?選擇題提速練(二)　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

1．(2021·臨沂二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族，Z元素在第三周期中離子半徑最小，Z和W的原子序數(shù)之和是X的3倍。下列說法錯誤的是(　　)
A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y
B．氧化物的熔點(diǎn)：Z>W
C．含Z元素的鹽溶液可能顯堿性
D．X與Y組成的分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
解析：D　Z元素在第三周期中離子半徑最小，則Z為Al；W的原子半徑最大，則W為Na或Mg，Z和W的原子序數(shù)之和是X的3倍，則13＋11＝3×8，即W為11號元素Na，X為8號元素O；X(O)、Y位于同一主族，則Y為S。O的非金屬性強(qiáng)于S，因此氫化物穩(wěn)定性：X>Y，A正確；Al2O3熔點(diǎn)很高，常用作耐火材料，Al2O3熔點(diǎn)高于Na的氧化物的熔點(diǎn)，B正確；含Z(Al)元素的鹽溶液可能顯堿性，如NaAlO2溶液因偏鋁酸根離子水解顯堿性，C正確；X(O)與Y(S)組成的SO3中S的最外層有12個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。
2．(2021·濱州二模)近期我國研究人員報道了溫和條件下實(shí)現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑，其電催化固氮的機(jī)理如圖所示。下列對機(jī)理過程描述錯誤的是(　　)

A．1個N2分子反應(yīng)生成2個NH3分子
B．反應(yīng)過程涉及N2的電化學(xué)還原
C．反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行的程度更大
D．反應(yīng)機(jī)理的每一步均有σ鍵形成
解析：C　通過機(jī)理圖可以看出，一個氮?dú)夥肿由蓛蓚€氨氣分子，A正確；氮?dú)馍砂睔獾倪^程中氮原子結(jié)合氫離子并得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此氮?dú)馍砂睔馐峭ㄟ^多步電化學(xué)還原來實(shí)現(xiàn)的，B正確；反應(yīng)需要H＋，因此是在酸性條件下進(jìn)行的，C錯誤；從反應(yīng)機(jī)理看出，每一步均有H的加入，有σ鍵形成，D正確。
3．(2021·煙臺二模)利用反應(yīng)2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋3K2C2O4＋H2C2O4===2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可制備光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體。下列說法正確的是(　　)
A．H2O2是含有非極性鍵的極性分子
B．激發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，會形成吸收光譜
C．向草酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去可證明溶液中含有Fe2＋

解析：A　H2O2結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，含有極性共價鍵H—O和非極性共價鍵O—O，極性不能抵消，是含有非極性鍵的極性分子，A正確；激發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，釋放能量，會形成發(fā)射光譜，B錯誤；向草酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，草酸根離子與亞鐵離子均有還原性，則紫色褪去不能證明溶液中含有Fe2＋，C錯誤；酸的強(qiáng)弱與其電離出的H＋個數(shù)無關(guān)，D錯誤。
4．(2021·漳州三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、a、b、c是由這些元素組成的物質(zhì)，其中m是日常生活中常用的調(diào)味品，b為黃綠色氣體單質(zhì)，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是(　　)

A．非金屬性：Z＞X＞W(wǎng)
B．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
C．X可分別與W、Y形成化合物W2X2、Y2X2
D．化合物WZ、YZ均為離子晶體
解析：C　由m是日常生活中常用的調(diào)味品，水溶液電解得到黃綠色氣體單質(zhì)b可知，m為氯化鈉、a為氫氣或氫氧化鈉、b為氯氣、c為氫氧化鈉或氫氣，則W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素。氧元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，A錯誤；鈉原子的原子半徑大于氯原子，B錯誤；氧元素和氫元素可以形成共價化合物H2O2，氧元素與鈉元素可以形成離子化合物Na2O2，C正確；氯化氫是共價化合物，屬于分子晶體，D錯誤。
5.(2021·福州二模)離子液體是低溫或室溫熔融鹽，某離子液體中的陽離子EMIM＋結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)EMIM＋的說法錯誤的是(　　)
A．與Cl－形成的離子液體可導(dǎo)電
B．該離子中存在大π鍵
C．離子液體中存在離子鍵
D．存在4種不同環(huán)境的氫原子
解析：D　該離子液體在低溫或室溫為熔融鹽，與Cl－形成離子鍵，為離子化合物，故可導(dǎo)電，A項(xiàng)正確；由圖可知中間環(huán)狀5個原子共用6個電子，形成了大π鍵，B項(xiàng)正確；低溫、室溫為熔融鹽、有的陽離子EMIM＋，故離子液體中存在離子鍵，C項(xiàng)正確；由圖可知，存在6種不同環(huán)境的氫原子，分別為左側(cè)甲基1種，亞甲基1種，環(huán)上3種，右側(cè)甲基1種，D項(xiàng)錯誤。
6．(2021·青島二模)表中元素①～⑧均為短周期元素：

元素
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半
徑/nm
0.066
0.160
0.152
0.077
0.099
0.186
0.070
0.082
最外層
電子數(shù)
6
2





3
常見化
合價


＋1
－4、
＋4
－1、
＋7

－3、
＋5

焰色試驗(yàn)





黃色



下列說法錯誤的是(　　)
A．③單質(zhì)能在①或⑦的單質(zhì)中燃燒
B．②和⑥元素原子的失電子能力強(qiáng)弱可通過單質(zhì)與水反應(yīng)比較
C．⑤分別與⑦、⑧形成的最簡單分子的空間結(jié)構(gòu)相同
D．第一電離能大小順序：⑦＞①＞④＞⑧
解析：C?、佟嗑鶠槎讨芷谠兀薜难嫔囼?yàn)為黃色，則⑥為Na；⑤常見化合價為－1和＋7價，則⑤為Cl；①最外層電子數(shù)為6，且原子半徑小于Cl，則①為O；③的常見化合價為＋1價且半徑大于O，則③為Li；②最外層電子數(shù)為2，且原子半徑略小于Na而大于Li，則②為Mg；④常見化合價為－4和＋4價，且原子半徑大于O而小于Cl，則④為C，⑦常見化合價為－3和＋5價，原子半徑大于O而小于C，則⑦為N，⑧最外層電子數(shù)為3且原子半徑小于Cl，所以⑧為B，即①為O、②為Mg、③為Li、④為C、⑤為Cl、⑥為Na、⑦為N、⑧為B。Li單質(zhì)金屬性很強(qiáng)，可以在O2或N2中燃燒，A正確；Na和冷水劇烈反應(yīng)，Mg常溫下與水反應(yīng)緩慢，可用來比較二者失電子能力強(qiáng)弱，B正確；NCl3是三角錐形，而BCl3是平面三角形，二者空間結(jié)構(gòu)不相同，C錯誤；一般而言，同周期元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，而N的核外電子排布式為1s22s22p3，2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能更大，則四種元素第一電離能大小順序?yàn)镹>O>C>B，D正確。
7．(2021·山東二模)X、Y、Z、T四種元素中，基態(tài)X原子核外電子的M層中只有兩對成對電子，基態(tài)Y原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，T在元素周期表各元素中電負(fù)性最大。下列說法錯誤的是(　　)
A．X、Y、Z、T元素的原子半徑：X＞Y＞Z＞T
B．T的氫化物的水溶液中存在的氫鍵類型有2種
C．Z、X、Y的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低
D．XZ3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
解析：B　基態(tài)X原子核外電子的M層中只有兩對成對電子，則其M層電子排布式應(yīng)為3s23p4，為S元素；基態(tài)Y原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則其核外電子層排布式為1s22s22p2，為C元素；Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，即O元素；T在元素周期表各元素中電負(fù)性最大，則為F元素。所以原子半徑：S＞C＞O＞F，即X＞Y＞Z＞T，A正確；T為F元素，其氫化物為HF，水溶液中存在F…H—O、F…H—F、O…H—O、O…H—F，共4種氫鍵，B錯誤；Z、X、Y的最簡單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S、CH4，H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2S的相對分子質(zhì)量大于CH4，且為極性分子，所以沸點(diǎn)高于CH4，C正確；XZ3即SO3，中心原子價層電子對數(shù)為3＋＝3，不含孤電子對，所以空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D正確。
8．(2021·濰坊二模)X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，X與Y為同周期相鄰元素，Y與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z基態(tài)原子的3p軌道上有1個未成對電子，R是前四周期中第一電離能最小的元素。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．電負(fù)性：X>Y>W
B．原子半徑：Z>W>Y
C．簡單氣態(tài)氫化物的熔、沸點(diǎn)：Y>W>X
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>R
解析：B　X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，X與Y為同周期相鄰元素，Y與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y最外層電子數(shù)為6，Y為O元素，W為S元素，X為N元素；Z基態(tài)原子的3p軌道上有1個未成對電子，則電子排布式為1s22s22p63s23p1，為Al元素，R是前四周期中第一電離能最小的元素，為K元素。元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：Y(O)>X(N)>W(S)，A錯誤；同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Z(Al)>W(S)>Y(O)，B正確；因水中氨氣中存在氫鍵，故簡單氣態(tài)氫化物的熔、沸點(diǎn)：H2O>NH3＞H2S，C錯誤；元素金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KOH>Al(OH)3，D錯誤。
9．(2021·臨沂二模)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．第一電離能：O>N>C>H
B．分子中C和N的雜化方式相同
C．基態(tài)Zn原子的核外電子有15種空間運(yùn)動狀態(tài)
D．該物質(zhì)中，Zn的配位數(shù)為4，配位原子為O、N
解析：C　同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但第ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族的，氫對核外電子的束縛力很弱，容易失去一個電子，其第一電離能較小，所以第一電離能：N＞O＞C＞H，A錯誤；分子中連雙鍵的C的雜化方式為sp2，連單鍵的碳原子為sp3雜化，N都是sp3雜化，B錯誤；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，有15種空間運(yùn)動狀態(tài)，C正確；該物質(zhì)中，Zn提供空軌道，O和N提供孤電子對，配位原子是O、N，但Zn的配位數(shù)是5，D錯誤。
10．(2021·德州二模)下列敘述正確的是(　　)
A．價層電子排布式為2s2和3s23p5的兩原子形成離子化合物
B．元素Se位于第四周期第ⅣA族，屬于p區(qū)
C．非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、CO2、PCl3、H2O2分子
D．不同元素組成的多原子分子中一定含有極性共價鍵
解析：D　價層電子排布式為2s2和3s23p5的兩原子分別為Be和Cl，BeCl2為共價化合物，A錯誤；元素Se位于第四周期第ⅥA族，B錯誤；PCl3和H2O2分子屬于極性分子，C錯誤；不同元素組成的多原子分子中一定含有極性共價鍵，D正確。
11．(2021·德州二模)近年來，光催化劑的研究是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)方向。一種Ru絡(luò)合物(如圖所示)復(fù)合光催化劑可將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH。下列說法錯誤的是(　　)

A．Ru絡(luò)合物中第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C

D．HCOOH的沸點(diǎn)比HCHO高，主要因?yàn)镠COOH相對分子質(zhì)量大于HCHO
解析：D　第二周期元素除Ne外，電負(fù)性從左往右逐漸增強(qiáng)，故電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C，A正確；如圖結(jié)構(gòu)的吡啶環(huán)()中C、N原子的價層電子對均為3，故雜化方式均為sp2，B正確；吡啶()含電負(fù)性強(qiáng)的N元素，氮原子上的一對未共用電子能與水形成氫鍵，C正確；HCOOH分子間存在范德華力和氫鍵，且HCOOH分子間氫鍵作用較強(qiáng)，D錯誤。
12．(2021·濟(jì)南二模)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合態(tài)形式存在，Z的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　)

A．化合物A中各原子或離子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．X、Y、Z三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)閆>Y>X
C．X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)中，Y的單質(zhì)熔點(diǎn)最高
D．陰離子中的Y均發(fā)生sp2雜化
解析：C　化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z為O；Y元素在自然界都以化合態(tài)存在，且Y的原子序數(shù)小于Z，化合物A中Y可以形成3個或4個共價鍵，則Y為B；X形成1個共價鍵，W形成＋1價陽離子，則X為H，W為Na?；衔顰中有2個B原子只形成了3個共價鍵，沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；H、B、O三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>H>B，B錯誤；X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)中，H2、O2是分子晶體，Na是金屬晶體，熔點(diǎn)低于100 ℃，B的單質(zhì)是共價晶體，熔點(diǎn)最高，C正確；陰離子中的Y形成三個σ鍵時，發(fā)生sp2雜化，形成四個σ鍵時，發(fā)生sp3雜化，D錯誤。
13．(2021·聊城二模)硫化硅(結(jié)構(gòu)如圖)是制備高純硅的一種材料，常溫常壓下穩(wěn)定，遇潮濕空氣反應(yīng)生成SiO2和H2S；在空氣中加熱即燃燒，下列敘述正確的是(　　)

A．硫化硅為分子晶體
B．硫化硅中所有原子共平面
C．1 mol硫化硅中含有4 mol Si—S
D．第一電離能：O＞S＞H
解析：D　由硫化硅結(jié)構(gòu)可知硫化硅晶體中Si和S通過共價鍵結(jié)合為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為共價晶體，A錯誤；Si的價層電子對數(shù)為4，Si為sp3雜化，以Si為中心形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，B錯誤；由圖可知1個Si形成4個Si—S，每個Si—S占，因此1 mol硫化硅中含有 mol＝2 mol Si—S，C錯誤；一般規(guī)律：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，因此第一電離能：O＞S＞H，D正確。
14．(2021·青島一模)W、X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且小于20，四種元素形成的化合物在農(nóng)業(yè)上常用作肥料，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是(　　)

A．簡單離子半徑：Y＞Z
B．X、Y分別與W形成的簡單化合物的沸點(diǎn)：X＞Y
C．X與其他三種元素均只能形成兩種化合物
D．W與Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊試液變藍(lán)
解析：C　W、X、Y、Z為分屬不同周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且小于20，推出W為第一周期元素，即W為H，X為第二周期元素，Y為第三周期元素，Z為第四周期元素，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)圖，Z顯＋1價，即Z為K，X有2個共價鍵，X為ⅥA族元素，即X為O，K失去一個電子給了O，因此Y最外層有5個電子，即Y為P。P和K簡單離子是P3－、K＋，它們核外電子排布相同，因此簡單離子半徑大小順序是r(P3－)＞r(K＋)，A正確；X、Y分別與W形成的簡單化合物分別是H2O、PH3，常溫下水為液體，PH3為氣體，因此沸點(diǎn)：H2O＞PH3，B正確；鉀元素與氧元素可以形成氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀等，C錯誤；K與H形成的化合物，溶于水后形成KOH溶液，KOH為強(qiáng)堿，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，D正確。
15．(2021·宿遷二模)葉臘石[Z2(W4Y10)(YX)2]是一種黏土礦物，廣泛應(yīng)用于陶瓷、冶金、建材等領(lǐng)域。X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Z的簡單陽離子與YX－含有相同的電子數(shù)，W原子最高能級和最低能級填充電子的數(shù)目相等，下列說法正確的是(　　)
A．葉臘石中只含有離子鍵
B．第一電離能：Z＞W(wǎng)＞Y
C．工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質(zhì)
D．Z的最高價氧化物的水化物可溶于W的最高價氧化物的水化物
解析：C　X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O；Z原子在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，則Z為Al；Z的簡單陽離子Al3＋與YX－(OH－)含有相同的電子數(shù)，則X為H；W原子最高能級和最低能級填充電子的數(shù)目相等，則W的電子排布式為1s22s22p63s23p2，W為Si。葉臘石的化學(xué)式為Al2(Si4O10)(OH)2，既有離子鍵，又有共價鍵，A錯誤；非金屬性越強(qiáng)，失去一個電子越難，第一電離能越大。非金屬性：O＞Si＞Al，則第一電離能：O＞Si＞Al，B錯誤；工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法制取Al，C正確；Al的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，W的最高價氧化物的水化物為H2SiO3，Al(OH)3不溶于H2SiO3，D錯誤。
16.NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由兩個正六面體疊加而成，已知正六面體的棱長為a nm。下列說法錯誤的是(　　)
A．NaAlH4晶體中，與AlH緊鄰且等距的Na＋有8個
B．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為 g·cm－3
C．制備NaAlH4的反應(yīng)選擇在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中進(jìn)行，也可以是水或乙醇
D．AlH的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
解析：C　根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：在1個NaAlH4的晶胞中，與AlH緊鄰且等距的Na＋有8個，A正確；在1個晶胞中含有AlH的數(shù)目為×8＋×4＋1＝4；含有Na＋的數(shù)目為×6＋×4＝4，則晶胞的密度ρ＝＝＝ g·cm－3，B正確；NaAlH4具有強(qiáng)的還原性，容易與水或乙醇發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，因此不能在有水或乙醇的環(huán)境中制取，應(yīng)該選擇在乙醚環(huán)境中進(jìn)行，C錯誤；在AlH中，中心Al原子價層電子對數(shù)是4＋＝4，無孤電子對，因此其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確。

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