蘭陵縣2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題2021.11本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、縣區(qū)和科類填寫(xiě)到答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.第II卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無(wú)效。可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H1  O16  C12  N14  F19  Na23  S32  Cl35.5  Cu64第I卷  選擇題（40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.近年來(lái)，我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，體現(xiàn)了中華民族“文化自信”。下列說(shuō)法不正確的是A. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩(shī)中涉及氧化還原反應(yīng)B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C. “粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，該過(guò)程中只發(fā)生分解反應(yīng)D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體2.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A. “靜電除塵”利用了膠體帶電的特性B.Na2CO3可以用作抗酸藥，治療胃酸過(guò)多C.碳酸氫鈉可用作食用堿，焙制糕點(diǎn)D.工業(yè)上用澄清石灰水吸收氯氣制漂白粉3.下列說(shuō)法正確的是A.將鈉塊投入到硫酸銅溶液中，可析出單質(zhì)銅B.等量的Na2O2分別與足量水、CO2反應(yīng)放出等量的O2C.氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同D.節(jié)日慶祝燃放的煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鐵、鍶、鋇等金屬元素的燃燒呈現(xiàn)出來(lái)的4.常溫下，在下列各組指定溶液中一定能大量共存的是A.無(wú)色溶液：、、、B.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：、、、C.堿性溶液：、、、D.酸性溶液：、、、5.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm~36nm之間。下列說(shuō)法正確的是A.磁流體屬于溶液       B.磁流體很不穩(wěn)定C.磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙   D.磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是A.100mL12鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NAB.0.1的硫酸鐵溶液所含的數(shù)目就是0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2O中含有質(zhì)子數(shù)為2NA個(gè)D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸：B.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：C.醋酸除水垢：D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好為中性：8.科學(xué)家制得一種新型分子O4。關(guān)于O4和O2的下列說(shuō)法不正確的是A.互為同素異形體B.等質(zhì)量的O4和O2所含原子數(shù)相同C.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.它們的摩爾質(zhì)量不相同9.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>玻璃儀器試劑A配制100mL一物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管、玻璃棒蒸餾水、FeCl3稀溶液C測(cè)定NaHCO3的熱穩(wěn)定性試管、導(dǎo)管、酒精燈、燒杯NaHCO3固體D制備并收集CO2分液漏斗、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管CaCO3、稀H2SO4、飽和食鹽水A. A     B. B     C. C     D. D10.某營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NaCl三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲表示。取200mL樣品加水稀釋，測(cè)得Na+的濃度（c）隨溶液體積（V）的變化如圖乙曲線表示。下列判斷錯(cuò)誤的是甲                      乙A.圖甲中X離子是B.圖乙中c1=8.0C.營(yíng)養(yǎng)液中NaCl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2：1D.營(yíng)養(yǎng)液中KCl的濃度是2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分11.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說(shuō)法正確的是A. H3PO2屬于頁(yè)元酸       B. H3PO2屬于三元酸C. NaH2PO2屬于酸式鹽      D. NaH2PO2屬于正鹽12.下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到目的的是 目的操作A檢驗(yàn)KClO3中的氯元素取樣，加蒸餾水溶解，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液B證明氯水中起漂白作用的是HClO將濕潤(rùn)的紅紙條放人充滿Cl2的集氣瓶，紙條褪色C測(cè)定混有NaCl的Na2CO3固體樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取m1g樣品加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干后，稱量固體質(zhì)量為m2gD配制100mL1.0CuSO4溶液將25gCuSO4?5H2O固體放入100mL容量瓶，加水至刻度線A. A     B. B     C. C     D. D13.我國(guó)首艘使用了鈦合金材料的國(guó)產(chǎn)航母已成功下水，鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟I、II中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)高溫。B.步驟II中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C.步驟III中反應(yīng)可在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，也可在空氣中進(jìn)行D.可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質(zhì)14.某地區(qū)的霧霾中可能含有、、、、、、、等離子。某同學(xué)收集霧霾樣品，經(jīng)必要的預(yù)處理配成試樣溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其中含有的離子。①取一定體積的溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，同時(shí)得到無(wú)色氣體。②另取一定體積的溶液，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。下列判斷錯(cuò)誤的是A.可能含有、B.操作①中產(chǎn)生的無(wú)色氣體為CO2C.肯定含有、、D.一定不存在、、15.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①；②，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氧化性B. K2Cr2O7能將Na2SO3還原成Na2SO4C.每有1mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.若6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.1mol K2Cr2O7第II卷  非選擇題（60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（10分）含氯消毒劑在疫情防控中發(fā)揮著巨大作用。含氯消毒劑包括84消毒液、漂白粉/水、含氯消毒粉或含氯泡騰片等。某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，通常稀釋100倍（體積比）后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：“84”消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.19（1）某同學(xué)取100mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=        。（2）該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是           。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低d.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84）的濃硫酸配制2L.2.3的稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為         。②需用濃硫酸的體積為         mL。③用離子方程式解釋增強(qiáng)消毒能力的原因：                                                     。17.（12分）21世紀(jì)是海洋的世紀(jì)。向海則興、背海則衰。要提高海洋資源開(kāi)發(fā)能力，著力推動(dòng)海洋經(jīng)濟(jì)向質(zhì)量效益型轉(zhuǎn)變。下圖涉及多個(gè)以海水為原料的生產(chǎn)流程。完成下列填空：（1）寫(xiě)出步驟③的化學(xué)方程式：                                                                。（2）工業(yè)上用Cl2與KOH（熱溶液）制備KClO3，反應(yīng)如下：(未配平)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：                  。（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：a.步驟④中實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：。b.步驟②既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)c.步驟⑤中每有1molSO2參加反應(yīng)生成1mol轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。d.第⑤⑥步驟的目的是進(jìn)行溴的富集，提高Br2的濃度（4）已知氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性，CO2在水中的溶解度不大，步驟②是在飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO2，原因是                。（5）某同學(xué)將CO2通入500mlNaOH與Ca(OH)2的混合溶液中，通入CO2的體積（已換算成標(biāo)況）與沉淀的量如圖所示，寫(xiě)出c-d段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                                              。由圖可知混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為                                                   。18.（14）Cl2O又稱為次氯酸酐，是強(qiáng)氧化劑，易溶于水且與水反應(yīng)，受熱時(shí)容易燃燒、高濃度時(shí)容易爆炸?，F(xiàn)利用HgO和Cl2以及以下裝置制備Cl2O：回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱：         。若用KMnO4制備Cl2應(yīng)采用氣體發(fā)生裝置：        （填“甲”或“乙”）（2）②、③中盛放的試劑分別是        、        。（3）通入干燥空氣的目的是                    。（4）水體中氨氮含量會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫(xiě)出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式：             。該過(guò)程需控制溫度，溫度過(guò)高時(shí)氨氮去除率降低的原因是                      。19.（12分）在我國(guó)實(shí)施‘碳達(dá)峰’“碳中和’行動(dòng)背景下，化學(xué)工業(yè)已進(jìn)入一個(gè)新的、更高的發(fā)展階段。作為綠色氧化劑和消毒劑，H2O2在工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用廣泛。（1）試分析H2O2能用作綠色消毒劑的原因                                                   。（2）純H2O2相對(duì)穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)表明在54℃下恒溫儲(chǔ)存兩周，在MnO2催化下迅速分解。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)MnO2催化H2O2分解反應(yīng)的影響如圖所示。①單位時(shí)間的濃度變化量可以表示分解速率。中性時(shí)，0~10min H2O2的H2O2濃度變化量=       。②以下對(duì)圖像的分析正確的是          （選填序號(hào)）。A.相同條件下，H2O2的濃度越小，分解速率越大B.相同條件下，溶液的酸性越強(qiáng)，H2O2的分解速率越大C.在0~50min間，中性時(shí)H2O2的分解百分率比酸性時(shí)大（4）Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2?8H2O（過(guò)氧化鈣），該產(chǎn)物是一種大水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。其化學(xué)反應(yīng)方程式為：。①反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2，其目的是                     。②向池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中滋度増加的離子有         （填序號(hào)）。A. Ca2+    B. H+    C.     C. 20.（12分）廢物利用是實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)和節(jié)能減排的重要措施。電石渣[主要成分為Ca(OH)2]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖所示：已知Ca(ClO3)2易溶于水。（1）工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為，該反應(yīng)中還原劑為          。（2）“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                         。（3）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有、、三種含氯元素的離子，其中、兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。①t1時(shí)刻之前發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：                                                      。②t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：，則該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是             mol。③據(jù)分析，生成Ca(ClO3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，和的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后         2（填 “>”、“<”或“=”）；氯酸鈣（Ca(ClO3)2）為有毒化學(xué)品，其粉塵對(duì)呼吸道、眼及皮膚有刺激性，吸入氯酸鈣粉塵，會(huì)因積累在體內(nèi)而引起中毒。為了防止使用漂白粉時(shí)出現(xiàn)意外，制備漂白粉時(shí)可以采取的措施                     （寫(xiě)一條即可）。2021—2022學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試題參考答案1. C  2.C  3.B  4.D  5.D  6.D  7.D  8.C  9.A  10.D11. AD  12.C   13.C  14.AD  15.BD16.（10分）（1）0.04（2分）（2）c（2分）（3）①4.6（2分）②250.0（2分）不保留小數(shù)不扣分③（2分）多寫(xiě)次氯酸分解不扣分。17.（12分）（1）（2分）（2）5：1（2分）（3）ab（2分）錯(cuò)選漏選大寫(xiě)不得分（4）氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性，可以吸收大量二氧化碳（2分）合理答案即給分（5）（2分）2mol/L（2分）漏單位不給分。18.（14分）（1）分液漏斗（2分）  甲（2分）（2）飽和食鹽水（2分）  濃硫酸（2分）。（3）稀釋Cl2O，防止高濃度爆炸（2分）。（4）。（2分）溫度過(guò)高次氯酸分解（2分）。19.（12分）（1）過(guò)氧化氫氧元素為價(jià)具有強(qiáng)氧化性，或者過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣具有強(qiáng)氧化性。產(chǎn)物為水無(wú)污染（2分）答出產(chǎn)物無(wú)污染即得分（2）（2分）（3）①1（2分）   ②B（2分）（4）提高H2O2的利用率（2分）AD（2分）20.（12分）（1）C（2分）（2）（2分）（3）①②5（2分）③<（2分）控制減小通入氯氣的速率；控制反應(yīng)溫度及時(shí)冷卻。（2分）

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