1.下列有關電解質(zhì)的敘述中錯誤的是( )。
A.強電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)時的電離方式是一樣的
B.弱電解質(zhì)溶液可能比強電解質(zhì)溶液的導電性強
C.HCl是強電解質(zhì),它在水溶液里才能電離
D.電解質(zhì)溶液導電過程中必然伴隨化學變化
2.用如圖所示的裝置分別進行如下導電性實驗,小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是( )。
A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣
B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣
D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣
3.(雙選)下列離子方程式的書寫正確的是( )。
A.用食醋除去熱水瓶中的水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O
D.用惰性電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
4.(2020浙江寧波高三模擬)下列離子方程式正確的是( )。
A.NaHCO3的水解方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.Fe2O3與HI充分反應:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C.銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO↑+H2O
D.NaClO溶液中通入少量的CO2:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-
5.(2020山東泰安高三模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )。
A.無色透明的溶液中:OH-、Na+、CrO42-、SO42-
B.c(S2O32-)=0.1 ml·L-1的溶液中:Na+、K+、CO32-、SO42-
C.水電離出的c(H+)=1.0×10-13 ml·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、HSO3-、NO3-
D.能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中:Na+、NH4+、、Cl-
6.(雙選)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )。
A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O
B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液:NH4++OH-NH3·H2O
C.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A.pH=1的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B.遇酚酞變紅的溶液中:NO3-、Na+、CO32-、K+
C.c(NO3-)=1 ml·L-1的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+
D.無色透明溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-
8.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是( )。
A.X點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.Y點對應的溶液中:K+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.M點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.N點對應的溶液中:F-、NO3-、Fe3+、Ag+
9.(2020天津高三質(zhì)檢)下列解釋事實的化學用語不正確的是( )。
A.[Ag(NH3)2]OH溶液呈堿性:
[Ag(NH3)2]OH[Ag(NH3)2]++OH-
B.向Cu(OH)2沉淀中加入氨水:
Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-
C.電解NaCl溶液,陰極區(qū)溶液pH增大:
2H2O+2e-H2↑+ 2OH-
D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負極反應:Fe-3e-Fe3+
10.(2020江蘇揚州高三調(diào)研)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )。
A.0.1 ml·L-1 HCl溶液:K+、SO42-、NO3-
B.0.1 ml·L-1 H2O2溶液:NH4+、SO32-、NO3-
C.0.1 ml·L-1 KSCN溶液:Fe3+、SO42-、Cl-
D.0.1 ml·L-1 NaOH溶液:NH4+、SO42-、CO32-
二、非選擇題
11.某無色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。
取100 mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設每步完全反應):
(1)由①可知,原溶液中存在的離子有 ,濃度為 ml·L-1。
(2)寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式: 。
(3)通入過量CO2充分反應后,需將反應后的混合溶液加熱再過濾,其目的是 。
(4)某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+,其理由是 。
12.請按要求書寫下列離子方程式。
(1)復分解離子反應中,量變引起的變化。
①將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中,當溶液恰好呈中性時,反應的離子方程式為 。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,寫出反應的離子方程式: 。
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液,此時離子方程式為 。
③0.2 ml·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 ml·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合: 。
(2)氧化還原反應中,反應物及量的變化。
向含有a ml FeBr2的溶液中通入x ml Cl2。
若x=a時,FeBr2與Cl2反應: ,
若x=4a時,FeBr2與Cl2反應: 。
(3)特殊條件下離子方程式的書寫。
①在堿性條件下,Cl2可將廢水中的CN-氧化為無毒的CO2、N2,該過程發(fā)生反應的離子方程式為
②在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將Cr2O72-還原為Cr3+,該過程發(fā)生反應的離子方程式為 。
③在碘化鉀淀粉溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會看到溶液變藍色,離子方程式為 。
13.高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題。
(1)反應①應在溫度較低的情況下進行,因溫度較高時NaOH與Cl2反應生成NaClO3,寫出溫度較高時反應的離子方程式: 。
(2)在溶液Ⅰ中加入NaOH固體的目的是 (填字母)。
A.與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的NaClO
B.NaOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率
C.為下一步反應提供堿性環(huán)境
D.使NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO
(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖甲為不同的溫度下,不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響;圖乙為一定溫度下,Fe(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時,NaClO的質(zhì)量濃度對K2FeO4的生成率的影響。
甲
乙
工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ,此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為 。
(4)反應③的離子方程式為 ;向溶液Ⅱ中加入飽和KOH溶液得到濕產(chǎn)品的原因是 。
(5)高鐵酸鉀與水反應的離子方程式是4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-。則其作為水處理劑的原理是① ;② 。
答案：
1.A 解析:強電解質(zhì)如NaHSO4中H與O形成的共價鍵在水溶液里可斷開,但在熔融狀態(tài)時不會斷開,A項錯誤。電解質(zhì)溶液的導電性取決于溶液中陰陽離子的濃度及離子所帶電荷數(shù),與電解質(zhì)的強弱無必然的聯(lián)系,B項正確。HCl是共價化合物,只有溶于水后才能電離,C項正確。電解質(zhì)溶液的導電過程中離子發(fā)生定向移動,在電極表面一定會發(fā)生氧化還原反應,D項正確。
2.C 解析:首先依據(jù)信息書寫化學方程式:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl, AgNO3+HClAgCl↓+HNO3,4HI+O22H2O+2I2,2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反應發(fā)生后溶液中各離子濃度的變化情況,由此可知導電性明顯減弱的是C項實驗。
3.CD 解析:CH3COOH為弱電解質(zhì),不能拆分,A項錯誤。ClO-具有強氧化性,SO2具有還原性,SO2與Ca(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應,該離子方程式不符合化學反應事實,B項錯誤。
4.D 解析:HCO3-在水溶液中結合水電離出的H+,生成H2CO3,其水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,A項錯誤。Fe3+具有氧化性,能夠?qū)-氧化成I2,離子方程式為Fe2O3+2I-+6H+2Fe2++I2+3H2O,B項錯誤。選項中的離子方程式中氫原子不守恒,應該為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,C項錯誤。由于HClO的酸性強于HCO3-,而弱于H2CO3,因此向NaClO溶液中通入CO2得到NaHCO3和HClO,離子方程式為ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO,D項正確。
5.B 解析:含有CrO42-的溶液呈黃色,A項錯誤。S2O32-、Na+、K+、CO32-、SO42-不反應,能大量共存,B項正確。水電離出的c(H+)=1.0×10-13 ml·L-1的溶液呈酸性或堿性,酸性條件下HSO3-、NO3-發(fā)生氧化還原反應,堿性條件下Mg2+、HSO3-與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀和SO32-,C項錯誤。能使藍色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性,、H+反應生成苯酚,D項錯誤。
6.AD 解析:向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液:HCO3-+NH4++2OH-NH3·H2O+CO32-+H2O,B項錯誤。向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,C項錯誤。
7.B 解析:A項,pH=1的溶液顯酸性,在酸性溶液中HCO3-不能大量存在,錯誤。B項,遇酚酞變紅的溶液顯堿性,在堿性溶液中,NO3-、Na+、CO32-、K+之間不發(fā)生反應,能夠大量共存,正確。C項,在酸性溶液中,NO3-、H+、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,錯誤。D項,含MnO4-的溶液呈紫紅色,與溶液無色不符,錯誤。
8.C 解析:X點對應的溶液中,HCO3-與OH-不能大量共存,A項錯誤。Y點對應的溶液中存在大量HCO3-,Fe3+與HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應,B項錯誤。M點對應的是NaCl溶液,C項正確。N點為NaCl與HCl的混合溶液,Ag+與Cl-、F-與H+均發(fā)生反應,不能大量共存,D項錯誤。
9.D 解析:[Ag(NH3)2]OH溶液呈堿性,由于[Ag(NH3)2]OH電離得到OH-,即[Ag(NH3)2]OH[Ag(NH3)2]++OH-,A項正確。向Cu(OH)2沉淀中加入氨水,Cu(OH)2生成了配合物[Cu(NH3)4](OH)2,即Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-,B項正確。電解NaCl溶液,陰極區(qū)H2O得到電子,生成OH-,使溶液pH增大,即2H2O+2e-H2↑+ 2OH-,C項正確。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負極鐵失去電子生成Fe2+,反應為Fe-2e-Fe2+,D項錯誤。
10.A 解析:三種離子相互之間不反應,也不與H+和Cl-反應,可以大量共存,A項符合題意。H2O2具有氧化性,會將SO32-氧化,B項不符合題意。SCN-與Fe3+生成Fe(SCN)3而不能大量共存,C項不符合題意。NH4+與OH-反應,不能大量共存,D項不符合題意。
11.答案:(1)NH4+ 0.4
(2)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-
(3)防止生成氫氧化鋁膠體,有利于沉淀的生成,使沉淀容易分離
(4)已知的NH4+、Al3+所帶的正電荷總量小于SO42-所帶的負電荷總量,依據(jù)電荷守恒,一定有K+存在
解析:(1)由①可知,在氫氧化鈉溶液、加熱條件下產(chǎn)生的氣體是氨氣,標準狀況下448 mL氨的物質(zhì)的量為0.02 ml,則原溶液中存在的離子有NH4+,濃度為0.02ml×20.1 L=0.4 ml·L-1。
(2)實驗②中過量二氧化碳通入溶液乙得到1.02 g氫氧化鋁沉淀,同時生成碳酸氫鈉,生成沉淀的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-。
(3)通入過量CO2充分反應后,需將反應后的混合溶液加熱再過濾,其目的是防止生成氫氧化鋁膠體,有利于沉淀的生成,使沉淀容易分離。
(4)根據(jù)題目中的數(shù)據(jù),可計算出每50 mL溶液中含有0.02 ml NH4+、0.02 ml Al3+、0.05 ml SO42-,根據(jù)溶液呈電中性原則,因為n(NH4+)+3×n(Al3+)

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