1.知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。
3.學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。4.對置換反應(yīng)的理解。
5.熟悉金屬的活動性順序。
試管(若干)、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙等。
1.鋁抗腐蝕性好的原因?yàn)? ________________________________________ ________________________________________。
2.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng),其化學(xué)方程 式分別為_______________________________; _______________________。
鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。
3.銅絲在氧氣中加熱的化學(xué)方程式為 ________________________________________。
4.“真金不怕火煉”說明金 _______________________________________。
即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
黃銅和黃金的外觀很相似,我們可以用什么方法來鑒別它們呢?
知識點(diǎn)1 金屬與氧氣的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)表明,大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。
1. 常溫下能反應(yīng):鎂、鋁
鋁具有很好的抗腐蝕性:鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),表面生成一層致密的氧化膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。
2. 點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng):鐵、銅
3. 高溫下也不能反應(yīng):金、銀
金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)(即金屬活動性)。
金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān),其次還與金屬粉碎的程度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)。
鎂、鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。
例 已知甲、乙、丙三種不同金屬,甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤,乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕,丙在空氣中會迅速氧化,需保存在煤油中,則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關(guān)系為( )A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲
解析:根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件及劇烈程度可判斷金屬的活動性。
知識點(diǎn)2 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
在試管里分別放入少量鎂、鋅、鐵、銅,加入5ml稀鹽酸,用燃著的小木條放在試管口,觀察現(xiàn)象。用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),比較發(fā)生的現(xiàn)象。
反應(yīng)很劇烈,鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡,鎂條逐漸溶解,反應(yīng)前后溶液均為無色。
反應(yīng)很劇烈,鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡,鋅粒逐漸溶解,反應(yīng)前后溶液均為無色。
反應(yīng)較劇烈,鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡,鐵片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。金屬活動性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈;金屬活動性越弱,與酸反應(yīng)越慢,甚至不反應(yīng)。故這四種金屬的活動性順序?yàn)? Mg>Zn>Fe>Cu
置換反應(yīng):一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
特點(diǎn):一換一。條件:判斷一個反應(yīng)是否是置換反應(yīng),必須同時符合兩個條件:反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物,生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。
例 現(xiàn)有等質(zhì)量的X,Y兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知X,Y在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法不正確的是( )A.生成氫氣的質(zhì)量:X>YB.相對原子質(zhì)量:X>Y C.金屬活動性:Y>XD.消耗硫酸的質(zhì)量:X>Y
解析:X、Y金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等,完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小。根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示,在金屬完全反應(yīng)后,放出H2的質(zhì)量是X>Y,因此可判斷相對原子質(zhì)量是Y>X,故B項(xiàng)說法錯誤。
1.常溫下能反應(yīng):鎂、鋁
2.點(diǎn)燃或加熱條件下能反 應(yīng):鐵、銅
3.高溫下也不能反應(yīng):金、銀
1.從課后習(xí)題中選??;2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。
1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制 品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙 等來擦洗鋁制品?
解:因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此鋁具有很好的耐腐蝕性。如果用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品,就會破壞鋁制品表面致密的氧化膜,使鋁被腐蝕的速率加快。
3.寫出下列變化的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類 型(CO與Fe3O4的反應(yīng)除外)。
4. 寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型。
8. 鎂、鋅、鐵三種金屬各30g,分別與足量鹽酸反 應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量各是多少?如果反應(yīng)后各 生成氫氣30g,則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少?

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課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

版本: 人教版

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