1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、________和________。有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的；有些物質(zhì)由原子構(gòu)成，如金剛石是由碳原子構(gòu)成的，銅是由銅原子構(gòu)成的；還有些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。
知識點1　構(gòu)成物質(zhì)的微粒及性質(zhì)
2．微粒的性質(zhì)(1)微粒的性質(zhì)①微粒的體積和質(zhì)量都很??；②微粒在不停地運動，且溫度越高，微粒的運動速率越快；③微粒之間有一定的間隙。
(2)微粒的應(yīng)用①用分子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象
②區(qū)分物理變化和化學(xué)變化從微觀角度來分析，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化，可能是分子之間的間隙發(fā)生了變化；當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原物質(zhì)的分子發(fā)生了變化，生成了新物質(zhì)的分子。
1．分子(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。(2)分子運動現(xiàn)象的探究①裝置圖
知識點2　分子、原子和離子
②實驗現(xiàn)象a．向C燒杯的酚酞試液中滴加濃氨水的現(xiàn)象為____________。b．過一段時間，B燒杯中溶液變______。③原因及目的的分析a．B中產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是__________________。b．做向酚酞試液中滴加濃氨水的實驗?zāi)康氖莀________________________ ___________。
驗證濃氨水可以使酚酞　
(3)構(gòu)成原子各微粒之間的關(guān)系在原子中，核電荷數(shù)＝__________＝______________(核電荷數(shù)是指原子核所帶的____________。(4)電性電性：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)目________，________相反，故原子不顯電性。
3．原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖
【特別提醒】核外電子排布規(guī)律：第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多不超過8個電子，如果第一層為最外層時，不超過2個電子。
(2)原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系
(2)計算公式相對原子質(zhì)量＝__________________________________(3)原子的質(zhì)量主要集中在__________上，相對原子質(zhì)量≈__________＋__________。
【特別提醒】相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。
5．離子(1)概念：在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常因得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒稱為離子。(2)分類
(3)離子符號表示的意義2Mg2＋→表示____________________________表示_____________
1個鎂離子帶2個單位正電荷　
6．分子、原子、離子三者之間的關(guān)系
重難點　微粒結(jié)構(gòu)示意圖
【例 】(2018·衡陽)下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的敘述，你認為正確的是(　　)A．②表示的是陰離子B．①②③④表示的是四種不同元素C．③屬于金屬元素D．①③所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似

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