?化 學
相對原子質量：N:14 Na:23
一、選擇題（每題3分，共48分）
1．120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是(　　)
A．2.5mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
2．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,則下列分析與判斷一定正確的是（不計CO2的溶解）(　　)
　　
A．（1）圖顯示M中只有一種溶質且為Na2CO3
B．（3）圖顯示M中有兩種溶質且為Na2CO3、NaOH
C．（2）圖顯示M中有兩種溶質且為Na2CO3、NaHCO3
D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）
3．某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2?、MnO4?、CO32?、SO42?中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
根據(jù)對上述實驗的分析判斷,最后得出的結論合理的是(　　)
A．不能判斷溶液中是否存在SO42? B．溶液中一定不存在的離子是CO32?
C．不能判斷溶液中是否存在Ag+ D．不能判斷是否含有 AlO2? 離子
4．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO、NO B．N點對應的溶液中：K+、NH、Cl?、CO
C．S點對應的溶液中：Na+、SO、HCO、NOD．R點對應的溶液中:Na+、SO、Cl?、NO
5．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是(　　)
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移
C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只作還原劑
6．某濃度稀HNO3與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNO3的物質的量之比為5 ∶12，則反應時HNO3的還原產(chǎn)物是(　　)
A．NH4NO3 B．N2 C．N2O D．NO
7．制備Fe3O4納米顆粒的離子方程式為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是(　　)
A．O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑 B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5
C．每生成1mol S4O62-轉移4mol電子 D．制備的Fe3O4納米顆粒能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
8．下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)
A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+=I2+3H2O
C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2O
D．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑
9．酸性溶液中離子還原性強弱為：SO2>I－>Fe2+>H2O2>Cl－，則下列反應不可能發(fā)生的是(　　)
A．2Fe3+＋2H2O＋SO2＝2Fe2+＋SO42－＋4H+ B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
C．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI D．H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O
10．將a mol鐵粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反應后鐵粉完全溶解，共收集到c L(標況)的NO、NO2混合氣體。下列有關說法不正確的是(　　)
A．若反應后產(chǎn)物中只有Fe2＋生成，則＜a＜
B．若反應后產(chǎn)物中只有Fe3＋生成，則b＝3a＋
C．若反應后產(chǎn)物中有Fe2＋、Fe3＋生成，則＜b＜6a
D．若反應后溶液中有d mol H＋，則b＝3a＋d＋
11．已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶質a mol的FeBr2溶液中通入bmol Cl2，充分反應。下列說法不正確的是(　　)
A．離子的還原性強弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
B．當a≥2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
C．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-
D．當a=b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2
12．下列反應的離子方程式正確的是(　　)
A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑
B．將NO2氣體通入H2O中：3NO2+H2O＝2H++NO3-+O2↑
C．ICl和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2O
D．1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(標準狀況)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-
13．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為(　　)
A．1︰2 B．1︰3 C．2︰3 D．3︰2
14．將32gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰好能被700 mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為(　　)
A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
15．現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
該同學得出的結論正確的是(　　)。
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋
D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋
16．Ba(OH)2和混合溶液的 ，取該溶液100mL，持續(xù)通入，沉淀的物質的量與通入體積（標準狀況下測定）的關系如圖所示（忽略溶液體積的改變）.下列說法正確的是(　　)

A．Ba(OH)2的物質的量濃度為
B．a(chǎn)b段發(fā)生反應的化學方程式為：
C．當通入 的體積為2.24L時，溶液中（不考慮水解）
D．當通入的體積為1.232L時，溶液中離子方程式為：二、填空題（每空2分，后兩空3分，共52分）
17．疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：
①關閉止水夾K2，打開止水夾K1，開始制取氨氣。
②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，停止通入氨氣并關閉止水夾K1。
③向裝置A中的b容器內(nèi)充入加熱介質，并加熱到210～220℃，然后打開止水夾K2，制取并通入N2O。
請回答下列問題：

（1）制取氨氣可選擇的裝置是__（填序號，下同），N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__。

（2）步驟①中先通氨氣的目的是__，步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__，步驟③中最適宜的加熱方式為___。
（3）生成NaN3的化學方程式為___。
（4）反應完全結束后，進行以下操作，得到NaN3固體：
a中混合物NaN3固體
已知NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣。操作Ⅱ的目的是___，操作Ⅳ最好選用的試劑是___。
（5）實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示劑，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，試樣中NaN3的質量分數(shù)為___。
18．鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：

(1)濾渣1的成分為___________。
(2)在S2O82－的結構式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價為___________；工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)，陽極電極反應式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：______________________。
(3)凈化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分為___________，該物質循環(huán)使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃進行，“前驅體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式：__________________________________________________。
19．布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖：

已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl
②+HCl
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為___，G→H的反應類型為___，H中官能團的名稱為__。
（2）分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結構簡式為__。
（3）I→K的化學方程式為___。
（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式__(不考慮立體異構)。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有一個手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。
（5）寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線：__(無機試劑任選)。








化 學
一、選擇題（16×3 = 48分，每題只有1個正確答案）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
D
C
B
C
A
D
B
D
A
B
B
C
C
二、非選擇題 （每空2分，最后兩空3分，共52分）
17．BCD A 排盡裝置中的空氣 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加熱 NaNH2+N2ONaN3+H2O 降低NaN3的溶解度 乙醚 93.60%
18．二氧化硅(或SiO2) +6 2SO42- -2e-=S2O82- Mn2＋+S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42- +4H＋ 除去溶液中的Cd2+ (NH4)2SO4 可用于制備(NH4)2S2O8(過二硫酸銨) 3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑
19．甲苯 消去反應 碳碳雙鍵、酯基 +H2O+CH3OH
1．B
當碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應生成二氧化碳，后無氣體，碳酸鈉完全反應，需要鹽酸的濃度為＝2mol/L。當鹽酸加入碳酸鈉中先反應生成碳酸氫鈉，無氣體放出，需要鹽酸的濃度＝＝1mol/L，后再加入鹽酸，才有氣體放出，所以要滿足滴加方式不同，產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應該在1mol/L～2L/mol之間，答案選B。
2．C
A.(1)圖像一開始就產(chǎn)生CO2氣體，直到反應結束（拐點表明反應結束），NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，溶質只能是一種，應該是NaHCO3，所以(1)圖顯示M中只有NaHCO3，A項錯誤；
B.(3)圖中OA=AB，滴加鹽酸開始時沒有氣體，這段時間消耗的鹽酸體積等于產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸的體積，分析反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知只能是Na2CO3，所以（3）圖顯示M中溶質是Na2CO3，B項錯誤；
C.(2)圖中OAAB，滴加鹽酸開始時沒有氣體，這段時間消耗的鹽酸體積大于產(chǎn)生氣體時消耗的鹽酸的體積，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，OA段消耗的鹽酸的量包括NaOH消耗鹽酸的量和Na2CO3生成NaHCO3消耗鹽酸的量，所以(4)圖溶液M的溶質是NaOH和Na2CO3，D項錯誤；答案3．A
溶液無色，說明溶液中不存在(紫色)；
①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液，說明溶液中存在，不存在Ag+、Ba2+、Al3+，因為它們都會和反應；依據(jù)溶液中的電荷守恒知，一定存在陽離子Na+；
②因加入過量鹽酸，如果溶液中存在，則轉變成Al3+；向①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，①中過量鹽酸與過量碳酸氫銨反應生成CO2；白色沉淀只能是Al3+和碳酸氫銨中的發(fā)生相互促進的水解反應生成Al(OH)3和CO2，所以原溶液中一定存在；
③向②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出，說明②中過量的碳酸氫銨與OH?反應生成氨氣；但白色沉淀不一定是BaSO4，因為碳酸氫銨遇堿可生成，從而得到BaCO3白色沉淀;
綜上所述此溶液中一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+、，一定存在Na+、、，不能確定是否存在，綜上所述，選項A正確。
4．D
A、M點時酸未反應完，故溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO在酸性發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；
B、N點時酸與氫氧化鈉恰好完全反應，溶液含有大量Al3+，會與CO發(fā)生雙水解，B錯誤；
C、S點Al3+與OH-未完全反應，與HCO發(fā)生雙水解，C錯誤；
D、R點時氫氧化鋁與OH-未完全反應，與Na+、SO、Cl?、NO均不反應，D正確；
5．C
A．Cu2S只是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B.5 mol FeS2發(fā)生反應，由S元素的化合價升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol 電子轉移，故B錯誤；
C．S元素的化合價既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO42-是氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是還原劑，故D錯誤；
6．B
依據(jù)題意可列出反應方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3與金屬M反應時能得到+2價硝酸鹽，所以1mol M失去2mol電子，5mol M失去10mol電子；而12mol HNO3中，有10mol硝酸沒有參加氧化還原反應，只有2mol硝酸參加氧化還原反應，得到10mol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產(chǎn)物必須是0價的N2，B項正確；
7．C
A、在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+8/3，硫元素的化合價變化為：+2→+5/2，氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，A錯誤；
B、由上述分析可知，氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的最之比為1：（2+2）=1：4，B錯誤；
C、由方程式可知，每生成1molS4O62-，參加反應的氧氣為1mol，轉移電子為1mol×4=4mol，C正確；
D、制備的Fe3O4納米顆粒，溶于水形成膠體，才能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e3O4納米顆粒是純凈物，不能發(fā)生丁達爾效應，D錯誤；
8．A
A項，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項正確；
B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項錯誤；
C項，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項錯誤；
D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項錯誤；答案選A。
9．D
A.該反應中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性順序：二氧化硫>亞鐵離子，與題意相符，正確，不選A；
B.該反應中還原性：亞鐵離子>氯離子，正確，不選B；
C.該反應中還原性順序為：二氧化硫>碘離子，正確，不選C；
D.該反應中過氧化氫>二氧化硫，與題意不符，錯誤，選D；
10．B
A、當反應后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，且產(chǎn)生的氣體只有NO時，根據(jù)電子守恒規(guī)律：2a=3c/22.4，得 a=3c/44.8，當反應后產(chǎn)物中只有Fe2+生成，且產(chǎn)生的氣體只有NO2時，根據(jù)電子守恒規(guī)律：2a=c/22.4，得a= c/44.8，所以，在收集c L（標況）的NO、NO2混合氣體時，則< a3 a+ c/22.4，B錯誤；
C、如果反應為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據(jù)3Fe~8HNO3關系，可知b=8a/3，當反應只發(fā)生：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，根據(jù)Fe+6HNO3關系可知：b=6a ，所以，當反應后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成，則

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