?2022年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試仿真模擬試卷（二）
化學(xué)試題
本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、選擇題：本大題共26小題，每小題3分，共計(jì)78分。在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1．2021年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告指出，要扎實(shí)做好碳中和、碳達(dá)峰的各項(xiàng)工作，以減少或消除二氧化碳等溫室氣體對(duì)氣候的影響。下列措施能實(shí)現(xiàn)碳中和且可行的是
①通過(guò)植樹(shù)造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力發(fā)展風(fēng)能、太陽(yáng)能等新型能源④工業(yè)中用堿石灰吸收⑤綠色出行，減少燃油車(chē)的使用
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②④⑤
2. O2是地球上生物賴以生存的基礎(chǔ)。O2的摩爾質(zhì)量為
A. 16 B. 32 C. 16g·mol-1 D. 32g·mol-1
3. 物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是
A. 食鹽—NaCl B. 生石灰一Ca(OH)2
C. 膽礬—CuSO4 D. 純堿—NaHCO3
4. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)是
A. 鐵 B. 蔗糖 C. 氯化鈉 D. 聚乙烯塑料

5．下列有關(guān)氫氧化鐵膠體的說(shuō)法正確的是（ ）
A．可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．可對(duì)飲用水進(jìn)行殺菌消毒
C．是不夠穩(wěn)定的分散系 D．是紅褐色不透明的液體
6．漂白粉的使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO，該反應(yīng)屬于（ ）
A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)
7．2017年1月1日屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素可以抵御瘧疾感染而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。如圖所示物質(zhì)是青蒿素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其屬于( )

A. 鹽 B. 有機(jī)物 C. 氧化物 D. 混合物
8．配制100mL2.0mol?L-1NaOH溶液時(shí)，不需要用到的儀器是( )
A. 燒杯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 集氣瓶
9．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）
A HCl B. CO2 C. K2O D. N2
10．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，Ag元素的化合價(jià)（ ）
A. 升高 B. 不變 C. 降低 D. 無(wú)法判斷
11． 2020年5月5日18時(shí)00分，為我國(guó)載人空間站工程研制的長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭，搭載新一代載人飛船試驗(yàn)船和柔性充氣式貨物返回艙試驗(yàn)艙，在我國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火升空，升空時(shí)將會(huì)發(fā)生下列變化，其中屬于化學(xué)變化的是( )
A. 火箭點(diǎn)火 B. 導(dǎo)流槽內(nèi)的水受熱汽化
C. 隔熱材料脫落 D. 整流罩脫落
12. 以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6
B. 氯化鈉的電子式：
C. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 碳酸的電離方程式：H2CO3=2H＋+ CO32－
13．工業(yè)制硝酸過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）
A．O2是氧化劑 B．NH3是氧化劑
C．O2被還原 D．NH3發(fā)生氧化反應(yīng)
14．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
15．能達(dá)到目的的實(shí)驗(yàn)方案是
A. 用濃硫酸干燥氨氣
B. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)
C. 用淀粉溶液鑒別溴水和碘水
D. 用酚酞溶液鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液
16．Cl2的制備裝置圖中，裝有濃鹽酸的裝置名稱為( )

A. 漏斗 B. 長(zhǎng)頸漏斗 C. 分液漏斗 D. 燒瓶
17．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．鈉與水反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑
B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+ + OH－ = H2O
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑
D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag+ + Cl－ = AgCl↓
18．關(guān)于乙醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 可作燃料 B. 密度比水大
C. 與水任意比互溶 D. 能發(fā)生氧化反應(yīng)
19． 屬于加成反應(yīng)的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
20．2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。磷酸鐵鋰(LiFePO4)是一種鋰電池高效正極材料。它屬于
A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 單質(zhì)
21．在農(nóng)業(yè)上常用于輻射育種。該原子的質(zhì)子數(shù)是
A. 27 B. 33 C. 60 D. 87
22．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?br /> A．甲烷在空氣中燃燒 B．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸 D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)
23．N2+3H22NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率
B. 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C. 使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D. N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3
24．如圖所示的裝置中，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．銅片溶解
C．鋅極為正極 D．該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
25．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑最小，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z同主族。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. X元素在元素周期表中的第IVA族
B. Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2ZO4
C X與Y可以形成X2Y、X2Y2兩種離子化合物
D. Z、W兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
26．一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．物質(zhì)X常選用生石灰
B．工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂
C．“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為
D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水
二、非選擇題：本大題共3題，共計(jì)22分。
27. 根據(jù)如下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）上述物質(zhì)中，_________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；常見(jiàn)的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。
（2）乙醇中官能團(tuán)名稱是______，比乙醇少一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
（3）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________________________。
28. 硫酸鐵銨（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵氨，具體流程如下：

（1）步驟②需要加熱的目的是_______________
（2）步驟②溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是_____________________
（3）步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________
29. ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，可用作安全高效的水處理劑，制備ClO2并被吸收的原理及裝置如圖：

已知裝置A中發(fā)生的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反應(yīng))，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反應(yīng))
(1)裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷緩慢通入N2的目的是___________。
(3)單位體積ClO2吸收液中含有ClO2的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定步驟如下：
步驟1.配制Na2S2O3溶液：準(zhǔn)確稱取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配成100.0 mL溶液。
步驟2.準(zhǔn)確移取1.00 mL裝置C中的吸收液加入錐形瓶中，加入丙二酸靜置后，再加入適量硫酸及稍過(guò)量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗處放置5 min。
步驟3.向步驟2的錐形瓶的反應(yīng)液中加入1 mL淀粉溶液作指示劑，再向其中滴加步驟1配制的Na2S2O3溶液(發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①配制Na2S2O3溶液時(shí)，蒸餾水需煮沸的原因是___________。
②計(jì)算裝置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的質(zhì)量________。(單位mg)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

2022年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試仿真模擬試卷（二）
化學(xué)試題
本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、選擇題：本大題共26小題，每小題3分，共計(jì)78分。在每小題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1．2021年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告指出，要扎實(shí)做好碳中和、碳達(dá)峰的各項(xiàng)工作，以減少或消除二氧化碳等溫室氣體對(duì)氣候的影響。下列措施能實(shí)現(xiàn)碳中和且可行的是
①通過(guò)植樹(shù)造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力發(fā)展風(fēng)能、太陽(yáng)能等新型能源④工業(yè)中用堿石灰吸收⑤綠色出行，減少燃油車(chē)的使用
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②④⑤
【答案】A
【解析】①植物光合作用吸收二氧化碳釋放氧氣，可通過(guò)植樹(shù)造林捕捉二氧化碳實(shí)現(xiàn)碳中和，①正確；
②禁止使用煤和石油等化石能源不符合實(shí)際情況，為了減排，人類(lèi)應(yīng)采取優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)減少化石燃料的使用，增加清潔能源比重，②錯(cuò)誤；
③大力發(fā)展風(fēng)能、太陽(yáng)能等新型能源可減少或消除二氧化碳等溫室氣體對(duì)氣候的影響， ③正確；
④工業(yè)中用堿石灰吸收可減少或消除二氧化碳等溫室氣體對(duì)氣候的影響， ④正確；；
⑤綠色出行，減少燃油車(chē)的使用，可減少或消除二氧化碳等溫室氣體對(duì)氣候的影響，⑤正確；
故正確的是①③④⑤，答案選A。
2. O2是地球上生物賴以生存的基礎(chǔ)。O2的摩爾質(zhì)量為
A. 16 B. 32 C. 16g·mol-1 D. 32g·mol-1
【答案】D
【解析】O2的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故答案選D。
3. 物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是
A. 食鹽—NaCl B. 生石灰一Ca(OH)2
C. 膽礬—CuSO4 D. 純堿—NaHCO3
【答案】A
【解析】A. 食鹽是氯化鈉的俗稱，化學(xué)式為NaCl，故A正確；
B. 生石灰是氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為CaO，故B錯(cuò)誤；
C. 膽礬是五水硫酸銅的俗稱，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故C錯(cuò)誤；
D. 純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
4. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)是
A. 鐵 B. 蔗糖 C. 氯化鈉 D. 聚乙烯塑料

5．下列有關(guān)氫氧化鐵膠體的說(shuō)法正確的是（ ）
A．可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．可對(duì)飲用水進(jìn)行殺菌消毒
C．是不夠穩(wěn)定的分散系 D．是紅褐色不透明的液體
【答案】A
【解析】膠體可凈水但不能對(duì)飲用水進(jìn)行消毒殺菌，膠體是比較穩(wěn)定的分散系，氫氧化鐵膠體是紅褐色的透明液體。
6．漂白粉的使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO，該反應(yīng)屬于（ ）
A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO是強(qiáng)酸制備弱酸的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，選B。
7．2017年1月1日屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素可以抵御瘧疾感染而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。如圖所示物質(zhì)是青蒿素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其屬于( )

A. 鹽 B. 有機(jī)物 C. 氧化物 D. 混合物
【答案】B
【解析】A． 鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，故A不符合；
B． 有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，無(wú)機(jī)物通常是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故青蒿素屬于有機(jī)物，故B符合；
C． 氧化物只含有兩種元素，其中一種是氧元素，故C不符合；
D． 混合物是指由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)，故D不符合；
故選B。

8．配制100mL2.0mol?L-1NaOH溶液時(shí)，不需要用到的儀器是( )
A. 燒杯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 集氣瓶
【答案】D
【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步驟為：用到托盤(pán)天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶?jī)?nèi)，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，加水至刻度線1-2cm，改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞搖勻，故不需要的儀器為集氣瓶，故選D。
9．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）
A HCl B. CO2 C. K2O D. N2
【答案】C
【解析】A．HCl分子中Cl原子和H原子形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，A不符合題意；
B．CO2分子中C原子和O原子只形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，B不符合題意；
C．K2O中K+和O2-形成離子鍵，為離子化合物，C符合題意；
D．N2分子中N原子之間形成共價(jià)鍵，且N2為單質(zhì)，D不符合題意；
答案選C。
10．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，Ag元素的化合價(jià)（ ）
A. 升高 B. 不變 C. 降低 D. 無(wú)法判斷
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，銀元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，故A正確。
11． 2020年5月5日18時(shí)00分，為我國(guó)載人空間站工程研制的長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭，搭載新一代載人飛船試驗(yàn)船和柔性充氣式貨物返回艙試驗(yàn)艙，在我國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火升空，升空時(shí)將會(huì)發(fā)生下列變化，其中屬于化學(xué)變化的是( )
A. 火箭點(diǎn)火 B. 導(dǎo)流槽內(nèi)的水受熱汽化
C. 隔熱材料脫落 D. 整流罩脫落
【答案】A
【解析】A． 火箭點(diǎn)火過(guò)程中，燃料和助燃劑燃燒，發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A符合；
B． 導(dǎo)流槽內(nèi)的水受熱汽化過(guò)程中只是水的狀態(tài)發(fā)生變化，屬于物理變化，故B不符合；
C． 隔熱材料脫落過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不符合；
D． 整流罩脫落過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不符合；
故選A。
12. 以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6
B. 氯化鈉的電子式：
C. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 碳酸的電離方程式：H2CO3=2H＋+ CO32－
【答案】B
【解析】A.乙烯中含有C=C雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B.氯化鈉為離子化合物，由鈉離子和氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的化合物，電子式：，故B正確；
C.鎂離子核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，該圖 為原子結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；
D. 碳酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，且分步電離，電離方程式：H2CO3H＋+ HCO3－，HCO3－3H＋+ CO32－，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
13．工業(yè)制硝酸過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）
A．O2是氧化劑 B．NH3是氧化劑
C．O2被還原 D．NH3發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，O2中氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，得到電子，所以O(shè)2是氧化劑，故A正確； B項(xiàng)，NH3中氮元素由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，所以NH3是還原劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧元素化合價(jià)降低，得到電子，所以O(shè)2被還原，故C正確；D項(xiàng)，氮元素化合價(jià)升高，失去電子，所以NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選B。
14．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
【答案】C
【解析】A. H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，不能共存，故A不符合；
B. Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能共存，故B不符合；
C. 不與OH－、Ba2+、Cl－反應(yīng)，能共存，故C符合；
D. 與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能共存，故D不符合；
答案選C。
15．能達(dá)到目的的實(shí)驗(yàn)方案是
A. 用濃硫酸干燥氨氣
B. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)
C. 用淀粉溶液鑒別溴水和碘水
D. 用酚酞溶液鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液
【答案】C
【解析】A. 氨氣是堿性氣體，濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，故A錯(cuò)誤；
B. 用乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴單質(zhì)，應(yīng)用四氯化碳，故B錯(cuò)誤；
C. 碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)與溴水無(wú)現(xiàn)象，可用淀粉溶液鑒別溴水和碘水，故C正確；
D. 酚酞溶液遇堿變紅，氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液都是強(qiáng)堿，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
16．Cl2的制備裝置圖中，裝有濃鹽酸的裝置名稱為( )

A. 漏斗 B. 長(zhǎng)頸漏斗 C. 分液漏斗 D. 燒瓶
【答案】C
【解析】根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)圖可知，Cl2的制備裝置圖中，裝有濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗，故C正確；
故選C。
17．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．鈉與水反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑
B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+ + OH－ = H2O
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑
D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag+ + Cl－ = AgCl↓
【答案】A
【解析】該反應(yīng)電子不守恒，正確離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，A錯(cuò)誤；氫氧根離子和氫離子生成了水，離子方程式是：H++OH－=H2O，B正確；鐵寫(xiě)成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C正確；氯化銀是難溶物，寫(xiě)成化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式為：Ag++Cl－=AgCl↓，D正確。
18．關(guān)于乙醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 可作燃料 B. 密度比水大
C. 與水任意比互溶 D. 能發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】B
【解析】A. 乙醇可燃燒，放出大量的熱，可作燃料，故A正確；
B. 乙醇密度比水小，故B錯(cuò)誤；
C. 乙醇和水都是極性分子，分子間可相互形成氫鍵，根據(jù)相似相溶原理，可與水任意比互溶，故C正確；
D. 乙醇中含有羥基，能被氧化為乙醛或乙酸，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
答案選B。
19． 屬于加成反應(yīng)的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
【答案】A
【解析】A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，碳碳雙鍵變成單鍵，屬于加成反應(yīng)，故A正確；
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O，有氧氣參與，屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，燃燒屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A。
20．2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。磷酸鐵鋰(LiFePO4)是一種鋰電池高效正極材料。它屬于
A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 單質(zhì)
【答案】C
【解析】磷酸鐵鋰(LiFePO4)是有金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成，所以是鹽，
故選C。
21．在農(nóng)業(yè)上常用于輻射育種。該原子的質(zhì)子數(shù)是
A. 27 B. 33 C. 60 D. 87
【答案】A
【解析】原子結(jié)構(gòu)中，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。即符號(hào)中的27指的是質(zhì)子數(shù)；
答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查元素符號(hào)角標(biāo)的含義，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，右上角為微粒所帶的電荷數(shù)，右下角為微粒的原子數(shù)目。
22．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?br /> A．甲烷在空氣中燃燒 B．碳酸鈣受熱分解
C．鎂條溶于鹽酸 D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)
【答案】B
【解析】甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，B正確；金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
23．N2+3H22NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率
B. 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C. 使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D. N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3
【答案】A
【解析】A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；
B．降低體系溫度，活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；
C．一般情況下，使用催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的化學(xué)反應(yīng)限度，所以N2和H2不能100%轉(zhuǎn)化為NH3，D錯(cuò)誤；
答案選A。
24．如圖所示的裝置中，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．銅片溶解
C．鋅極為正極 D．該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
【答案】A
【解析】鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則有氣泡產(chǎn)生，A正確；鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，Cu不參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池中，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，C錯(cuò)誤；Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。
25．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑最小，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z同主族。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. X元素在元素周期表中的第IVA族
B. Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2ZO4
C X與Y可以形成X2Y、X2Y2兩種離子化合物
D. Z、W兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
【答案】B
【解析】
【分析】Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層電子數(shù)只能為2，則最外層電子數(shù)為6，因此原子序數(shù)為2+6=8，Y為O；Y、Z同主族，因Y為短周期元素，則Z為S；因W為短周期主族元素，且原子序數(shù)大于S，則W為Cl；X的原子半徑最小，且原子序數(shù)XS，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；
綜上所述，說(shuō)法正確的是B。故答案為：B。
26．一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．物質(zhì)X常選用生石灰
B．工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂
C．“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為
D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水
【答案】D
【解析】
海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，過(guò)濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無(wú)水MgCl2。
A．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；
B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；
C．由圖可知“氯化”過(guò)程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應(yīng)方程式為，C正確；
D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會(huì)逸出，MgCl2水解平衡正向移動(dòng)，得到氫氧化鎂，得不到無(wú)水MgCl2，D錯(cuò)誤；
選D。
二、非選擇題：本大題共3題，共計(jì)22分。
27. 根據(jù)如下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）上述物質(zhì)中，_________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同）的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；常見(jiàn)的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。
（2）乙醇中官能團(tuán)名稱是______，比乙醇少一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
（3）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________________________。
【答案】 (1). CH2=CH2 (2). CH3COOH (3). CH3COOC2H5 (4). 羥基 (5). CH3OH (6). CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
【解析】
【分析】
乙烯氧化生成是乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯。
【詳解】(1)乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；常見(jiàn)的酸性調(diào)味品中含有3%~5%的醋酸，具有香味的油狀液體是乙酸乙酯，
故答案為 CH2=CH2 ；CH3COOH ； CH3COOC2H5
（2）乙醇中官能團(tuán)名稱是羥基，比乙醇少一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是甲醇，
故答案為 羥基 ； CH3OH
（3）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式是：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，
故答案為CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
【點(diǎn)睛】有機(jī)化合物需要掌握官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)，以及官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化。
28. 硫酸鐵銨（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵氨，具體流程如下：

（1）步驟②需要加熱的目的是_______________
（2）步驟②溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是_____________________
（3）步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________
【答案】 (1). 加快反應(yīng) (2). 熱水浴 (3). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
【分析】
鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵溶液和水，向溶液中加入固體硫酸銨可得硫酸鐵銨，據(jù)此回答。
【詳解】（1）升高溫度使反應(yīng)速率加快，加熱的目的是加快反應(yīng)；
（2）步驟②溫度保持80-95℃，所以采用合適的加熱方式是熱水浴，
故答案為熱水浴
（3）H2O2將Fe2+全部氧化為Fe3+，鐵元素的化合價(jià)升高，所以氧元素的化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物是水，故反應(yīng)的離子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
故答案為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
【點(diǎn)睛】新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）根據(jù)信息分析出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物；（2）依據(jù)電子守恒配平；（3）依據(jù)電荷守恒補(bǔ)充氫離子或者氫氧根離子；（4）原子守恒進(jìn)行配平。
29. ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，可用作安全高效的水處理劑，制備ClO2并被吸收的原理及裝置如圖：

已知裝置A中發(fā)生的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反應(yīng))，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反應(yīng))
(1)裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷緩慢通入N2的目的是___________。
(3)單位體積ClO2吸收液中含有ClO2的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定步驟如下：
步驟1.配制Na2S2O3溶液：準(zhǔn)確稱取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配成100.0 mL溶液。
步驟2.準(zhǔn)確移取1.00 mL裝置C中的吸收液加入錐形瓶中，加入丙二酸靜置后，再加入適量硫酸及稍過(guò)量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗處放置5 min。
步驟3.向步驟2的錐形瓶的反應(yīng)液中加入1 mL淀粉溶液作指示劑，再向其中滴加步驟1配制的Na2S2O3溶液(發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①配制Na2S2O3溶液時(shí)，蒸餾水需煮沸的原因是___________。
②計(jì)算裝置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的質(zhì)量________。(單位mg)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
【答案】 (1). 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl (2). 將A中產(chǎn)生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出 (3). 除去蒸餾水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 (4). 21.6
【解析】
【分析】
【詳解】(1)向裝置B中通入氯氣，生成二氧化氯，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷緩慢通入N2的目的是將A中產(chǎn)生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出；
(3) ①配制Na2S2O3溶液時(shí)，硫代硫酸鈉具有還原性，蒸餾水需煮沸的原因是除去蒸餾水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化；
②Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為：=0.080 0 mol·L-1
由ClO2 ~2.5I2~5Na2S2O3
n(ClO2)=×0.080 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=3.200×10-4 mol
每1.00 mL ClO2吸收液中：m(ClO2)=3.200×10-4 mol×67.5×103 mg·mol-1=21.6 mg。

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