?2021~2022學(xué)年度上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測
初四化學(xué)試題
全卷四道大題滿分100.考試時間為90分鐘。
題 號
一
二
三
四
總 分
得 分








考試說明：
1.考試時間90分鐘
2.全卷分共四道大題，滿分100分.
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ca-40
第Ⅰ卷(選擇題 共40分)
一、選擇題（以下各題，只有一個符合要求的答案，每小題2分，本題共40分）
1．下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱及俗名不完全一致的是（　?。?br /> A．CaO 氧化鈣 生石灰 B．CaCO3 碳酸鈣 熟石灰
C．Ca（OH）2 氫氧化鈣 消石灰 D．NaOH 氫氧化鈉 燒堿
2．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，錯誤的是（　?。?br /> A．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙
B．碳在高溫還原氧化銅時，黑色粉末逐漸變紅色
C．細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
D．分別點(diǎn)燃一小塊羊毛纖維和棉纖維，有燒焦羽毛氣味的是棉纖維
3．2021年環(huán)境日的主題是“人與自然和諧共生”。下列做法符合這一主題的是（　?。?br /> A． 工業(yè)廢水灌溉農(nóng)田 B．推廣使用乙醇汽油
C．開墾荒山砍伐森林 D．露天焚燒廢舊塑料
4．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（　?。?br /> A．氧化物 ：氧氣、五氧化二磷、生石灰:
B．混合物 ：潔凈的空氣、石油、冰水混合物
C．有機(jī)物：甲烷、乙醇、乙酸
D．合成材料：合金、塑料、合成纖維
5．下列敘述、對應(yīng)的化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型都正確的是（ ）
A．證明銅的活動性比銀強(qiáng)：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 置換反應(yīng)
B．酒精燃燒： 氧化反應(yīng)
C．小蘇打用于治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng)
D．溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3═Ca（HCO3）2 化合反應(yīng)
6．下列歸納完全正確的一組是( )
A.化學(xué)之最
B.化學(xué)與生活
1.密度最小的氣體是氫氣
2.導(dǎo)電性最好的金屬是銅
1.衣服上的油污:可用汽油洗去
2.水壺中的水垢:可加食鹽水浸泡除去
C.物質(zhì)保存方法及解釋
D.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)
1.濃硫酸密封保存:防止吸水變稀
2.氫氧化鈉密封保存:防止潮解、變質(zhì)
1.石油煉制可得汽油、煤焦油、柴油等
2.大量施用農(nóng)藥化肥以增加糧食產(chǎn)量
7．要使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50g 變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，可采取的方法是（　?。?br /> A．加入5g氯化鈉 B．蒸發(fā)20g水
C．加入50g的30%氯化鈉溶液 D．將溶液取出25g
8．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?br /> A．為了防治水體污染，硫酸廠的廢水加熟石灰中和處理后再排放
B．某同學(xué)用pH試紙測得某地土壤pH＝6.75
C．不慎被把濃硫酸到了眼睛里，立即用手揉，必要時看醫(yī)生
D．氧氣能供給呼吸，所以我們應(yīng)該經(jīng)常呼吸純凈氧氣
9．非金屬間的置換規(guī)律與金屬的相似：已知Br2+2KI═2KBr+I2；Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，則下列非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序正確的是（　?。?br /> A．Br2、I2、Cl2 B．Cl2、Br2、I2 C．Cl2、I2、Br2 D．I2、Cl2、Br2
10．我國的高鐵技術(shù)世界領(lǐng)先，關(guān)于高鐵列車上的物品說法正確的是（ ）
A．不銹鋼座椅含碳量比生鐵高 B．充電插座的塑料外殼具有熱塑性
C．泡沫滅火器可降低可燃物的著火點(diǎn) D．車窗上的鋼化玻璃屬于無機(jī)非金屬材料
11．下列教材實驗中，說法正確的是（　?。?br /> A．測定空氣中氧氣含量的實驗中，可以用硫粉替代紅磷
B．實驗室模擬工業(yè)煉鐵，實驗開始要先通一段時間一氧化碳再加熱
C．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液配制時，將氯化鈉倒入量筒中溶解
D．電解水實驗證明水是由氫氣和氧氣組成
12．要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是（　?。?br /> ①加入CaO ②加入Ca（OH）2 ③升高溫度 ④降低溫度。
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
13．教材中的圖表資料可為我們提供許多信息，下列說法正確的是（　?。?br /> A．利用元素周期表，可查閱元素符號及相對原子質(zhì)量
B．利用金屬活動性順序表，可判斷金屬材料的物理性質(zhì)
C．利用酸、堿、鹽的溶解性表，可推知金屬與酸、鹽能否反應(yīng)
D．利用相對原子質(zhì)量表，可直接查出某種元素一個原子的實際質(zhì)量
14.如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀，則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質(zhì)可能是（ ）
A. 甲：稀鹽酸；①鐵； 乙：水； ②生石灰
B. 甲：水；①硝酸銨； 乙：稀鹽酸；②鐵
C. 甲：水；①氫氧化鈉；乙：稀硫酸；②鋅
D. 甲：水；①生石灰； 乙：稀鹽酸：②氫氧化鈉
15．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理正確的是（　?。?br /> A．在室溫下，堿溶液的pH＞7，則pH＞7的溶液一定是堿溶液
B．單質(zhì)是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
C．洗滌劑除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D．復(fù)分解反應(yīng)有沉淀、氣體或水生成，則有沉淀、氣體或水生成的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)
16．下列各組物質(zhì)在pH＝2的溶液中能大量共存的溶液是（　?。?br /> A．NaCl、AgNO3、Ba（OH）2 B．FeCl3、KOH、Na2SO4
C．Ba（OH）2、KNO3、Na2SO4 D．KNO3、HCl、CaCl2
17．只用一種試劑就能將NaOH、NaCl、BaCl2三種溶液鑒別出來，它是（　?。?br /> A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞試液 D．Fe（NO3）3溶液
18．下列選項中的描述與圖象不相符的是（　?。?br />
A．由密閉容器中四種物質(zhì)的質(zhì)量變化推測該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B．向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液pH的變化
C．電解水，水分解生成的氣體體積隨時間的變化
D．等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，與足量的鎂粉與鋅粉反應(yīng)
19．下面實驗設(shè)計能夠達(dá)到目的是（　?。?br />
實驗內(nèi)容
實驗設(shè)計
A
除去H2中少量水蒸氣、HCl
先通過濃H2SO4，再通過NaOH溶液
B
驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱
銅片、銀片分開平行插入FeSO4溶液中
C
鑒別固體氯化鈉和氫氧化鈉
分別加入適量水
D
回收氯化鉀固體中的二氧化錳
溶液加足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶





20．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)﹣侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主
要化學(xué)反應(yīng)如下：①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列說法不正確的是（　?。?br /> A．反應(yīng)①先通NH3再通CO2，目的是為增加產(chǎn)率
B．NaCl可用于消除公路上的積雪
C．若Na2CO3混有NaHCO3，可用加熱的方法除去
D．反應(yīng)②結(jié)束后所得溶液中只有一種溶質(zhì)
二． 填空題（每空1分，化學(xué)方程式2分，共24分）
21．（4分）請用化學(xué)用語填空
（1）含 10 個電子的原子團(tuán)并且?guī)д姾蒧_________ （2）標(biāo)出氧化鐵中鐵元素的化合價　 　。
（3）相對分子質(zhì)量最小的氧化物 （4）請畫出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
22．（8分）科學(xué)知識在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，請按照要求填空：
（1）打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與　 　有關(guān)。
（2）人體缺乏 　 　元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大。
（3）肇源西海公園里的花草經(jīng)常要施用氯化銨進(jìn)行保養(yǎng)，氯化銨屬于 （“氮肥”、“鉀肥”、“復(fù)合肥”），氯化銨不能和堿性物質(zhì)混合使用的原因 。
（4）煤燃燒時排放的二氧化硫等污染物，有可能會導(dǎo)致降雨的酸性增強(qiáng)，我們把pH　 （選填“＞”、“＝”或“＜”）5.6的降雨稱為酸雨，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ??；
（5）疫情期間人們可攝入適量蛋白質(zhì)和維生素來增強(qiáng)體質(zhì)。下列菜譜中同時主要含有這兩種營養(yǎng)素的是　 　（選填字母）。
A．清湯牛肉面 B．清蒸老南瓜 C．青椒回鍋肉 D．清燉排骨湯
23．（5分）根據(jù)如圖所示的甲、乙、丙的溶解度曲線，回答以下問題：
（1）P點(diǎn)表示的意義　 　。
（2）乙中含有少量甲，要提純乙可采用的方法是　 　。
（3）寫出一種將丙的接近飽和的溶液變成飽和溶液的方法　 　。
（4）t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，需水的質(zhì)量由多到少的順序是　 　。
（5）下列說法錯誤的是　 　（填序號）。
①在t2℃時，將15g甲物質(zhì)放入50g水中，所得到的溶液質(zhì)量為65g
②將甲的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出
③將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫到t2℃，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為乙＞甲＝丙
24.（7分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，
設(shè)計流程如圖：

（1）操作①的名稱為　 　，其中玻璃棒作用是　 　。
（2）Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）溶液B中所含的溶質(zhì)是　 　；固體A的成分是　 　。（填化學(xué)式）
（4）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是　 　。
三、探究題（每空1分，化學(xué)方程式2分，共29分）
25.（9分）請結(jié)合下列實驗常用裝置，回答有關(guān)問題．

（1） 寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a　 　
（2）若用氯酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是　 ?。ㄌ睢癆”、“B”或“C”），裝入藥品前應(yīng)先　 　，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應(yīng)加入　 ?。粢@得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用D裝置，并在該裝置中盛放　 ?。ㄌ顚懺噭┟Q）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從　 　端進(jìn)入（填“b”或“c”）．
（4）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進(jìn)為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優(yōu)點(diǎn)是　 ?。?br /> 26.（11分）在研究“酸堿中和反應(yīng)”時，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：
（1）在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。
滴入稀鹽酸后，由實驗現(xiàn)象 和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并　 ?。ㄌ睢拔铡被颉胺懦觥保崃?。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（2）從微觀角度分析，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是　 　。
【交流與討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。
思路一：驗證有　 　。 思路二：驗證反應(yīng)物減少或消失。
（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們對燒杯中反應(yīng)后的溶質(zhì)成分產(chǎn)生興趣，并對其成分進(jìn)行猜想：
【猜想與假設(shè)】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：　 　
【實驗與驗證】
步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
步驟Ⅰ：取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入硫酸銅溶液
　 　。
猜想二不成立
步驟Ⅱ：另取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入硝酸銀溶液
出現(xiàn)白色沉淀
猜想三成立
【評價與反思】
Ⅰ.有同學(xué)認(rèn)為，僅通過步驟Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，就得出“猜想三成立”證據(jù)不足，理由是
　 ?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）
Ⅱ.在對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行猜想時，除了考慮生成物外還要考慮　 　。
27.（9分）海水通過曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是實驗室模擬粗鹽制備精鹽的過程。
（1）步驟一：去除粗鹽中的泥沙
①稱取鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解；②過濾去除泥沙得溶液A；
稀鹽酸
（2）步驟二：去除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)

①加入“過量BaCl2溶液”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　 　。
②下列說法錯誤的是 　 　。
A.加入三種溶液的順序不能調(diào)整 B.可用硫酸替代該流程中的稀鹽酸
C.按加入溶液的順序除雜，過濾后得到三種沉淀 D.溶液B的溶質(zhì)主要是氯化鈉
③理論上用過量的 　 　溶液（填一種物質(zhì)）代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也
可以達(dá)到相同的實驗?zāi)康摹?br /> ④為了證明所加的鹽酸已過量，某同學(xué)取少量溶液B，向其中加入 　 ?。ㄌ钤噭?，若 　 ?。ㄌ顚嶒灛F(xiàn)象），則證明鹽酸已過量。
（3）步驟三；獲得產(chǎn)品
將溶液B提純?yōu)镹aCl晶體，應(yīng)進(jìn)行 　 　操作。在不斷攪拌下加熱，觀察到 　
　，停止加熱，最終得到精鹽9.4g。
（4）步驟四：數(shù)據(jù)處理。經(jīng)計算該粗鹽樣品中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%。
【結(jié)果與反思】實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的
實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.4%，實驗結(jié)果偏大的原因是 　 　。
四．計算題（7分）
28.往150克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液
的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析
計算：（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是　 　。
（2）反應(yīng)到c點(diǎn)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）


初四化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題（以下各題，只有一個符合要求的答案，每小題2分，本題共40分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
選項
B
D
B
C
D
C
C
A
B
D
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
選項
B
C
A
C
B
D
A
D
C
D

二、 填空題（每空1分，化學(xué)方程式2分，關(guān)于敘述性答案合理即可給分。共24分）

21.（1）NH4+ （2） （3）H2O （4）
22. （1） 壓強(qiáng) （2）碘（或I）
（3） 氮肥 ； 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低肥效。
（4） < ； 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ;（5）C
23.（1） t2℃時，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）增加溶質(zhì)（或升高溫度或蒸發(fā)溶劑）；（4）丙＞乙＞甲；（5）①②③
24.（1）過濾 ；引流 （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3） Al2（SO4）3、FeSO4 ； Cu、Fe ； （4）除去固體A中的鐵；

三、 實驗探究題（每空1分，化學(xué)方程式2分，關(guān)于敘述性答案合理即可給分。共29分）
25.（1）長頸漏斗 （2）A ；檢查裝置氣密性；2KClO32KCl+3O2↑
（3）稀鹽酸 ； 濃硫酸 ； b （4）可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
26.（1） 溶液由紅色變?yōu)闊o色 ；放出；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；新物質(zhì)生成；
（3）【猜想與假設(shè)】NaCl、HCl；
【實驗與驗證】不產(chǎn)生沉淀；
【評價與反思】 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ； 反應(yīng)物是否過量；
27.（2）① BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
② ABC ③ 氫氧化鋇（或Ba(OH)2）；④ 碳酸鈉溶液（碳酸氫鈉溶液）；產(chǎn)生氣泡；（3）蒸發(fā) ； 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時 ；
（4）除雜過程中又有氯化鈉生成；
四．計算題（7分）
28.（1）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性；（1分）
（2）解：設(shè)碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈉的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y。
Na2CO3 + 2HNO3 ＝ 2NaNO3 + H2O + CO2↑ ---------1分
106 170 44
50g×21.2% x y

x=17g y=4.4g ---------1分
設(shè)碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成的硝酸鈉的質(zhì)量為m,生成碳酸鈣的質(zhì)量為n。
Na2CO3 + Ca（NO3）2 ＝ 2NaNO3 + CaCO3↓ ---------1分
106 170 100
100g×21.2% m n



m=34g n=20g ---------1分

---------2分

答：略。



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