粗銅溶解，陰極上Cu2＋放電析出Cu，由于粗銅中含有鋅、鐵、鎳等雜質(zhì)，溶液中Cu2＋濃度變?。昏F片上鍍銅時(shí)，陰極應(yīng)該是鐵片，陽極是純銅。12．D　根據(jù)圖示，石墨電極一側(cè)發(fā)生反應(yīng)2Br－－2e－===Br2、OHC—CHO＋Br2＋H2O―→HOOC—CHO＋2HBr，總反應(yīng)為OHC—CHO－2e－＋H2O===HOOC—CHO＋2H＋，因此石墨電極為陽極，KBr不只是起到電解質(zhì)的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)陽極總反應(yīng)OHC—CHO－2e－＋H2O===HOOC—CHO＋2H＋、陰極反應(yīng)HOOC—COOH＋2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋H2O，可得總反應(yīng)式為OHC—CHO＋HOOC—COOH===2HOOC—CHO，故制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了2mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)陰極(鉛電極)反應(yīng)，雙極膜中間層中的H＋在外電場作用下向陰極(鉛電極)遷移，D項(xiàng)正確。13．AB　如用金屬銅作電解池的陽極，則電極本身會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，不能達(dá)到電解尿素的目的，故A錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，電解過程中陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量之比為3:1，故B錯(cuò)誤；陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得到N2，故D正確。14．D　鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽極，電極反應(yīng)式為Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O，故A錯(cuò)誤；鎳作陰極，鎳電極上水中氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，所以溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；不能確定溫度和壓強(qiáng)，生成氣體體積無法確定，故C錯(cuò)誤；若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后由于濃度差左側(cè)溶液中會(huì)含有FeO，故D正確。15．Ⅰ.(1)陽　Cl2　H2(2)阻止OH－進(jìn)入陽極室與Cl2發(fā)生副反應(yīng)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O　阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸(3)飽和食鹽水　稀NaOH溶液　稀食鹽水　濃NaOH溶液Ⅱ.6H＋＋6e－===3H2↑　NH＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋　NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑解析：Ⅱ由圖可知，電解NH4Cl和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3，陰極的電極反應(yīng)式為6H＋＋6e－===3H2↑，陽極的電極反應(yīng)式為NH＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。16．(1)在直流電場作用下，CrO通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)，脫離漿液　CrO和Cr2O　NaOH和H2(2)①石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化②4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑　H2(3)①陽極室②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低③M點(diǎn)：c(OH－)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢[或N點(diǎn)：c(OH－)過高，鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低]解析：(1)電解過程中，溶液中離子發(fā)生定向移動(dòng)，CrO通過陰離子交換膜移向陽極區(qū)而被分離出來。酸性條件下，存在如下平衡：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。電解時(shí)陰極放電的是H＋，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑；陽極放電的是OH－，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。(2)①電解Al2O3時(shí)陽極上生成O2，O2會(huì)氧化石墨。②陽極上OH－失去電子生成O2，由H2O電離出的H＋可以與CO反應(yīng)生成HCO，陰極上H＋得到電子生成H2。(3) ①電解時(shí)，陽極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，電解過程中，陽極室消耗OH－，c(OH－)降低。②根據(jù)題意，Na2FeO4易被H2還原，由于陰極產(chǎn)生的氣體為H2，若不及時(shí)排出，會(huì)將Na2FeO4還原，使其產(chǎn)率降低。③根據(jù)題意可知，若堿性較弱，則Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢；若堿性較強(qiáng)，則鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3或Fe(OH)3分解生成的Fe2O3，所以M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(Na2FeO4)均低于最高值。  

相關(guān)試卷

新高考2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練33電解池原理及應(yīng)用：

這是一份新高考2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練33電解池原理及應(yīng)用，共5頁。試卷主要包含了[情境創(chuàng)新]雙極膜等內(nèi)容，歡迎下載使用。

統(tǒng)考版2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練33原電池電解池原理的綜合應(yīng)用二：

這是一份統(tǒng)考版2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練33原電池電解池原理的綜合應(yīng)用二，共6頁。試卷主要包含了一種可充電鋰－空氣電池如圖所示等內(nèi)容，歡迎下載使用。

統(tǒng)考版2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練31電解池原理及應(yīng)用：

這是一份統(tǒng)考版2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練31電解池原理及應(yīng)用，共6頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

全國通用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練33電解池原理及應(yīng)用含答案

全國通用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練33電解池原理及應(yīng)用含答案
高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練33原電池電解池原理的綜合應(yīng)用二含答案

高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練33原電池電解池原理的綜合應(yīng)用二含答案
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練32原電池原理及應(yīng)用二含解析

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練32原電池原理及應(yīng)用二含解析
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練31原電池原理及應(yīng)用一含解析

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練31原電池原理及應(yīng)用一含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號(hào)注冊
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號(hào)注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部