內(nèi)蒙古霍林郭勒市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期12月月考試題化學(xué)含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

化學(xué)試題
說明：1、本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。
本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Na 23 Mg 24
Al 27 Ca 40 Fe 56
第I卷（選擇題）
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共計42分）
1、下列有關(guān)實驗安全的說法正確的是( )
A．化學(xué)實驗室的蔗糖純度很高,可以用來食用
B．實驗中制取完有毒氣體,開窗通風(fēng)即可
C．實驗室用過的廢洗液可用于沖洗廁所
D．取用固體藥品，如果沒有說明用量，蓋滿容器底部即可
2、“神八”與“天宮”一號的成功對接，標志著中國的航空鋁材處于世界領(lǐng)先行列。下面關(guān)于
鋁合金的說法中，錯誤的是（）
A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低
B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉
C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕
D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解
3、下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是 ( )
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
B．水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以可用加熱蒸餾的方法，使含水的酒精
變?yōu)闊o水酒精
C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離
D．NaCl溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離
得到純凈的NaCl
4、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是( )
A.向飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B.使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
C.清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱
D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
5、關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )
A．①②③④ B．②③C．①②④ D．②③④
6、將一定濃度的硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合后，已知其中氯離子的濃度為0.2 ml·L－1，硫酸根離子濃度為0.2 ml·L－1，則混合后K＋的物質(zhì)的量濃度為 ()
A．0.2 ml·L－1B．0.4 ml·L－1C．0.6 ml·L－1D．0.8 ml·L－1
7、實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 ml·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的
原因是 ( )
A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶內(nèi)含有蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分
8、下列敘述正確的是（）
A．實驗測定固體KNO3不能導(dǎo)電，所以KNO3是非電解質(zhì)
B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)
C．石墨會導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)
D．SO2的水溶液能導(dǎo)電，因此SO2是電解質(zhì)
9、下列離子方程式書寫正確的是( )
A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng):AgNO3+Cl-== AgCl↓+NO3--
B.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+== Ag+Cu2+
C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42- == BaSO4↓
D.鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+== 2Fe3++3Cu
10、下列離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32--
B.無色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3--
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中:Na+、K+、CO32--、NO3--
11、下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是( )
A.B.
C.D.
12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是 ()
A．18 g H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 ml氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.5NA個KClO3含有0.5 ml Cl－
13、已知反應(yīng)：(Ⅰ). C2O3 + 6HCl（濃）= 2CCl2 + Cl2↑ + 3H2O，
(Ⅱ). 5Cl2 + I2 + 6H2O=10HCl + 2HIO3下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)(Ⅰ)中HCl做氧化劑B．反應(yīng)(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．還原性：D．反應(yīng)(Ⅱ)氧化性：Cl2NHeq \\al(＋,4)
D．在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個數(shù)之比為1∶8
15、下列敘述正確的是( )
A．切開的金屬鈉暴露在空氣中，表面會生成淡黃色的粉末
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)
C．鈉在空氣中受熱時，先熔化，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末
D．鈉性質(zhì)活潑，易失去電子，應(yīng)保存在煤油中
16、將5.4g Al投入到200mL 2.0ml·L?1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為（）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
17、金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（）。
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
18、通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（）
19、將10 g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒,反應(yīng)后的氣體通入到過量石灰水中得沉淀1.0 g。則此鐵碳合金是( )
A.生鐵B.高碳鋼C.中碳鋼D.低碳鋼
20．向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中金屬陽離子的判斷正確的是（）
A. 只有Fe2+和Cu2+B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C. 一定有Fe2+，可能有Cu2+D. 只有Fe2+
21、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入100 mL 2 ml·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，在所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（）
A．11.2 gB．5.6 gC．2.8 gD．無法計算
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題：（本部分試題包括22--25，共計4道大題，共計58分）
22、（本題分兩個部分，共計14分）
Ⅰ、按要求寫出下列除雜（括號里的是雜質(zhì)）的方程式。
⑴化學(xué)方程式。
⑵離子方程式。
⑶離子方程式。
Ⅱ、某同學(xué)在實驗室進行如圖所示的過氧化鈉性質(zhì)實驗。請回答下列問題：
（1）如圖所示實驗，滴入幾滴水，整個過程現(xiàn)象是。
實驗結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是。
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）1 ml過氧化鈉與2 ml碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排盡氣體后
冷卻，殘留的固體物質(zhì)是。
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
23、（本題分兩部分，共計16分）
I：某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
(1)A中試劑為。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。
(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)若實驗用的鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為。
(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
II、某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置（氣密性已檢查，部分夾持裝置已省略）用于制備Fe(OH)2白色沉淀。
請回答下列問題。
（1）儀器1的名稱是。
裝置5的作用是。
（2）實驗開始時，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使3中溶液能進入4中：。
（3）裝置改進后，將3中反應(yīng)后的溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因：。
24、（共計14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中正確的是___________
A．純鐵硬度比生鐵高 B．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)
（2）向沸水中逐滴滴加1ml·L?1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式
為：，
形成該分散系的微粒粒度范圍是。
（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3
溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：。
欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：
①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是________。
A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
（4）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，
則X的化學(xué)式為。
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeOeq \\al(2－,4)+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。
由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有性，而能夠除去水中懸浮物是因為。
25、（共計14分）將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入300 mL 4 ml·L－1的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72 L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質(zhì)的量與滴加KOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。
（1）OA段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為，
BC段對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為。
(2)c(KOH)＝ml·L－1，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為ml。
(3)A點對應(yīng)的數(shù)值為。
(4)在中學(xué)階段，實驗室里檢驗B點對應(yīng)的溶液中的陽離子時，所觀察到的現(xiàn)象是：
。
向C點對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
。
霍市一中2021---2022學(xué)年高一年級第一學(xué)期12月月考
化學(xué)試題答案
第I卷（選擇題）
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共計42分）
第II卷（非選擇題）
二、非選擇題：（本部分試題包括22--25，共計4道大題，共計58分）
22、（每空2分，共計14分）
I、⑴2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(無加熱或加熱符號不給分，未寫↑不扣分，未配平不給分)。
⑵CO32-+H2O+CO2=2HCO3-（未配平不給分)。
⑶HCO3-+OH-= CO32-+H2O 。
Ⅱ、（1）固體溶解，有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生（意思對即可給分）。
酚酞溶液先變紅后退色（變紅或退色只答到一個給1分，兩個均答到給2分）。
(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（未配平不給分，無↑不扣分）。(3)）A
23、（除了標注的以外，每空2分，共計16分）
I、(1)氫氧化鈉溶液（1分）(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜
(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）33600(a-c)/b(5)偏小
II、（1）分液漏斗（1分）液封，防止空氣進入裝置4
（2）在裝置2、3之間添加控制開關(guān)
（3）裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡
24、（除了標注的以外，每空2分，共計14分）
（1）BD （2）2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H+； 1～100nm；
（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； A；
①NaCl；（1分） ②氧化性；（1分）
生成Fe(OH)3在水中形成膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)；
25、（每空2分，共計14分）
(1)H＋＋OH－===H2OAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)40.1(3)200(4)透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色
(5)CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
選項
操作、現(xiàn)象
解釋
A
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3
溶液，溶液變藍
Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B
把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵
表面有一層紅棕色的斑點
鐵在潮濕的空氣中易生成
Fe(OH)3
C
向鹽酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生
說明Fe被氧化為Fe3+
D
新制Fe(OH)2露置于空氣中一段
時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色
說明Fe(OH)2易被O2
氧化成Fe(OH)3
混合物
除雜方法及試劑
⑴Na2CO3固體(NaHCO3)
加熱
⑵NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2氣體
⑶Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入適量NaOH溶液
序號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
D
C
A
A
C
D
B
C
A
B
序號
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
C
B
D
D
B
D
B
C
B

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