1．（2分）“摩爾”是下列哪個物理量的單位（ ）
A．物質(zhì)的量B．長度C．質(zhì)量D．電流
2．（2分）下列儀器使用前必須檢查其是否漏水的是（ ）
A．分液漏斗B．漏斗C．蒸發(fā)皿D．長頸漏斗
3．（2分）化學教材中，常借助示意圖表達實驗裝置的要點、闡述化學過程的原理等．下列有關示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是（ ）
A．橡皮管能使液體順利流下
B．分離乙醇和乙酸
C．檢查裝置氣密性
D．收集氨氣
4．（2分）在化學實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理中正確的是（ ）
A．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅
B．在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
C．濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用大量的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
D．加熱蒸餾燒瓶、坩堝、蒸發(fā)皿、集氣瓶時，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂
5．（2分）下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2分）根據(jù)某種化學性質(zhì)，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是（ ）
A．CaOB．COC．SiO2D．H2O
7．（2分）下列溶液與20mL 1 ml?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）
A．10 mL 1ml?L﹣1Mg（NO3）2溶液
B．5 mL 0.8ml?L﹣1Al（NO3）3溶液
C．10 mL 2ml?L﹣1AgNO3溶液
D．10 mL 0.5ml?L﹣1Cu（NO3）2溶液
8．（2分）下列電離方程式不正確的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
C．HNO3═H++NO3﹣D．CaCl2═Ca2++2Cl﹣
9．（2分）膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ）
A．膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
B．膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子能穿過濾紙
D．膠體有丁達爾效應
10．（2分）下列物質(zhì)中與0.3 mlH2O含有相同氫原子數(shù)的是（ ）
A．0.3mlHNO3B．0.1ml H3PO4
C．0.2mlCH4D．3.612×1023個HCl分子
11．（2分）下列敘述中錯誤的是（ ）
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．2ml NO和2ml NO2含原子數(shù)不同
C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同
D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等
12．（2分）3.01×1023個硫酸分子的物質(zhì)的量是（ ）
A．0.5mlB．1mlC．0.25mlD．2ml
13．（2分）下列物質(zhì)的化學式書寫正確的是（ ）
A．氯化鈉（ ClNa ）B．高錳酸鉀（K2MnO4）
C．硫酸鈉（Na2S）D．碳酸（H2CO3）
14．（2分）能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是（ ）
A．NaCl 和 淀粉B．BaSO4和 CaCO3
C．CuO 和 KClD．Mg（NO3）2和 I2
15．（2分）離子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反應是（ ）
A．所有酸和堿之間的中和反應
B．所有強酸和強堿之間的中和反應
C．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應
D．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應
16．（2分）下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體。
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
17．（2分）往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈（ ）
A．橙紅色B．紫紅色C．無色D．深褐色
18．（2分）下列敘述，正確的是（ ）
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)
B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3是電解質(zhì)
C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)
D．銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)
19．（2分）下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應的是（ ）
A．NaOH溶液和FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液
D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
20．（2分）容量瓶上不需要標注的項目是（ ）
A．溫度B．容量C．濃度D．刻度線
21．（2分）實驗室中分離水與植物油的混合液，必須使用的玻璃儀器是（ ）
A．容量瓶B．集氣瓶C． 分液漏斗D． 平地燒瓶
22．（2分）用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00ml?L﹣1的氯化鈉溶液0.5L，要用到的儀器是（ ）
①500mL容量瓶 ②試管 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．
A．①④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑤C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．全部
23．（2分）下列關于過濾操作的說法中，錯誤的是（ ）
A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?br>B．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡
C．過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣
D．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
24．（2分）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH
25．（2分）已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）
A．16 gB．32 gC．64 g/mlD．32 g/ml
二、填空題（共20分，每空1分）
26．（11分）（1）1ml任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為 ，1.5mlH2SO4的質(zhì)量是 ，其中含 mlO原子，含有 mlH原子，含有 個H原子
（2）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為 ；
（3）8gCH4中約含有 個分子，在標準狀況下所占的體積約為 L；
（4）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為 。
（5）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （填正確字母序號）
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間
B．能透過半透膜
C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．顏色都呈紅褐色
舉出膠體化學知識在人類生活中的一個應用 。
27．（9分）（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：
①稀豆?jié){
②K2CO3溶液
③Cl2
④SO2
⑤稀鹽酸
⑥氫氧化鈉。
其中屬于膠體的是 （填序號、下同），屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于單質(zhì)的是 ，屬于電解質(zhì)的是 。K2CO3的電離方程式是 。
（2）在下列物質(zhì)中，請選擇正確的序號填空：
①熔融的氫氧化鈉
②蔗糖
③鹽酸
④金屬鈉
⑤硫酸
⑥二氧化硫氣體
⑦硫粉
⑧石膏（CaSO4?2H2O）
⑨酒精溶液
a.屬于電解質(zhì)的有 。
b.屬于非電解質(zhì)的有 。
c.上述狀態(tài)下能導電的有 。
d.上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的有 。
三、實驗題（共18分，9×2分）
28．（18分）實驗室為完成某一實驗，需用240mL 1.0ml/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8ml/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實驗所需0.1ml/L的鹽酸溶液，應量取濃鹽酸體積為 mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要用到有 、 等．
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） →D．
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作 ；C操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外 ；定容時俯視 ．
（4）10.6gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應，生成CO2氣體在標準狀況下的體積是 升．
四、書寫化學方程式或離子方程式（共12分，6×2分）
29．（12分）寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式。
（1）澄清石灰水與鹽酸反應 ；
（2）氫氧化鈉與硫酸反應 ；
（3）過氧化氫分解反應 ；
（4）硫酸銅與氫氧化鈉反應 ；
（5）氯化鋇與硫酸鈉反應 ；
（6）氫氧化鈣與二氧化碳反應 。
2021-2022學年青海省海南州中學、貴德中學高一（上）期中化學試卷
參考答案與試題解析
一、單選題（共50分，25×2分）
1．（2分）“摩爾”是下列哪個物理量的單位（ ）
A．物質(zhì)的量B．長度C．質(zhì)量D．電流
【分析】物質(zhì)的量是七個國際物理量之一，物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，所以摩爾是物質(zhì)的量的單位，它不是微粒體積的單位，也不是物質(zhì)質(zhì)量的單位，也不是物質(zhì)數(shù)量的單位。
【解答】解：A．質(zhì)的量是表示微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量，單位是摩爾，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；
B．長度為基本物理量，單位是米、分米、厘米等，故B錯誤；
C．物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g、kg等，摩爾不是質(zhì)量單位，故C錯誤；
D．電流是基本物理量，單位為安培，故D錯誤；
故選：A。
【點評】本題考查的是物質(zhì)的量的單位，注意物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別，題目難度不大。
2．（2分）下列儀器使用前必須檢查其是否漏水的是（ ）
A．分液漏斗B．漏斗C．蒸發(fā)皿D．長頸漏斗
【分析】根據(jù)儀器的構(gòu)造，若使用的儀器帶有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水；相反，若是儀器沒有有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查不需要檢查是否漏水，據(jù)此進行判斷即可．
【解答】解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要檢查是否漏，故A正確；
B．漏斗沒有活塞和瓶塞，使用前不需檢查是否漏水，故B錯誤；
C．蒸發(fā)皿沒有活塞和瓶塞，使用前不需檢查是否漏水，故C錯誤；
D．長頸漏斗沒有活塞和瓶塞，使用前不需檢查是否漏水，故D錯誤。
故選：A。
【點評】本題考查了常見儀器的使用，難度不大，帶有活塞的儀器在使用前都要檢查是否漏水，常見的需要檢漏的儀器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．
3．（2分）化學教材中，常借助示意圖表達實驗裝置的要點、闡述化學過程的原理等．下列有關示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是（ ）
A．橡皮管能使液體順利流下
B．分離乙醇和乙酸
C．檢查裝置氣密性
D．收集氨氣
【分析】A．橡皮管能使下方氣體的轉(zhuǎn)移到上方，利用壓強使液體順利流下；
B．乙醇和乙酸互溶；
C．關閉止水夾，利用液差法可檢驗氣密性；
D．氨氣的密度比空氣的密度小，可利用向下排空氣法收集．
【解答】解：A．打開活塞和塞子，液體流下，橡皮管能使下方氣體的轉(zhuǎn)移到上方，利用壓強使液體順利流下，圖中裝置合理，故A正確；
B．乙醇和乙酸互溶，不能利用圖中分液裝置分離，應選蒸餾裝置，故B錯誤；
C．關閉止水夾，打開分液漏斗的活塞，使圓底燒瓶與漏斗下端導管內(nèi)形成液面差，一段時間內(nèi)液差高度不變，則氣密性良好，故C正確；
D．氨氣的密度比空氣的密度小，可利用向下排空氣法收集，則圖中氣體從短導管進可收集氨氣，故D正確；
故選：B。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗操作、實驗技能、實驗裝置的作用及混合物分離提純等為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．
4．（2分）在化學實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理中正確的是（ ）
A．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅
B．在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
C．濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用大量的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
D．加熱蒸餾燒瓶、坩堝、蒸發(fā)皿、集氣瓶時，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂
【分析】A、汽油和煤油燈密度比水小，會浮在水面上；
B、濃硫酸稀釋放熱；
C、濃硫酸遇水放熱，據(jù)此分析濃硫酸沾到皮膚上的處理方法；
D、坩堝加熱無需墊石棉網(wǎng)；集氣瓶不能受熱。
【解答】解：A、汽油和煤油燈密度比水小，會浮在水面上，故汽油和煤油著火后，用水滅反而會增大著火面積，故A錯誤；
B、濃硫酸稀釋放熱，故稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入水中，變倒邊用玻璃棒攪拌，故B正確；
C、濃硫酸遇水放熱，故濃硫酸沾到皮膚上后，應先用干抹布抹去，然后用大量水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；
D、坩堝加熱無需墊石棉網(wǎng)，直接加熱即可；集氣瓶不能受熱，故D錯誤。
故選：B。
【點評】本題考查了儀器的使用和實驗安全問題，難度不大，應注意的是濃硫酸沾到皮膚上的處理方法和其他的酸的不同。
5．（2分）下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】純凈物：有一種物質(zhì)組成，包括單質(zhì)和化合物；
混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電的化合物是強電解質(zhì)，
在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。
【解答】解：A．鹽酸為混合物，故A錯誤；
B．膽礬是一種物質(zhì)組成為純凈物，水玻璃為硅酸鈉水溶液屬于混合物，硫酸鋇熔融狀態(tài)導電屬于電解質(zhì)，二氧化硫不能電離屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C．碳酸鈣熔融狀態(tài)下導電屬于電解質(zhì)，故C錯誤；
D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，題目難度不大。
6．（2分）根據(jù)某種化學性質(zhì)，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是（ ）
A．CaOB．COC．SiO2D．H2O
【分析】氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．與酸溶液反應生成鹽和水的化合物為堿性氧化物，與堿溶液反應生成鹽和水的化合物為酸性氧化物，兩者都能反應的為兩性氧化物，兩者都不能的為不成鹽氧化物，CO2、P2O5、SO2都屬于非金屬氧化物，能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物．
【解答】解：CO2、P2O5、SO2都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。
A．CaO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B．一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C．二氧化硅是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，如與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故C正確；
D．水屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯誤。
故選：C。
【點評】本題考查了物質(zhì)的分類中的氧化物，注意掌握不同氧化物的基本概念，并能夠區(qū)分應用，本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中，題目較簡單．
7．（2分）下列溶液與20mL 1 ml?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）
A．10 mL 1ml?L﹣1Mg（NO3）2溶液
B．5 mL 0.8ml?L﹣1Al（NO3）3溶液
C．10 mL 2ml?L﹣1AgNO3溶液
D．10 mL 0.5ml?L﹣1Cu（NO3）2溶液
【分析】根據(jù)化學式可知，20mL 1ml?L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為1ml/L，溶液中溶質(zhì)離子濃度與溶液體積無關，與電解質(zhì)強弱、溶質(zhì)電離出的相應離子數(shù)目及溶質(zhì)的濃度有關．
【解答】解：20mL 1ml?L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為1ml/L。
A、1 ml?L﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為1ml/L×2＝2ml/L，故A錯誤；
B、0.8 ml?L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為0.8ml/L×3＝2.4ml/L，故B錯誤；
C、2 ml?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為2ml/L，故C錯誤；
D、0.5 ml?L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度為0.5ml/L×2＝1ml/L，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關系來解答即可．
8．（2分）下列電離方程式不正確的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
C．HNO3═H++NO3﹣D．CaCl2═Ca2++2Cl﹣
【分析】A．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
B．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離；
C．硝酸為強電解質(zhì)，完全電離；
D．氯化鈣為強電解質(zhì)，完全電離。
【解答】解：A．碳酸氫鈉電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A錯誤；
B．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B正確；
C．硝酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：HNO3═H++NO3﹣，故C正確；
D．氯化鈣為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl﹣，故D正確；
故選：A。
【點評】本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關鍵，題目難度不大。
9．（2分）膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ）
A．膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
B．膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子能穿過濾紙
D．膠體有丁達爾效應
【分析】分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液，膠體具有丁達爾效應是膠體的性質(zhì)，膠體粒子吸附帶電離子。
【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，
故選：A。
【點評】本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握。
10．（2分）下列物質(zhì)中與0.3 mlH2O含有相同氫原子數(shù)的是（ ）
A．0.3mlHNO3B．0.1ml H3PO4
C．0.2mlCH4D．3.612×1023個HCl分子
【分析】0.3 mlH2O含有0.6ml氫原子，有0.6NA個氫原子，0.3 ml HNO3中含有0.3NA個氫原子，0.1 ml H3PO4中含有的氫原子數(shù)為0.3NA個氫原子，0.2 ml CH4中含有0.8NA個氫原子，3.612×1023個HCl分子物質(zhì)的量為0.6 ml，含有0.6NA個氫原子．
【解答】解：A、0.3 ml H2O中含有0.6NA個氫原子，0.3 ml HNO3中含有0.3NA個氫原子，故A錯誤；
B、0.1 ml H3PO4中含有的氫原子數(shù)為0.3NA個氫原子，故B錯誤；
C、0.2 ml CH4中含有0.8NA個氫原子，故C錯誤；
D、3.612×1023個HCl分子物質(zhì)的量為0.6 ml，含有0.6NA個氫原子，故D正確。
故選：D。
【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關計算，解答本題中注意物質(zhì)的分子構(gòu)成，結(jié)合相關的計算公式解答，難度不大．
11．（2分）下列敘述中錯誤的是（ ）
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．2ml NO和2ml NO2含原子數(shù)不同
C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同
D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等
【分析】A．摩爾質(zhì)量以g/ml為單位，數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量；
B．根據(jù)分子構(gòu)成特點來比較原子的物質(zhì)的量；
C．O3和O2都是由氧原子構(gòu)成的，氧原子的質(zhì)量相等，故含有氧原子相等；
D．根據(jù)分子構(gòu)成特點來比較原子的物質(zhì)的量；
【解答】解：A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/ml，故A錯誤；
B．2mlNO含原子數(shù)為4ml，2mlNO2含原子數(shù)為6ml，原子個數(shù)不同，故B正確；
C．等質(zhì)量的O2和O3中氧原子的質(zhì)量相等，故含有氧原子相等，故C正確；
D．1個CO和CO2中的分子數(shù)中都只含1個碳原子，所以等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等，故D正確；
故選：A。
【點評】本題主要考查了物質(zhì)的量的計算與摩爾質(zhì)量的計算，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．
12．（2分）3.01×1023個硫酸分子的物質(zhì)的量是（ ）
A．0.5mlB．1mlC．0.25mlD．2ml
【分析】根據(jù)n＝計算硫酸的物質(zhì)的量。
【解答】解：3.01×1023個硫酸分子的物質(zhì)的量是＝0.5ml，
故選：A。
【點評】本題考查物質(zhì)的量有關計算，涉及微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的計算，掌握計算公式即可解答，旨在考查學生對基礎知識的掌握情況。
13．（2分）下列物質(zhì)的化學式書寫正確的是（ ）
A．氯化鈉（ ClNa ）B．高錳酸鉀（K2MnO4）
C．硫酸鈉（Na2S）D．碳酸（H2CO3）
【分析】化合物化學式的一般書寫規(guī)律：先讀后寫，后讀先寫，金屬在前，非金屬在后，氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為0．
【解答】解：A、氯化鈉的化學式為NaCl，故A錯誤；
B、高錳酸鉀中錳元素為+7價，化學式為KMnO4，故B錯誤；
C、硫酸鈉的化學式為Na2SO4，Na2S為硫化鈉，故C錯誤；
D、碳酸的化學式為H2CO3，故D正確。
故選：D。
【點評】本題考查了化合物化學式的書寫方法，難度不大，掌握基礎是關鍵．
14．（2分）能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是（ ）
A．NaCl 和 淀粉B．BaSO4和 CaCO3
C．CuO 和 KClD．Mg（NO3）2和 I2
【分析】能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離，則其中一種物質(zhì)不溶于水，一種溶于水，以此來解答。
【解答】解：A．均溶于水，應選滲析法分離，故A不選；
B．均不溶于水，過濾不能分離，故B不選；
C．CuO不溶于水，KCl溶于水，能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，故C選；
D．均溶于水，不能過濾分離，故D不選；
故選：C。
【點評】本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
15．（2分）離子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反應是（ ）
A．所有酸和堿之間的中和反應
B．所有強酸和強堿之間的中和反應
C．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應
D．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應
【分析】強酸與強堿發(fā)生反應生成可溶性鹽和水的離子反應，可用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示，以此進行解答．
【解答】解：A．弱酸與弱堿在離子反應中應保留化學式，如氨水、醋酸等，則不能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，故A錯誤；
B．硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，則不能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，故B錯誤；
C．強酸與強堿生成可溶性鹽和水的離子反應，可用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，故C正確；
D．硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，則不能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示，故C錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如：難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，明確離子方程式與化學方程式的區(qū)別．
16．（2分）下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體。
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用。
【解答】解：①在過濾時，玻璃棒起引流作用；
②在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；
③玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；
④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用。
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，
故選：D。
【點評】本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實驗中玻璃棒的作用及使用注意事項即可解答，較簡單。
17．（2分）往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈（ ）
A．橙紅色B．紫紅色C．無色D．深褐色
【分析】碘化鉀溶液中先加入氯水，氯氣與KI反應生成碘，且碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水、密度比水的密度大，以此來解答。
【解答】解：碘化鉀溶液中先加入氯水，氯氣與KI反應生成碘，且碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水、密度比水的密度大，加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層為溶解碘的有機層，呈紫紅色，
故選：B。
【點評】本題考查氯氣的性質(zhì)及混合物分離，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、萃取現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
18．（2分）下列敘述，正確的是（ ）
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)
B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3是電解質(zhì)
C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)
D．銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)
【分析】A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；
B．電解質(zhì)必須是本身能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電；
C．在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質(zhì)；
D．單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【解答】解：A．氯化氫水溶液中能導電，氯化鈉水溶液或者熔融狀態(tài)均能導電，都是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氨氣與三氧化硫，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)，故C正確；
D．電解質(zhì)必須是化合物，銅絲、石墨都是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)基本概念是解題關鍵，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，題目難度大。
19．（2分）下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應的是（ ）
A．NaOH溶液和FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液
D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
【分析】離子反應發(fā)生的條件有：生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)，具備條件之一反應即可發(fā)生．
【解答】解：A．NaOH溶液和FeCl3溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；
B．Na2CO3溶液和稀硫酸反應是能吃二氧化碳和硫酸鈉，故B錯誤；
C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故C錯誤；
D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液不反應，故D正確。
故選：D。
【點評】本題考查離子反應的有關知識，難度不大．要注意發(fā)生離子反應的條件是解題的關鍵．
20．（2分）容量瓶上不需要標注的項目是（ ）
A．溫度B．容量C．濃度D．刻度線
【分析】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，只能在常溫下使用，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線，以此解答該題．
【解答】解：容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，但對于溶液的濃度沒有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標有使用溫度，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標有容量和刻度，故選C。
【點評】本題主要考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意課本知識的積累和鞏固．
21．（2分）實驗室中分離水與植物油的混合液，必須使用的玻璃儀器是（ ）
A．容量瓶B．集氣瓶C． 分液漏斗D． 平地燒瓶
【分析】分離互不相溶的液體用分液的方法分離，分液使用的玻璃儀器有分液漏斗與燒杯．
【解答】解：水與植物油是互不相溶的液體，用分液的方法分離，分液使用的玻璃儀器有分液漏斗與燒杯，故選C。
【點評】本題主要考查了物質(zhì)的分離方法與儀器，難度不大，注意實驗儀器的選擇．
22．（2分）用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00ml?L﹣1的氯化鈉溶液0.5L，要用到的儀器是（ ）
①500mL容量瓶 ②試管 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．
A．①④⑤⑥⑦⑧B．①②④⑤C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．全部
【分析】根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器來分析解答．
【解答】解：操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，由于氯化鈉已經(jīng)稱量完畢，故需要燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，即①④⑤⑥，
故選：C。
【點評】本題考查溶液的配制，比較基礎，注意理解溶液配制原理，注意基礎知識的理解掌握．
23．（2分）下列關于過濾操作的說法中，錯誤的是（ ）
A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?br>B．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡
C．過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣
D．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
【分析】A．三層濾紙較厚，不易搗破；
B．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，并緊靠漏斗內(nèi)壁；
C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣，液體會不經(jīng)過濾紙而使濾紙作用失效；
D．漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁．
【解答】解：A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?，防止弄破濾紙，故A正確；
B．濾紙邊緣應低于漏斗邊緣，濾紙和漏斗的空隙內(nèi)不能留有氣泡，故B正確；
C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣，液體會不經(jīng)過濾紙而使濾紙作用失效，過濾不凈，故C錯誤；
D．漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故D正確。
故選：C。
【點評】本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累，過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則．
24．（2分）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH
【分析】根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物及電離的特點來解答此題．
【解答】解：A、氨氣的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；
B、硫酸銨在水溶液中電離出銨根離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸銨是電解質(zhì)，故B錯誤；
C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：A。
【點評】把握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義主要有兩點：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就是否能夠?qū)щ?，即是否以離子的形式分散在水中，二是該物質(zhì)是化合物．
25．（2分）已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）
A．16 gB．32 gC．64 g/mlD．32 g/ml
【分析】先根據(jù)n＝求出氣體的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)M＝求出氣體的摩爾質(zhì)量．
【解答】解：氣體的物質(zhì)的量為n＝＝0.25ml，氣體的摩爾質(zhì)量M＝＝32g/ml：
故選：D。
【點評】本題考查了有關物質(zhì)的量的計算，能靈活運用公式是解本題的關鍵，難度不大，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/ml．
二、填空題（共20分，每空1分）
26．（11分）（1）1ml任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為 6.02×1023 ，1.5mlH2SO4的質(zhì)量是 147g ，其中含 6 mlO原子，含有 3 mlH原子，含有 3×6.02×1023 個H原子
（2）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為 16g/ml ；
（3）8gCH4中約含有 3.01×1023 個分子，在標準狀況下所占的體積約為 11.2 L；
（4）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為 64：85 。
（5）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 C （填正確字母序號）
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間
B．能透過半透膜
C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．顏色都呈紅褐色
舉出膠體化學知識在人類生活中的一個應用 用鹽鹵點豆腐 。
【分析】（1）國際上規(guī)定，1ml任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023個；根據(jù)m＝nM計算1.5mlH2SO4的質(zhì)量；每個硫酸分子含有4個氧原子、2個氫原子，據(jù)此計算它們的物質(zhì)的量，再根據(jù)N＝nNA計算氫原子數(shù)目；
（2）摩爾質(zhì)量以g/ml單位，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
（3）根據(jù)n＝計算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)N＝nNA計算甲烷分子數(shù)目，根據(jù)V＝nVm計算甲烷體積；
（4）甲烷和氨氣（NH3）所含原子數(shù)相等，則5n（CH4）＝4n（NH3），可得二者物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m＝nM計算它們的質(zhì)量之比；
（5）A．膠體的分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間；
B．膠體不能透過半透膜；
C．分別加入氫氧化鈉溶液，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，而氫氧化鐵膠體膠體發(fā)生聚沉；
D．氯化鐵溶液呈棕黃色；
生活中作豆腐利用膠體聚沉。
【解答】解：（1）國際上規(guī)定，1ml任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023個；1.5mlH2SO4的質(zhì)量為1.5ml×98g/ml＝147g；每個硫酸分子含有4個氧原子、2個氫原子，則n（O）＝4n（H2SO4）＝4×1.5ml＝6ml，n（H）＝2n（H2SO4）＝2×1.5ml＝3ml，故N（H）＝3ml×6.02×1023ml﹣1＝3×6.02×1023，
故答案為：6.02×1023；147g；6；3；3×6.02×1023；
（2）甲烷的相對分子質(zhì)量為16，故甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/ml，
故答案為：16g/ml；
（3）8gCH4的物質(zhì)的量為＝0.5ml，甲烷分子數(shù)目為0.5ml×6.02×1023ml﹣1＝3.01×1023，標準狀況下甲烷體積為0.5ml×22.4L/ml＝11.2L，
故答案為：3.01×1023；11.2；
（4）甲烷和氨氣（NH3）所含原子數(shù)相等，則5n（CH4）＝4n（NH3），故n（CH4）：n（NH3）＝4：5，設甲烷、氨氣分別為4ml、5ml，則二者質(zhì)量之比為（4ml×16g/ml）：（5ml×17g/ml）＝64：85，
故答案為：64：85；
（5）A．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間，氯化鐵溶液屬于溶液，分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，故A錯誤；
B．氯化鐵溶液可以用透過半透膜，氫氧化鐵膠體顆粒直徑為1﹣100nm，不能透過半透膜，故B錯誤；
C．氯化鐵加入氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化鐵膠體加入濃氫氧化鈉溶液后膠粒發(fā)生團聚，形成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體呈黃褐色，而氯化鐵為黃褐色溶液，故D錯誤；
豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，制作豆腐，
故答案為：C；用鹽鹵點豆腐。
【點評】本題考查物質(zhì)的量有關計算、膠體性質(zhì)，掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，題目基礎知識強，有利于基礎知識的復習鞏固。
27．（9分）（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：
①稀豆?jié){
②K2CO3溶液
③Cl2
④SO2
⑤稀鹽酸
⑥氫氧化鈉。
其中屬于膠體的是 ① （填序號、下同），屬于非電解質(zhì)的是 ④ ，屬于單質(zhì)的是 ③ ，屬于電解質(zhì)的是 ⑥ 。K2CO3的電離方程式是 K2CO3＝2K++CO32﹣ 。
（2）在下列物質(zhì)中，請選擇正確的序號填空：
①熔融的氫氧化鈉
②蔗糖
③鹽酸
④金屬鈉
⑤硫酸
⑥二氧化硫氣體
⑦硫粉
⑧石膏（CaSO4?2H2O）
⑨酒精溶液
a.屬于電解質(zhì)的有 ①⑤⑧ 。
b.屬于非電解質(zhì)的有 ②⑥ 。
c.上述狀態(tài)下能導電的有 ①③④ 。
d.上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的有 ⑤⑥⑦⑧⑨ 。
【分析】（1）分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm范圍內(nèi)的分散質(zhì)形成的分散系為膠體，水溶液和熔融狀態(tài)都不導電的化合物為非電解質(zhì)，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，電解質(zhì)水溶液中電離，硫酸鉀是強電解質(zhì)完全電離；
（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)；含自由移動的離子或自由移動電子的物質(zhì)能導電；若電解質(zhì)中無自由移動的電子或離子則不能導電。
【解答】解：（1）分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm范圍內(nèi)的分散質(zhì)形成的分散系為膠體，①稀豆?jié){屬于膠體，水溶液和熔融狀態(tài)都不導電的化合物為非電解質(zhì)；④SO2本身不能電離出離子是非電解質(zhì)，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；③Cl2 是非金屬單質(zhì)，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)；⑥氫氧化鈉是電解質(zhì)，電解質(zhì)水溶液中電離，硫酸鉀是強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：K2CO3＝2K++CO32﹣，
故答案為：①；④；③；⑥；K2CO3＝2K++CO32﹣；
（2）a.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，故①熔融的氫氧化鈉、⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4?2H 2O）為電解質(zhì)，
故答案為：①⑤⑧；
b.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)，故②蔗糖、⑥二氧化硫氣體為非電解質(zhì)，
故答案為：②⑥；
c.含自由移動的離子或自由移動電子的物質(zhì)能導電，故①熔融的氫氧化鈉、③鹽酸中含自由移動的離子，故能導電；④金屬鈉中含自由移動的電子，故能導電，
故答案為：①③④；
d.若電解質(zhì)中無自由移動的電子或離子則不能導電，⑤硫酸、⑥二氧化硫氣體、⑦硫粉、⑧石膏（CaSO4?2H 2O）、⑨酒精溶液均不能導電，
故答案為：⑤⑥⑦⑧⑨。
【點評】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及物質(zhì)能否導電的判斷，難度不大，應注意的是電解質(zhì)不一定能導電，能導電的不一定是電解質(zhì)。
三、實驗題（共18分，9×2分）
28．（18分）實驗室為完成某一實驗，需用240mL 1.0ml/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8ml/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實驗所需0.1ml/L的鹽酸溶液，應量取濃鹽酸體積為 21.2 mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要用到有 膠頭滴管 、 250mL容量瓶 等．
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） BCAEF →D．
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作 偏低 ；C操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外 偏低 ；定容時俯視 偏高 ．
（4）10.6gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應，生成CO2氣體在標準狀況下的體積是 2.24 升．
【分析】（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；
配制240mL 1ml?L﹣1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．
（3）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c＝判斷對溶液濃度的影響；
（4）根據(jù)n＝計算10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒計算CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)V＝nVm計算二氧化碳的體積．
【解答】解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設需要鈉元素的體積為V，則：
1ml/L×250mL＝11.8ml/L×V，
解得：V＝21.2mL，
配制240mL 1ml?L﹣1的稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器有：膠頭滴管，250 mL容量瓶
故答案為：21.2；膠頭滴管，250 mL容量瓶；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶，繼續(xù)注入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，
故實驗操作順序為：BCAEFD，
故答案為：BCAEF；
（3）沒有進行洗滌燒杯，少量HCl沾在燒杯內(nèi)壁上，移入容量瓶中HCl的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，
移液時不慎有少量液體濺出容量瓶外，移入容量瓶中HCl的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，
定容時俯視，液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，
故答案為：偏低，偏低，偏高．
（4）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為＝0.1ml，鹽酸足量，碳酸鈉完全反應，根據(jù)C原子守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1ml，故二氧化碳的體積為0.1ml×22.4L/ml＝2.24L，
故答案為：2.24．
【點評】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、根據(jù)方程式的計算等，難度中等，根據(jù)c＝理解溶液配制原理．
四、書寫化學方程式或離子方程式（共12分，6×2分）
29．（12分）寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式。
（1）澄清石灰水與鹽酸反應 H++OH﹣＝H2O ；
（2）氫氧化鈉與硫酸反應 H++OH﹣＝H2O ；
（3）過氧化氫分解反應 2H2O22H2O+O2↑ ；
（4）硫酸銅與氫氧化鈉反應 Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓ ；
（5）氯化鋇與硫酸鈉反應 Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ ；
（6）氫氧化鈣與二氧化碳反應 Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【分析】（1）澄清石灰水與鹽酸反應生成氯化鈣和水；
（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水；
（3）過氧化氫分解生成水和氧氣；
（4）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉；
（5）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉；
（6）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。
【解答】解：（1）澄清石灰水與鹽酸反應生成氯化鈣和水，離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，
故答案為：H++OH﹣＝H2O；
（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，
故答案為：H++OH﹣＝H2O；
（3）過氧化氫分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，
故答案為：2H2O22H2O+O2↑；
（4）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，
故答案為：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；
（5）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，離子方程式為：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，
故答案為：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；
（6）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，離子方程式為：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應實質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大。純凈物
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
鹽酸
水煤氣
硫酸
干冰
B
膽礬
水玻璃
硫酸鋇
二氧化硫
C
氯氣
鹽酸
苛性鈉
碳酸鈣
D
漂白粉
氨水
氯化鈉
氯氣
純凈物
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
鹽酸
水煤氣
硫酸
干冰
B
膽礬
水玻璃
硫酸鋇
二氧化硫
C
氯氣
鹽酸
苛性鈉
碳酸鈣
D
漂白粉
氨水
氯化鈉
氯氣

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