蘭陵縣2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題  2021.11本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）部分．滿分100分．考試用時(shí)90分鐘．注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名座號(hào)、考生號(hào)、縣區(qū)和科類填寫(xiě)到答題卡和試卷規(guī)定的位置上．2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)．3．第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶．不按以上要求作答的答案無(wú)效．第I卷  選擇題（共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（    ）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多B．由（石墨）（金剛石）可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：  D．在稀溶液中，  ，若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量大于2．化學(xué)家格哈德·埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（    ）A．該過(guò)程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成B．在催化劑的作用下，反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂變得更容易C．過(guò)程②需吸收能量，過(guò)程③則放出能量D．常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成3．為了探索反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，以和物質(zhì)的量比為開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．以下判斷正確的是（    ）A．正反應(yīng)放熱， B．正反應(yīng)吸熱，C．正反應(yīng)吸熱， D．正反應(yīng)放熱，4．某溫度下，發(fā)生反應(yīng)  ，的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（    ）A．將和置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為B．平衡狀態(tài)由到時(shí)，平衡常數(shù)C．增大壓強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，平衡常數(shù)減小5．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）A．相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為B．的醋酸溶液加水稀釋，其中醋酸的電離程度先增大后減小C．溶液中通入少量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為D．稀釋溶液過(guò)程中，減小6．室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（    ）A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B．時(shí)，滴定醋酸溶液消耗的等于C．滴定醋酸溶液過(guò)程中，當(dāng)消耗等于時(shí)，此時(shí)溶液中D．滴定醋酸溶液、鹽酸時(shí)，均可選擇酚酞溶液作為指示劑7．將的氨水加蒸餾水稀釋到后，下列變化正確的是（    ）①的電離程度增大 ②增大③的數(shù)目增多  ④增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)  ⑥增大A．僅①②③ B．僅①③⑥ C．僅①③⑤ D．僅②④⑥8．已知碘酸為弱酸，以下事實(shí)不能說(shuō)明碘酸是弱酸的是（    ）A．常溫下，濃度為的溶液的B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的碘酸溶液和鹽酸，與同濃度、同體積的小蘇打溶液反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)加入鹽酸的溶液中放出氣體的速率快，加入碘酸溶液的較慢C．用溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗D．取等體積、等的鹽酸和碘酸溶液，分別用一定濃度的溶液進(jìn)行滴定，恰好反應(yīng)完全時(shí)，后者消耗堿液的體積較大9．在一定溫度下的恒容容器中，加入少量發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡的是（    ）①的體積分?jǐn)?shù)；②混合氣體的壓強(qiáng)；③混合氣體的總質(zhì)量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤混合氣體的密度A．僅②③ B．僅②③⑤ C．僅①④⑤ D．①②③④⑤10．生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定飽和食鹽水樣品中的含量，反應(yīng)原理為．實(shí)驗(yàn)步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去甲酸．取甲醛于錐形瓶中，加入1~2滴指示劑，用濃度為的溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為．②向錐形瓶中加入飽和食鹽水樣品（醛過(guò)量），靜置．③用上述滴定管中剩余的溶液繼續(xù)滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液，至溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液B．步驟②中靜置的目的是使和完全反應(yīng)C．步驟②若不靜置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D．飽和食鹽水樣品中二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分．11．分解速率受多種因素影響．實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（    ）A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液越小，分解速率越快C．圖丙表明，少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對(duì)分解速率的影響大12．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)  ，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（    ）選項(xiàng)壓強(qiáng)縱坐標(biāo)A的物質(zhì)的量濃度B的轉(zhuǎn)化率C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13．2019年9月，我國(guó)科研人員研制出雙溫區(qū)催化劑，其中區(qū)域和區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃．雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生B．該歷程中能量變化最大的是，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過(guò)程C．在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率D．使用雙溫區(qū)催化合成氨，會(huì)改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱14．在25℃時(shí)，將的、兩種一元堿溶液各，分別稀釋至，其與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（    ）A．25℃時(shí)，電離常數(shù)B．稀釋后溶液中水的電離程度比溶液中水電離程度小C．若、都是弱堿，則的值一定大于9D．完全中和、兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積15．在體積均為的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示（圖中I、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說(shuō)法正確的是（    ）A．反應(yīng)  、B．體系的總壓強(qiáng)（狀態(tài)Ⅱ）（狀態(tài)I）C．體系中（，狀態(tài)Ⅱ）（，狀態(tài)Ⅲ）D．逆反應(yīng)速率（Ⅰ狀態(tài)）（狀態(tài)Ⅲ）第Ⅱ卷  非選擇題（共60分）16．（12分）已知25℃時(shí)，水的，醋酸和鹽酸是日常生活中常見(jiàn)的酸，在一定條件下，溶液中存在電離平衡：  ．回答下列問(wèn)題：（1）25℃時(shí)常壓下，在的稀醋酸溶液中，________（寫(xiě)出精確值）．下列方法中，可以使的電離程度增大的是________（填字母）．a．加入少量的稀鹽酸 b．加熱該溶液c．加入少量純 d．加水稀釋至e．加入少量氯化鈉晶體 f．加入少量的溶液（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：（鹽酸）________（填“>”、“<”或“=”，下同）（醋酸）．（3）25℃下，向體積為的醋酸溶液中滴加的溶液，溶液恰好呈中性，則與的關(guān)系是：________（填“>”、“<”或“=”）．（4）已知90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為，在此溫度下將的鹽酸和的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合后溶液（溫度保持90℃）中的________（保留三位有效數(shù)字）（5）若25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)，向溶液中加入，恢復(fù)至25℃，混合液呈中性，則原溶液的濃度為________．17．（12分）綠水青山就是金山銀山．冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放．（1）用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物．已知：①  ②  ③  則反應(yīng)的________．（2）在容積不變的密閉容器中，一定量的與足量的發(fā)生反應(yīng)：  ，平衡時(shí)與溫度的關(guān)系如圖甲所示，下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）．A．其他條件不變，改變的用量，平衡不移動(dòng)，圖中、、坐標(biāo)也不變B．該反應(yīng)的，、、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：C．溫度為時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)，則此時(shí)（正）（逆）D．若狀態(tài)、、對(duì)應(yīng)體系的壓強(qiáng)分別為、、，則（3）已知某溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)，在該溫度下的密閉容器中投入足量的活性炭和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)刻達(dá)到平衡，在圖乙中畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中隨時(shí)間的變化曲線．（4）工業(yè)上實(shí)際處理含氮廢氣時(shí)，常用活性炭作催化劑，用還原，同時(shí)通入一定量的以提高處理效果．當(dāng)通入的物質(zhì)的量等于廢氣中的物質(zhì)的量時(shí)，寫(xiě)出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．（5）納米鐵粉處理污水中的離子方程式為．實(shí)驗(yàn)證實(shí)，偏低將會(huì)導(dǎo)致的去除率下降，其原因是________．相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的速率有較大差異（見(jiàn)圖丙）產(chǎn)生該差異的可能原因是________．18．（12分）三氯氫硅是制備硅烷、多晶硅的重要原料．已知反應(yīng)  ，該反應(yīng)用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂作催化劑，在和時(shí)，的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如下圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率________%．平衡常數(shù)________（保留2位小數(shù)）．（2）在下：要提高平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________；（任填一項(xiàng)，下同）要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有________．（3）比較、處反應(yīng)速率大?。?/span>________（填“大于”“小于”或“等于”）．反應(yīng)速率，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算處的________（保留1位小數(shù)）．19．（10分）某課外興趣小組欲用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次；從酸式滴定管中放出待測(cè)溶液到錐形瓶中．②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗溶液的體積為．④若按正確操作進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，其消耗的溶液的體積見(jiàn)下表：次數(shù)123體積12.4812.5212.04試回答下列問(wèn)題：（1）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________；該鹽酸溶液的濃度為________；（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是________，由此造成的測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）；（3）如上圖是某次滴定時(shí)滴定前后堿式滴定管中的液面，此次滴定所用氫氧化鈉溶液的體積為________．20．（14分）某小組利用溶液與用硫酸酸化的溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻并開(kāi)始計(jì)時(shí)．該小組設(shè)計(jì)了如下方案：編號(hào)溶液酸性溶液蒸餾水體積溫度/℃濃度體積濃度體積①0.506.00.0104.0025②0.503.00.0104.025③0.506.00.0104.0050（1）該探究實(shí)驗(yàn)判斷反應(yīng)快慢的需測(cè)量的物理量是：________．（2）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得反應(yīng)所用的時(shí)間為，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率________．（3）已知被氧化為逸出，該反應(yīng)的離子方程式為________，為了觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象從而判斷反應(yīng)的快慢，與初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為________．（4）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________（填編號(hào)）；欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，則________．（5）該小組通過(guò)分析室溫下反應(yīng)速率走勢(shì)（如下圖），認(rèn)為時(shí)間內(nèi)速率變快除反應(yīng)放熱溫度升高外還有其他原因，若想驗(yàn)證這一原因，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是________（填字母）．A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．稀硫酸 D．氯化錳  2021—2022學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．題號(hào)12345678910答案DDACCBBCBC二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分．題號(hào)1112131415答案DBBDCBC16．（12分，每空2分）（1）  bdf  （2）< （3）<????????????? （4）（5）17．（12分，每空2分）（1）（他合理答案得分，無(wú)單位不得分）（2）C（3）（4）（條件寫(xiě)活性炭得分）（5）納米鐵粉與反應(yīng)生成，導(dǎo)致的去除率下降對(duì)納米鐵粉去除的反應(yīng)有催化作用（或形成原電池，增大納米鐵粉去除的反應(yīng)速率）18．（12分，每空2分）（1）22  0.02（22%不得分）（2）及時(shí)移去產(chǎn)物  改進(jìn)催化劑（或提高反應(yīng)物壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度等合理答案得分）（3）大于  1.3（填>不得分）19．（10分，每空2分）（1）加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色（或淺紅色）且在半分鐘內(nèi)不褪色（2）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶  偏高 （3）26.10（26.1不得分）20．（14分，每空2分）（1）溶液褪色時(shí)間 （2）（3）  （4）①③  3.0 （5）B

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