2020-2021學(xué)年遼寧省沈陽市重點(diǎn)高中聯(lián)合體高二（上）期末化學(xué)試卷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

2020-2021學(xué)年遼寧省沈陽市重點(diǎn)高中聯(lián)合體高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共54分） ? 1. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（） A.HCO3?(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H>0 B.CO32?(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H＝△H1+△H2+△H3 C.△H1>△H2，△H2c(K+)>c(OH?) D.當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)＝10mL?時(shí)，c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+) ? 4. 水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H+)×c(OH?)＝常數(shù)，下列說法正確的是（） A.圖中溫度T10 C.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快 D.電池的兩個(gè)電極不可能材料相同 ? 9. 摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：LiCoO2+6CLi1?xCoO2+LixC6結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（） A.該電池組裝時(shí)，必須在無水無氧條件下進(jìn)行 B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2?xe?=Li1?xCoO2+xLi+ C.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收 D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將增加0.14g ? 10. 如圖裝置模擬工業(yè)處理污水。使污水pH保持在5～6之間，通過電解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，利用其吸附性將水中的懸浮物沉淀，從而達(dá)到凈水目的。下面說法錯(cuò)誤的是（） A.通空氣的電極同時(shí)通入CO2能更好地保證電池正常工作 B.左側(cè)石墨電極上的電極反應(yīng)式：CH4+4CO32?8e?=5CO2+2H2O C.處理污水過程中，溶液中離子濃度減小，可加入適量的稀硫酸增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性 D.污水生成Fe(OH)3的反應(yīng)為4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+ ? 11. 下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說法正確的是（） A.輪船上加裝鋅塊防止船體腐蝕的方法叫外接電源的陰極保護(hù)法 B.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe?3e?=Fe3+ C.金屬鐵的鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕 D.相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢 ? 12. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，有關(guān)說法正確的是（） A.裝置工作結(jié)束后，a電極上可能析出紅色物質(zhì) B.裝置可用于精煉銅，此時(shí)c極為粗銅 C.裝置導(dǎo)線中有穩(wěn)定的電流通過，此時(shí)Al片做負(fù)極 D.裝置電子經(jīng)溶液由Fe流向Zn ? 13. 將含有0.4molCuSO4和0.1molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一個(gè)電極上得到0.1molCu，則另一電極上生成氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為（） A.1.12L B.2.24L C.3.36L D.1.68L ? 14. 下列說法正確的是（） A.PCl3分子呈三角錐形，這是磷原子采取sp2雜化的結(jié)果 B.中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形 C.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成的4個(gè)新軌道 D.SO32?硫原子的雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形 ? 15. 下列說法中正確的是（） A.電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多 B.氧原子核外有3種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 C.各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7 D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖： ? 16. 下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)的比較中正確的是（） A.第一電離能：④>③>②>① B.原子半徑：④>③>②>① C.電負(fù)性：④>②>①>③ D.最高正化合價(jià)：④>③＝②>① ? 17. 下列有關(guān)敘述及相關(guān)解釋均正確的是（） A.A B.B C.C D.D ? 18. 下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（? ? ? ? ） A.σ鍵能單獨(dú)形成，π鍵一定不能單獨(dú)形成 B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) C.雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，共價(jià)叁鍵一定有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵 D.氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵二、解答題（共4小題，滿分46分） ? 已知25?°C時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表。回答下列問題：（1）若將等pH的HSCN和CH3COOH稀釋相同的倍數(shù)后，pH(HSCN)________pH(CH3COOH)。（填“>”、“＝”或“7，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是________。 ? （1）X元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，則X的元素符號(hào)為________其在元素周期表中的位置________。（2）Y的基態(tài)原子的M能層全充滿，N能層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則Y的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________。 ? A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子有3個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物。請(qǐng)回答：（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是________，分子空間構(gòu)型為________。（2）B、C、D的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______（用化學(xué)用語回答，下同），B、C、D、E第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______。（3）C的氫化物極易溶于D的常見氫化物，列出所有可能的原因________。 ? 根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答以下問題。（1）某興趣小組的同學(xué)用如圖1所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶液均為100mL，且溶質(zhì)均足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：①甲池為（????）（填“原電池”或“電解池”），A電極的電極反應(yīng)式為（????）。②丙池總反應(yīng)的離子方程式為（????）。③一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是（????）。（填選項(xiàng)字母） A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3 ④當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕1.08g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 56 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池的pH為 1 。（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶丁水，是一種新型凈水劑．用如圖2裝置可以制取少量高鐵酸鈉。①此裝置中愛迪生蓄電池的正極是________（填“a”或“b”），該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為________。②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式________。參考答案與試題解析 2020-2021學(xué)年遼寧省沈陽市重點(diǎn)高中聯(lián)合體高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共54分） 1. 【答案】 C 【解析】此題暫無解析 2. 【答案】 B 【解析】 A.固體對(duì)平衡無影響；B.氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行溶液顏色變淺；C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；D.加入少量K2Cr2O7固體后，Cr2O72?濃度增大，平衡正向進(jìn)行。 3. 【答案】 D 【解析】此題暫無解析 4. 【答案】 D 【解析】此題暫無解析 5. 【答案】 C 【解析】 A．弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度增大；B．常溫下，中性溶液的pH＝7；C．加水稀釋促進(jìn)鹽的水解；D．常溫下，pH＝11的氨水中，氫離子由水電離。 6. 【答案】 B,D 【解析】此題暫無解析 7. 【答案】 B 【解析】此題暫無解析 8. 【答案】 B 【解析】 A．吸熱反應(yīng)也可以為人類所利用，有些環(huán)境需要放熱反應(yīng)放出的熱量，有時(shí)需要吸熱反應(yīng)吸收的熱量；B．如果△G＝△H?T△Sb>d>a B,D H2S+CN?＝HS?+HCN c(Na+)>c(CN?)>c(OH?)>c(H+) 【解析】此題暫無解析【答案】 Fe,第四周期第Ⅷ族 Cu,1s22s22p63s23p63d104s1 【解析】此題暫無解析【答案】 sp3,V形 H2O>NH3>CH4,Na醋酸酸性：鹽酸>醋酸選項(xiàng)敘述解釋A鍵的極性的強(qiáng)弱：N?H>O?H>F?H電負(fù)性：NSC熔點(diǎn)：Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，Ⅱ形成分子間氫鍵D酸性：HI>HBr>HClHI、HBr、HCl中的范德華力逐漸減小弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2S電離平衡常數(shù)1.3×10?11.7×10?56.2×10?10K1＝9.1×10?8K2＝1.1×10?l2

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