鄠邑二中2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期高二級(jí)第一次月考化學(xué)試題一．選擇題（共18小題  每題4分  共72分）1、2021年11月30日下午,“‘光’耀長(zhǎng)安 ‘鏈’接未來(lái)——2021西安市太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展交流會(huì)”在廣東省深圳市召開(kāi)。如果對(duì)燃燒產(chǎn)物如二氧化碳、水、氮?dú)獾壤锰?yáng)能使它們重新組合，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為（　?。?/span>A．化學(xué)能 B．熱能 C．生物質(zhì)能 D．電能2、  化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時(shí)，燃燒了“未來(lái)的原始材料”。點(diǎn)正確的是（?。?/span>A． 大力提倡開(kāi)發(fā)化石燃料作為能源B． 研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱C． 化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展D． 人類應(yīng)盡可能開(kāi)發(fā)新能源，取代化石能源3、 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是(　　)A． 碎泡沫塑料  B． 環(huán)形玻璃攪拌棒  C． 硬紙板   D． 兩個(gè)量筒4、由下圖分析，有關(guān)敘述正確的是(　　)A． A―→B＋C和B＋C―→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等B． A―→B＋C是放熱反應(yīng)C． A具有的能量高于B和C具有的能量總和D． A―→B＋C是吸熱反應(yīng)，則B＋C―→A必然是放熱反應(yīng)5、關(guān)于中和熱，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．在稀溶液中，任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）時(shí)放出的熱量均為57.3kJB．測(cè)定中和熱中，實(shí)驗(yàn)前用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度后，立刻測(cè)定鹽酸的溫度C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+H2O（l），該反應(yīng)ΔH＝﹣57.3kJ/molD．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，選擇50mL0.5mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)6、下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱 B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)表示 C．熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量????????????? D．1mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱7、下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．在稀溶液中，1mol H2SO4（aq）與1mol Ba（OH）2（aq）完全中和所放出的熱量為中和熱????????????? B．25℃、101kPa時(shí)，CH3OH（l）和CH3OH（g）的燃燒熱不相等 C．20g Ba（OH）2?8H2O粉末與10g NH4Cl晶體混合攪拌，放出氨氣，是放熱反應(yīng)D．燃燒熱隨熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變8、對(duì)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）＝﹣184.6kJ?mol﹣1的敘述正確的是（　?。?/span>A．1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6kJ B．1 mol H2（g）完全反應(yīng)生成2mol HCl（g），放出的熱量為184.6kJ C．在101kPa、298K的條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2mol HCl（g）放出的熱量為184.6kJ????????????? D．在101kPa、298K的條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2mol HCl（g）吸收的熱量為184.6kJ9、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，1mol O═O鍵鍵能496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（?。?/span>A．188kJ B．436 kJ C．557  kJ D．920 kJ10、已知25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+571.66kJ?mol﹣1C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＝+131.29kJ?mol﹣1則反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO（g）的反應(yīng)熱為（　　）A．△H＝﹣396.36kJ?mol﹣1 B．△H＝﹣198.55kJ?mol﹣1 C．△H＝﹣154.54kJ?mol﹣1 D．△H＝﹣110.53kJ?mol﹣111、已知幾種離子反應(yīng)如下：①NH3?H2O（aq）+H+（aq）═NH4+（aq）+H2O（1）△H1②Ba2++（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H2③Ba2++（aq）+2H+（aq）+2OH﹣（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（1）△H3④H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H4下列推斷正確的是（　?。?/span>A．△H1＞0，△H2＜0             B．△H2＜△H3 C．△H3＝△H2+2△H4                 D．△H1＜△H412、有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝ckJ·mol－1關(guān)于它們的下列表述正確的是(　　)A． 它們都是吸熱反應(yīng)   B．a、b和c均為正值    C．a＝b    D． 2b＝c13、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ?mol﹣1，C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣2220kJ?mol﹣1，說(shuō)法正確的是（  ）A．C3H8的熱值比H2高 B．C3H8完全燃燒生成1mol H2O（g）放出的熱量為555kJ C．1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為4725.8kJ D．氫氣作為新能源具有熱值高，無(wú)污染、資源豐富等優(yōu)點(diǎn)，但不可再生14、已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為(　　)A． 196.64 kJ   B． ＜196.64 kJ·mol－1    C． ＜196.64 kJ    D． ＞196.64 kJ15、在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2A+B?3C的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示反應(yīng)最快的是（　　）A．v（A）=0.4mol/（L?s）      B．v（B）=0.1mol/（L?s）C．v（C）=0.3mol/（L?s）     D．v（A）=0.3mol/（L?s）16、在恒溫恒容的容器中反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為（）A．等于18 s   B．等于12 s   C．大于18s    D．小于18s17、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　　）A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）D．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%18、已知A(g)＋N(g)===P(g)　ΔH1，D(g)＋N(g)===W(g)　ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合氣體1mol完全與N反應(yīng)，反應(yīng)熱為ΔH3，則A和D的物質(zhì)的量之比為 (　　)A．   B．   C．   D．二．非選擇題（共3小題  每空2分   共28分）19．已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ?②2H2O（g）===2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6  kJ?③ 2C（s）+O2（g）===2CO（g）ΔH=﹣220.8 kJ?④ C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ?回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是　　（填寫(xiě)序號(hào)）。（2）H2的燃燒熱為　　。（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為　　。（4）CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　。（5）H2O（l）===H2O（g）ΔH=　　。20.室溫下，用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同）。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱為 　      　。（2）　      　（填“能”或“不能”）用相同形狀的細(xì)鐵絲代替儀器a進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，原因是 　      　。（3）外殼上如果不蓋杯蓋，則所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）的絕對(duì)值將 　      　（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）保持其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol?L﹣1鹽酸與80mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者生成1molH2O時(shí)放出的熱量 　      　（填“相等”或“不相等”），原因是 　      　。（5）若三次操作測(cè)得終止溫度與起始溫度差（T2﹣T1）分別為①3.3°C；②4.8℃；③3.4°C；④3.5℃。則生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱△H＝　      　kJ?mol﹣1（已知該溫度下水的比熱容：c＝4.18J?g﹣1?℃﹣1，保留三位有效數(shù)字，忽略量熱計(jì)的比熱容）。21．已知H2和CO的熱值分別為143kJ?g﹣1和10kJ?g﹣1。某H2和CO的混合氣體67.2L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）充分燃燒，共產(chǎn)生852kJ熱量．請(qǐng)計(jì)算：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H＝　             　。（2）H2和CO的體積比為　             　。
高二化學(xué)第一次月考答卷紙 19．（1）　           　           　 （2）　           　           　 （3）　           　           　 （4）　           　           　           　           　 （5）　           　           　 20.（1） 　           　 （2）　                           　、　                           　           　 （3） 　           　 （4） 　           　    　                                　 　　。 （5）　           　 21．（1）　                           　。 （2）　             　。       高二化學(xué)  答  案一、選擇題（每題4分）1—5 B DDDD   6—10 BBCBD    11—15 CDCBA   16—18CDB二、非選擇題(每空2分)19．（1）①③④　（2）285 kJ?（或ΔH=﹣285 kJ?）　（3）1 425 kJ　（4）CO（g）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJ?　（5）+43.2 kJ? 20.．玻璃攪拌器；不能；細(xì)鐵絲易導(dǎo)熱，會(huì)造成熱量損失，且鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)；偏小；相等；中和反應(yīng)放出的熱量與生成H2O的物質(zhì)的量成比例；﹣56.8； 21．﹣572kJ?mol﹣1；2：1     

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