第22講　水的電離和溶液的酸堿性
考試要求：1.認(rèn)識(shí)水的電離，了解水的離子積常數(shù)。能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性、導(dǎo)電性等。2.認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及pH，掌握檢測(cè)溶液pH的方法。3.能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，能正確測(cè)定溶液pH，能調(diào)控溶液的酸堿性。4.能選擇實(shí)例說(shuō)明溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。
名師點(diǎn)撥：本講內(nèi)容是歷年高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)與必考點(diǎn)，常以選擇題和非選擇題的形式呈現(xiàn)。復(fù)習(xí)本講時(shí)要注意：一是影響水電離平衡的因素及KW的應(yīng)用；二是溶液的酸堿性的判斷及pH的計(jì)算；三是離子共存問(wèn)題；四是酸堿中和滴定的原理及儀器的了解。從近幾年高考來(lái)看，由酸、堿電離出的c(H＋)、c(OH－)與水電離出的c(H＋)、c(OH－)的比值求算；酸、堿中和時(shí)，pH的變化、導(dǎo)電性的變化仍將是2022年高考命題的熱點(diǎn)，試題難度仍以中等為主。
考點(diǎn)二　溶液的酸堿性與pH計(jì)算
10－7 ml·L－1　
2．水的離子積常數(shù)(1)表達(dá)式：KW＝________________。(2)常溫下：KW＝_______。純水中c(H＋)＝c(OH－)＝______________ (pH＝7)。(3)影響因素：只與______有關(guān)，升高溫度，KW______。(4)適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于稀的________水溶液。(5)意義：KW揭示了在任何水溶液中均存在______和______，只要溫度不變，KW不變。
c(H＋)·c(OH－)　
3．水的電離平衡移動(dòng)的影響因素(1)溫度：溫度升高促進(jìn)水電離，水的電離程度_____，KW_____，水的電離平衡______。(2)加入酸或堿，水的電離程度______，可______水的電離(相當(dāng)于“同離子效應(yīng)”)。如在水中加入鹽酸、氫氧化鈉等，可使水的電離程度______，但不影響KW的大小。
(3)加入可水解的鹽(含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽)，可______水的電離(相當(dāng)于“離子反應(yīng)效應(yīng)”)。如在水中加入醋酸鈉、氯化銨、碳酸鈉等，可使水的電離程度______，但不影響KW的大小(即KW不變)。(4)加入強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4)，相當(dāng)于加入酸，______水的電離；加入弱酸的酸式鹽，對(duì)水的電離是促進(jìn)還是抑制，則要看弱酸酸式酸根離子的水解程度大還是電離程度大。
(1)水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)·c(OH－)，不僅適用于純水，也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。(2)水的離子積常數(shù)說(shuō)明在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－存在，只是相對(duì)含量不同而已。
(3)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)、c(OH－)總是相等的。在KW的表達(dá)式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整個(gè)溶液中H＋、OH－總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(H＋)、c(OH－)。(4)水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(H＋)和c(OH－)都增大，故KW增大，但溶液仍呈中性；對(duì)于KW，若未注明溫度，一般認(rèn)為在常溫下，即25 ℃。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)水的離子積即水的電離平衡常數(shù)。(　　)(2)在表達(dá)式KW＝c(H＋)·c(OH－)中c(H＋)、c(OH－)一定是水電離出的。(　　)(3)水的電離平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理。(　　)(4)升高溫度，水電離平衡右移，H＋濃度增大，呈酸性。(　　)
(5)25 ℃時(shí)，加水稀釋醋酸溶液，c(H＋)、c(OH－)都減小，KW減小。(　　)(6)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變。(　　)(7)25 ℃與60 ℃時(shí)，水的pH相等。(　　)(8)25 ℃時(shí)NH4Cl溶液的KW小于100 ℃時(shí)NaCl溶液的KW。(　　)(9)純水中c(H＋)隨著溫度的升高而降低。(　　)(10)由水電離的c(H＋)＝1×10－14 ml·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存。(　　)
×　×　×　√　×　×　
(11)向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H＋)增大，KW不變。(　　)(12)水的離子積常數(shù)的數(shù)值大小與溫度和稀水溶液的濃度有關(guān)。(　　)(13)溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。(　　)(14)100 ℃的純水中c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1，此時(shí)水呈酸性。(　　)
(15)常溫下，0.1 ml·L－1的鹽酸與0.1 ml·L－1的NaOH溶液中水的電離程度相等。(　　)(16)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水電離出的c(H＋)和c(OH－)相等。(　　)(17)某溫度下，純水中c(H＋)＝2.0×10－7 ml·L－1，則此時(shí)c(OH－)＝5×10－8 ml·L－1。(　　)(18)向0.1 ml·L－1的醋酸中逐滴滴加NaOH溶液，水的電離程度逐漸增大。(　　)
(19)將水加熱，KW增大，pH減小。(　　)(20)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中水的電離程度始終增大。(　　)
3．深度思考：(1)某溫度下純水的c(H＋)＝2×10－7ml·L－1，則此時(shí)c(OH－)為_________________；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，則溶液中c(OH－)為_________________，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為_________________，此時(shí)溫度______(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
2×10－7 ml·L－1　
8×10－11 ml·L－1　
(2)甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，原因是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，原因?yàn)榧尤際2SO4后，c(H＋)濃度增大，H＋與OH－中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確？并說(shuō)明原因。加入酸、堿、鹽使水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中c(H＋)·c(OH－)的值是否發(fā)生變化？(3)KW＝c(H＋)·c(OH－)，其中H＋和OH－一定是由水電離出來(lái)嗎？
[提示]　(2)甲正確。溫度不變，KW是常數(shù)，加入H2SO4后c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)＞KW，平衡左移。加入酸、堿、鹽使水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中c(H＋)·c(OH－)不變，因?yàn)镵W僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則KW不變。(3)不一定，如酸溶液中H＋由酸和水電離產(chǎn)生，堿溶液中OH－由堿和水電離產(chǎn)生，只要是水溶液必定有H＋和OH－，當(dāng)溶液濃度不大時(shí)，總有KW＝c(H＋)·c(OH－)。
　　　　　(1)(2021·山東濰坊高三檢測(cè))某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離的H＋濃度為10－a ml·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H＋濃度為10－b ml·L－1，則此溫度下的KW為(　　)A．10－14　　　　　　　　B．10－2aC．10－(a＋b)D．10－(7＋a)
微考點(diǎn)1　外界條件對(duì)水的電離的影響
[解析]　設(shè)該溫度下KW＝10－x，則H2SO4溶液中c(H＋)＝10a－x ml·L－1，pH＝－(a－x)，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H＋濃度為10－b ml·L－1，pH＝b，則a－x＝－b，即x＝a＋b，KW＝10－x＝10－(a＋b)。
(2)(2021·福建泉州模擬)某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H＋)＝1×10－2 ml·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是(　　)A．該溫度高于25 ℃B．由水電離出來(lái)的H＋的濃度為1×10－10 ml·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋到體積為原來(lái)的100倍，溶液中c(OH－)減小
[解析]　某溫度下，pH＝6的蒸餾水，KW＝1×10－12，NaHSO4溶液的pH為2，c(H＋)＝1×10－2 ml·L－1，pH＝12的NaOH溶液，c(OH－)＝1 ml·L－1，反應(yīng)后的溶液呈堿性，則A不正確。
萃取精華：抑制水電離平衡的方法：①外加酸或堿。②加入強(qiáng)酸的酸式鹽固體(如NaHSO4)。③通入酸性氣體(如CO2、SO2)或堿性氣體(如NH3)。④降溫。
促進(jìn)水電離平衡的方法：①升溫。②加入活潑金屬(如Na、K等)。③加入強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽。
　　　　　(1)(2021·山東青島高三檢測(cè))25 ℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　)A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
微考點(diǎn)2　水電離的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算
pH為4.0的溶液中c(H＋)＝1×10－4 ml·L－1，在25 ℃時(shí)，水的離子積KW＝1×10－14，故c(OH－)＝1×10－10 ml·L－1，故C項(xiàng)正確，不符合題意；25 ℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中，OH－主要來(lái)自于堿的電離，而H＋來(lái)自于水的電離，因此c水(OH－)＝c(H＋)＝10－13 ml·L－1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。
萃取精華：水電離出的c(H＋)或c(OH－)的相關(guān)計(jì)算(25 ℃)任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)和(OH－)總是相等的?！嵵行匀芤海篶(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1。
溶質(zhì)為堿的溶液：H＋全部來(lái)自水的電離。c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝c(OH－)水c(OH－)溶液＝c(OH－)堿＋c(OH－)水例：pH＝12的NaOH溶液中，溶液中c(H＋)＝10－12 ml·L－1，由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 ml·L－1
鹽溶液①水解呈酸性的鹽溶液c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝c(OH－)水c(OH－)溶液＜c(OH－)水例：pH＝5的NH4Cl溶液中，H＋全部來(lái)自水的電離，由水電離的c(H＋)＝10－5 ml·L－1，因?yàn)椴糠諳H－與部分NH結(jié)合，溶液中c(OH－)＝10－9 ml·L－1＜10－5 ml·L－1
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕　(1)(2021·經(jīng)典習(xí)題選萃)在25 ℃時(shí)某溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10－12 ml·L－1，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．HCO離子在該溶液中一定不能大量共存B．該溶液的pH一定是12C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿
(2)(2021·經(jīng)典習(xí)題匯編)①pH＝0的鹽酸?、?.5 ml·L－1鹽酸?、?.1 ml·L－1的NH4Cl溶液　④0.1 ml·L－1的NaOH溶液?、?.5 ml·L－1的NH4Cl溶液，常溫下以上溶液中水電離的c(H＋)由大到小的順序是(　　)A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②
微考點(diǎn)3　水的電離曲線分析
[解析]　A項(xiàng)，同一溫度下c(H＋)與c(OH－)的乘積為常數(shù)；B項(xiàng)，由圖看出M區(qū)域中c(H＋)＜c(OH－)；C項(xiàng)，升高溫度水的電離程度增大，c(H＋)與c(OH－)都增大，由圖可知Z點(diǎn)的pH小于X點(diǎn)，故T1＜T2，A、B、C正確；D項(xiàng)，由圖可知XZ線上任意一點(diǎn)的c(H＋)＝c(OH－)，但溫度不同pH不同，故D錯(cuò)誤。
(2)(2021·陜西渭南模擬)水的電離平衡曲線如圖所示，
而最終氨水過(guò)量，溶液顯堿性，反應(yīng)后溶液不能達(dá)到B點(diǎn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，KW不變，A點(diǎn)只能在等溫線上移動(dòng)，不可能變?yōu)镃點(diǎn)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；若A點(diǎn)是NaCl溶液，則加熱濃縮A點(diǎn)溶液時(shí)，會(huì)促進(jìn)水的電離，KW增大，且加熱濃縮后，溶液仍顯中性，故可以到達(dá)B點(diǎn)，故D項(xiàng)正確。
[解析]　升高溫度，水的離子積常數(shù)會(huì)變大，變化后不會(huì)還在曲線上，A不正確；根據(jù)水的離子積常數(shù)的計(jì)算公式，結(jié)合b點(diǎn)的數(shù)據(jù)可得水的離子積常數(shù)為1.0×10－14，B不正確；加入FeCl3，三價(jià)鐵離子水解會(huì)促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，C正確；溫度不變的情況下，稀釋不會(huì)改變水的離子積常數(shù)，應(yīng)在曲線上進(jìn)行移動(dòng)，D不正確。
(2)(2021·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三檢測(cè))已知水在25 ℃和100 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
①100 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為______(填“A”或“B”)，理由是_____________________________________________________________________。②25 ℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積之比為_______。
水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高時(shí)，電離程度增大，c(H＋)、c(OH－)都增大　
③100 ℃時(shí)，若100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系式為____________。④曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。原因是_______________________ ___________________________________________________________。
HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H＋，使溶液pH＝5　
[解析]?、贉囟壬叽龠M(jìn)水的電離，KW也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但仍呈中性。結(jié)合題圖中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以判斷100 ℃時(shí)水的電離平衡曲線為B。②25 ℃時(shí)所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，酸堿恰好中和，即n(H＋)＝n(OH－)，V(NaOH)×10－5 ml·L－1＝V(H2SO4)×10－4 ml·L－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。
③要注意100 ℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為10－12。根據(jù)100 ℃時(shí)混合后溶液呈中性知，強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)的量與強(qiáng)堿中OH－物質(zhì)的量相等。100×10－a＝1×10b－12，即10－a＋2＝10b－12，得關(guān)系：a＋b＝14。④在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，KW＝1×10－12，所以pH＝2的HA溶液中c(H＋)與pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)相等，如果是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿兩溶液等體積混合，溶液呈中性；現(xiàn)混合溶液pH＝5，即溶液顯酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，所以HA是弱酸。
1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中________和__________的相對(duì)大小。
將“＞”“＝”或“＜”填在下表空格中：
2．溶液的pH(1)定義式：pH＝______________。(2)廣范pH的范圍：0～14。即只適用于c(H＋)≤1 ml·L－1或c(OH－)≤1 ml·L－1的電解質(zhì)溶液，當(dāng)c(H＋)或c(OH－)≥1 ml·L－1時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸堿性。
(3)測(cè)量：①pH試紙法：把小片試紙放在________或________上，用潔凈干燥的________，蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與____________對(duì)比，即可確定溶液的pH。②pH計(jì)測(cè)量法。
(4)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：常溫(25 ℃)下：
(1)pH試紙不能伸入試液中。(2)pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能會(huì)產(chǎn)生誤差。(3)廣泛pH試紙只能測(cè)出整數(shù)值(不精確)，該數(shù)不會(huì)出現(xiàn)小數(shù)。(4)pH試紙不能測(cè)定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。
3．常用酸堿指示劑及其變色范圍
(4)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了中和反應(yīng)，即H＋＋OH－===H2O，中和后常溫下溶液的pH有以下三種情況：①若恰好中和，pH＝7。②若酸剩余，先求中和后剩余的c(H＋)，再求pH。③若堿剩余，先求中和后剩余的c(OH－)，再通過(guò)KW求出c(H＋)，最后求pH。
(5)溶液稀釋后求pH①對(duì)于強(qiáng)酸溶液，每稀釋10倍，pH_______；對(duì)于弱酸溶液，每稀釋10倍，pH增大_______。無(wú)論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。②對(duì)于強(qiáng)堿溶液，每稀釋10倍，pH_______；對(duì)于弱堿溶液，每稀釋10倍，pH減小_______，無(wú)論稀釋多少倍，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)常溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7。(　　)(2)25 ℃時(shí)，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7。(　　)(3)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性。(　　)
(4)常溫下pH為2的鹽酸中由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1。(　　)(5)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。(　　)(6)某溶液的c(H＋)＞10－7ml·L－1，則該溶液呈酸性。(　　)(7)常溫常壓時(shí)，pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色。(　　)(8)常溫下用pH試紙測(cè)得0.05 ml·L－1的稀硫酸的pH等于1.3。(　　)
(9)常溫下，某溶液能使甲基橙呈黃色，該溶液一定顯堿性。(　　)(10)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7。(　　)(11)把pH＝2與pH＝12的酸、堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7。(　　)(12)常溫下，將pH＝3的酸和pH＝11的堿等體積混合，所得溶液的pH＝7。(　　)(13)某溶液的pH＝7，該溶液一定顯中性。(　　)
×　×　×　×　×　
(14)pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。(　　)(15)一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1。(　　)(16)pOH＝－lg[OH－]，常溫下溶液中的pH＋pOH＝14，正常人的血液pH＝7.3，則正常人血液(人的體溫高于室溫)的pOH等于6.7。(　　)
(17)用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4，用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45。(　　)(18)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)溶液的pH，一定影響測(cè)量結(jié)果。(　　)(19)pH試紙測(cè)定氯水的pH為2。(　　)
2．深度思考：(1)判斷下列溶液的酸堿性：用“酸性”“堿性”“中性”或“不確定”填空①pH＜7的溶液________。②pH＝7的溶液________。③c(H＋)＝c(OH－)的溶液______。
④c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1的溶液________。⑤c(H＋)＞c(OH－)的溶液______。⑥0.1 ml·L－1的NH4Cl溶液______。⑦0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液______。⑧0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液______。
(2)①pH＝7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)?？②用pH試紙測(cè)pH時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用pH試紙測(cè)定氯水的pH?③若已知某溶液中c(H＋)＞c(OH－)，該溶液是否一定為酸性？(3)使用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕，測(cè)量結(jié)果一定偏小嗎？原因是什么？
[提示]　(2)①不一定。溫度不同，水的離子積不同。如100 ℃時(shí)，pH＝6的溶液為中性溶液，pH＝7的溶液為堿性溶液。②pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙測(cè)pH讀出的是整數(shù)；不能用pH試紙測(cè)氯水的pH。③只要c(H＋)＞c(OH－)，溶液一定呈酸性。(3)不一定。先用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，若待測(cè)液為堿性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏小；若待測(cè)液為酸性溶液，則所測(cè)結(jié)果偏大；若待測(cè)液為中性溶液，則所測(cè)結(jié)果沒有誤差。
　　　　　(1)(2021·河北衡水模擬)下列敘述正確的是(　　)A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
微考點(diǎn)1　溶液酸堿性的判斷及應(yīng)用
C．1.0×10－3 ml·L－1鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8 ml·L－1鹽酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11
[解析]　稀醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，則某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＜b，A錯(cuò)誤；酚酞的變色范圍為8.2～10.0，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜8.2，B錯(cuò)誤；常溫下，1.0×10－3 ml·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8 ml·L－1鹽酸中不能忽略水的電離，溶液的pH約為7.0，C錯(cuò)誤；常溫下，若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則n(HCl)＝n(NaOH)，即1 mL×0.1 ml·L－1＝100 mL×c(NaOH)，則c(NaOH)＝1.0×10－3 ml·L－1，NaOH溶液的pH＝11，D正確。
(2)(2020·山東青島高三檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．25 ℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100 ℃時(shí)NaCl溶液的KWB．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶104C．根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D．100 ℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
[解析]　水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，KW越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，醋酸溶液中水電離出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝1×10－9 ml·L－1，硫酸鋁溶液中水電離出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5 ml·L－1，B項(xiàng)正確；不知溫度，無(wú)法判斷pH＝6.8的溶液的酸堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；100 ℃時(shí)KW＝1×10－12，所以將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
萃取精華：混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律等濃度、等體積一元酸與一元堿混合的溶液。
常溫下，已知pH之和的酸和堿的溶液等體積混合。①兩強(qiáng)混合：a．若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7。b．若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH＞7。c．若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH＜7。②一強(qiáng)一弱混合——“誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿的溶液等體積混合呈堿性；一元強(qiáng)堿和一元弱酸的溶液等體積混合呈酸性。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)3〕　(2021·黑龍江哈爾濱呼蘭區(qū)第一中學(xué)高三月考)常溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH大于7的是(　　)A．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水B．0.1 ml·L－1的硫酸溶液和0.1 ml·L－1的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．0.1 ml·L－1的鹽酸和0.1 ml·L－1的氫氧化鈉溶液
[解析]　pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水等體積混合，氨水過(guò)量，所得溶液pH＞7，A項(xiàng)正確；0.1 ml·L－1的硫酸溶液和0.1 ml·L－1的氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液呈中性，pH＝7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，所得混合液pH＜7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 ml·L－1的鹽酸和0.1 ml·L－1的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成氫化鈉和水，溶液呈中性，pH＝7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
　　　　　(1)(2021·山東濱州高三檢測(cè))常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　)A．0.01 ml·L－1　　　　B．0.017 ml·L－1C．0.05 ml·L－1D．0.50 ml·L－1
微考點(diǎn)2　混合溶液pH的計(jì)算
(2)(2021·海南高三檢測(cè))已知：在100 ℃時(shí)，水的離子積KW＝1×10－12。在100 ℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．0.05 ml·L－1 H2SO4溶液的pH＝1B．0.001 ml·L－1 NaOH溶液的pH＝11C．0.005 ml·L－1 H2SO4溶液與0.01 ml·L－1NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為5，溶液顯酸性D．完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要50 mL pH＝11的NaOH溶液
[解析]　0.05 ml·L－1 H2SO4溶液中c(H＋)＝0.05 ml·L－1×2＝0.1 ml·L－1，則該溶液的pH＝1，A項(xiàng)正確；0.001 ml·L－1NaOH溶液中c(OH－)＝0.001 ml·L－1，由于100 ℃時(shí)水的離子積KW＝1×10－12，則溶液中c(H＋)＝1×10－9 ml·L－1，故溶液的pH＝9，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.005 ml·L－1 H2SO4溶液與0.01 ml·L－1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成Na2SO4，溶液呈中性，此時(shí)溶液的pH＝6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3 ml·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 ml·L－1，根據(jù)中和反應(yīng)H＋＋OH－===H2O可知，完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要0.5 mL pH＝11的NaOH溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[方法技巧]　(1)在做關(guān)于溶液pH計(jì)算的題目時(shí)，要抓住“問(wèn)題的主要方面”。溶液顯酸性用溶液中的c(H＋)來(lái)計(jì)算；溶液顯堿性先求溶液中的c(OH－)，再求溶液中的c(H＋)?？谠E：酸按酸(H＋)，堿按堿(OH－)，酸堿中和求過(guò)量，無(wú)限稀釋7為限，
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕　(1)(2021·河北武邑中學(xué)高三月考)常溫下0.1 ml·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝a－1的措施是(　　)A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.1 ml·L－1的NaOH溶液D．升高溶液的溫度(不考慮揮發(fā))
5×10－3 ml·L－1　
③常溫下，向100 mL pH＝2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH______7 (填“大于”“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為________________。
0.01 ml·L－1　
萃取精華：溶液pH計(jì)算的思維腦圖
2．酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的______。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷__________。3．實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：圖(A)是______滴定管，圖(B)是______滴定管，滴定管夾、鐵架臺(tái)、________
(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用
①滴定管“0”刻度線在上方，尖嘴部分無(wú)刻度。②精確度：0.01 mL。③沉淀：先用蒸餾水洗，再用待測(cè)液潤(rùn)洗。④盛裝溶液時(shí)，其液面不一定要在“0”刻度。
⑤趕氣泡：酸堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。⑥由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方，滴定管下端是沒有刻度的，故容量為25 mL的滴定管，若滴定過(guò)程中用去10.00 mL的液體，則滴定管中剩余液體體積大于15 mL。
(4)指示劑的選擇：變色要靈敏變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用______或________作指示劑。②若反應(yīng)生成呈酸性的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，則一般選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙，變色范圍是3.1～4.4)；若反應(yīng)生成呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，則一般選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞，變色范圍是8.2～10.0)。
③酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑，因?yàn)槠漕伾兓幻黠@，且變色范圍過(guò)寬(5.0～8.0)。④并不是所有的滴定都需使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4溶液褪色且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色時(shí)即為滴定終點(diǎn)。
(2)滴定。(3)滴定終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)________原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)，并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
(4)操作步驟①儀器的洗滌：滴定管(或移液管)：自來(lái)水→蒸餾水→______________。錐形瓶：自來(lái)水→蒸餾水(不用所裝溶液潤(rùn)洗)。②裝液調(diào)整液面：裝液，使液面一般高于“_____”刻度，驅(qū)除滴定管尖嘴處的氣泡。③讀數(shù)：調(diào)整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數(shù)；滴定至終點(diǎn)，讀出末讀數(shù)，實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為末讀數(shù)－初讀數(shù)。
6．滴定曲線在酸堿中和滴定過(guò)程中，開始時(shí)由于被滴定的酸(或堿)濃度較大，滴入少量的堿(或酸)對(duì)其pH的影響不大。當(dāng)?shù)味ń咏K點(diǎn)(pH＝7)時(shí)，滴入很少量(一滴，約0.04 mL)的堿(或酸)溶液就會(huì)引起pH的突變(如圖所示)。
提示：酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液不一定呈中性。溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)盛放待測(cè)液的錐形瓶一定要潤(rùn)洗，否則產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差。(　　)[提示]　錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致所測(cè)待測(cè)液的濃度偏高。(2)25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液到pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)。(　　)[提示]　等濃度的醋酸溶液和NaOH溶液若等體積混合時(shí)，恰好完全中和生成CH3COONa，呈堿性，所以要使溶液呈中性，需滿足V(醋酸)＞V(NaOH)。
(3)用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。(　　)[提示]　KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，所以不能用堿式滴定管量取。(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視，則測(cè)定值偏大。(　　)
(5)pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷。(　　)(6)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。(　　)(7)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，其液面一定要調(diào)在“0”刻度。(　　)(8)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3遍。(　　)(9)滴定管和錐形瓶都應(yīng)該用待裝的溶液潤(rùn)洗2～3次。(　　)(10)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)要重復(fù)進(jìn)行2～3次，求算標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值。(　　)
×　×　×　√　×　√　
(11)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水時(shí)應(yīng)選擇酚酞作指示劑。(　　)(12)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，滴定時(shí)，部分酸液滴在錐形瓶外，所測(cè)結(jié)果偏高。(　　)(13)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差。(　　)(14)待測(cè)定NaOH溶液濃度，可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 ml·L－1鹽酸達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?　　)
(15)“酸堿中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后方可使用。(　　)(16)滴定管的讀數(shù)為24.6 mL。(　　)(17)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小。(　　)(18)滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁。(　　)(19)用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，可選用甲基橙或酚酞作指示劑。(　　)
2．深度思考：(1)下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　　)①檢查滴定管是否漏水?、谟谜麴s水洗滌玻璃儀器?、塾脴?biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管?、苎b標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)　⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并加入指示劑?、薜味ú僮鰽．①③②④⑤⑥　　　　B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤①②③⑥
(2)下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是(　　)A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡
(3)酸式滴定管應(yīng)怎樣查漏？(4)精確量取一定體積的溴水、KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管，而量取Na2CO3溶液、稀氨水應(yīng)選用堿式滴定管，請(qǐng)說(shuō)明選擇的理由。[提示]　(1)滴定操作順序?yàn)椋翰槁礈臁鷿?rùn)洗→注液→調(diào)液→滴定。
(2)A項(xiàng)，錐形瓶一定不要用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)使待測(cè)溶液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，從而使所測(cè)溶液濃度偏大；B項(xiàng)，沖洗干凈的滴定管無(wú)論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液還是待測(cè)溶液，都必須用待裝溶液潤(rùn)洗2～3次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液的濃度變小影響結(jié)果；用NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，多加幾滴，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所測(cè)得的c(NaOH)偏小。
(3)向已洗凈的滴定管中裝入一定體積的水，固定在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無(wú)水滴滴下，然后將活塞旋轉(zhuǎn)180°，再靜置兩分鐘，觀察有無(wú)水滴滴下，若均不漏水，滴定管即可使用。(4)溴水、KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，所以選用酸式滴定管；Na2CO3溶液、稀氨水顯堿性，能腐蝕玻璃活塞，所以選用堿式滴定管。
　　　　　(2021·山東濰坊高三檢測(cè))現(xiàn)利用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量[g·(100 mL)－1]。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟(1)用____________________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
微考點(diǎn)1　中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析
酸式滴定管(或10 mL移液管)　
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL置于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為______ mL。(4)滴定。當(dāng)_________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色　
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論(1)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)＝______(列式計(jì)算)ml·L－1；市售白醋總酸量＝___________________(列式計(jì)算)g·(100 mL)－1。(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______ (填寫序號(hào))。a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
4.5(計(jì)算過(guò)程見解析)　
[解析]?、?(1)滴定管精確度為0.01 mL，醋酸溶液具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋，也可用10 mL移液管量?。涣咳〉?0.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)由于醋酸鈉溶液顯堿性，可用酚酞作指示劑。(4)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的終點(diǎn)為：溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色。
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，則c(待測(cè))偏大，故b正確；c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，則c(待測(cè))不變，故c錯(cuò)誤；d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液中醋酸減少，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，則c(待測(cè))偏小，故d錯(cuò)誤。
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1〕　(1)(2021·山東濰坊高三檢測(cè))H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 ml·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．該滴定可用甲基橙作指示劑B．Na2S2O3是該反應(yīng)的氧化劑C．該滴定可選用如圖所示裝置D．該反應(yīng)中每消耗2 ml Na2S2O3，轉(zhuǎn)移電子為2 ml
[解析]　溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，A錯(cuò)誤；Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，B錯(cuò)誤；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中每消耗2 ml Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2 ml，D正確。
(2)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________________，直到因加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬____________________為止。
錐形瓶中溶液的顏色變化　
在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色　
②下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是______(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
③若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸的體積為_______ mL。
A項(xiàng)，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；B項(xiàng)，用堿式滴定管取出的待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響OH－的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；C項(xiàng)，若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取V[(HCl)aq]偏大，結(jié)果偏高；D項(xiàng)，讀取鹽酸體積偏小，結(jié)果偏低。
　　　　　(1)(2021·廣東汕頭潮南實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三月考)常溫下，將1.000 ml·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 ml·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。
微考點(diǎn)2　酸堿中和滴定曲線分析
(2)(2021·山東濱州高三檢測(cè))常溫下，用0.100 ml·L－1的NaOH溶液分別滴定同濃度、體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2條滴定曲線，如圖所示。
[解析]　根據(jù)圖示可知，圖1中A點(diǎn)未加氫氧化鈉溶液時(shí)溶液的pH＝1，由于酸的濃度是0.1 ml·L－1，所以圖1中為強(qiáng)酸，即滴定鹽酸的曲線是圖1，不是圖2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；圖1滴定鹽酸且滴定終點(diǎn)溶液呈中性，圖2滴定醋酸溶液且滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，故b＝a＝20，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，D點(diǎn)顯示中性，c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可知，c(Na＋)＝c(A－)，選項(xiàng)C正確；
〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕　 (1)(2021·天津高三檢測(cè))常溫下，用0.100 ml·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 ml·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是(　　)A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
[解析]　A項(xiàng)，CH3COOH是弱酸，0.100 ml·L－1的CH3COOH溶液pH＞1，則Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線，Ⅰ表示的是滴定CH3COOH的曲線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COO－水解使溶液呈堿性，20.00 mL 0.100 ml·L－1 CH3COOH與0.100 ml·L－1 NaOH溶液反應(yīng)至pH＝7時(shí)，消耗的V(NaOH)小于20 mL，正確；
C項(xiàng)，CH3COO－能水解為CH3COOH，Cl－不能水解。等體積、等濃度CH3COOH溶液、HCl溶液分別用NaOH溶液完全中和時(shí)，兩份溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，V(NaOH)＝10.00 mL時(shí)，CH3COOH恰好有一半被NaOH中和為CH3COO－，該溶液中同時(shí)存在CH3COOH電離(使溶液顯酸性)和CH3COO－水解(使溶液顯堿性)，而CH3COOH的電離強(qiáng)于CH3COO－的水解，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，錯(cuò)誤。
(2)(2021·湖北武漢模擬)20 mL 0.100 0 ml·L－1氨水用0.100 0 ml·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖，
下列說(shuō)法正確的是(　　)A．該中和滴定適宜用酚酞作指示劑B．兩者恰好中和時(shí)，溶液的pH＝7C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30 mL時(shí)，溶液中c(NH)＋c(H＋)＜c(OH－)＋c(Cl－)
萃取精華：巧抓“四點(diǎn)”，突破酸堿中和滴定曲線中的粒子濃度關(guān)系(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成的溶質(zhì)是什么？判斷溶液的酸堿性。(3)抓溶液的“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種物質(zhì)過(guò)量或不足。(4)抓反應(yīng)的“過(guò)量”點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)是什么？判斷哪種物質(zhì)過(guò)量。
實(shí)例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖所示：(注：a點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，b點(diǎn)呈中性，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)NaOH過(guò)量一倍)
分析：a點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH離子濃度關(guān)系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)b點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH離子濃度關(guān)系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)c點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONa離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)d點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
圖解量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。
(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時(shí)，視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，仰視滴定管讀數(shù)偏大。
本講要點(diǎn)速記：1.25 ℃純水中c(H＋)與c(OH－)之間的3種式子(1)c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 ml·L－1(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(3)pH＝－lg c(H＋)＝7KW不僅適用于純水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝KW堿性溶液中：[c(OH－)堿＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝KW。
2．水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－共存，并且在稀酸或稀堿溶液中，當(dāng)溫度為25 ℃時(shí)，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14為同一常數(shù)。3．溶液酸堿性的判斷的三種關(guān)系c(H＋)＞c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)＜c(OH－)，堿性。
4．滴定管使用的四個(gè)步驟查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液。5．酸堿中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。6．有關(guān)pH計(jì)算的一般思維模型(1)關(guān)于溶液pH的計(jì)算是高考中的重要題型，主要包含直接求溶液的pH、求酸或堿溶液的濃度、所需酸或堿的體積等，無(wú)論以哪一種形式出現(xiàn)，均可按照以下方法求解。

相關(guān)課件

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件（魯科版）第8章 第45講　水的電離和溶液的酸堿性：

這是一份2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件（魯科版）第8章 第45講　水的電離和溶液的酸堿性，文件包含第8章第45講水的電離和溶液的酸堿性pptx、第8章第45練水的電離和溶液的酸堿性docx、第8章第45講水的電離和溶液的酸堿性docx等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共60頁(yè)， 歡迎下載使用。

人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡第2講水的電離和溶液的酸堿性課件：

這是一份人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡第2講水的電離和溶液的酸堿性課件

第22講　水的電離和溶液的酸堿性：

這是一份第22講　水的電離和溶液的酸堿性，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了考點(diǎn)一，考點(diǎn)二，考點(diǎn)三，知識(shí)梳理，×10－14，電解質(zhì)，OH－，小題自測(cè)，×××，×√××等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡第2講水的電離和溶液的酸堿性課件

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡第2講水的電離和溶液的酸堿性課件
2022屆高考化學(xué)（人教版）一輪總復(fù)習(xí)課件：第34講　烴和鹵代烴

2022屆高考化學(xué)（人教版）一輪總復(fù)習(xí)課件：第34講　烴和鹵代烴
（人教版）高三化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課件：第8章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

（人教版）高三化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課件：第8章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性
（人教版）高三化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課件：第8章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

（人教版）高三化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課件：第8章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部