考點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)1. 金屬與氧氣反應(yīng) (規(guī)律：金屬＋氧氣―→金屬氧化物)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)難易和劇烈程度是不同的。
4Al＋3O2=== 2Al2O3
(2)“真金不怕火煉”說(shuō)明_________________________________。(3)金屬使用的先后順序是銅、鐵、鋁，大量開(kāi)采和使用順序與金屬在自然界中的含量、金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)?！緶剀疤崾尽夸X的抗腐蝕性能好不是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而是因?yàn)殇X在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁表面，阻止鋁進(jìn)一步被氧化。
金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)
2. 金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(規(guī)律：金屬＋酸―→鹽＋氫氣)(1)反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬的活動(dòng)性必須排在________之前。(2)鎂、鋅、鐵分別與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
【溫馨提示】①當(dāng)鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵離子，溶液顏色變成淺綠色。②金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。
【補(bǔ)充】金屬與酸反應(yīng)中的量的問(wèn)題(針對(duì)2016年河南12題)在金屬和酸的反應(yīng)中，我們經(jīng)常遇到的是Mg、Zn、Al、Fe四種金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)的反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知：①取等質(zhì)量的四種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2由多到少的順序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②Mg、Zn、Al、Fe四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生等質(zhì)量的H2，則消耗四種金屬的質(zhì)量由多到少的順序是：Zn＞Fe＞Mg＞Al。③Mg、Zn、Al、Fe四種金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時(shí)，產(chǎn)生的H2一定相等(因?yàn)榈荣|(zhì)量的HCl完全反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的質(zhì)量相等)。3. 金屬與鹽溶液反應(yīng)(規(guī)律：金屬＋鹽―→新鹽＋新金屬)(1)反應(yīng)發(fā)生的條件①必須是__________金屬置換____________金屬(K、Ca、Na除外)。②反應(yīng)中鹽必須____________。(2)常見(jiàn)金屬與鹽溶液反應(yīng)
Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
【溫馨提示】金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，溶液中有幾種金屬鹽，按照金屬活動(dòng)性順序，距離越遠(yuǎn)，越先反應(yīng)，如鐵與溶有硝酸銅和硝酸銀的溶液反應(yīng)時(shí)，先與硝酸銀反應(yīng)，后與硝酸銅反應(yīng)。4. 置換反應(yīng)(1)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成________________和____________________的反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：置換反應(yīng)中一定存在_____________變化的元素。(3)通式：A＋BC→AC＋B
考點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序及其探究1. 金屬活動(dòng)性順序(1)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序(用元素符號(hào)表示)【巧學(xué)妙記】金屬活動(dòng)性順序“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”可采用諧音法記憶，即“嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤”。
(2)金屬活動(dòng)性順序判斷的依據(jù)①在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；②在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫(K、Ca、Na除外)；③在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏柠}溶液里置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。
(2)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分將金屬加入鹽的混合溶液中，首先要判斷金屬與哪些鹽反應(yīng)，與哪些鹽不反應(yīng)；其次注意反應(yīng)的先后順序，越不活潑的金屬，越容易從其鹽溶液中被置換出來(lái)，即遵守“遠(yuǎn)距離先置換”的規(guī)律。如將一定量Fe粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合廢液中來(lái)回收貴重金屬，充分反應(yīng)后過(guò)濾，回收的固體和濾液溶質(zhì)的可能情況
1. 化學(xué)式書(shū)寫(xiě)鎂 ____ 　　鋁 ____ 　　鋅 ____ 　　鐵 ____ 　　銅 ____ 氧化鎂 ______ 　　氧化鋁 ______ 　　氧化銅 ______ 　　四氧化三鐵 ________ 氯化鎂 ______ 氯化鋁 ______ 氯化鋅 ______ 氯化亞鐵 ________ 氯化銅 ______ 硫酸鋅 ______ 硫酸鋁 ______ 硫酸鎂 ______ 硫酸亞鐵 ________ 硫酸銅 ______ 硝酸銀 ______
2. 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)(1)金屬與氧氣反應(yīng)(化合反應(yīng))①鐵絲燃燒_____________________________________________________________②銅絲加熱_____________________________________________________________③鎂條燃燒_____________________________________________________________④鋁在常溫下被氧化______________________________________________________
4Al＋3O2=== 2Al2O3
(2)活潑金屬與酸反應(yīng)(置換反應(yīng))①鋁與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)__________________________________________________②鎂與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)___________________________________________________③鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)_________________________________________________④鋅與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)___________________________________________________
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑[或2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑]
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑(或Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑)
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑)
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑)
(3)金屬與鹽反應(yīng)(置換反應(yīng))①鐵制容器不能配制波爾多液_________________________________________________②鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)__________________________________________________③銅與硝酸銀溶液反應(yīng)__________________________________________④鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)____________________________________________
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu
Al＋3AgNO3===Al(NO3)3＋3Ag
⑤鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)_________________________________________________________⑥鋅與氯化亞鐵溶液反應(yīng)______________________________________________⑦鎂與硫酸亞鐵溶液反應(yīng) ______________________________________________
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
Zn＋FeCl2=== ZnCl2＋Fe
Mg＋FeSO4=== MgSO4＋Fe
類型1金屬的化學(xué)性質(zhì)【例】(2017泰安)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說(shuō)法中不正確的是(　　 )(導(dǎo)學(xué)號(hào)　12604027)A. 生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B. 相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲C. 金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙D. 消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙
1. (2017齊齊哈爾)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是 (　　)A. 硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B. 鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成黑色的銅C. 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅
2. (2017益陽(yáng))鋁、鐵、銅三種金屬與我們的生活密切相關(guān)，下列關(guān)于鋁、鐵、銅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A. 鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al＋CuSO4 === AlSO4＋CuB. 用硫酸鋁溶液、氯化銅溶液、單質(zhì)鐵三種物質(zhì)可探究出三種金屬活動(dòng)性順序C. 鋁制品具有抗腐蝕性，是因?yàn)殇X制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D. 我國(guó)歷史上最早使用的金屬是銅
3. (2017安陽(yáng)一模)鎂鋁合金x g和足量的鹽酸反應(yīng)后可生成0.1 g H2，則x可能為(　　)A. 0.8　　　　　　　B. 1C. 1.5 D. 無(wú)法確定
4. 兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　 )(導(dǎo)學(xué)號(hào)　12604029)A. 該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B. a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C. b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D. c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余
類型2金屬活動(dòng)性順序的判斷及應(yīng)用【例】(2017濮陽(yáng)一模)在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，加入一定量的鋅粒，反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán)色。下列說(shuō)法正確的是(　　)A. 濾渣中一定有銀，沒(méi)有銅和鋅B. 濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C. 濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D. 濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀
1. 有甲、乙、丙三種金屬，只有甲在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，丙的鹽溶液不能用乙制的容器盛放，則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 (　　)A. 甲＞乙＞丙　　　　B. 丙＞乙＞甲C. 丙＞甲＞乙 D. 乙＞丙＞甲
2. (2017婁底)某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了如下實(shí)驗(yàn)。則三種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)A. 甲＞乙＞丙 B. 乙＞甲＞丙C. 丙＞甲＞乙 D. 丙＞乙＞甲
3. (2017河南模擬)將一定量的鋅粉和鐵粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為無(wú)色。下列有關(guān)分析正確的是(　　)(導(dǎo)學(xué)號(hào)　12604030)A. 濾液中含有的金屬離子為Zn2＋和Ag＋B. 濾渣中一定含有Cu，一定不含AgC. 反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定變小D. 向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡
4. (2017安陽(yáng)一模)在Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉并充分反應(yīng)。(1)若鐵粉過(guò)量，則反應(yīng)后溶液中所含的金屬陽(yáng)離子是______________。(2)若鐵粉不足，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，則固體物質(zhì)中一定含有________。(3)寫(xiě)出一個(gè)上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式______________________________________________________________。
Fe＋2AgNO3 === 2Ag＋Fe(NO3)2[或Fe＋Cu(NO3)2 === Cu＋Fe(NO3)2]
5. (2017青島)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：(1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有________(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)。(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有________________，可能含有_______________。(3)若濾渣中沒(méi)有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有__________________，可能含有________。(4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量________(選填“小于”、“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量。
Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
6. (2017新鄉(xiāng)一模)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)金屬鋁較活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？(2)已知鋁與NaOH溶液反應(yīng)可生成氫氣和NaAlO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
常溫下，鋁能與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁進(jìn)一步被氧化。
2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑
(3)將一定量的鐵粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)2三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則所得固體中含有哪些金屬？
實(shí)驗(yàn)金屬活動(dòng)性順序的探究1．常見(jiàn)的探究方法
2. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) (1)比較兩種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)直接比較法：將一種金屬R插入另一種金屬M(fèi)的鹽溶液中，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________________；如果R上有M附著，則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____________________。
間接比較法：如果在金屬活動(dòng)性順序表中，一種金屬排在氫前，另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸(或稀硫酸)判斷：將兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸(或稀硫酸)中，如果R上有氣泡產(chǎn)生，M上無(wú)明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。(2)比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法：“中部崛起法”。即選用兩種金屬的單質(zhì)與活動(dòng)性介于中間的金屬的鹽溶液或兩種金屬的鹽溶液與活動(dòng)性介于中間的金屬單質(zhì)作試劑，根據(jù)單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。
3. 注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)前金屬必須___________________________________________________________。(2)做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。(3)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如_________________________________________________________。
【例1】(2017廣州)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A. 由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：Al＞CuB. 由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：Cu＞AgC. 由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞AgD. 實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究
【例2】(2017聊城)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)?！具M(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；　猜想二：______________；　猜想三：Fe>Cu>R
【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。
R絲表面有紅色物質(zhì)析出
寫(xiě)出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式____________________。【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與________是否反應(yīng)。
命題點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)1. (2017河南14題1分)2.3 g鐵和M的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2 g氫氣，則M可能是(　　)A. 鎂　　　B. 鋁　　　C. 碳　　　D. 鈉
2. (2016河南12題1分)相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大小關(guān)系有以下幾種猜測(cè)：①M(fèi)g＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的個(gè)數(shù)為(　　)(導(dǎo)學(xué)號(hào)　12604035)A. 5個(gè) B. 4個(gè) C. 3個(gè) D. 2個(gè)
3. (2016河南19題第二空1分)金屬鋁較活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？因?yàn)殇X能與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用。4. [2015河南21(1)題1分]金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。(1)鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁進(jìn)一步被氧化。
命題點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序1. [2015河南21(2)題1分]金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。(2)農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制波爾多液(含硫酸銅)，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋。
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
命題點(diǎn)3金屬與混合鹽溶液反應(yīng)1. (2017河南23題3分)在一定質(zhì)量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入過(guò)量的Zn，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，可以得到固體和溶液。(1)請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)向所得固體上滴加鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象？
Zn＋Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2＋Cu[或Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag]
(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比，可能保持不變，為什么？
鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量減小，鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增大，當(dāng)減小與增大的質(zhì)量相等時(shí)，溶液的質(zhì)量保持不變。
2. [2015河南21(3)題2分]金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。(3)探究實(shí)驗(yàn)：分別將不同量的鋅粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾。以下是不同情況下對(duì)固體或?yàn)V液成分的探究。①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為_(kāi)____________________________。②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，請(qǐng)分析該猜想不合理的原因。
Zn、Cu、Ag(或鋅、銅、銀)
濾液中有AgNO3時(shí)，一定也有Cu(NO3)2，因?yàn)閆n先與AgNO3反應(yīng)，待AgNO3完全反應(yīng)后才與Cu(NO3)2反應(yīng)。[或?yàn)V液中無(wú)Cu(NO3)2時(shí)，也一定沒(méi)有AgNO3，因?yàn)镃u(NO3)2與Zn反應(yīng)生成Cu，而Cu能與AgNO3反應(yīng)]。
3. (2016河南18題4分)為減少污染并變廢為寶，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設(shè)計(jì)了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實(shí)驗(yàn)。(1)X的成分為_(kāi)______________________，操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。
Zn和Cu(或鋅和銅)
(2)加入B時(shí)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________________________________________。
Zn＋H2SO4===_ZnSO4＋H2↑
不斷攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺
4. (2013河南20題4分)某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色。(1)向固體乙上滴加鹽酸時(shí)_________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。(2)溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？(寫(xiě)化學(xué)式)Cu(NO3)2、Al(NO3)3、Zn(NO3)2(3)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Cu＋2AgNO3 === 2Ag＋Cu(NO3)2　Zn＋2AgNO3 === 2Ag＋Zn(NO3)2[或Zn＋Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2＋Cu]
5. [2014河南23(3)題3分]化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。(3)為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中完成了以下實(shí)驗(yàn)。
①X為_(kāi)___________；乙與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么？不斷攪拌，防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺
ZnSO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋Zn(NO3)2
6. [2012河南21(2)題4分]金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究?jī)?nèi)容。(2)某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液A和固體B的成分進(jìn)行了分析和實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問(wèn)題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流討論】不合理的猜想是_______(填標(biāo)號(hào))，其理由是
猜想②中無(wú)Cu(NO3)2，說(shuō)明Cu(NO3)2已與Zn反應(yīng)生成Cu，而生成的Cu也能與AgNO3反應(yīng)，故不可能有AgNO3[或Zn先與AgNO3反應(yīng)，后與Cu(NO3)2反應(yīng)，當(dāng)有AgNO3剩余時(shí)，溶液中一定還有Cu(NO3)2]

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