四川省鄰水實驗學(xué)校2021屆高三下學(xué)期3月開學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(含答案)

這是一份四川省鄰水實驗學(xué)校2021屆高三下學(xué)期3月開學(xué)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(含答案)，共15頁。試卷主要包含了單選題，實驗題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、單選題
1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )
A.具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池
B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成和
C.煤的干餾與石油的催化重整均屬于化學(xué)變化
D.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體
2．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.1
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L與足量反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4
硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4
D.1LpH=13的溶液中+數(shù)目為0.1
3．金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結(jié)構(gòu)式如圖：下列關(guān)于的敘述，錯誤的是( )
A.1ml該物質(zhì)可與8ml反應(yīng)
B.該分子中不含有手性碳原子
C.該分子可發(fā)生加成、取代、氧化和消去等反應(yīng)
D.該分子易溶于甲醇、乙醇等極性溶劑
4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.溶于氨水：
B.向碘化鉀溶液中加入少量的雙氧水：
C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：
D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。下列說法錯誤的是( )
A.W與X形成的最簡單化合物極易溶于水
B.Y和Z可形成化合物
C.最外層電子數(shù)Z>X>Y>W
D.Y和Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
6．由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．現(xiàn)由和熔融鹽組成的燃料電池，采用電解法制備，裝置如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
A.圖示左裝置是原電池，右裝置是電解池
B.石墨電極I是負極，Y是
C.與石墨電極II相連接的鉑電極發(fā)生：
D.右裝置工作時，可以從左池經(jīng)過隔膜進入右池
二、實驗題
8．某化學(xué)興趣小組制取氯水、氯酸鉀和次氯酸鈉并進行有關(guān)探究實驗。
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是______，裝置a的實驗?zāi)康氖莀_____。
（2）b中所發(fā)生的離子方程式是______，c中采用冰水浴冷卻的目的是______。
（3）d的作用是______可選用的試劑______（填標(biāo)號）。
A.
B.NaCl
C.
D.
（4）制取實驗結(jié)束后，取出b中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。
（5）假如a中盛放的是蒸餾水，則可以制取氯水。若對調(diào)a和b裝置的位置，b中氯酸鉀的產(chǎn)率是否降低______（填“是”或“否”）。
三、填空題
9．碳酸鍶（）是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦（含80~90%的，少量等）制備高純碳酸鍶的工藝流程如圖：
在水中的溶解度見表
（1）菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是______。
（2）“立窯煅燒”中與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。進行煅燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇______（填“石英砂磚”或“堿性耐火磚”）。
（3）“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是______；濾渣1含有焦炭、和______。
（4）“濾液”經(jīng)______、______、過濾、洗滌、干燥等操作得到氫氧化鍶晶體
（5）“沉鍶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（6）鍶鐵氧體是由鍶和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種鍶鐵氧體（）中Sr和Fe的質(zhì)量比為0.13，則為______（取整數(shù)）。
10．探究合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高的產(chǎn)率。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列問題：
（1）______。
（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1ml和3ml發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中（g）為aml，CO為bml，此時（g）的濃度為______（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為______。
（3）不同壓強下，按照=1：3投料，實驗測定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。
已知：的平衡轉(zhuǎn)化率=
的平衡產(chǎn)率=
其中縱坐標(biāo)表示平衡轉(zhuǎn)化率的是圖______（填“甲”或“乙”）；壓強由大到小的順序為______；圖乙中溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是______。
（4）為同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為______（填標(biāo)號）。
A.低溫、高壓
B.高溫、低壓
C.低溫、低壓
D.高溫、高壓
11．氧族元素單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)硒原子價層電子排布式為______；基態(tài)氧原子核外電子占據(jù)______個軌道。
（2）硒的含氧酸有，。酸性：_____（填“>”“X>Y>W，C正確；Y和Z的簡單離子分別為和，其電子數(shù)分別為10和18，故電子層結(jié)構(gòu)不相同，D錯誤。
6．答案：A
解析：A.有機色質(zhì)褪色為漂白，酸性溶液和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫紅色褪去，表明具有還原性，A錯誤；
B.碘分子與淀粉反應(yīng)顯藍色，待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍，說明加入氯水后生成了碘單質(zhì)，則原待測液中有I-存在，B正確；
C.向溶液中逐滴加入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)加過量氫氧化鈉溶液，沉淀消失，則氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和水，具有酸性，C正確；
D.向AgCl懸濁液中，加入少量溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，即AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)?，可見，由于加入的少量，則可推測溶解度小于AgCl，D正確；
答案選A。
7．答案：C
解析：A.根據(jù)圖示知，左裝置為氫氣、氧氣燃料電池，則右裝置是電解池，故A正確；
B.石墨Ⅰ燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，負極上燃料失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為：，所以Y為，故B正確；
C.與石墨電極II相連接的鉑電極發(fā)生：，故C錯誤；
D.據(jù)電極反應(yīng)離子放電順序可知：陰極發(fā)生，則右裝置工作時，H+可以從左池經(jīng)過隔膜進入右池，故D正確；
故選C。
8．答案：（1）分液漏斗或滴液漏斗；除去中的HCl氣體
（2）；避免生成氯酸鈉或提高次氯酸鈉的產(chǎn)率
（3）處理未參與反應(yīng)的，防止其污染環(huán)境；AC
（4）漏斗、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管
（5）是
解析：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，氯氣中含有氯化氫氣體，裝置a中裝有飽和食鹽水，除去氯氣中氯化氫氣體；
（2）氯氣與熱的氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水，所以b中所發(fā)生的離子方程式是：；溫度高時，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉，低溫下，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，因此c中采用冰水浴冷卻的目的是避免生成氯酸鈉或提高次氯酸鈉的產(chǎn)率；
（3）氯氣有毒，污染空氣，需要吸收處理，d的作用是處理未參與反應(yīng)的，防止其污染環(huán)境；氯氣具有氧化性，可以和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鈉，可以選用；氯化鈉與氯氣不反應(yīng)，且氯氣在氯化鈉溶液中溶解度較小，不能吸收多余的氯氣，不能選用；氫氧化鈣溶液能夠與氯氣反應(yīng)，可以選用；硫酸與氯氣不反應(yīng)，故不可以選用；結(jié)合以上分析可選的試劑為AC；
（4）制取實驗結(jié)束后，取出b中試管冷卻結(jié)晶操作需要燒杯，過濾需要漏斗和玻璃棒，洗滌需要玻璃儀器燒杯盛放液體，需要用玻璃棒引流，需要用膠頭滴管移取少量液體，所以該實驗操作過程需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管；
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱來制備氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀雜質(zhì)，若對調(diào)a和b裝置的位置，b中氯酸鉀的產(chǎn)率會降低。
9．答案：（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率
（2）；堿性耐火磚
（3）為了增大氫氧化鍶的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解；MgO
（4）蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶
（5）
（6）6
解析：（1）菱鍶礦、焦炭混合粉碎，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率。
（2）“立窯煅燒”中與焦炭反應(yīng)生成Sr和CO，化學(xué)方程式為：；石英砂磚中含有二氧化硅，會與碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，所以進行煅燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇堿性耐火磚，故答案為：；堿性耐火磚。
（3）由于氫氧化鍶的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，為了增大氫氧化鍶的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解，“浸取”中用熱水浸?。混褵蟮玫絊r，氧化鈣，氧化鎂，氧化鋇等，加入熱水后，氧化鈣轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣析出，氧化鎂不與水反應(yīng)，所以濾渣1含有焦炭、和MgO，故答案為：為了增大氫氧化鍶的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解；MgO。
（4）“濾液”經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到氫氧化鍶晶體，故答案：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。
（5）“沉鍶”中，氫氧化鍶和水，碳酸氫銨反應(yīng)生成了碳酸鍶，化學(xué)方程式為：，故答案為：；
（6）中Sr與Fe的質(zhì)量比為88x：112y=0.13，則y：x=6，故答案為：6。
10．答案：（1）+43.9
（2）；
（3）乙；；時以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響
（4）A
解析：（1）根據(jù)反應(yīng)I-II=III，則；
（2）假設(shè)反應(yīng)II中，CO反應(yīng)了，則II生成的為，I生成的為ml，III生成CO為ml，根據(jù)反應(yīng)I：，反應(yīng)II：，反應(yīng)III：，所以平衡時的物質(zhì)的量為，濃度為:；平衡時的物質(zhì)的量為，CO的物質(zhì)的量為，水的物質(zhì)的量為（）ml，則反應(yīng)III的平衡常數(shù)為：；
（3）反應(yīng)I和II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則的平衡產(chǎn)率減少，所以圖甲表示的平衡產(chǎn)率，圖乙中，開始升高溫度，由于反應(yīng)I和II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)III向正反應(yīng)方向移動，升高一定溫度后以反應(yīng)III為主，的平衡轉(zhuǎn)化率又升高，所以圖乙表示的平衡轉(zhuǎn)化率；壓強增大，反應(yīng)I和II是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)I和II平衡正向移動，反應(yīng)III氣體體積不變化，平衡不移動，故壓強增大的平衡產(chǎn)率增大，根據(jù)圖所以壓強關(guān)系為：；溫度升高，反應(yīng)I和II平衡逆向移動，反應(yīng)III向正反應(yīng)方向移動，所以溫度時，三條曲線交與一點的原因為：T1時以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III前后分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響；
（4）根據(jù)圖示可知，溫度越低，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，的平衡產(chǎn)率越大，壓強越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，的平衡產(chǎn)率越大，所以選擇低溫和高壓，答案選A。
11．答案：（1）；5
（2）