?2021-2022學(xué)年廣東省佛山市順德區(qū)李兆基中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷
一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．（3分）2020年12月19日，鐘南山院士提出在部分地區(qū)出現(xiàn)新冠病毒“物傳人”現(xiàn)象。下列消毒措施或原理正確的是（　?。?br /> A．84消毒液的有效成分是NaClO
B．酒精濃度越高，消毒效果越好
C．明礬可作自來(lái)水的消毒劑
D．雙氧水作消毒劑是因?yàn)殡p氧水具有還原性
2．（3分）下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　?。?br /> A．醫(yī)用葡萄糖溶液在一定條件下能保存較長(zhǎng)時(shí)間
B．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）
C．用石膏或鹽鹵點(diǎn)豆腐
D．在海水與河水交界處，易形成沙洲
3．（3分）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　?。?br /> A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
B．化合物中某元素處于最高價(jià)，則該元素只能被還原
C．失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)
D．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
4．（3分）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　?。?br /> A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
5．（3分）下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是（　　）
①氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
③久置的氯水漂白性增強(qiáng)
④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液看是否有白色沉淀生成
⑤除去Cl2中的HCl，可使氣體通過(guò)飽和食鹽水
A．①②④⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．①④⑤
6．（3分）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．6.4g銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．0.5 mol NO2與11.2 L O3所含的分子數(shù)均為0.5 NA
C．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉得到電子總數(shù)為NA
D．101kPa、4℃時(shí)，18 mL水和202 kPa、27℃時(shí)32g O2所含分子數(shù)均為NA
7．（3分）下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示的是（　　）
A．Na2CO3溶液與Ba（OH）2溶液混合
B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合
C．H2SO4溶液與KOH溶液混合
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合
8．（3分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?br /> A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
9．（3分）下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是（　　）
A．Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2為氧化劑，CO2為還原劑
B．Na2O2與H2O反應(yīng)，每消耗1個(gè)Na2O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
C．將62g Na2O和78g Na2O2分別投入同質(zhì)量的水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．Na2O2屬于堿性氧化物
10．（3分）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
Na2O2可用于航天員的供氧劑
Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2
Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?br /> B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色
Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉
Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)
C
金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣
常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過(guò)氧化鈉
Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?br /> D
碳酸鈉溶液可用于治療胃病
Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)
Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?br /> A．A B．B C．C D．D
11．（3分）新冠肺炎對(duì)生產(chǎn)生活帶來(lái)了巨大沖擊。醫(yī)用酒精、含NaClO的消毒液可用于個(gè)人與環(huán)境消毒，但含NaClO的消毒液與醫(yī)用酒精不可混用，混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，發(fā)生的主要反應(yīng)為：①2NaClO+CH3CH2OH═CH3CHO+2NaOH+Cl2↑，②……（后續(xù)反應(yīng)略）。下列關(guān)于氯氣和新制氯水的說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．足量鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl2
B．向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液變藍(lán)，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
C．用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后，溶液pH增大
D．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明新制氯水中含有HClO
12．（3分）如表中評(píng)價(jià)合理的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評(píng)價(jià)
A
NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至 SO42﹣沉淀完全：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O
正確
B
向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：
CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
C
向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：
Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+
正確
D
NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH﹣+CO2＝HCO3﹣
正確
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）下列敘述中，不正確的是（　?。?br /> A．澄清石灰水、鹽酸、氨水均為混合物
B．鹽酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D．稀豆?jié){、雞蛋清、淀粉溶液均為膠體
14．（3分）下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的敘述正確的是（　?。?br /> ①在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
②分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3溶液
③除去NaHCO3固體中的Na2CO3：將固體加熱至恒重
④CaCl2溶液、澄清石灰水均能鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液
⑤溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
⑥物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸的量：Na2CO3＞NaHCO3
A．②⑥ B．①③ C．④⑤ D．⑥
15．（3分）分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有（　?。?br /> ①根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
A．5種 B．4種 C．3種 D．2種
16．（3分）已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。Na2SO3是其中的反應(yīng)物之一。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．該未知物X為Na2SO4
B．該反應(yīng)的氧化劑是KIO3
C．由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I2
D．該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是KIO3→I2
17．（3分）鉈（Tl） 鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+═3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是（　?。?br /> A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+
C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe3+
18．（3分）硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)（Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S+SO2+H2O ），可用于探究濃度對(duì)于反應(yīng)速率的影響．常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（　　）

二氧化硫
硫代硫酸鈉
轉(zhuǎn)移的電子
A
1mol

NA
B
11.2L
0.5mol

C

158g
2mol
D

79g
1NA
A．A B．B C．C D．D
二、非選擇題：包括第19題～第22題4個(gè)大題，共46分。
19．（14分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固體，④熔融KHSO4，⑤Fe（OH）3膠體⑥銅，⑦CO2，⑧CH3COOH。
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是　 ?。ㄌ钚蛱?hào)），以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是　 　。（填序號(hào)）
（2）寫(xiě)出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式　 　。
（3）寫(xiě)出④的電離方程式　 　。
（4）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。
（5）在含0.4mol①的溶液中緩緩?fù)ㄈ?.3mol CO2，氣體被全部吸收，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式），該過(guò)程總的離子反應(yīng)方程式為　 　。
20．（12分）回答下列問(wèn)題：
（1）草酸是一種常見(jiàn)的廁所清潔劑，它能與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：　 　KMnO4+　 　H2C2O4+　 　H2SO4═　 　K2SO4+　 　MnSO4+　 　CO2↑+　 　
①補(bǔ)上產(chǎn)物配平方程式，并用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 　 　。
②上述反應(yīng)中H2C2O4表現(xiàn)的性質(zhì)有 　 　，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 　 　，若標(biāo)況下生成5.6L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 　 　。
（2）將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 　 　
（3）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為 　 　。
21．（10分）鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。
①KClO4的名稱是 　 　，具有 　 　。（填“還原性”或“氧化性”）
②Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na+Fe2O3＝3Na2O+2Fe，反應(yīng)中Na作 　 　。（填“還原劑”或“氧化劑”）
反應(yīng)過(guò)程中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為：　 　。
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置探究Na2O2與CO2的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，虛線框中的裝置所用的試劑為 　 　。
②裝置C中觀察到的現(xiàn)象是 　 　，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
③裝置A的作用是制備CO2，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 　。
22．（10分）氯的含氧酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，在預(yù)防新冠疫情中起到重要作用。某化學(xué)興趣小組用氯氣和相應(yīng)的堿溶液反應(yīng)制取NaClO和KClO3，制備裝置如圖所示（部分加持儀器略去），并研究KClO3的氧化性。已知：氯氣與堿反應(yīng)，溫度較高
時(shí)生成ClO3﹣，溫度較低時(shí)生成ClO﹣。
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是 　 　。
（2）裝置A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
（3）裝置C中Cl2與試劑a反應(yīng)的離子方程式為 　 　。
（4）如果缺少裝置B，對(duì)制取NaClO和KClO，的影響是 　 　。
（5）E中可選用試劑有 　 　（填標(biāo)號(hào)）。
A.飽和Na2CO3溶液
B.濃H2SO4
C.飽和NaCl溶液
D.NaOH溶液

2021-2022學(xué)年廣東省佛山市順德區(qū)李兆基中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．（3分）2020年12月19日，鐘南山院士提出在部分地區(qū)出現(xiàn)新冠病毒“物傳人”現(xiàn)象。下列消毒措施或原理正確的是（　?。?br /> A．84消毒液的有效成分是NaClO
B．酒精濃度越高，消毒效果越好
C．明礬可作自來(lái)水的消毒劑
D．雙氧水作消毒劑是因?yàn)殡p氧水具有還原性
【分析】A.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可制備84消毒液；
B.酒精濃度太大時(shí)易在細(xì)菌的細(xì)胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入；
C.明礬不具有強(qiáng)氧化性，可水解生成膠體；
D.某些具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可作消毒劑。
【解答】解：A.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可制備84消毒液，主要成分為NaCl、NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，有效成分是NaClO，故A正確；
B.酒精濃度太大時(shí)易在細(xì)菌的細(xì)胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，殺菌效果不好，一般選體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精，故B錯(cuò)誤；
C.明礬不具有強(qiáng)氧化性，可水解生成膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，作凈水劑，故C錯(cuò)誤；
D.雙氧水作消毒劑是因?yàn)殡p氧水具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)的消毒劑，為高頻考點(diǎn)，把握消毒劑的制備及有效成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。
2．（3分）下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　　）
A．醫(yī)用葡萄糖溶液在一定條件下能保存較長(zhǎng)時(shí)間
B．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）
C．用石膏或鹽鹵點(diǎn)豆腐
D．在海水與河水交界處，易形成沙洲
【分析】A．溶液是均一穩(wěn)定的分散系，醫(yī)用葡萄糖溶液不是膠體；
B．依據(jù)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)判斷；
C．依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)判斷；
D．依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)判斷。
【解答】解：A．醫(yī)用葡萄糖溶液是溶液分散系，具有均一穩(wěn)定的特征，在一定條件下能保存較長(zhǎng)時(shí)間，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故A選；
B．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線），為丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故B不選；
C．將鹵水或石膏加入豆?jié){，制成豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，和膠體有關(guān)，故C不選；
D．在海水與河水交界處，易形成沙洲，與膠體的聚沉的性質(zhì)有關(guān)，故D不選；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體性質(zhì)的分析判斷，掌握膠體的本質(zhì)特征和有關(guān)性質(zhì)的應(yīng)用是關(guān)鍵，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。
3．（3分）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
B．化合物中某元素處于最高價(jià)，則該元素只能被還原
C．失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)
D．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
【分析】A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可得到或失去電子；
B.化合物中某元素處于最高價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素的化合價(jià)只能降低；
C.還原性與失去電子的多少無(wú)關(guān)；
D.氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)變化。
【解答】解：A.金屬無(wú)負(fù)價(jià)，金屬單質(zhì)化合價(jià)只能升高，只能作還原劑，但非金屬有正價(jià)、有負(fù)價(jià)，非金屬單質(zhì)化合價(jià)可升可降，既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中氯氣為氧化劑、還原劑，故A錯(cuò)誤；
B.元素處于最高價(jià)，化合價(jià)只能降低，只能被還原，故B正確；
C.還原性的強(qiáng)弱與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，只與失電子的難易程度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D.氧化還原反應(yīng)中，可能同一種元素既被氧化，又被還原，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析。
4．（3分）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　?。?br /> A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．
【解答】解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4﹣為紫色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且均為無(wú)色，故B正確；
C．因H+、OH﹣結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．因Fe3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子的顏色的考查，熟悉常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)、離子的顏色即可解答，題目難度不大．
5．（3分）下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是（　　）
①氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
③久置的氯水漂白性增強(qiáng)
④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液看是否有白色沉淀生成
⑤除去Cl2中的HCl，可使氣體通過(guò)飽和食鹽水
A．①②④⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．①④⑤
【分析】①氯氣與氫氣在光照條件下發(fā)生爆炸；
②氫氧化鈉能夠與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
③久置的氯水，次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣；
④氯氣和HCl都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀；
⑤氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水。
【解答】解：①氯氣與氫氣只有在光照條件下才發(fā)生爆炸，故錯(cuò)誤；
②氫氧化鈉能夠與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，故正確；
③久置的氯水，次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，不具有漂白性，故錯(cuò)誤；
④氯氣和HCl都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯化氫中是否含有氯氣，故錯(cuò)誤；
⑤氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以除去Cl2中的HCl，可使氣體通過(guò)飽和食鹽水，故正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，難度不大。
6．（3分）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．6.4g銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．0.5 mol NO2與11.2 L O3所含的分子數(shù)均為0.5 NA
C．1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉得到電子總數(shù)為NA
D．101kPa、4℃時(shí)，18 mL水和202 kPa、27℃時(shí)32g O2所含分子數(shù)均為NA
【分析】A.銅和稀硫酸不反應(yīng)；
B.臭氧所處的狀態(tài)不明確；
C.金屬鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，失電子；
D.101kPa、4℃時(shí)，水的密度是1g/mL，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)N＝分別求出水和氧氣的中的分子數(shù)。
【解答】解：A.銅與稀硫酸不反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；
B.11.2LO3所處的狀態(tài)不明確，則無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量和分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C.鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，則1molNa與足量O2反應(yīng)，Na失電子數(shù)為NA，而不是得到，故C錯(cuò)誤；
D.101kPa、4℃時(shí)，水的密度為1g/cm3，18 mL水的質(zhì)量為18g，則含有的分子數(shù)N＝＝NA個(gè)；202 kPa、27℃時(shí)32g O2中含分子數(shù)N＝＝NA，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的選用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成特點(diǎn)的掌握。
7．（3分）下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示的是（　?。?br /> A．Na2CO3溶液與Ba（OH）2溶液混合
B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合
C．H2SO4溶液與KOH溶液混合
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合
【分析】H++OH﹣＝H2O可以表示可溶性強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水，據(jù)此解答。
【解答】解：A．Na2CO3溶液與Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)離子方程式為：CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓，故A錯(cuò)誤；
B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合，反應(yīng)離子方程式為：NH4++OH﹣＝NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；
C．H2SO4溶液與KOH溶液混合，反應(yīng)離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，故C正確；
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣＝H2O+CO32﹣，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等。
8．（3分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?br /> A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
【分析】A．次氯酸為弱酸，不能拆開(kāi)；
B．離子方程式要滿足電荷守恒、電子守恒和質(zhì)量守恒；
C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。
【解答】解：A．將氯氣溶于水制備次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)考查，題目難度不大。
9．（3分）下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是（　?。?br /> A．Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2為氧化劑，CO2為還原劑
B．Na2O2與H2O反應(yīng)，每消耗1個(gè)Na2O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
C．將62g Na2O和78g Na2O2分別投入同質(zhì)量的水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．Na2O2屬于堿性氧化物
【分析】A．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)部分升高，部分降低；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑有是還原劑；
C．62gNa2O的物質(zhì)的量是1mol，與足量水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，消耗1molH2O；78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，與足量水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，同時(shí)消耗1molH2O；
D．與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物。
【解答】解：A．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)部分升高，部分降低，過(guò)氧化鈉既是氧化劑有是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑有是還原劑，消耗1個(gè)過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．62gNa2O的物質(zhì)的量是1mol，與足量水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，消耗1molH2O；78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，與足量水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，同時(shí)消耗1molH2O，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量相等，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；
D．過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意把握氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。
10．（3分）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
Na2O2可用于航天員的供氧劑
Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2
Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?br /> B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色
Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉
Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)
C
金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣
常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過(guò)氧化鈉
Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?br /> D
碳酸鈉溶液可用于治療胃病
Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)
Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?br /> A．A B．B C．C D．D
【分析】A．Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2；
B．過(guò)氧化鈉具有漂白性，且過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致其溶液呈堿性；
C．常溫下，Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；
D．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，對(duì)人體有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多。
【解答】解：A．Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，Na2O2可用于航天員的供氧劑，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉具有漂白性，且過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致其溶液呈堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，后來(lái)因?yàn)槠淦仔杂职l(fā)生褪色，所以I中看到的現(xiàn)象是先變紅色后褪色，則陳述I錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．Na的性質(zhì)活潑，鈉極易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，Na和煤油不反應(yīng)且密度大于煤油，少量的鈉可以保存在煤油中，常溫下，Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，所以陳述Ⅱ錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，對(duì)人體有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，所以陳述I不正確，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的關(guān)系，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。
11．（3分）新冠肺炎對(duì)生產(chǎn)生活帶來(lái)了巨大沖擊。醫(yī)用酒精、含NaClO的消毒液可用于個(gè)人與環(huán)境消毒，但含NaClO的消毒液與醫(yī)用酒精不可混用，混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，發(fā)生的主要反應(yīng)為：①2NaClO+CH3CH2OH═CH3CHO+2NaOH+Cl2↑，②……（后續(xù)反應(yīng)略）。下列關(guān)于氯氣和新制氯水的說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．足量鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl2
B．向加有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2后溶液變藍(lán)，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
C．用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后，溶液pH增大
D．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明新制氯水中含有HClO
【分析】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
B．氯氣能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)；
C．次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣；
D．氯水中氯氣可氧化亞鐵離子。
【解答】解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)，依據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故B正確；
C．次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，所以用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中氯氣可氧化亞鐵離子，由現(xiàn)象不能說(shuō)明新制氯水中含有HClO，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。
12．（3分）如表中評(píng)價(jià)合理的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評(píng)價(jià)
A
NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至 SO42﹣沉淀完全：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O
正確
B
向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：
CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
C
向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：
Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+
正確
D
NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH﹣+CO2＝HCO3﹣
正確
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．反應(yīng)至 SO42﹣沉淀完全，生成硫酸鋇、水、NaOH；
B．碳酸鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．生成膠體，不是沉淀；
D．通入少量CO2反應(yīng)，生成碳酸鈉和水．
【解答】解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至 SO42﹣沉淀完全的離子反應(yīng)為H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A不選；
B．向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)為MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O，評(píng)價(jià)正確，故B選；
C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（膠體）+3H+，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C不選；
D．NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH﹣+CO2＝CO32﹣+H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D不選；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
13．（3分）下列敘述中，不正確的是（　　）
A．澄清石灰水、鹽酸、氨水均為混合物
B．鹽酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．藍(lán)礬（CuSO4?5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D．稀豆?jié){、雞蛋清、淀粉溶液均為膠體
【分析】A．不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物；
B．純堿是碳酸鈉；
C．只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；
D．分散質(zhì)粒子大小介于1～100nm之間的分散系是膠體。
【解答】解：A．澄清石灰水是氫氧化鈣水溶液，屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，氨水是氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故A正確；
B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；
C．藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石含有多種物質(zhì)是混合物，故C正確；
D．稀豆?jié){、雞蛋清、淀粉溶液的分散質(zhì)粒子大小均介于1～100nm之間，都是膠體，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸、堿、鹽、氧化物、混合物和膠體的概念和辨析，注意物質(zhì)組成和概念的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，難度不大。
14．（3分）下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的敘述正確的是（　?。?br /> ①在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
②分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3溶液
③除去NaHCO3固體中的Na2CO3：將固體加熱至恒重
④CaCl2溶液、澄清石灰水均能鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液
⑤溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
⑥物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸的量：Na2CO3＞NaHCO3
A．②⑥ B．①③ C．④⑤ D．⑥
【分析】①Na2CO3加熱不分解；
②NaHCO3與鹽酸反應(yīng)快；
③碳酸氫鈉加熱分解；
④氫氧化鈣溶液和碳酸鈉以及碳酸氫鈉均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，均能得到白色沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)但是和碳酸氫鈉不會(huì)反應(yīng)；
⑤正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；
⑥根據(jù)反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑判斷。
【解答】解：①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3加熱不分解，故①錯(cuò)誤；
②NaHCO3與鹽酸反應(yīng)快，所以分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3，故②正確；
③加熱碳酸氫鈉分解，Na2CO3加熱不分解，故③錯(cuò)誤；
④氫氧化鈣溶液和碳酸鈉以及碳酸氫鈉均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，均能得到白色沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，但是和碳酸氫鈉不會(huì)反應(yīng)，所以氯化鈣可以鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉，但是氫氧化鈣不可以鑒別二者，故④錯(cuò)誤；
⑤正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，相同溫度下，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，故⑤錯(cuò)誤；
⑥碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，可見(jiàn)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸多，故⑥正確；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。
15．（3分）分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有（　?。?br /> ①根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
A．5種 B．4種 C．3種 D．2種
【分析】①丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)；
②電子的得失和偏移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；
③電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；
④根據(jù)氧化物中是否含有金屬可以將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物；
⑤水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。
【解答】解：①根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故①錯(cuò)誤；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故③正確；
④根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故④錯(cuò)誤；
⑤根據(jù)化合物在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故⑤正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，難度不大，應(yīng)注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小。
16．（3分）已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。Na2SO3是其中的反應(yīng)物之一。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．該未知物X為Na2SO4
B．該反應(yīng)的氧化劑是KIO3
C．由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I2
D．該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是KIO3→I2
【分析】Na2SO3為反應(yīng)物，Na2SO3具有還原性，被氧化作還原劑，KIO3具有氧化性作氧化劑，被還原生成還原產(chǎn)物為I2，結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒可知反應(yīng)的方程式應(yīng)為2 KIO3+5 Na2SO3+H2SO4＝5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O，則X為Na2SO4，以此解答該題。
【解答】解：A．Na2SO3被氧化生成X為Na2SO4，故A正確；
B．反應(yīng)中I元素化合價(jià)降低，KIO3為氧化劑，故B正確；
C．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I2，故C正確；
D．KIO3→I2的過(guò)程I元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合價(jià)變化與氧化還原反應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)元素化合價(jià)，側(cè)重考查學(xué)生發(fā)散思維能力，題目難度不大。
17．（3分）鉈（Tl） 鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品，已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+═3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是（　?。?br /> A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+
C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe3+
【分析】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱。
【解答】解：①反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+，
②反應(yīng)Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+，
③Fe+2Fe3+═3Fe2+中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Fe3+＞Fe2+，
所以氧化性強(qiáng)弱順序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Fe2+，
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化性強(qiáng)弱的比較，明確氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解本題關(guān)鍵，難度不大。
18．（3分）硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)（Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S+SO2+H2O ），可用于探究濃度對(duì)于反應(yīng)速率的影響．常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（　　）

二氧化硫
硫代硫酸鈉
轉(zhuǎn)移的電子
A
1mol

NA
B
11.2L
0.5mol

C

158g
2mol
D

79g
1NA
A．A B．B C．C D．D
【分析】硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，Na2S2O3中硫元素的價(jià)態(tài)顯+2價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從+2價(jià)硫變化為產(chǎn)物中的0、+4價(jià)硫，在反應(yīng)中每消耗1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molS和1molSO2，據(jù)此即可解答．
【解答】解：硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，根據(jù)題干中的信息，常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，則該固體為S，根據(jù)n＝，生成的硫的物質(zhì)的量為n＝＝0.5mol，需消耗0.5molNa2S2O3，生成0.5molSO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移NA電子，
A．生成0.5molS，同時(shí)生成0.5molSO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移NA電子，故A錯(cuò)誤；
B．生成0.5molS，同時(shí)生成0.5molSO2，常溫常壓下，溫度比標(biāo)準(zhǔn)狀況高，所以體積比11.2L大，故B錯(cuò)誤；
C．硫代硫酸鈉的摩爾質(zhì)量是158g/mol，158g硫代硫酸鈉n＝＝1mol，1molNa2S2O3在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，而與題干中生成0.5molS需消耗0.5molNa2S2O3，生成0.5molSO2，轉(zhuǎn)移1mol電子相矛盾，故C錯(cuò)誤；
D．硫代硫酸鈉的摩爾質(zhì)量是158g/mol，79g硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗0.5molNa2S2O3，生成0.5molSO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移NA電子，與題干中信息一致，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與含硫化合物之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
二、非選擇題：包括第19題～第22題4個(gè)大題，共46分。
19．（14分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固體，④熔融KHSO4，⑤Fe（OH）3膠體⑥銅，⑦CO2，⑧CH3COOH。
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是?、佗荨。ㄌ钚蛱?hào)），以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是?、冖摺?。（填序號(hào)）
（2）寫(xiě)出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式　CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O　。
（3）寫(xiě)出④的電離方程式　KHSO4＝K++HSO4﹣　。
（4）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　BaCO3+2H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑　。
（5）在含0.4mol①的溶液中緩緩?fù)ㄈ?.3mol CO2，氣體被全部吸收，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有　Na2CO3和NaHCO3?。ㄌ罨瘜W(xué)式），該過(guò)程總的離子反應(yīng)方程式為　4OH﹣+3CO2＝CO32﹣+2HCO3﹣+H2O　。
【分析】（1）由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
（2）CH3COOH和NaOH發(fā)生酸堿中和生成CH3COONa和水；
（3）熔融KHSO4只能電離為K+和HSO4﹣；
（4）KHSO4在水溶液中完全電離為K+、H+、SO42﹣，而加入BaCO3后，BaCO3能與H+、SO42﹣反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水、CO2，據(jù)此分析離子方程式；
（5）溶液中n（NaOH）＝0.4mol，則n（NaOH）：n（CO2）＝0.4mol：0.3mol＝4：3＝1：0.75，介于2：1與1：1之間，故發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、CO2+NaOH＝NaHCO3，且NaOH、CO2無(wú)剩余，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3．令溶液中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)鈉元素守恒、碳元素守恒列方程計(jì)算a、b的值。
【解答】解：（1）①NaOH 溶液⑤Fe （ OH ）3膠體是分散系，是混合物，②液氨⑦CO2在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故答案為：①⑤；②⑦；
（2）醋酸（CH3COOH）和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，該離子反應(yīng)為CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故答案為：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O；
（3）硫酸氫鉀電離生成鉀離子和硫酸氫根，電離方程式：KHSO4＝K++HSO4﹣，故答案為：KHSO4＝K++HSO4﹣；
（4）碳酸鋇能與硫酸氫鉀反應(yīng)生成硫酸鋇和二氧化碳等，離子方程式為：BaCO3+2H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑，故答案為：BaCO3+2H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑；
（5）溶液中n（NaOH）＝0.4mol，則n（NaOH）：n（CO2）＝0.4mol：0.3mol＝4：3＝1：0.75，介于2：1與1：1之間，故發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、CO2+NaOH＝NaHCO3，且NaOH、CO2無(wú)剩余，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3．
令溶液中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則：
根據(jù)鈉元素守恒有：2a+b＝0.4
根據(jù)碳元素守恒有：a+b＝0.3
聯(lián)立解得：a＝0.1，b＝0.2
則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝0.1mol：0.2mol＝1：2
離子方程式4OH﹣+3CO2＝CO32﹣+2HCO3﹣+H2O，故答案為：Na2CO3和NaHCO3；4OH﹣+3CO2＝CO32﹣+2HCO3﹣+H2O。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，題目難度不大。
20．（12分）回答下列問(wèn)題：
（1）草酸是一種常見(jiàn)的廁所清潔劑，它能與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：　2　KMnO4+　5　H2C2O4+　3　H2SO4═　1　K2SO4+　2　MnSO4+　10　CO2↑+　8H2O　
①補(bǔ)上產(chǎn)物配平方程式，并用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 　　。
②上述反應(yīng)中H2C2O4表現(xiàn)的性質(zhì)有 　還原性　，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 　2：5　，若標(biāo)況下生成5.6L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 　0.25NA　。
（2）將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 　5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+　
（3）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為 　1.5mol　。
【分析】（1）①KMnO4中Mn化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，每個(gè)Mn原子得到5個(gè)電子，H2C2O4中C化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，每個(gè)H2C2O4失去2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
②有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，表現(xiàn)還原性，由①知KMnO4中Mn的化合價(jià)降低，H2C2O4中C的化合價(jià)升高，據(jù)此解答，再根據(jù)n＝計(jì)算標(biāo)況下生成5.6L氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合雙線橋表示法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，SO2被氧化為SO42﹣，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；
（3）先根據(jù)題意分析元素化合價(jià)變化，再根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。
【解答】解：（1）①KMnO4中Mn化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，每個(gè)Mn原子得到5個(gè)電子，H2C2O4中C化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，每個(gè)H2C2O4失去2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)KMnO4配系數(shù)為2，則H2C2O4配系數(shù)為5，根據(jù)Mn原子和C原子守恒，MnSO4配系數(shù)為2，CO2配系數(shù)為10，再根據(jù)K原子守恒，K2SO4配系數(shù)為1，根據(jù)S原子守恒，H2SO4配系數(shù)為3，最后根據(jù)H原子和O原子守恒，生成物還有H2O，且系數(shù)為8，用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，
故答案為：2；5；3；1；2；10；8H2O；；
②由①可知，KMnO4是氧化劑，H2C2O4是還原劑，表現(xiàn)還原性，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5，若標(biāo)況下生成5.6L的氣體，即n（CO2）＝＝0.25mol，由雙線橋表示法可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也是0.25mol，故則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.25NA，
故答案為：還原性；2：5；0.25NA；
（2）將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，SO2被氧化為SO42﹣，MnO4﹣中Mn化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，每個(gè)Mn原子得到5個(gè)電子，SO2中S化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，每個(gè)S失去2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)MnO4﹣配系數(shù)為2，則SO2配系數(shù)為5，根據(jù)Mn原子和S原子守恒，Mn2+配系數(shù)為2，SO42﹣配系數(shù)為5，再根據(jù)電荷守恒，生成物有H+，且系數(shù)為4，最后根據(jù)H原子和O原子守恒，反應(yīng)物還有H2O，且系數(shù)為2，故反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+↑，
故答案為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；
（3）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，Cr元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，每1molCr3+失去3mol電子，Pb元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，每1molPbO2得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為mol＝1.5mol，
故答案為：1.5mol。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、雙線橋表示法及相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是明確化合價(jià)的變化，掌握得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)的方程式配平和相關(guān)計(jì)算中的作用，注意雙線橋表示法的要求是由變價(jià)元素的反應(yīng)物指向生成物，并且標(biāo)注“得或失a×be﹣”。
21．（10分）鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。
①KClO4的名稱是 　高氯酸鉀　，具有 　氧化性　。（填“還原性”或“氧化性”）
②Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na+Fe2O3＝3Na2O+2Fe，反應(yīng)中Na作 　還原劑　。（填“還原劑”或“氧化劑”）
反應(yīng)過(guò)程中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為：　3：2　。
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置探究Na2O2與CO2的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，虛線框中的裝置所用的試劑為 　濃硫酸　。
②裝置C中觀察到的現(xiàn)象是 　淡黃色固體變?yōu)榘咨?，反?yīng)的化學(xué)方程式是 　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2　。
③裝置A的作用是制備CO2，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。
【分析】（1）①KClO4的名稱是高氯酸鉀；依據(jù)氯酸鉀中氯元素化合價(jià)判斷其性質(zhì)；
②分析反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)變化判斷其性質(zhì)并判斷氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)之比；
（2）碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，B為干燥裝置，可用濃硫酸除去水，C中過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D吸收未反應(yīng)的CO2便于O2的檢驗(yàn)，以此解答該題。
【解答】解：（1）①KClO4的名稱是高氯酸鉀；氯酸鉀中氯處于+7價(jià)，化合價(jià)只能降低，所以具有氧化性，
故答案為：高氯酸鉀；氧化性；
②反應(yīng)6Na+Fe2O3＝3Na2O+2Fe中，鈉元素從0價(jià)升高為+1價(jià)，鈉表現(xiàn)還原性，在該反應(yīng)中作還原劑；反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低，所以氧化鈉為氧化產(chǎn)物，鐵為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)之比為：3：2，
故答案為：還原劑；3：2；
（2）①B為干燥裝置，可用濃硫酸除去二氧化碳中的水，
故答案為：濃硫酸；
②裝置C中發(fā)生 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，觀察到的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)榘咨?br /> 故答案為：淡黃色固體變?yōu)榘咨?Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
③NaHCO3不穩(wěn)定，易分解，可生成碳酸鈉、二氧化碳和水，方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，題目難度中等。
22．（10分）氯的含氧酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，在預(yù)防新冠疫情中起到重要作用。某化學(xué)興趣小組用氯氣和相應(yīng)的堿溶液反應(yīng)制取NaClO和KClO3，制備裝置如圖所示（部分加持儀器略去），并研究KClO3的氧化性。已知：氯氣與堿反應(yīng)，溫度較高
時(shí)生成ClO3﹣，溫度較低時(shí)生成ClO﹣。
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是 　分液漏斗　。
（2）裝置A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O　。
（3）裝置C中Cl2與試劑a反應(yīng)的離子方程式為 　3Cl2+6OH﹣ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O　。
（4）如果缺少裝置B，對(duì)制取NaClO和KClO，的影響是 　降低KClO3的產(chǎn)率　。
（5）E中可選用試劑有 　AD?。ㄌ顦?biāo)號(hào)）。
A.飽和Na2CO3溶液
B.濃H2SO4
C.飽和NaCl溶液
D.NaOH溶液
【分析】裝置A制備氯氣，通過(guò)裝置中的飽和食鹽水除去氯氣中雜質(zhì)氣體HCl，加熱條件下氯氣通入裝置C的氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯酸鉀，剩余氯氣通過(guò)裝置D中的氫氧化鈉溶液吸收生成NaClO，避免污染空氣，多于的氯氣經(jīng)過(guò)裝置E中溶液吸收處理，
（1）盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗；
（2）A中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣的發(fā)生裝置，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（3）根據(jù)題意可知，加熱條件下裝置C用于制備KClO3，則a為KOH溶液，加熱時(shí)生成氯化鉀、氯酸鉀；
（4）裝置B是飽和食鹽水用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體，避免影響生成氯酸鉀的產(chǎn)量；
（5）氯氣能與堿或堿性溶液反應(yīng)，多余的氯氣可用堿性溶液吸收處理。
【解答】解：（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）A中二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）根據(jù)題意可知，加熱條件下裝置C用于制備KClO3，則a為KOH溶液，二者反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH﹣ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O，
故答案為：3Cl2+6OH﹣ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O；
（4）裝置B中飽和食鹽水用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體，避免影響生成氯酸鉀的產(chǎn)量，若缺少裝置B，則HCl氣體消耗氫氧化鉀，使KClO3產(chǎn)率降低，
故答案為：降低KClO3的產(chǎn)率；
（5）氯氣有毒，并且能與堿性溶液反應(yīng)，則多余的氯氣可用堿性溶液吸收處理，如NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液等，但濃硫酸只能干燥氯氣、不能吸收氯氣；氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解性很小、不能吸收多余的氯氣，
故答案為：AD。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。

相關(guān)試卷

精品解析：廣東省順德市李兆基中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）：

這是一份精品解析：廣東省順德市李兆基中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版），共19頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021-2022學(xué)年廣東省佛山市順德區(qū)李兆基中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案：

這是一份2021-2022學(xué)年廣東省佛山市順德區(qū)李兆基中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案，共11頁(yè)。試卷主要包含了單項(xiàng)選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021-2022學(xué)年廣東省佛山市順德區(qū)李兆基中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（Word版）：

這是一份2021-2022學(xué)年廣東省佛山市順德區(qū)李兆基中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（Word版），共11頁(yè)。試卷主要包含了單項(xiàng)選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2021佛山順德李兆基中學(xué)高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題掃描版含答案

2021佛山順德李兆基中學(xué)高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題掃描版含答案
2021佛山順德李兆基中學(xué)高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題含答案

2021佛山順德李兆基中學(xué)高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題含答案
2021佛山順德李兆基中學(xué)高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題掃描版含答案

2021佛山順德李兆基中學(xué)高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題掃描版含答案
2021佛山順德李兆基中學(xué)高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題含答案

2021佛山順德李兆基中學(xué)高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題含答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部