1. 概念：一類由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。
【溫馨提示】①純堿(Na2CO3)不是堿，屬于鹽。 【補(bǔ)充】Na2CO3的工業(yè)制取——聯(lián)合制堿法(又叫侯氏制堿法)①制堿專家：侯德榜②制作過程：向飽和食鹽水中先后加入足量的NH3和CO2，生成小蘇打(在該溶液中難溶)和NH4Cl(可用作氮肥)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl === NH4Cl＋NaHCO3↓。
2Ag＋Cu(NO3)2
2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
2NaOH＋CaCO3↓
CaCO3↓＋2NaCl
BaCO3↓＋2NaCl
【補(bǔ)充】CO32－(或HCO3－)的檢驗：①檢驗原理：組成里含有CO32－(或HCO3－)的鹽都能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32－(或HCO3－)。②檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。③檢驗方法：取鹽的樣品于試管中，滴加稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則證明鹽的樣品中含CO32－(或HCO3－)。
1. 定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2. 特點：雙交換，價不變。3. 表達(dá)式：AB＋CD→AD＋CB。4. 反應(yīng)發(fā)生的條件 兩種化合物必須溶于水，相互交換成分后必須有________或有________或有________生成。 注明：復(fù)分解反應(yīng)可以細(xì)分為以下五個小類型
5. 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用(1)判斷物質(zhì)間是否能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。(2)進(jìn)行物質(zhì)的檢驗、鑒別與除雜?！厩蓪W(xué)速記】常見鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸鹽都不溶。
考點3粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
1. 原因：粗鹽中含有________雜質(zhì)和________雜質(zhì)，必須對其進(jìn)行分離和提純。2. 實驗步驟：溶解→________→__________→計算產(chǎn)率?！狙a(bǔ)充】粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除①原理：用化學(xué)方法除去可溶性雜質(zhì)。②方法：
2HCl＋Na2CO3 === 2NaCl＋CO2↑＋H2O、HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
BaCl2＋Na2SO4 === BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl
除去CaCl2和過量的BaCl2
Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl
除去NaOH和Na2CO3
【巧學(xué)速記】氮肥壯葉、磷肥壯果、鉀肥壯莖。
2. 常見化肥的簡易鑒別方法
3. 氮肥的簡易鑒別
4. 使用化肥農(nóng)藥的利與弊利：對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，防治病蟲害有重要作用。弊：不合理施用會污染環(huán)境、危害人體健康。
規(guī)范書寫1. 化學(xué)式書寫氯化鈉,______)　氯化鈣,______)　氯化鉀,______)　氯化鋇,______)　氯化銨,______)硫酸鋇,______)　硫酸鈉,______)　硫酸鉀,______)　硫酸鈣,______)　硝酸鈉,______)硝酸鉀,______)　硝酸銨,______)　碳酸氫鈉,______)　碳酸氫銨,______)
2. 化學(xué)方程式書寫(1)金屬與鹽反應(yīng)①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)_________________________________________________________②銅與硝酸銀溶液反應(yīng)__________________________________________________________
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2
(2)酸和鹽反應(yīng)①稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)_______________________________________________________________②稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)______________________________________________________________③稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)_______________________________________________________________
2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
④稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)______________________________________________________________⑤稀硫酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)______________________________________________________________
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
H2SO4＋K2CO3=== K2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)堿和鹽反應(yīng)①氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)______________________________________________________________②氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)_______________________________________________________________
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
(4)鹽和鹽反應(yīng)①碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)______________________________________________________________②碳酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)_____________________________________________________________③氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)______________________________________________________________
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
④氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)______________________________________________________________⑤氯化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)_____________________________________________________________
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2＋CuSO4=== BaSO4↓＋CuCl2
【例】(2017洛陽一模)海水曬鹽工業(yè)流程中，得到的粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。提純粗鹽時進(jìn)行的操作依次為：取粗鹽樣品，①加入過量的Ca(OH)2溶液?、诩尤脒^量的Na2CO3溶液?、圻^濾?、芗尤脒m量的稀鹽酸?、菡舭l(fā)結(jié)晶，最后即可得到精鹽。請說出：(1)操作⑤中玻璃棒的作用是_______________________________________________________________。
攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺
(2)操作④的目的是_____________________________________。(3)如果將步驟①和步驟②的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有雜質(zhì)_________________。
除去過量的Na2CO3和生成的NaOH
CaCl2(或氯化鈣)
1. (2017南陽模擬)粗鹽中除含有少量不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，要除去上述可溶性雜質(zhì)，下列所選試劑及操作順序都正確的是(　　)A. 過量BaCl2溶液、過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液，過濾，適量稀鹽酸B. 過量Na2CO3溶液、過量BaCl2溶液、過量NaOH溶液、過濾，適量稀鹽酸C. 過量NaOH溶液、過量Na2CO3溶液、過量BaCl2溶液、適量稀鹽酸，過濾D. 過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、適量稀鹽酸，過濾
2. (2017河南說明與檢測)為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行了如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。加入Na2CO3溶液的作用是_________________________________________________________；操作③得到固體的成分有CaCO3、BaCO3和______________。
BaSO4、Mg(OH)2
3. (2017鄭州回中模擬)食鹽是一種重要的化工原料，由于粗鹽中含有少量泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制，流程如圖(用于沉淀的試劑均過量)，請回答下列問題：
(1)操作3所用的玻璃儀器有什么？(2)寫出操作1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)該實驗方案還需要完善，請寫出具體操作步驟。
Na2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2NaCl
在蒸發(fā)濾液之前，向濾液中加入足量稀鹽酸
【例】(2017濮陽一模)小強(qiáng)看到自家的小麥葉色淡黃，并有倒伏現(xiàn)象，則小麥應(yīng)施用的肥料是(　　)A. KNO3　　　　　　　　　B. NH4NO3C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4
1. (2017襄陽)硝酸鉀(KNO3)是一種能使農(nóng)作物增產(chǎn)的常用化肥，它屬于 (　　)A. 復(fù)合肥　　　　　B. 氮肥C. 磷肥 D. 鉀肥2. 農(nóng)作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復(fù)合肥料的是 (　　)A. NH4NO3 B. Ca(H2PO4)2C. (NH4)2HPO4 D. KNO3
3. (2017洛陽一模)NH4NO3是一種化學(xué)肥料。某NH4NO3溶液的pH＝4，以下說法錯誤的是(　　)(導(dǎo)學(xué)號　12604059)A. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化B. NH4NO3是一種復(fù)合肥料C. NH4NO3不能與熟石灰混合使用D. 鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色
1. 實驗用品燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、砝碼、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。
3. 實驗步驟(1)溶解稱取粗鹽，加水溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。(因粗鹽里含有不溶性雜質(zhì)，得到的液體可能呈渾濁狀態(tài))(2)過濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器，進(jìn)行過濾。若濾液仍渾濁，應(yīng)再重復(fù)過濾，直至濾液澄清。
4. 實驗步驟中玻璃棒的作用(1)溶解時，用玻璃棒攪拌，____________________________________。(2)過濾時，用玻璃棒引流，____________________________________。(3)蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌，____________________________________。(4)除雜后，用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體。
防止液體外濺或沖破濾紙
防止局部溫度過高造成液體飛濺
【例】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì)) 提純實驗，如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。
(1)本題中粗鹽提純實驗的操作順序是____________(填序號)。(2)圖中操作④和操作⑥都使用了玻璃棒，該儀器在操作④中的作用是什么？(3)請指出操作⑤中的一處錯誤。
(4)他們用提純得到的精鹽配制了100 g10%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有________(填序號)。①氯化鈉固體仍然不純②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片③量取水時，仰視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出
命題點1常見鹽的性質(zhì)及用途
1. (2014河南3題1分)發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家是(　　)
2. [2012河南18(4)題1分]請用所學(xué)化學(xué)知識解釋下列原理。(4)用化學(xué)方程式表示“聯(lián)合制堿法”中的如下反應(yīng)：向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小蘇打(在該溶液中難溶)和一種氮肥。
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=== NaHCO3↓＋NH4Cl
3. (2012河南20題4分)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下實驗：(Ⅰ)取一定量的白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；(Ⅱ)取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。(提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性。)(1)該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？ 可能含有什么物質(zhì)？
肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。
(2)為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需做什么實驗？ 請寫出簡要的實驗步驟。
取少量(I)的溶液，加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液等)，靜置，取上層清夜滴加酚酞溶液。
命題點2復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
1. [2016河南23(1)題1分]生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會是________(填“單質(zhì)”或“化合物”)。2. [2013河南21(1)題1分]酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，它們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有________生成。
1. (2014河南15題第一、二空2分)食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2CO3溶液后過濾，濾液中溶質(zhì)為_______________；過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。 (提示：BaSO4、BaCO3難溶于水)
NaCl、Na2CO3
2. (2017河南24題3分)為除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶?！咎崾荆篗g(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性】(1)以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有________個。(2)操作①、③、⑤要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作⑤中的作用是什么？
(3)請設(shè)計實驗方案證明操作③所得溶液中含有NaOH。(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)
?、鬯萌芤海尤胱懔康腂aCl2(或CaCl2)溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質(zhì)中含有NaOH。
3. (2016河南22題3分)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水](1)以上操作合理的先后順序為______________(數(shù)字序號不能重復(fù)使用)。(2)請寫出BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
BaCl2 ＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl
(3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因。
K2CO3與其他物質(zhì)反應(yīng)生成KCl，會引入新的雜質(zhì)
部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)
①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案還需完善，請說明原因并加以補(bǔ)充。
溶解、過濾和蒸發(fā)都用到的儀器為玻璃棒，玻璃棒在蒸發(fā)操作中用于攪拌，作用是防止液體因局部過熱引起液滴飛濺。
除去CaCl2及過量的BaCl2。
過量的Na2CO3和NaOH無法除去，可最后滴加適量的稀鹽酸達(dá)到除去過量的Na2CO3和NaOH的目的。
1. (2016河南4題1分)下列化肥中，屬于復(fù)合肥料的是(　　)A. CO(NH2)2　　　　　B. KNO3C. K2SO4 D. Ca3(PO4)22. (2017河南6題1分)下列化肥分別與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是(　　)A. NH4Cl B. KNO3C. NaNO3 D. Ca3(PO4)2

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