1．概念：在化學(xué)變化中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
知識點1　質(zhì)量守恒定律
1．概念：用__________來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2．意義(1)質(zhì)的方面：表示__________、__________和反應(yīng)條件。(2)量的方面微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒個數(shù)比，即化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比。宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積比)。
知識點2　化學(xué)方程式
3．化學(xué)方程式的書寫(1)原則①必須以____________為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)。②必須遵守________________，式中“===”兩邊的各原子的數(shù)目必須________。
(2)步驟(以電解水為例)
4．有關(guān)化學(xué)方程的計算(1)依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)的各反應(yīng)物及反應(yīng)生成的各生成物之間的質(zhì)量比始終是一個定量。(2)步驟①設(shè)：待求量的質(zhì)量為x。②寫：正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式(一定要配平)。③找：找出已知量和待求量的相對質(zhì)量(__________________________________與實際質(zhì)量的關(guān)系。④列：列比例式方程。⑤解：解方程求出待求量x(包含單位)。⑥答：寫出簡明的答案。
相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積　
(3)幾種題型①已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應(yīng)時，另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。②含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計算。③化學(xué)式、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　
(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：如圖一將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上。發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是_____________________________________ _______________________________________；②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖二所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡。原因是____________________________________________ ______________?？梢?，在探究質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到______________________。
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉，生成二氧化碳?xì)怏w逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減小　
反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，因此裝置受到的浮力會增大　
(3)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是____________(填序號)。①元素種類；②原子種類；③原子數(shù)目；④分子種類；⑤分子數(shù)目；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量(4)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。在載人宇宙飛船中，一般都安裝盛放過氧化鈉(Na2O2)顆粒的裝置，它的作用是再生氧氣，供宇航員呼吸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2X＋O2。則X的化學(xué)式為____________。
1．質(zhì)量守恒定律解題方法【方法指導(dǎo)】(1)化學(xué)式的推斷：第一步：計算反應(yīng)前和反應(yīng)后的各原子種類及原子個數(shù)第二步：對比反應(yīng)前后原子種類及原子個數(shù)。反應(yīng)前原子種類和反應(yīng)后原子種類相同，反應(yīng)前各原子個數(shù)等于反應(yīng)后各原子個數(shù)第三步：找出反應(yīng)前或反應(yīng)后缺少的原子種類及原子個數(shù)，進(jìn)行化學(xué)式的書寫
重難點　質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和微觀反應(yīng)示意圖
(2)數(shù)據(jù)分析：第一步：未知物質(zhì)質(zhì)量的計算根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和列出等式，求出未知物的質(zhì)量第二步：反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物質(zhì)量不變——可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的物質(zhì)第三步：根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類及反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型等其他信息的正誤
2．微觀反應(yīng)示意圖解題方法【方法指導(dǎo)】解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問題的方法：(1)觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子(或原子)，消除未參加化學(xué)反應(yīng)的分子(或原子)；(2)根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式；若未給出圖注，可對不同原子進(jìn)行命名，如將“●”命名為A原子，“○”命名為B原子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式；(3)配平化學(xué)方程式；(4)根據(jù)書寫出來的化學(xué)方程式逐項判斷正誤。
【例1】鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2X＋2TiCl4＋6CO,?、赥iCl4＋2Mg===Ti ＋ 2MgCl2 ，則X為(　　)A．FeCl3　B．FeCl2　C．Fe2O3　D．FeCO3
【例3】(2018·青島)隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破，清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))所示，請根據(jù)微觀示意圖回答以下問題。
(1)丁的化學(xué)式為________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________ ________。(2)下列說法正確的是________(填序號)。A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物D．該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物

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