2020-2021學年遼寧省大連市高二（上）期末化學試卷 一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。 ? 1. 下列電池能實現(xiàn)化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的是（ ） A.堿性鋅錳電池 B.鉛酸蓄電池 C.太陽能電池 D.鋅銀紐扣電池 ? 2. 牙齒的表面有一薄層釉質(zhì)保護著，釉質(zhì)層的主要成分是難溶的羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]。下列行為不利于牙齒保護的是（ ） A.堅持飯后漱口 B.在牙膏中添加氟化物 C.大量飲用可樂等碳酸飲料 D.早晚按時刷牙 ? 3. 下列事實不能用電化學原理解釋的是（ ） A.在汽車表面涂漆 B.在鍋爐的內(nèi)壁安裝鎂合金塊 C.用鐵粉、活性炭、無機鹽和水等原料制作暖貼 D.碼頭鋼制管樁與直流電源負極相連 ? 4. 下列描述中，對科學家在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)方面的貢獻認識錯誤的是（ ） A.玻爾在氫原子模型基礎(chǔ)上，提出了構(gòu)造原理 B.1869?年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 C.范德華是最早研究分子間普遍作用力的科學家 D.泡利根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行理論計算，得出了各元素的電負性 ? 5. 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A.HF B.NaHCO3 C.H2SO4 D.NH4Cl ? 6. 化學與生活、生產(chǎn)緊密相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2 B.工業(yè)上用Na2S?除去廢水中的Hg2+ C.在合成氨工業(yè)中，為提高平衡轉(zhuǎn)化率采用高溫條件 D.草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效 ? 7. 已知?2A(g)?3B(g)+C(g)△H>0，假設(shè)△H?和△S?不隨溫度而改變，下列說法中正確的是（ ） A.低溫下能自發(fā)進行 B.高溫下能自發(fā)進行 C.任何溫度下都能自發(fā)進行 D.任何溫度下都不能自發(fā)進行 ? 8. 下列說法錯誤的是（ ） A.在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜中的特征譜線來鑒定元素 B.H?Cl?中是?p?pσ鍵 C.碘易溶于?CCl4的現(xiàn)象可以用“相似相溶”規(guī)律解釋 D.一般來說，分子的極性越大，范德華力越大 ? 9. 科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣催化重整制氫反應(yīng)機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在?Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。下列說法正確的是（ ） A.Pd(Ⅲ)能改變反應(yīng)歷程，從而改變化學反應(yīng)速率 B.該歷程中反應(yīng)速率最快的是路徑① C.該歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最大的是路徑② D.由此歷程可知：CH2O*+2H*=CHO*+3H*ΔH>0 ? 10. 常溫下，某酸溶液中由水電離出的離子濃度關(guān)系為c(H+)?c(OH?)＝1×10?20，該溶液的pH等于（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 ? 11. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3?、SO42? B.水電離產(chǎn)生的?c(H+)＝1×10?12mol?L?1的溶液中：Na+、NH4+、CO32?、NO3? C.0.1?mol?L?1?的?NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl?、SO42? D.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl?、NO3? ? 12. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是（ ） A.A B.B C.C D.D ? 13. 工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A.加入甲醇蒸氣，甲醇轉(zhuǎn)化率增大 B.b點反應(yīng)速率v正＝v逆 C.平衡常數(shù)K(75?°C)c(OH?)>c(H+) D.c(CH3COO?)+c(CH3COOH)＝0.1mol?L?1 ? “綠水青山就是金山銀山”。運用化學反應(yīng)原理研究氮的化合物的反應(yīng)對緩解能源危機、治理環(huán)境污染具有重要意義。 （1）肼是一種高能燃料。已知各共價鍵鍵能如表： N2H4(g)+O2(g)?N2(g)+2H2O(l)△H＝________kJ?mol?1。 （2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理如圖?1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示。 ①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學方程式________。 ②為達到最佳的脫硝效果，應(yīng)采取的條件為________。（填溫度和負載率數(shù)值） （3）CaSO3與?Na2SO4混合漿液可用于脫除?NO2，反應(yīng)過程為： （4）檢測煙道氣中?NOx含量的步驟如下： Ⅲ．用?c2mol?L?1?KMnO4?標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗?V2?mL。 ①滴定過程中主要使用的玻璃儀器有（????）和錐形瓶等。 ②判斷滴定達到終點的依據(jù)是（????）。 ③滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)： 3Fe2++NO3?+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O； MnO4?+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。 判斷下列情況對?NOx含量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 無影響 。 B.讀取?KMnO4標準溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) 偏高 。 ? 鎢冶煉渣主要含錳、鐵、鈣、鎂、硅的氧化物及少量重金屬鹽。工業(yè)上利用鎢冶煉渣制備電池級硫酸錳（含?MnSO4的質(zhì)量分數(shù)?98%以上）的工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）為提高鎢冶煉渣的浸出速率，可采用的方法有________?！盀V渣?1”的主要成分是________。 （2）寫出“氧化”步驟的離子方程式________。 （3）“調(diào)?pH?除鐵”步驟中的最優(yōu)試劑是（????）。 A.H2SO4 B.CO2 C.NaOH D.MnCO3 （4）為使?Ca2+和?Mg2+完全沉淀，除去鈣鎂后的溶液中?c(F?)應(yīng)不低于________mol/L。[已知:Ksp(CaF2)＝1.6×10?10,?Ksp(MgF2)＝9×10?11]。 （5）“沉錳”步驟的化學方程式為________。 ? 已知?A、B、C、D、E?是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表： （1）A?的最高價氧化物是________分子。（填“極性”或“非極性”） （2）B?與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為________（請?zhí)钤胤?號）；其一種氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，該分子的中心原子的雜?化軌道類型為________。 （3）C?的氣態(tài)氫化物沸點是同族元素氫化物沸點中最高的，其原因是________。 （4）A、B、C?三種元素的原子半徑由大到小的順序：________。（請?zhí)钤胤枺? （5）D?屬于________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為________。 （6）E?的基態(tài)原子電子排布式為________。 參考答案與試題解析 2020-2021學年遼寧省大連市高二（上）期末化學試卷 一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。 1. 【答案】 B 【解析】 此題暫無解析 2. 【答案】 C 【解析】 牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石，存在溶解平衡，Ca5(PO4)3(OH)(s)?5Ca2+(aq)+3PO43?(aq)+OH?(aq)，從溶解平衡的角度分析解答。 3. 【答案】 A 【解析】 此題暫無解析 4. 【答案】 D 【解析】 此題暫無解析 5. 【答案】 D 【解析】 此題暫無解析 6. 【答案】 B 【解析】 此題暫無解析 7. 【答案】 B 【解析】 此題暫無解析 8. 【答案】 B 【解析】 此題暫無解析 9. 【答案】 A 【解析】 此題暫無解析 10. 【答案】 D 【解析】 常溫下c(H+)水＝c(OH?)水＝10?10mol/L，由于該溶液為酸溶液，故溶液中的c(OH?)近似等于水電離產(chǎn)生的c(OH?)＝10?10mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算溶液的氫離子濃度，從而求算pH。 11. 【答案】 A 【解析】 此題暫無解析 12. 【答案】 C 【解析】 此題暫無解析 13. 【答案】 D 【解析】 此題暫無解析 14. 【答案】 C 【解析】 此題暫無解析 15. 【答案】 C 【解析】 此題暫無解析 二、填空題：本題共4小題，共55分。 【答案】 CH3COOH?H++CH3COO? 1×10?11 >,CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH? 減小 D 【解析】 此題暫無解析 【答案】 ?544 2C2H4+6NO+3023N2+4CO2+4H2O,350°C，3.0% SO45?濃度過高時，以反應(yīng)Ⅱ平衡向逆反應(yīng)方向移動為主?2去除率； 酸式滴定管②KMnO?7將二價鐵離子全部氧化為三價鐵離子時，溶液恰好變?yōu)闇\粉紅色， 【解析】 此題暫無解析 【答案】 將鎢冶煉渣粉碎、適當升高溫度、適當提高硫酸濃度、攪拌,SiO2、CaSO4 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O D 4.0×10?3 MnSO4+Na2CO3＝MnCO3↓+Na2SO4 【解析】 此題暫無解析 【答案】 非極性 N>O>C,sp3 HF分子間存在氫鍵 C>N>F d, 1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1） 【解析】 此題暫無解析 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向A、B兩支試管中各加入2mL?10%的H2O2溶液，向B試管中加入2滴1mol?L?1FeCl3?溶液B?試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應(yīng)速率B蒸干并灼燒AlCl3?溶液得到白色固體獲得Al2O3固體C分別將1mL?pH＝3的HA和HB溶液加水稀釋至100mL，測溶液pHpH(HA)>pH(HB)酸性：HA

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