?2022年江蘇省普通高中學業(yè)水平合格性考試仿真模擬試卷（一）
化學試題
本卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、選擇題：本大題共26小題，每小題3分，共計78分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。

1．2021年5月15日，中國首個火星探測器天問一號成功登陸火星。碳化硅增強鋁基復合材料被應用于該探測器。下列關于該復合材料的說法錯誤的是
A．是一種有機高分子材料
B．碳化硅是增強體，起到骨架作用
C．碳化硅中的化學鍵類型為共價鍵
D．具有重量輕、強度高、剛性好、寬溫度范圍下尺寸穩(wěn)定等特性
2．某學生血液化驗單中”葡萄糖”的結果為5.04×10-3mol/L。這里的”5.04×10-3mol/L“表示葡萄糖的（ ）
A. 物質的量 B. 摩爾質量 C. 質量分數 D. 物質的量濃度
3．物質的俗名與化學式對應正確的是
A. 食鹽—NaCl B. 鐵紅—Fe3O4
C. 膽礬—CuSO4 D. 燒堿—Ca(OH)2
4．下列物質屬于電解質的是（ ）
A．稀鹽酸 B．蔗糖 C．碳酸氫鈉 D. 二氧化硫
5．下列分散系中，具有丁達爾效應的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 硝酸鉀溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3膠體
6．一定條件下，碳單質和CO2氣體可以反應生成CO氣體，該反應的類型為（ ）
A．吸熱反應 B．離子反應
C．復分解反應 D．非氧化還原反應
7．屬于人工合成高分子材料的有機化合物的是(　　)
A. 足球烯 B. 尿素 C. 聚乙烯 D. 棉花

8．可用于固體和液體分離的裝置是
A. B. C. D.
9．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是(　　)
A．H2SO4 B．NaCl
C．MgCl2 D．NaOH
10.下列反應中，金屬元素被氧化的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuOCu+H2O
C．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
11．下列過程包含化學變化的是( )
A. 碘的升華 B. 糧食釀酒 C. 氧氣液化 D. 積雪融化
12．下列化學用語不正確的是（ ）
A．硫原子結構示意圖： B．甲烷的結構式：
C．氯化鈉的電子式： D．乙烯的結構簡式：CH2CH2
13．在制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。發(fā)生反應的化學方程式如下2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，下列有關說法正確的是(　　)
A．該化學反應屬于置換反應
B．該化學反應中 FeCl3 是還原劑，發(fā)生氧化反應
C．反應過程中各元素的化合價都發(fā)生變化
D．反應中 Cu 失去電子
14．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
15．下列說法正確的是（ ）
A．實驗室從海帶提取單質碘的實驗流程是：取樣→浸泡→過濾→萃取
B．配制一定物質的量濃度的鹽酸時，容量瓶必須檢漏，量筒必須潤洗
C．絲綢與棉布可以通過燃燒聞氣味的方法進行鑒別
D．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

16．蒸餾實驗中不需要用的儀器是（ ）



A B C D
17．下列反應的離子方程式書寫正確的是：
A. 氫氧化鋁與稀硝酸反應：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+
B. MgCl2溶液與氨水反應： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
C. CuCl2溶液與鐵粉反應： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D. 鋅與CH3COOH溶液反應：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
18．下列關于苯的結構和性質說法，正確的是（ ）
A．苯是無色無味的液態(tài)徑，不易燃燒
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯
C．溴水能與苯發(fā)生加成反應而褪色
D．在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷，說明苯分子結構中有碳碳雙鍵
19．下列有機反應屬于取代反應而且書寫正確的是(　　)
A. CH3CH3＋Cl2 CH3CHCl2＋H2
B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O









20．嫦娥五號中運用了多種新型材料，彰顯我國科學技術的發(fā)展。下列所涉及材料屬于金屬材料的是
A．主體框架——鈦合金、鋁合金
B．國旗旗面——芳綸纖維
C．超聲電機的心臟——壓電陶瓷
D．發(fā)動機包裹材料——碳纖維
21．基因測序研究中，常用P作標記物，下列關于P的說法正確的是(　　)
A. 質子數為32 B. 質量數為15 C. 與P互為同位素 D. 中子數為15
22．H2 + Cl2 2 HCl反應的總能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．過程1釋放能量 B．過程2吸收能量
C．該反應是放熱反應 D．過程1的能量變化大于過程2
23．下列反應條件的改變對實驗室制備氯氣速率的影響正確的是 (　　)
A. 增大鹽酸的濃度能加快反應速率
B. 若用稀鹽酸與二氧化錳反應則反應速率較慢
C. 升高溫度能減慢反應速率
D. 增加MnO2的質量可顯著加快反應速率
24．對下圖所示原電池裝置，下列說法正確的是 (　　)

A. 石墨是負極發(fā)生氧化反應 B. 該裝置能將電能轉化為化學能
C. 電子由石墨極經外電路流向鋅極 D. 該裝置的總反應為Zn+2H+Zn2++H2↑
25．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W可能均為金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞X＞Y
C．Z的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
26．以非水溶性鉀長石(K2O×Al2O3×6SiO2)為原料提取Al2O3、K2CO3等物質的流程如圖：

下列說法錯誤的是
A．“浸液”中金屬陽離子主要有K+、Na+、Al3+
B．“堿化”反應為：OH-+HCO=CO+H2O
C．“過濾”所需玻璃儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒
D．Na2CO3、CO2可在流程中循環(huán)利用
二、非選擇題：本大題共3題，共計22分。
27．如右圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min 后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。
（1）實驗生成的乙酸乙酯，該反應屬于 反應。
（2）官能團決定有機物的性質。乙酸中含有的官能團名稱是 。
（3）乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙醇具有__________性。
（4）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要儀器為________。
（5）濃硫酸的作用 。
28．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘并測定海帶中碘元素的百分含量，某研究性學習小組稱量了一定量海帶，設計并進行了以下實驗：

(1) 步驟①中高溫灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒外，還需要用的實驗儀器是________。
(2)步驟④反應中能生成可溶性的Mn2＋，寫出該反應的離子方程式：_______________________。
(3) 請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：_____________________________________。
29．黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：(綠礬化學式為FeSO4·7H2O)

在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質的量。試回答下列問題。
（1）在綠礬中加入酸性介質的NaClO3目的是__________。
（2）SPFS溶于水后并與水反應生成__________能吸附水中的懸浮物來凈化水。
（3）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCI2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加入NH3?H2O，調節(jié)溶液pH= 6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為_________。
（4）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式______________(寫出計算過程)。
2022年江蘇省普通高中學業(yè)水平合格性考試仿真模擬試卷（一）
化學試題
本卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、選擇題：本大題共26小題，每小題3分，共計78分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。

1．2021年5月15日，中國首個火星探測器天問一號成功登陸火星。碳化硅增強鋁基復合材料被應用于該探測器。下列關于該復合材料的說法錯誤的是
A．是一種有機高分子材料
B．碳化硅是增強體，起到骨架作用
C．碳化硅中的化學鍵類型為共價鍵
D．具有重量輕、強度高、剛性好、寬溫度范圍下尺寸穩(wěn)定等特性
【答案】A
【解析】A．碳化硅屬于無機物，不屬于有機高分子，A錯誤；
B．碳化硅增強鋁基復合材料中碳化硅是增強體，起到骨架作用，B正確；
C．碳化硅屬于共價化合物，只含共價鍵，C正確；
D．碳化硅增強鋁基復合材料具有重量輕、強度高、剛性好、寬溫度范圍下尺寸穩(wěn)定等特性，D正確；
故選A。
2．某學生血液化驗單中”葡萄糖”的結果為5.04×10-3mol/L。這里的”5.04×10-3mol/L“表示葡萄糖的（ ）
A. 物質的量 B. 摩爾質量 C. 質量分數 D. 物質的量濃度
【答案】D
【解析】根據單位可確定“5.04×10-3mol/L”表示葡萄糖的物質的量濃度，答案為D。
3．物質的俗名與化學式對應正確的是
A. 食鹽—NaCl B. 鐵紅—Fe3O4
C. 膽礬—CuSO4 D. 燒堿—Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A. 食鹽是氯化鈉的俗稱，化學式為NaCl，故A正確；
B. 鐵紅是三氧化二鐵的俗稱，化學式為Fe2O3，故B錯誤；
C. 膽礬是五水硫酸銅的俗稱，化學式為CuSO4·5H2O，故C錯誤；
D. 燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH，故D錯誤；
答案選A。

4．下列物質屬于電解質的是（ ）
A．稀鹽酸 B．蔗糖 C．碳酸氫鈉 D. 二氧化硫
【答案】C
【解析】混合物（鹽酸）既不是電解質也不是非電解質，蔗糖和二氧化硫是非電解質。

5．下列分散系中，具有丁達爾效應的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 硝酸鉀溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3膠體
【答案】D
【解析】膠體粒子的微粒直徑在1?100nm之間，分散質微粒直徑小于1?100nm的是溶液，大于1?100nm的是濁液；Fe(OH)3膠體是膠體，具有丁達爾效應； 稀硫酸，硝酸鉀溶液，酒精溶液是溶液，沒有丁達爾效應；
故選D。
6．一定條件下，碳單質和CO2氣體可以反應生成CO氣體，該反應的類型為（ ）
A．吸熱反應 B．離子反應
C．復分解反應 D．非氧化還原反應
【答案】A
【解析】C和CO2在高溫下生成CO的反應是化合反應，也是吸熱反應，也是氧化還原反應。

7．屬于人工合成高分子材料的有機化合物的是(　　)
A. 足球烯 B. 尿素 C. 聚乙烯 D. 棉花
【答案】C
【解析】相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，有機合成材料是指人工利用有機高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠等

8．可用于固體和液體分離的裝置是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A. 圖為分液操作，適用于液體和液體不互溶的分離操作，故A不符合；
B. 圖為過濾操作，適用于固液不互溶的分離操作，故B符合；
C. 圖為配制一定物質的量濃度溶液的操作，不是分離裝置，故C不符合；
D. 圖為洗氣裝置，適用于氣體與氣體分離的操作，故D不符合，
答案選B。
9．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是(　　)
A．H2SO4 B．NaCl
C．MgCl2 D．NaOH
【答案】D
【解析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第ⅠA、第ⅡA族和第ⅥA、第ⅦA族之間易形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。
10.下列反應中，金屬元素被氧化的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuOCu+H2O
C．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】A
【解析】A反應中，+2價鐵元素被氧化為+3價。
11．下列過程包含化學變化的是( )
A. 碘的升華 B. 糧食釀酒 C. 氧氣液化 D. 積雪融化
【答案】B
【解析】A. 碘升華是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，A錯誤；
B. 糧食釀酒中有新物質產生，是化學變化，B正確；
C. 氧氣液化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，C錯誤；
D. 積雪融化是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，D錯誤。
答案選B。
【點睛】有新物質生成的變化是化學變化，因此掌握物理變化與化學變化的區(qū)別是解答的關鍵。另外從化學鍵的角度分析在化學變化中既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的生成。

12．下列化學用語不正確的是（ ）
A．硫原子結構示意圖： B．甲烷的結構式：
C．氯化鈉的電子式： D．乙烯的結構簡式：CH2CH2
【答案】D
【解析】乙烯的結構簡式應為CH2=CH2， D錯誤。

13．在制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。發(fā)生反應的化學方程式如下2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，下列有關說法正確的是(　　)
A．該化學反應屬于置換反應
B．該化學反應中 FeCl3 是還原劑，發(fā)生氧化反應
C．反應過程中各元素的化合價都發(fā)生變化
D．反應中 Cu 失去電子
【答案】D
【解析】A項，題給化學反應中生成物是兩種化合物，該化學反應不屬于置換反應，A錯誤；B項，該化學反應中鐵元素化合價從＋3價降低到＋2價，得到電子，FeCl3是氧化劑，發(fā)生還原反應，B錯誤；C項，反應過程中只有鐵和銅兩種元素的化合價發(fā)生了變化，氯元素的化合價未發(fā)生變化，C錯誤；D項，反應

14．在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
【答案】C
【解析】A. H＋與OH－反應生成H2O，不能共存，故A不符合；
B. Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀，不能共存，故B不符合；
C. 不與OH－、Ba2+、Cl－反應，能共存，故C符合；
D. 與Ba2+反應生成BaSO4沉淀，不能共存，故D不符合；
答案選C。
15．下列說法正確的是（ ）
A．實驗室從海帶提取單質碘的實驗流程是：取樣→浸泡→過濾→萃取
B．配制一定物質的量濃度的鹽酸時，容量瓶必須檢漏，量筒必須潤洗
C．絲綢與棉布可以通過燃燒聞氣味的方法進行鑒別
D．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
【答案】C
【解析】從海帶中提取單質碘，首先應將海帶灼燒，A錯誤；用量筒量取濃鹽酸時，量筒不能潤洗，否則會稀釋濃鹽酸，B錯誤；絲綢是蛋白質，棉布是纖維素，二者可以通過燃燒聞氣味的方法進行鑒別，C正確；深埋處理金屬汞會污染環(huán)境，D錯誤。

16．蒸餾實驗中不需要用的儀器是（ ）



A B C D
【答案】B
【解析】A冷凝管、C 鐵架臺、D蒸餾燒瓶都是蒸餾實驗所需儀器、；B分液漏斗不正確。

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是：
A. 氫氧化鋁與稀硝酸反應：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+
B. MgCl2溶液與氨水反應： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
C. CuCl2溶液與鐵粉反應： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D. 鋅與CH3COOH溶液反應：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
【答案】B
【解析】A. 氫氧化鋁與稀硝酸反應,離子方程式：3H+ +Al(OH)3 = 3H2O+Al3+
故A錯誤；
B.?MgCl2溶液與氨水反應,離子方程式：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+，故B正確；
C.?CuCl2溶液與鐵粉反應,離子方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故C錯誤；
D. 鋅與CH3COOH溶液反應,離子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO?，故D錯誤；
故選B。

18．下列關于苯的結構和性質說法，正確的是（ ）
A．苯是無色無味的液態(tài)徑，不易燃燒
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯
C．溴水能與苯發(fā)生加成反應而褪色
D．在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷，說明苯分子結構中有碳碳雙鍵
【答案】B
【解析】苯是芳香烴，容易燃燒；苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色；苯分子中不存在碳碳雙鍵。

19．下列有機反應屬于取代反應而且書寫正確的是(　　)
A. CH3CH3＋Cl2 CH3CHCl2＋H2
B. CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
【答案】D　
【解析】 反應A產物應該為HCl；B為加成反應；C為氧化反應

20．嫦娥五號中運用了多種新型材料，彰顯我國科學技術的發(fā)展。下列所涉及材料屬于金屬材料的是
A．主體框架——鈦合金、鋁合金
B．國旗旗面——芳綸纖維
C．超聲電機的心臟——壓電陶瓷
D．發(fā)動機包裹材料——碳纖維
【答案】A
【解析】 A．嫦娥五號的主體框架——鈦合金、鋁合金都是合金，屬于金屬材料，A符合題意；
B．嫦娥五號的國旗旗面——芳綸纖維是有機合成材料，不屬于金屬材料，B不符合題意；
C．超聲電機的心臟——壓電陶瓷屬于無機非金屬材料，不是金屬材料，C不符合題意；
D．發(fā)動機包裹材料——碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材，屬于復合材料，不是金屬材料，D不符合題意；
故合理選項是A。

21．基因測序研究中，常用P作標記物，下列關于P的說法正確的是(　　)
A. 質子數為32 B. 質量數為15 C. 與P互為同位素 D. 中子數為15
【答案】C　
【解析】 P中質子數為15，質量數為32，中子數為32－15＝17，A、B、D錯誤。與P質子數相同，中子數不同，互為同位素。

22．H2 + Cl2 2 HCl反應的總能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．過程1釋放能量 B．過程2吸收能量
C．該反應是放熱反應 D．過程1的能量變化大于過程2
【答案】C
【解析】如圖所示，過程1為斷開化學鍵的過程，吸收能量，A錯誤；如圖所示，過程2為形成化學鍵的過程，釋放能量，B錯誤；如圖所示，反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是放熱反應，C正確；如圖所示，程1的能量變化小于過程2，D錯誤。
23．下列反應條件的改變對實驗室制備氯氣速率的影響正確的是 (　　)
A. 增大鹽酸的濃度能加快反應速率
B. 若用稀鹽酸與二氧化錳反應則反應速率較慢
C. 升高溫度能減慢反應速率
D. 增加MnO2的質量可顯著加快反應速率
【答案】 A　
【解析】　增大HCl的濃度能加快反應速率，A正確;稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應，B錯
誤升高溫度使反應速率加快，C錯誤;MnO2是固體，增加MnO2的質量不改變反應速率，D錯
誤。

24．對下圖所示原電池裝置，下列說法正確的是 (　　)

A. 石墨是負極發(fā)生氧化反應 B. 該裝置能將電能轉化為化學能
C. 電子由石墨極經外電路流向鋅極 D. 該裝置的總反應為Zn+2H+Zn2++H2↑
【答案】D　
【解析】　Zn是負極失去電子發(fā)生氧化反應，石墨是正極，A錯誤；電子從鋅極經外電路流入石墨極，C錯誤，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，B錯誤;反應的總反應為Zn+2H+Zn2++H2↑，D正確;

25．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W可能均為金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞X＞Y
C．Z的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
【答案】　C
【解析】　根據元素周期表的結構，四種元素不可能都是金屬元素，故A錯誤；如果Z為Si，Si的最高正價為＋4價，最低負價為－4價，兩者絕對值相等，故C正確。
26．以非水溶性鉀長石(K2O×Al2O3×6SiO2)為原料提取Al2O3、K2CO3等物質的流程如圖：

下列說法錯誤的是
A．“浸液”中金屬陽離子主要有K+、Na+、Al3+
B．“堿化”反應為：OH-+HCO=CO+H2O
C．“過濾”所需玻璃儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒
D．Na2CO3、CO2可在流程中循環(huán)利用
【答案】A
【解析】　鉀長石中加入碳酸鈣和碳酸鈉，生成了偏鋁酸鈉，鉀離子，二氧化硅；過濾可得二氧化硅和過量的碳酸鈣；在浸液中加入過量的二氧化碳調節(jié)pH值，將生成的氫氧化鋁過濾，再加入氫氧化鈉進行堿化，將溶液中的碳酸氫根離子轉換成碳酸根離子，最后結晶過濾得到碳酸鈉晶體和碳酸鉀溶液，完成分離。
A．高溫下，氧化鋁與碳酸鈉發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉，故此時鋁的存在形式為偏鋁酸根，A項錯誤；
B．過量二氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氫根離子，故OH-+HCO=CO+H2O，B項正確；
C．“過濾”需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，C項正確；
D．從流程圖可知，煅燒時加入碳酸鈉，過濾時析出碳酸鈉，在調節(jié)pH值時加入了二氧化碳，但是在煅燒時生成了二氧化碳，故二氧化碳和碳酸鈉可以循環(huán)利用，D項正確；
答案選A。
二、非選擇題：本大題共3題，共計22分。
27．如右圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min 后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。
（1）實驗生成的乙酸乙酯，該反應屬于 反應。
（2）官能團決定有機物的性質。乙酸中含有的官能團名稱是 。
（3）乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙醇具有__________性。
（4）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要儀器為________。
（5）濃硫酸的作用 。
【答案】(1) 取代反應或酯化反應 （2）羧基　（3）還原
（4） 分液漏斗 ?。?）作催化劑和吸水劑　
【解析】（1）實驗生成的乙酸乙酯，該反應屬于酯化反應或取代反應；（2）乙酸中含有的官能團名稱是羧基；（3）乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙醇具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性；（4）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要儀器為分液漏斗，分離互不相溶的液體；（5）酯化反應濃硫酸的作用作催化劑和吸水劑。
28．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘并測定海帶中碘元素的百分含量，某研究性學習小組稱量了一定量海帶，設計并進行了以下實驗：

(1) 步驟①中高溫灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒外，還需要用的實驗儀器是________。
(2)步驟④反應中能生成可溶性的Mn2＋，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________。
(3) 請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：________________________________________________________________________。
【答案】(1) 坩堝　(2) 2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
(3) 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色，如果變藍，說明還有單質碘
【解析】 本題設置了一個研究性學習的情境，并通過實驗操作流程圖的呈現，考查常見儀器的使用，萃取、分液、過濾、蒸餾等分離操作和簡單物質的鑒別等知識的掌握情況。解答此類試題，要求學生了解常見化學儀器的功能及使用方法，掌握中學階段化學實驗的基本原理、實驗步驟，結合具體問題推出正確答案。
29．黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：(綠礬化學式為FeSO4·7H2O)

在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質的量。試回答下列問題。
（1）在綠礬中加入酸性介質的NaClO3目的是__________。
（2）SPFS溶于水后并與水反應生成__________能吸附水中的懸浮物來凈化水。
（3）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCI2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加入NH3?H2O，調節(jié)溶液pH= 6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為_________。
（4）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式______________(寫出計算過程)。
【答案】 (1). 將Fe2+氧化成Fe3+ (2). Fe(OH)3膠體 (3). 14.3% (4). Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O
【解析】
（1）加入次氯酸鉀、酸性介質，氯酸根離子具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子被氧化；
（2）實驗室進行“蒸發(fā)”時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（3）SPFS溶于水后并與水反應生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物來凈化水；
（4）根據Fe元素守恒計算n（Fe3+）=2n（Fe2O3），白色沉淀20.97g為BaSO4，而n（SO42-）=n（BaSO4），再根據電荷守恒計算n（OH-），再根據鹽基度定義式計算；
（5）由聚合硫酸鐵的質量，結合（4）各離子物質的量計算n（H2O），計算n（Fe3+）：n（OH-）：n（SO42-）：n（H2O）比例關系確定化學式．
【詳解】(1)在綠礬中加入酸性介質的NaClO3目的是：將Fe2+氧化為Fe3+，
故答案為將Fe2+氧化為Fe3+；
(2)實驗室進行“蒸發(fā)”時用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒，
故答案為蒸發(fā)皿、玻璃棒；
(3)SPFS溶于水后并與水反應生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物來凈化水，
故答案為氫氧化鐵膠體；
(4)根據Fe元素守恒：n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=5.6g÷160g/mol×2=0.07mol，
白色沉淀20.97g為BaSO4,n(SO42?)=n(BaSO4)=20.97g÷233g/mol=0.09mol，
根據電荷守恒：n(OH?)=3×n(Fe3+)?2×n(SO42?)=3×0.07mol?2×0.09mol=0.03mol，
則鹽基度=0.03mol÷0.07mol÷3×100%=14.3%，
故答案為14.3%；
(5)n(Fe3+)=0.07mol,m(Fe3+)=0.07mol×56g/mol=3.92g
n(SO42?)=0.09mol,m(SO42?)=0.09mol×96g/mol=8.64g，
n(OH?)=0.03mol,m(OH?)=0.03mol×17g/mol=0.51g，
m(H2O)=15.05g?3.92g?8.64g?0.51g=1.98g,則n(H2O)=1.98g×18g/mol=0.11mol
n(Fe3+):n(OH?):n(SO42?):n(H2O)=0.07:0.03:0.09:0.11=7:3:9:11，
故該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式為：Fe7(OH)3(SO4)9?11H2O，
故答案為Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O
【點睛】溶液表現電中性，即陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，依據電荷守恒進行計算。

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