第一節(jié)　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積
?知識(shí)點(diǎn)1　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量
1．物質(zhì)的量(1)概念間的關(guān)系。
由于阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值太大，物質(zhì)的量描述的對(duì)象只能是微觀粒子，如電子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物質(zhì)。
(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法。
2．摩爾質(zhì)量(1)含義：摩爾質(zhì)量是指____________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號(hào)、單位：其符號(hào)為________，單位為g·ml－1(或g/ml)。(3)數(shù)值：以g·ml－1為單位時(shí)，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的________________________。(4)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系：n＝____________。
相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量　
摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量的單位是g·ml－1或kg·ml－1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g·ml－1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量。如Na的摩爾質(zhì)量是23 g·ml－1，而其相對(duì)原子質(zhì)量是23。(2)NA與6.02×1023的關(guān)系為NA≈6.02×1023 ml－1，M與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量的關(guān)系為M的數(shù)值＝相對(duì)分子(原子)質(zhì)量(M以g·ml－1為單位)。
判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)摩爾是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一(　　)(2)摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子(　　)(3)物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)物理量(　　)(4)6.02×1023個(gè)Na＋的質(zhì)量等于23 g(　　)(5)NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g(　　)
(6)1 ml任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子(　　) (7)2 ml H2O是1 ml H2O摩爾質(zhì)量的2倍(　　)(8)1 ml O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等(　　)【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)× (6)×　(7)×　(8)×
突破一　物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算1．下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑。下列關(guān)于1 ml CH3COOK的敘述正確的是(　　)A．1 ml CH3COOK含有1 ml鉀元素　　B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gC．1 ml CH3COOK含有2 ml氧　　　　D．1 ml CH3COOK含有3×6.02×1023個(gè)H原子【答案】D
2．一定量的酒精(C2H6O)在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO和CO2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是(　　)A．32 g·ml－1 B．36 g·ml－1C．40 g·ml－1D．42 g·ml－1【答案】D
“核心思維法”解答微粒數(shù)目計(jì)算題
4．(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857 g·L－1，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為________，可能是________氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。(3)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為__________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為______________(用含m、d的代數(shù)式表示)。
②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________(用含ρ的代數(shù)式表示)。③若在該條件下，所得NH3，CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
摩爾質(zhì)量的五種計(jì)算方法
?知識(shí)點(diǎn)2　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律
1．氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素。
【答案】(1)大小　數(shù)目　距離
Vm與22.4 L·ml－1的關(guān)系：Vm≈22.4 L·ml－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是20 ℃，101 kPa(　　)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約為22.4 L(　　)(3)常溫下，11．2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(　　)(4)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml任何氣體的體積都不可能是22.4 L(　　)(5)同溫同壓下，相同體積的O2和O3氣體原子數(shù)目不相等，分子數(shù)目相等(　　)
(6)同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)含有相同數(shù)目的分子(　　)(7)相同條件下，氧氣的密度是氫氣密度的16倍(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ (6)×　(7)√
突破一　22.4 L·ml－1條件的使用1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023B．質(zhì)量為12 g 的12C含有的中子數(shù)為12NAC．將0.1 ml CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
【答案】A【解析】質(zhì)量為12 g 的12C含有的中子數(shù)為6NA，B錯(cuò)誤；根據(jù)溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)，由電荷守恒，n(CH3COO－)＝n(Na＋)，CH3COO－數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；未標(biāo)明氣體的溫度和壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤。
2．一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1．204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物為氣態(tài)，則其體積約是22.4 LC．每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 ml O2在該條件下的體積也為30 L
【答案】A【解析】1 ml氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤。
突破二　阿伏加德羅定律的應(yīng)用3．下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是(　　)A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B．相同體積、相同密度的CO和C2H4C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3D．相同壓強(qiáng)、相同質(zhì)量的CO和CO2【答案】D
【解析】N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量均為44，故質(zhì)量相同時(shí)，分子數(shù)一定相等，A錯(cuò)誤；CO和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，體積相同、密度相同，則質(zhì)量相等，故分子數(shù)相等，B錯(cuò)誤；同溫、同壓、同體積，則氣體所含分子數(shù)一定相等，C錯(cuò)誤；由于CO和CO2的摩爾質(zhì)量不同，故在此條件下兩分子數(shù)一定不相等，D正確。
4．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))，將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 ml N2，右側(cè)充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如下圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是(　　)A．右側(cè)與左側(cè)分子數(shù)之比為4∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2 ml CO
?核心素養(yǎng)1　有關(guān)“NA”的多角度判斷與計(jì)算
NA的多角度考查題型在高考命題時(shí)一直保持較高的連續(xù)性(如2018、2019年的全國卷Ⅱ、Ⅲ涉及，2020年的全國卷Ⅲ涉及)。在命題角度上主要從物質(zhì)的狀態(tài)、組成、原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解、可逆反應(yīng)等方面考查微觀粒子數(shù)或共價(jià)鍵數(shù)的計(jì)算。體現(xiàn)“宏觀辨識(shí)與微觀探析，變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng)。
◎陷阱1　氣體摩爾體積的適用對(duì)象及條件使用1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA(　　)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA(　　)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2的混合氣體中有NA個(gè)原子(　　)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子(　　)
(6)11．2 L(常溫常壓)氫氣與氦氣的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA(　　)(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(　　)【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× (6)×　(7)×
抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”(0 ℃、101 kPa)下。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、乙醇、溴、SO3、HF、液態(tài)烴(戊烷、己烷、苯等)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。
◎陷阱2　設(shè)置一些與計(jì)算無關(guān)的干擾條件2．正誤判斷(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有8NA個(gè)電子(　　)(2)常溫常壓下，2 g氦氣含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA　(　　)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA(　　)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)為NA(　　)
(5)常溫常壓下，1 ml CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(　　)(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 ml苯所含氫原子數(shù)為3NA(　　)【答案】(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√
排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)，注意不要形成思維定式，看到“常溫常壓”或“室溫”就排除選項(xiàng)。
◎陷阱3　忽視物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3．正誤判斷(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA(　　)(2)常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA(　　)(3)(2018·全國卷Ⅱ)常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA(　　)(4)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(　　)
(5)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA(　　)(6)14 g分子式CnH2n(n≥2)的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n(　　)(7)12.0 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ (6)√　(7)×
牢記“結(jié)構(gòu)”，突破陷阱(1)記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(2)記住特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、質(zhì)子、電子、中子等)的數(shù)目，如Ne、O3、白磷、D2O、18O2、H37Cl、OH－、—CH3等。(3)記住某些物質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)比，如Na2O2、NaHSO4晶體、Na2CO3等。(4)記住最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
◎陷阱4　忽視電解質(zhì)溶液中的“弱粒子”4．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)(2019·全國卷Ⅲ)常溫下pH＝2的H3PO4溶液，每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NA(　　)(2)1 L 1 ml·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為3NA(　　)(3)25 ℃時(shí)，pH＝13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(　　)(4)0.1 L 0.5 ml·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× (6)×　(7)×　(8)×
審組成、體積因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或弱離子的水解。(2)已知濃度，是否指明了溶液的體積，用好n＝cV。(3)在判斷溶液中溶質(zhì)微?？倲?shù)時(shí)，是否忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。(4)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)。如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 ml·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
◎陷阱5　忽視物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”5．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯氣與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(　　)(2)(2018·全國卷Ⅱ)密閉容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA(　　)(3)密閉容器中1 ml PCl3與1 ml Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g)，增加 2NA個(gè)P—Cl鍵(　　)(4)50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(　　)
(5)密閉容器中2 ml NO與1 ml O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(　　)(6)足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)(7)常溫下，56 g鐵片投入足量硫酸中生成NA個(gè)SO2分子(　　)(8)1 ml CH4與4 ml Cl2混合光照生成22.4 L CCl4(　　)(9)足量的Fe粉與1 ml Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)(10)1 ml乙醇與1 ml乙酸在濃硫酸的作用下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的數(shù)目為NA(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× (6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×
◎陷阱6　在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷阱6．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)32 g Cu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(　　)(2)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023(　　)(3)3 ml單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子(　　)(4)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA(　　)
(5)0.1 ml Zn與含0.1 ml HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(　　)(6)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 ml Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(　　)(7)1 ml Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(　　)(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA(　　)(9)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 ml氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(　　)
(10)7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×
抓“反應(yīng)”，突破陷阱(1)明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：
(2)熟記常考物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他反應(yīng)物均過量)：
1．(2020·全國卷Ⅲ)NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．22.4 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1 ml重水比1 ml水多 NA個(gè)質(zhì)子C．12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1 L 1 ml/L NaCl溶液含有28NA 個(gè)電子【答案】C
【解析】若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?4N，則每個(gè)N2分子含有14個(gè)中子，1 ml該氮?dú)夂?4NA個(gè)中子，且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類并不確定，A錯(cuò)誤；重水分子和水分子都是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，B錯(cuò)誤； 1 ml NaCl中含有28NA個(gè)電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，D錯(cuò)誤。
4．(2019·浙江卷)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(　　)A．1 ml CH2===CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB．500 mL 0.5 ml·L－1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC．30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間【答案】D
5．(2018·全國卷Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1．0NAD．1．0 ml CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1．0NA【答案】B

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2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件

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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案_第2講_物質(zhì)的量、氣體摩爾體積課件

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