霍市一中2021---2022學年高一年級第一學期12月月考化學試題說明：1、本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。2、本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Na 23  Mg 24  Al 27   Ca 40   Fe 56     第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共計42分）1、下列有關(guān)實驗安全的說法正確的是(     )A．化學實驗室的蔗糖純度很高,可以用來食用  B．實驗中制取完有毒氣體,開窗通風即可C．實驗室用過的廢洗液可用于沖洗廁所 D．取用固體藥品，如果沒有說明用量，蓋滿容器底部即可2、“神八”與“天宮”一號的成功對接，標志著中國的航空鋁材處于世界領(lǐng)先行列。下面關(guān)于鋁合金的說法中，錯誤的是（）A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解3、下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是 ( )A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B．水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以可用加熱蒸餾的方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離D．NaCl溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl4、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是 (       )A.向飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C.清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療5、關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是(　　)A．①②③④    B．②③C．①②④    D．②③④6、將一定濃度的硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合后，已知其中氯離子的濃度為0.2 mol·L－1，硫酸根離子濃度為0.2 mol·L－1，則混合后K＋的物質(zhì)的量濃度為 ()A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－17、實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是 ( )A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶內(nèi)含有蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分8、下列敘述正確的是（   ）A．實驗測定固體KNO3不能導電，所以KNO3是非電解質(zhì)B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)C．石墨會導電，所以石墨是電解質(zhì)D．SO2的水溶液能導電，因此SO2是電解質(zhì)9、下列離子方程式書寫正確的是(  )A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng):AgNO3+Cl-==  AgCl↓+NO3--B.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+==  Ag+Cu2+C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-  ==   BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+==  2Fe3++3Cu10、下列離子在指定溶液中能大量共存的是(  )A.使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32--B.無色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3--C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中:Na+、K+、CO32--、NO3--11、下列化學反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(  )A.B.C.D.12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是 ()A．18 g H2O中含有的氫原子數(shù)為2NAB．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．0.5NA個KClO3含有0.5 mol Cl－13、已知反應(yīng)：(Ⅰ). Co2O3 + 6HCl（濃）= 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O，                 (Ⅱ). 5Cl2 + I2 + 6H2O=10HCl + 2HIO3下列說法正確的是(    )A．反應(yīng)(Ⅰ)中HCl做氧化劑 B．反應(yīng)(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性： D．反應(yīng)(Ⅱ)氧化性：Cl2<HIO314、某容器中發(fā)生一個化學反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、NO的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷中不正確的是(　　)A．在反應(yīng)中NO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中Fe2＋被還原為Fe3＋C．還原性： Fe2＋>NHD．在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個數(shù)之比為1∶815、下列敘述正確的是(    )A．切開的金屬鈉暴露在空氣中，表面會生成淡黃色的粉末B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)C．鈉在空氣中受熱時，先熔化，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D．鈉性質(zhì)活潑，易失去電子，應(yīng)保存在煤油中16、將5.4g Al投入到200mL 2.0mol·L?1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為（）A．NaOH溶液     B．Ba(OH)2溶液     C．H2SO4溶液     D．HCl溶液17、金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　?。?。A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)318、通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（）選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向鹽酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe被氧化為Fe3+D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)319、將10 g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒,反應(yīng)后的氣體通入到過量石灰水中得沉淀1.0 g。則此鐵碳合金是(　)A.生鐵 B.高碳鋼C.中碳鋼 D.低碳鋼20． 向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中金屬陽離子的判斷正確的是（）A. 只有Fe2+和Cu2+B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C. 一定有Fe2+，可能有Cu2+D. 只有Fe2+21、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，在所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（   ）A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．無法計算 第II卷（非選擇題）二、非選擇題：（本部分試題包括22--25，共計4道大題，共計58分）22、（本題分兩個部分，共計14分）Ⅰ、按要求寫出下列除雜（括號里的是雜質(zhì)）的方程式。混合物除雜方法及試劑⑴Na2CO3固體(NaHCO3)加熱⑵NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體⑶Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液⑴化學方程式。⑵離子方程式。⑶離子方程式。Ⅱ、某同學在實驗室進行如圖所示的過氧化鈉性質(zhì)實驗。請回答下列問題：（1）如圖所示實驗，滴入幾滴水，整個過程現(xiàn)象是。實驗結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是。（2）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式為。（3）1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排盡氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是。A．Na2CO3　　　　　B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3      D．Na2O2、NaOH、Na2CO323、（本題分兩部分，共計16分）I：某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是          。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(4)若實驗用的鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為。(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。II、某同學設(shè)計了如圖裝置（氣密性已檢查，部分夾持裝置已省略）用于制備Fe(OH)2白色沉淀。       請回答下列問題。（1）儀器1的名稱是　　　　。裝置5的作用是　　　　　　　　　　　　。 （2）實驗開始時，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使3中溶液能進入4中：　 　　　　　　。（3）裝置改進后，將3中反應(yīng)后的溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因：　　　　　　　　　　　　。 24、（共計14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關(guān)知識，回答下列問題：（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中正確的是___________A．純鐵硬度比生鐵高             B．鐵在冷的濃硫酸中鈍化 C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素  D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng) （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L?1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為：，形成該分散系的微粒粒度范圍是。 （3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是________。A．①②④   B．①③④⑥         C．②④⑤   D．①④⑥（4）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑。①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?/span>2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式為。②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有性，而能夠除去水中懸浮物是因為。25、（共計14分）將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入300 mL 4 mol·L－1的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72 L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質(zhì)的量與滴加KOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。（1）OA段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為，BC段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為。(2)c(KOH)＝mol·L－1，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為mol。(3)A點對應(yīng)的數(shù)值為。(4)在中學階段，實驗室里檢驗B點對應(yīng)的溶液中的陽離子時，所觀察到的現(xiàn)象是：。（5）向C點對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。   霍市一中2021---2022學年高一年級第一學期12月月考化學試題答案第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共計42分）序號1234567891011答案DDCAACDBCAB序號12131415161718192021 答案DCBDDBDBCB第II卷（非選擇題）二、非選擇題：（本部分試題包括22--25，共計4道大題，共計58分）22、（每空2分，共計14分）I、⑴2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(無加熱或加熱符號不給分，未寫↑不扣分，未配平不給分)。⑵CO32-+H2O+CO2=2HCO3-（未配平不給分)。⑶HCO3-+OH-= CO32-+H2O 。Ⅱ、（1）固體溶解，有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生（意思對即可給分）。酚酞溶液先變紅后退色（變紅或退色只答到一個給1分，兩個均答到給2分）。(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（未配平不給分，無↑不扣分）。(3)）A23、（除了標注的以外，每空2分，共計16分）I、(1)氫氧化鈉溶液 （1分）(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜 (3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）33600(a-c)/b(5)偏小II、（1）分液漏斗（1分）液封，防止空氣進入裝置4（2）在裝置2、3之間添加控制開關(guān)（3）裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡24、（除了標注的以外，每空2分，共計14分）（1）BD （2）2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H+；    1～100nm；（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；    A；（4）①NaCl；（1分）  ②氧化性； （1分）生成Fe(OH)3在水中形成膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)；25、（每空2分，共計14分）(1)H＋＋OH－===H2OAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(2)40.1(3)200(4)透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色 (5)CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO  

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