沛縣2021-2022學年高一上學期第一次學情調研化學學科試題注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，總分：100分?？荚嚂r間：75分鐘。2.請把答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H1  C12  O16  Na23  S32  Ba137一、單項選擇題：本題包括20小題，每小題3分，共計60分。每小題只有一個選項符合題意。1.運輸濃硫酸的槽罐車應懸掛的危險化學品標志是A.  B.   C.   D. 2.許多化學物質在日常生活中有俗名。下列物質的俗名與化學式對應正確的是A.雙氧水—Na2O2       B.小蘇打—NaOHC.膽礬—Cu（OH）2      D.干冰—CO23.K2FeO4是一種高效水處理劑。它屬于A.酸     B.堿     C.鹽     D.單質4.下列電離方程式，書寫正確的是A.    B. C.    D. 5.膠體和溶液的本質區(qū)別在于A.分散系是否有顏色      B.分散系是否均勻C.分散質粒子的直徑      D.是否發(fā)生丁達爾效應6.下列物質屬于電解質的是A. NaOH溶液  B.乙醇    C.熔融KNO3   D. NH37.下列混合物，可依次用溶解、過濾、蒸發(fā)操作進行分離的是A.混有泥沙的食鹽       B.混有水的酒精C.白糖與食鹽的混合物      D.鐵粉與泥沙的混合物8.能夠用于鑒別氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉三種物質的試劑是A.硝酸銀溶液        B.稀硫酸C.氫氧化鉀溶液       D.氫氧化鈉溶液9.標準狀況下，下列物質所占體積最大的是A. 360gH2O        B. 32gO2C. 1.5molH2        D.約3.01×1024個氮分子10. KClO3和MnO2反應制取O2的化學方程式為：。下列制取O2并回收MnO2和KCl的裝置和原理正確，且能達到實驗目的的是A.制取O2  B.固體混合物溶解  C.過濾回收MnO2  D.蒸發(fā)回收KCl11.有一份樣品，可能是下列物質中的一種或幾種：CuSO4、BaSO4、KOH、NaCl、CaCO3。對該樣品進行初步測試后，得出如下圖所示的結果。該白色粉末是          白色粉末           能溶于水            無色           呈強堿性A.一定是KOH       B.一定是KOH、NaCl混合物C.可能是KOH、CaCO3混合物    D.可能是KOH、NaCl混合物12.不同溫度下，某固體物質X在四種溶劑中的溶解度變化如右圖所示。更適宜用冷卻結晶提純X的溶劑A.溶劑A    B.溶劑B    C.溶劑C    D.溶劑D13.下列關于儀器使用和操作的說法中不正確的是A.蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置B.除去KNO3中少量NaCl：將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C.蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口D.振搖分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞14.下列關于物質聚集狀態(tài)的說法正確的是A.氣體有固定的形狀和體積B.固體、液體不易被壓縮的原因是構成的粒子直徑太大C.影響物質聚集狀態(tài)的外界因素是溫度D.不同聚集狀態(tài)的物質其內部微粒之間的平均距離、運動方式不相同15.有相同氧原子數(shù)目的Fe3O4和Fe2O3，它們的物質的量之比為A. 3∶4    B. 4∶3    C. 2∶3    D. 2∶116.分子數(shù)相等的任何物質具有相同的A.質量    B.體積    C.物質的量   D.摩爾質量17.實驗室用高錳酸鉀制備氧氣，現(xiàn)欲制取1.12L（標準狀況）氧氣，理論消耗高錳酸鉀的物質的量A. 0.5mol   B. 0.05mol   C. 0.1mol    D. 0.01mol18.以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是A.化合、置換、分解、復分解B.置換、復分解、化合、分解C.置換、化合、分解、復分解D.置換、化合、復分解、分解19.某一由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中：，，，則為A. 0.15mol   B. 0.2mol    C. 0.3mol    D. 0.4mol20.鉛筆芯的主要成分石墨和粘土，假設鉛筆芯質量的一半是石墨（其余的組成物質中不含碳），用鉛筆寫一個漢字消耗的質量約為1mg，那么這個漢字中含有的碳原子數(shù)約為A. 2.5×1019   B. 2.5×1022   C. 5×1019    D. 5×1022二、非選擇題：本部分5題，共40分。21.（10分）根據(jù)信息書寫反應的化學方程式或物質的化學式：（1）NO是制備硝酸的中間產物，生成NO的化學方程式為：，則X的化學式為：    ▲    。（2）三氧化二鉻（Cr2O3，堿性氧化物）溶于硫酸的化學方程式：    ▲    。（3）我國科學家侯德榜先生發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其原理是向飽和食鹽水中通入足量的NH3再通入足量CO2會有固體NaHCO3析出，寫出該反應的化學方程式：    ▲    。（4）用氨水吸收工廠煙氣中的SO2（酸性氧化物），能有效減少SO2對空氣的污染，寫出用足量的氨水吸收SO2的化學方程式：    ▲    。（5）寫出一例銨鹽與強堿在加熱條件下反應的化學方程式：    ▲    。22.（6分）鐵黑[Fe3O4]是常見的含鐵顏料。工業(yè)上可利用鈦白工業(yè)的副產品硫酸亞鐵，以及氨水，空氣等，經過如下圖所示的一系列生產步驟來制取鐵黑。從合成到干燥階段發(fā)生反應的化學方程式如下：①②③（1）上述三個反應屬于氧化還原反應的是    ▲    （寫編號）。（2）加入氨水調至堿性時主要發(fā)生的化學方程式：    ▲    。（3）合成步驟中通入空氣的目的：    ▲    。23.（8分）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>（1）步驟③的實驗操作名稱是    ▲    ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是    ▲    ；（2）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是    ▲    ，還可選用    ▲    （寫試劑的化學式），該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是    ▲    。（3）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是：    ▲    。24.（8分）某興趣小組測定Na2SO4·xH2O晶體中x的值的過程如下：①稱取32.2gNa2SO4·xH2O晶體溶于適量的水中。②向上述溶液中邊攪拌邊加入BaCl2溶液至沉淀不再產生。③經過濾、洗滌、干燥、稱量得到23.3g白色沉淀。（1）步驟③中洗滌的目的是除去沉淀表面的雜質離子。確認該沉淀洗滌干凈的實驗方法是    ▲    。（2）試計算x的值（寫出計算步驟）。25.（8分）實驗探究酸性氧化物與堿的反應，以“CO2與NaOH溶液反應為例”，實驗裝置見圖1。實驗過程【方案1】CO2溶于水①用三頸燒瓶收集滿CO2。②用注射器取4mL蒸餾水注入三頸燒瓶。③通過氣體壓強傳感器獲得三頸燒瓶內氣體的壓強變化如圖2中所示曲線。【方案2】CO2與NaOH溶液反應用NaOH溶液替換蒸餾水，重復上述方案1中的步驟，觀察到三頸燒瓶內壓強如圖2中所示曲線。根據(jù)上述實驗，請回答下列問題：（1）CO2與足量NaOH溶液反應的化學方程式：    ▲    。（2）CO2溶于水的壓強變化曲線：    ▲    （寫編號）。（3）曲線②先升高后下降的原因：    ▲    。高一化學參考答案與評分標準一、單項選擇題：本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。1．C   2．D   3．C   4．A   5．C   6．C   7．A   8．B   9．D   10．B11．D  12．A  13．C  14．D  15．A  16．C  17．C  18．D  19．C  20．A二、非選擇題：（本部分5題，共40分）21．（1）NH3（2）Cr2O3+3 H2SO4= Cr2（SO4）3+ 3H2O（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（4）2NH3·H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O（5）【每空2分，共10分，第（5）合理即給分】22.（1）①（2）（3）將部分Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3                                           【每空2分，共6分】23.（1）過濾（1分）  蒸餾 （1分）（2）苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大（2分）CCl4（1分）分液漏斗（1分）（3）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有碘（2分）                                        【共8分】24.（1）取少量最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸，如無明顯現(xiàn)象則證明沉淀已洗滌干凈。（2分）（2）【共8分】25.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O   （2分）（2）①                  （2分）（3）注射器中4mLNaOH溶液注入三頸燒瓶中，溶液增加的體積大于二氧化碳被吸收的體積，三頸燒瓶內的壓強增大，曲線上升；隨后氫氧化鈉溶液吸收大量的二氧化碳，壓強下降，曲線下降。              （4分）【共8分】

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