
1. 了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2. 知道粗鹽提純的步驟。
2. 的檢驗(yàn)方法:加入____________,有氣泡產(chǎn)生,將生成的氣體通入___________________中,有白色沉淀生成。
3. Na2CO3 溶液與澄清的石灰水反應(yīng),產(chǎn)生的現(xiàn)象為有_______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ 2NaOH
食鹽、工業(yè)鹽和我們化學(xué)中的鹽有什么聯(lián)系呢?
日常生活中所說的鹽,通常指食鹽(主要成分是NaCl),而化學(xué)中的鹽是指一類組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物,如氯化鈉、碳酸銅、碳酸鈣等,不僅僅是指食鹽。
生活中常見鹽還有碳酸鈉,俗稱純堿、蘇打,碳酸氫鈉俗稱小蘇打,高錳酸鉀和大理石(主要成分是CaCO3)等,都屬于鹽。
知識點(diǎn)1 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣
炒菜時,我們都要用到食鹽,食鹽的主要成分是氯化鈉。你對氯化鈉了解有多少呢?
你知道食鹽是怎么來的嗎?
氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大,受溫度影響變化不大。飽和溶液蒸發(fā)水分會析出晶體。
粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理可制得精鹽。
1.氯化鈉是由氯離子和鈉離子組成。2.氯化鈉的用途:①化工原料;②調(diào)味品;③生理鹽水;④防止食物腐敗。3.氯化鈉的分布:海水、鹽井、鹽湖。4.制備方法:蒸發(fā)溶劑——粗鹽。
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
Na2CO3俗稱純堿或蘇打,是易溶于水的白色粉末
NaHCO3俗稱小蘇打,是易溶于水的白色粉末
CaCO3是難溶于水的白色固體
碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。
碳酸鈣是重要的建筑材料,還可用作補(bǔ)鈣劑。
碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一,在醫(yī)療上它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。
易溶于水的白色粉末,水溶液呈堿性
用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)
發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑
例 碳酸鈉可用于制造玻璃,其俗稱是( )A.小蘇打B.熟石灰C.生石灰D.純堿
解析:碳酸鈉是一種重要的鹽,具有廣泛的用途,可用于制造玻璃,碳酸鈉俗稱純堿或蘇打。
知識點(diǎn)2 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)
【回顧】 請書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2CO3
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2↑+H2O
向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸,迅速用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管口,并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中,觀察現(xiàn)象。 用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),并分析現(xiàn)象。
固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡,澄清石灰水變渾濁。
它們都能和鹽酸反應(yīng)生成CO2
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
探究碳酸鈉和碳酸氫鈉是否和鹽酸發(fā)生反應(yīng)
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
①觀察:三個反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)?②總結(jié):鑒定碳酸根離子(或碳酸氫根離子)的方法。
(1)檢驗(yàn)試劑:稀鹽酸和澄清石灰水(2)檢驗(yàn)方法:取鹽的樣品少量于試管中,滴加稀鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,將生成的氣體通入澄清的石灰水,若石灰水變渾濁,則證明原鹽的樣品中含有 (或 )。
鑒定碳酸根(或碳酸氫根)離子的方法
例 圖1是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息,課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對其進(jìn)行了如下探究(請你完成相應(yīng)填空):
△△牌發(fā)酵粉【主要成分】NaHCO3、酒石酸【用途】面粉發(fā)酵,焙制糕點(diǎn)【用法】取本品適量加水溶解與面團(tuán)揉和或直接與面團(tuán)揉和后加熱
【查閱資料】(1)酒石酸是一種易溶于水的固 體有機(jī)酸;(2)發(fā)酵粉能夠使面團(tuán)松軟、發(fā)泡是因?yàn)榘l(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致;(3)Na2CO3受熱不分解?!咎岢鰡栴}】NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2?【假設(shè)猜想】甲:…… 乙:酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生 CO2?! ”篘aHCO3加熱產(chǎn)生CO2。
【實(shí)驗(yàn)探究】(1)小明同學(xué)取少量NaHCO3粉末于試管中,加入適量水,無氣體產(chǎn)生,從而否定了猜想甲,則猜想甲是________________________________。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,產(chǎn)生了CO2,從而驗(yàn)證了猜想乙,說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是______________________。(2)小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置:小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中,
NaHCO3和水反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
NaHCO3能與酸反應(yīng)
加熱,觀察到a試管口有水生成,b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時,發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末,向該粉末中滴加稀鹽酸,有CO2產(chǎn)生,說明該粉末是_______?!緦?shí)驗(yàn)小結(jié)】NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是_______;NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為__________________________________。
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水,觀察并分析現(xiàn)象。
可溶性碳酸鹽和石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了:1.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等幾種常見的鹽在生活中的重要用途,以及在自然界中的分布。2.碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法:①加稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡;②氣體通入澄清石灰水,變渾濁。
1.從課后習(xí)題中選??;2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。
1.解釋下述現(xiàn)象。(1)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中,可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底,一會兒又慢慢上浮,到接近液面時又下沉。
解:1.(1)當(dāng)雞蛋放入盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中時,其主要成分碳酸鈣就和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,產(chǎn)生氣泡。此時反應(yīng)剛開始,雞蛋的重力大于浮力,所以雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成的二氧化碳?xì)怏w附著在蛋殼表面上,浮力不斷增大;當(dāng)浮力大于重力時,雞蛋慢慢上?。划?dāng)雞蛋上浮到接近液面時,二氧化碳?xì)怏w不斷逸出進(jìn)入空氣中,使浮力小于重力,因此雞蛋又下沉。如此不斷循環(huán)反復(fù),直至反應(yīng)結(jié)束,雞蛋沉入液面下。
(2)饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔(如右圖),它們使發(fā)面食品松軟可口。根據(jù)發(fā)酵粉(含碳酸氫鈉和有機(jī)酸等)可與面粉、水混合直接制作發(fā)面食品的事實(shí),說明碳酸氫鈉在其中的作用。
解:(2)NaHCO3和有機(jī)酸溶于水后,在蒸食品過程中生成CO2氣體,使食品松軟可口。
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