? 高考化學(xué)5月模擬試卷
一、單選題
1.三星堆遺址最近出土了青銅神樹、黃金權(quán)杖、玉器等文物，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ??）
A.?青銅神樹體現(xiàn)了中國古代高超的冶金技術(shù)???????????B.?青銅表面的綠色物質(zhì)主要為Cu2(OH)2CO3
C.?青銅神樹、黃金權(quán)杖、玉器均為合金材料???????????D.?玉器因含有不同金屬氧化物而顯現(xiàn)不同顏色
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ??）
A.?標準狀況下，2.24 L C3H8分子中的σ鍵的數(shù)目為1.1NA
B.?5.6 g Fe在7.1 g Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.?0.1 mol NO與0.1 mol O2混合物中質(zhì)子數(shù)為2.3NA
D.?室溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離的H+數(shù)目為10-9NA
3.二氫黃樟油素是一種常見的日化香料，可用香桂油為原料制取，反應(yīng)如下：下列說法錯誤的是（ ??）

A.?香桂油能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)??????????????????????B.?香桂油分子中所有碳原子可能共平面
C.?二氫黃樟油素的一氯代物有6種???????????????????????????D.?可用溴水鑒別以上兩種有機物
4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ??）
A.?的溶液中：Na+、K+、 、
B.?c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、 、ClO-
C.?無色溶液中：Na+、Fe3+、 、
D.?能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、 、Cl-、
5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素組成的某種化合物可用于防治蛀牙，該化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，以下有關(guān)說法正確的是（ ??）

A.?簡單離子半徑：Z>Y>X??????????????????????????????????????B.?最簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>X>W
C.?Y、Z形成的化合物水溶液呈中性?????????????????????????D.?WY5所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
6.以CO2和甲醇(MeOH)為原料合成碳酸二甲酯( )的催化反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ??）

A.?總反應(yīng)為： ?????B.?乙是該反應(yīng)的中間體
C.?甲→乙過程中Sn的配位數(shù)未發(fā)生改變???????????????????????D.?加入縮醛能使總反應(yīng)平衡逆向移動
7.從含砷(As)的有毒工業(yè)廢水中提取粗As2O3 ， 流程如下：

已知：As與P同為VA族元素；Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2難溶于水。
下列說法錯誤的是（ ??）
A.?試劑①的作用是將 氧化為
B.?濾液①主要成分為NaOH溶液
C.?濾液②主要成分可以循環(huán)利用
D.?“還原”的離子方程式：2H++2 +2SO2=2 +As2O3↓+H2O
8.利用CO2電催化還原法制取清潔燃料HCOOH，可實現(xiàn)溫室氣體CO2的資源化利用。其工作原理如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ??）

A.?M為陽極????????????????????????????????????????????????????????????B.?離子交換膜為陰離子交換膜
C.?N極的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H＋=HCOOH???D.?消耗的CO2與生成的O2物質(zhì)的量之比為2:1
9.下列裝置能達成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵???）

A.?圖1：比較溴與碘的非金屬性強弱???????????????????????B.?圖2：探究鐵釘?shù)奈鰵涓g
C.?圖3：驗證二氧化硫的漂白性??????????????????????????????D.?圖4：制備并收集氨氣
10.25℃時，不同pH環(huán)境下H2C2O4不同形態(tài)的粒子的分布系數(shù)(δ)如圖1.用0.200mol·L-1H2C2O4溶液滴定20.00mL0.400mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖2.下列說法錯誤的是（ ??）

A.?H2C2O4的Ka1=1×10-1.30
B.?點n所示溶液中：c( )+2c( )=c(Na+)
C.?點m到p的溶液中：水的電離程度逐漸減小
D.?點p所示溶液中：c(Na+)＞c( )＞c(H2C2O4)＞c( )
二、非選擇題
11.工廠處理電鍍廢水會產(chǎn)生電鍍污泥。某鍍鎳污泥酸浸的濾液含Ni2+、Al3+、Fe2+、Cr3+、Cu2+等離子，可用如下工藝流程回收硫酸鎳晶體。

已知：鎳的萃取、反萃過程反應(yīng)為
（1）檢驗酸浸濾液中含F(xiàn)e2+的試劑為________。
（2）“電解”過程，陰極的電極反應(yīng)式為________。
（3）濾渣②主要成分為AlPO4、FePO4、CrPO4不同電解電壓、電解時間下Fe2+、Cr4+離子的檢測結(jié)果如下表所示，電解酸浸濾液的最佳電壓和時間分別是________。
電解電壓(V)
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
Fe2+
有
有
有
無
無
Cr4+
無
無
無
無
有
電解時間(h)
2.6
3.1
3.6
4.1
4.6
Fe2+
有
無
無
無
無
Cr4+
無
無
有
有
有
（4）“沉淀”后，溶液中c( )=4.0×10-9mol·L-1 ， 則c(Al3+)=________。(已知：Ksp(AlPO4)=9.84×10-21)
（5）“反萃”中，加入的X是________。
（6）為測定硫酸鎳晶體(NiSO4·nH2O)組成，進行如下實驗：取5.260g樣品，配成250mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.100mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準液滴定(反應(yīng)為Ni2+＋H2Y2-=NiY2-＋2H+)。重復(fù)滴定3次，平均消耗EDTA標準液20.00mL，則硫酸鎳的化學(xué)式為________。
12.瑞尼鎳是一種多孔活性金屬鎳，某興趣小組用瑞尼鎳作催化劑制取氫化肉桂酸：

已知：①金屬鎳(Ni)常溫難以被氧氣氧化；
②瑞尼鎳孔隙會吸附大量氫氣而活化，活化的瑞尼鎳接觸空氣易自燃。
實驗步驟如下：
I.制取瑞尼鎳：在燒杯中加入濃NaOH溶液，在冰水浴中分批加入鋁鎳合金(1：1)，不斷攪拌，充分反應(yīng)后，分離得到瑞尼鎳，保存于無水乙醇中。
II.用如圖裝置(夾持、攪拌及加熱裝置省略)制取氫化肉桂酸，步驟如下：

①檢查裝置氣密性，往三頸燒瓶中加入ag肉桂酸、一定量乙醇和I中制得的瑞尼鎳。
②通過反復(fù)抽氣與充氣將裝置內(nèi)空氣替換成氫氣，關(guān)閉K3、K2 ， 打開K1 ， 充入氫氣至儲氫筒充滿氫氣，……
③攪拌并加熱三頸燒瓶，充分反應(yīng)后分離出氫化肉桂酸。
回答以下問題：
（1）鋁鎳合金與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（2）制取瑞尼鎳的有關(guān)說法錯誤的是_______。
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.合金中鋁含量過低會減少瑞尼鎳的孔隙數(shù)量
C.分離得到活性瑞尼鎳的方法：過濾
D.檢驗活性瑞尼鎳的方法：取少量樣品，用濾紙吸干表面的乙醇，放置于空氣中，觀察現(xiàn)象
（3）將步驟②的操作補充完整：________。
（4）三頸燒瓶加熱的方式為________。反應(yīng)過程中，保持長頸漏斗中液面始終高于儲氫筒內(nèi)液面較多的目的：將儲氫筒內(nèi)的氫氣壓入三頸燒瓶、________。判斷反應(yīng)已充分進行的現(xiàn)象為________。
（5）若參加反應(yīng)的氫氣體積為bmL(標準狀況)，則氫化肉桂酸的產(chǎn)率為________。(用含a、b的代數(shù)式)
（6）從三頸燒瓶中分離出瑞尼鎳，得到混合液。從混合液中回收乙醇的操作方法是________。
13.氫氣選擇性催化還原(H2-SCR)是目前消除NO的理想方法，備受研究者關(guān)注。
H2-SCR法的主反應(yīng)： ???????????
副反應(yīng)： ???????????
回答下列問題：
（1）已知： ???????????
???????????????????????
① ________
②提高主反應(yīng)選擇性的最佳措施是________。
A．降低溫度??????????????? B．增大壓強??????????? C．增大c(H2)??????????????? D．使用合適的催化劑
（2）H2-SCR在Pt-HY催化劑表面的反應(yīng)機理如下圖

①下列有關(guān)說法錯誤的是________
A．Pt原子表面上發(fā)生反應(yīng)有N+NO=N2O、N+N=N2等
B．H2解離為H原子，溢流至HY載體上，將吸附于載體的NO2還原
C．從Pt原子表面解吸的NH3 ， 在HY載體上轉(zhuǎn)化為
D．HY載體酸性越強，其吸附NO2能力越強，Pt催化活性越大
②已知在HY載體表面發(fā)生反應(yīng)的NO、O2物質(zhì)的量之比為4：1，補充并配平下列化學(xué)方程式： +NO+O2=N2+H2O+________。
（3）T℃， 時，恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中N2物質(zhì)的量分數(shù)為10%，平衡壓強與起始壓強之比為3.6：4，則NO的有效去除率(轉(zhuǎn)化為N2)為________。
（4）一定條件下，恒溫恒容容器中充入c(NO)=2.0×10-3mol·L-1、c(H2)=4.0×10-3mol·L-1 ， 只發(fā)生反應(yīng) ，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：[已知該反應(yīng)速率方程為υ=k·c(H2)·c2(NO)]
t/min
0
10
20
30
40
p/kPa
24
22.6
21.6
21
21
①t=20min時，υ=________mol·L-1·s-1(速率常數(shù)k=1.0×105mol-2·L2·s-1)
②用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp ， 則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。
14.近日，我國研究人員利用硫氰酸甲基銨{[CH3NH3]+[SCN]-}氣相輔助生長技術(shù)，成功制得穩(wěn)定的鈣鈦礦型甲脒鉛碘(FAPbI3)。請回答下列問題：
（1）.基態(tài)S原子的價電子排布圖為???1???。
（2）.硫氰酸根離子(SCN-)的結(jié)構(gòu)式為???1???。
（3）.甲脒(FA)的結(jié)構(gòu)簡式為
①其組成元素的電負性由小到大的排序為???1??? ， 其中碳原子的雜化方式為???2???。
②甲脒比丙烷的熔點更高的原因是???3???。
（4）.水中鉛測定方法是用雙硫腙與鉛反應(yīng)生成紅色雙硫腙鉛絡(luò)合物(圖1)

①該絡(luò)合物可溶于四氯化碳，其晶體類型為???1???。
②該絡(luò)合物分子內(nèi)不存在的微粒間作用力有???2???。(選填序號)
a．σ鍵??????? b．π鍵??????? c．非極性鍵??????? d．配位健??????? e．離子鍵
（5）.FAPbI3的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示，圖中Y表示Pb，位于八面體中心，則甲脒的碘配位數(shù)為???1???。
15.新假荊芥內(nèi)酯(neonepetalactone)可用作殺蟲劑，其合成路線如下：

已知：
①
②
（1）B的含氧官能團名稱為________
（2）下列有關(guān)說法正確的是_______
A.A的分子式為C10H16O2
B.C分子中有手性碳原子
C.③的反應(yīng)條件可為“酸性KMnO4溶液”
D.1molD最多與3molH2加成
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為________
（4）已知新假荊芥內(nèi)酯分子結(jié)構(gòu)含兩個環(huán)，⑥的化學(xué)方程式為________
（5）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有________種(不考慮立體異構(gòu))
①屬于芳香族化合物
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為1：2
③1mol有機物最多能與2molNaOH溶液反應(yīng)

答案解析部分
一、單選題
1.【答案】 C
【解析】【解答】A．青銅神樹的原材料為合金，其強度高、熔點低、鑄造性能好，神樹的連接有焊接、鏈接、鉚接等工藝，其青銅冶煉的工藝水準已經(jīng)達到巔峰，體現(xiàn)了中國古代高超的冶金技術(shù)，A說法不符合題意；
B．青銅表面的綠色物質(zhì)俗稱銅綠，是由銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成，主要為Cu2(OH)2CO3 ， B說法不符合題意；
C．青銅神樹、黃金權(quán)杖的原材料為合金，玉器為硅酸鹽，不是合金，C說法符合題意；
D．玉器主要成分為二氧化硅，氧化鎂，氧化鈣，氧化鋁，三氧化二鐵等，因含有不同金屬氧化物而顯現(xiàn)不同顏色，D說法不符合題意；
故答案為：C。

【分析】青銅神樹是合金，黃金是純金屬，而玉器為硅酸鹽材料，其他選項均正確
2.【答案】 B
【解析】【解答】A．標準狀況下，2.24LC3H8的物質(zhì)的量為n(C3H8)= =0.1mol，每個C3H8分子中共有10個σ鍵，所以2.24LC3H8分子中的σ鍵的數(shù)目為NA ， 故A不符合題意；
B．5.6gFe的物質(zhì)的量為n(Fe)= =0.1mol，7.1gCl2的物質(zhì)的量為n(Cl2)= =0.1mol，0.1mol Cl2與0.1mol Fe完全反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，即0.1mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ， 故B符合題意；
C．1個NO含有15個質(zhì)子，1個O2含有16個質(zhì)子，則0.1molNO與0.1molO2混合物中質(zhì)子數(shù)為1.5NA +1.6NA =3.1NA ， 故C不符合題意；
D．pH=9表示溶液中氫離子濃度為10-9mol/L，題中沒有說明溶液的體積，故無法計算氫離子數(shù)目，故D不符合題意；
故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)n=計算出物質(zhì)的量，找出1個丙烷分子中的 σ鍵 數(shù)目即可
B.根據(jù)2Fe+3Cl22FeCl3~6e，通過給出的質(zhì)量進行判斷過量問題，以少量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
C.找出一個一氧化氮分子和氧氣分子含有的質(zhì)子數(shù)即可
D.根據(jù)n=cv計算，但是v未知
3.【答案】 C
【解析】【解答】A.? 香桂油有碳碳雙鍵，能發(fā)生聚合反應(yīng)，也可以與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B． 苯平面、烯平面上的碳，單鍵可旋轉(zhuǎn)，也沒有同時連在一個飽和碳上的三個碳，香桂油分子中所有碳原子可能共平面，故B不符合題意；
C． 如圖二氫黃樟油素有7種等效氫， 二氫黃樟油素的一氯代物有7種，故C符合題意；
D． 香桂油有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，可用溴水鑒別以上兩種有機物，故D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A.香桂油含有雙鍵和醚基，碳碳雙鍵可以發(fā)生聚合反應(yīng)，苯環(huán)和雙鍵均可與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
B.香 桂油分子中含有苯環(huán)和雙鍵，以及單鍵，雙鍵和苯環(huán)均處于共面，且均是以單鍵相連接可以旋轉(zhuǎn)共面
C.找出二氫黃樟油素的氫原子種類即可
D.香桂油可以使溴水褪色，而二氫黃樟油素不能是溴水褪色
4.【答案】 A
【解析】【解答】A． 的溶液呈堿性：Na+、K+、 、 在堿性條件下能大量共存，故A選；
B． c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+ ， Cl- ， 故B不選；
C． Fe3+溶液呈黃色，與 發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和二氧化碳，故C不選；
D． 能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+、 與OH-均不能大量共存，故D不選；
故答案為：A。

【分析】 離子不能共存，說明可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等等
常見發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存的是：氫離子與氫氧根離子、以及可以形成弱電解質(zhì)的陰離子，氫氧根與氫離子、碳酸氫根、亞硫酸氫根、銅離子、鐵離子、鎂離子等不同共存，銀離子和氯離子，鋇離子和碳酸根、硫酸根、鈣離子和碳酸根
發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的是：氫離子、硝酸根以及次氯酸根以及高錳酸根和亞鐵離子、硫離子等還原性離子
發(fā)生絡(luò)合不能共存的是：鐵離子和硫氰酸根、銅離子和氨水等等
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，離子半徑：O2->F->Na+ ， 即X>Y >Z，故A不符合題意；
B．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>P，則氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>PH3 ， 即Y>X>W，故B符合題意；
C．NaF為強堿弱酸鹽，溶于水，F(xiàn)-水解使水溶液呈堿性，故C不符合題意；
D．PF5分子中P原子最外層為10個電子，不是8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，從圖中形成的共價鍵數(shù)可知，X形成2個，Y形成1個，W形成5個，Z形成+1價陽離子，則X、Y、Z、W依次為O、F、Na、P，據(jù)此分析解答。
6.【答案】 D
【解析】【解答】A． 不考慮水和縮醛的副反應(yīng)，將實驗過程中的催化劑都消去，總反應(yīng)就是： ，故A不符合題意；
B． 二氧化碳和催化劑甲反應(yīng)生成中間產(chǎn)物乙，乙是該反應(yīng)的中間體，故B不符合題意；
C． 一個二氧化碳和催化劑甲反應(yīng)生成中間產(chǎn)物乙，僅固定了一個二氧化碳分子，甲→乙過程中Sn的配位數(shù)未發(fā)生改變，均為5，故C不符合題意；
D． 副反應(yīng)縮醛和水反應(yīng)生成醛，主反應(yīng)生成水，加入縮醛能使總反應(yīng)平衡正向移動，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據(jù)流程圖反應(yīng)過程為：二氧化碳和催化劑甲反應(yīng)生成中間產(chǎn)物乙，乙分解得到碳酸二甲酯和丙，丙和甲醇反應(yīng)生成水和甲，總反應(yīng)就是： 。副反應(yīng)縮醛和水反應(yīng)生成醛。
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．根據(jù)以上分析，試劑①的作用是做氧化劑，將 氧化為 ，故A不符合題意；
B．石灰乳的主要成分是Ca(OH)2 ， Ca(OH)2與Na3AsO4反應(yīng)生成Ca3(AsO4)2和NaOH，所以濾液①主要成分為NaOH溶液，故B不符合題意；
C．SO2還原H3AsO4得到As2O3 ， 本身被氧化為H2SO4 ， 所以濾液②主要成分是H2SO4 ， 可以循環(huán)利用，故C不符合題意；
D．由As與P同族可知，As的非金屬性比P弱，則酸性H3AsO4< H3PO4 ， 說明H3AsO4為弱酸，寫離子方程式時不能拆開，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】由流程可知，含H3AsO3、H3AsO4廢水加入NaOH溶液堿浸，轉(zhuǎn)化為Na3AsO3、Na3AsO4 ， 加入試劑①將 氧化生成 ，再加入石灰乳沉砷，將 轉(zhuǎn)化為難溶于水的Ca3(AsO4)2 ， 過濾后沉淀加H2SO4酸化得到CaSO4和H3AsO4 ， 過濾分離后向H3AsO4溶液中通入SO2還原得到As2O3 ， 結(jié)晶后過濾得到粗As2O3。
8.【答案】 B
【解析】【解答】A．M極上水分子失去電子被氧化為氧氣，M為陽極，A不符合題意；
B． 陽極水失去電子，生成氫離子和氧氣，氫離子通過陽離子交換膜進入陰極室，離子交換膜為陽離子交換膜，B符合題意；
C． N極上二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，是得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H＋=HCOOH，C不符合題意；
D． 按得失電子數(shù)守恒得關(guān)系式： ，則 消耗的CO2與生成的O2物質(zhì)的量之比為2:1，D不符合題意；
故答案為：B。

【分析】根據(jù)CO2到甲酸，碳元素的化合價降低被還原，發(fā)生二氧化碳得到電子結(jié)合氫離子變?yōu)榧姿岬倪€原反應(yīng)，因此N做陰極，對應(yīng)M做陽極，是水失去電子變?yōu)檠鯕猓l(fā)生氧化反應(yīng)，由于陰極區(qū)需要氫離子，因此是陽離子交換膜，根據(jù)得失電子即可計算出而二氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比
9.【答案】 A
【解析】【解答】A．圖1：溴與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇到碘溶液顯藍色，反應(yīng)中溴為氧化劑，碘為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可比較溴與碘的非金屬性強弱，A能達到實驗?zāi)康模?
B．圖2：鐵釘在中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，B不達到實驗?zāi)康模?br /> C．圖3：二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，二氧化硫化合價升高表現(xiàn)還原性，C不達到實驗?zāi)康模?br /> D．圖4：氯化銨受熱分解，在試管口處遇冷重新生成氯化銨，不能收集氨氣，D不達到實驗?zāi)康模?br /> 故答案為：A。

【分析】A.淀粉遇碘變藍色，因此通過觀察顏色是否變藍色說明氧化性強弱
B.析氫腐蝕需要在酸性環(huán)境下進行
C.漂白性一般是用品紅溶液
D.一般是用氯化銨和氫氧化鈣進行制取氨氣
10.【答案】 D
【解析】【解答】A． c( )=c( )時，H2C2O4的Ka1= 1×10-1.30 ， 故A不符合題意；
B． pH=7時，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，c(OH-)+c( )+2c( )=c(Na+)+c(H+)點n所示溶液中：c( )+2c( )=c(Na+)，故B不符合題意；
C． 點m是Na2C2O4溶液，水解程度最大，m點后草酸過量，生成NaHC2O4溶液，水解能力逐漸減小，點m到p的溶液中：水的電離程度逐漸減小，故C不符合題意；
D． 點p所示的溶液的體積40mL，草酸過量，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4 ， 溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以c(Na+)＞c( )＞c( )＞c(H2C2O4)，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】用0.200mol·L-1H2C2O4溶液滴定20.00mL0.400mol·L-1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。
二、非選擇題
11.【答案】 （1）KSCN溶液和氯水或酸性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液
（2）Cu2＋＋2e-=Cu
（3）2.5V，3.1h
（4）2.46×10-12mol·L-1
（5）稀硫酸(或H2SO4)
（6）NiSO4·6H2O
【解析】【解答】(1)檢驗Fe2+的實驗方法：向溶液中加入KSCN溶液，溶液中無明顯現(xiàn)象，滴加幾滴新制氯水振蕩后，溶液呈紅色，則說明溶液中含有Fe2+；或者向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，則說明溶液中含有Fe2+；或向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液中生成藍色沉淀，則說明溶液中含有Fe2+ ， 故答案為：KSCN溶液和氯水或酸性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液；
?
(2)電解過程中Cu2+在陰極上得到電子生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e-=Cu；
(3)電解酸浸濾液過程的目的是除去Fe2+、Cr4+ ， 因此最佳的電壓為2.5V，最佳電解時間為3.1h，故答案為：2.5V，3.1h
(4)AlPO4沉淀后，此時溶液中c(Al3+)= = mol/L=2.46×10-12mol·L-1；
(5)加入RH后，Ni2+溶解于RH中，從有機層中提取Ni2+時，需同時將Ni2+轉(zhuǎn)化為NiSO4 ， 并且不能引入新雜質(zhì)，因此所加試劑X為稀硫酸(或H2SO4)。
(6)滴定過程中反應(yīng)的關(guān)系式為Ni2+～H2Y2- ， 由此可知250mL待測液中所含Ni2+的物質(zhì)的量n(Ni2+)=0.100mol·L-1×20.00×10-3L× =0.02mol，則5.260g樣品中n(NiSO4)=0.02mol，含有H2O的物質(zhì)的量n(H2O)= =0.12mol，n(NiSO4)：n(H2O)= 0.02mol：0.12mol=1：6，因此硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4·6H2O。
【分析】（1）理由亞鐵離子的還原性進行檢驗即可
（2）電解時得到的是銅單質(zhì)，因此是銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)的過程
（3）電解酸浸的目的是除去 Fe2+、Cr4+ ，找出 Fe2+、Cr4+ 濃度為0的電壓和時間即可
（4）根據(jù) Ksp(AlPO4)=9.84×10-21 進行計算
（5）根據(jù) 鎳的萃取、反萃過程反應(yīng)為?，加入酸即可促進反萃
（6）根據(jù)滴定計算出硫酸鎳的物質(zhì)的量，再根據(jù)給出的質(zhì)量計算出水的質(zhì)量即可計算出n值
?
12.【答案】 （1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（2）C
（3）關(guān)閉K1 ， 打開K2(或打開K2 ， 關(guān)閉K1)
（4）水浴加熱；增大壓強，加快反應(yīng)速率；儲氫筒中液面不再上升或保持不變(或長頸漏斗中液面不再下降)
（5）%
（6）蒸餾
【解析】【解答】(1)鋁鎳合金中只有Al與NaOH反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
?
(2) A．制取瑞尼鎳需在冰水浴中進行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A說法符合題意；
B．合金中鋁含量過低，產(chǎn)生氫氣減少，不能形成更多的空隙，會減少瑞尼鎳的孔隙數(shù)量，B說法符合題意；
C．已知活化的瑞尼鎳接觸空氣易自燃，則分離得到活性瑞尼鎳不能在空氣中過濾，C說法不符合題意；
D．已知活性瑞尼鎳保存于無水乙醇中，則檢驗活性瑞尼鎳的方法：取少量樣品，用濾紙吸干表面的乙醇，放置于空氣中，觀察現(xiàn)象，D說法符合題意；
答案為C。
(3)將裝置內(nèi)空氣替換成氫氣后，足量的氫氣與肉桂酸生成氫化肉桂酸，則需關(guān)閉K1 ， 打開K2(或打開K2 ， 關(guān)閉K1)；
(4)反應(yīng)的溫度為42℃，則用水浴加熱的方式；長頸漏斗中液面始終高于儲氫筒內(nèi)液面，使儲氫容器的壓強大于大氣壓，增大壓強，加快反應(yīng)速率；反應(yīng)中只有氫氣為氣體，若反應(yīng)停止時，儲氫筒中液面不再上升或保持不變或長頸漏斗中液面不再下降；
(5)根據(jù)方程式，n(肉桂醛)=n(氫化肉桂醛)，ag肉桂醛理論生成n(氫化肉桂醛)= = g，參加反應(yīng)的氫氣體積為bmL(標準狀況)，n(H2)= mol，實際生成n(氫化肉桂醛)= mol×150g/mol，氫化肉桂酸的產(chǎn)率= ×100%= %；
(6)乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法得到乙醇。
【分析】I．制取瑞尼鎳：分批將鋁鎳合金(1：1)加入冰水浴中的濃NaOH溶液，鋁與NaOH反應(yīng)生成氫氣，氣泡將鎳支撐為多孔的骨架鎳，形成瑞尼鎳；
II．通過反復(fù)抽氣與充氣將裝置內(nèi)空氣替換成氫氣，關(guān)閉K1 ， 打開K2(或打開K2 ， 關(guān)閉K1)，使肉桂酸與氫氣反應(yīng)，生成氫化肉桂酸。
?
13.【答案】 （1）-663.5；D
（2）D；4 +4NO+O2=4N2+6H2O+4H+
（3）72%(或0.72)
（4）1.792×10-4；0.27
【解析】【解答】(1)①給反應(yīng)編號：I. ，
?
II． ，根據(jù)蓋斯定律，I 2-II得 ， ，故答案為：-663.5；
②A.由于 ， ，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，對主副反應(yīng)均有利，故A不選；
B．主副反應(yīng)均為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強均能使主副反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故B不選；
C．主副反應(yīng)中H2均為反應(yīng)物，增大c(H2)均能使主副反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故C不選；
D．催化劑具有高選擇性，使用能加快主反應(yīng)的催化劑，可以使相同時間內(nèi)主反應(yīng)的生成物更多，故D選；
故答案為：D；
(2)①A．Pt為催化劑，反應(yīng)在Pt原子表面上發(fā)生，發(fā)生的反應(yīng)有N+NO=N2O、N+N=N2等，故A符合題意；
B．由圖可知，在Pt原子表面上H2解離為H原子，H原子將吸附的NO2還原生成N2O和H2O，故B符合題意；
C．由圖可知，從Pt原子表面解吸的NH3 ， 在HY載體上轉(zhuǎn)化為 ，故C符合題意；
D．催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)包括吸附和解吸兩個過程，吸附能力過強，不利于向產(chǎn)物轉(zhuǎn)化，所以并不是吸附能力越強，催化活性越大，故D不符合題意；
故答案為：D；
②由圖可知，反應(yīng)物為NO、O2和 ，反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)物中有 ，故生成物中應(yīng)補充H+ ， 已知NO、O2物質(zhì)的量之比為4:1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平，得到4 +4NO+O2=4N2+6H2O+4H+ ， 故答案為：4 +4NO+O2=4N2+6H2O+4H+；
(3) ，設(shè)起始時n(H2)=3mol，n(NO)=1mol，則n初總=4mol，在恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，已知平衡壓強與起始壓強之比為3.6:4，則n末總=3.6mol，已知平衡體系中N2物質(zhì)的量分數(shù)為10%，則n(N2)=3.6mol 10%=0.36mol，列出三段式：

則NO的有效去除率(轉(zhuǎn)化為N2)為 100%=72%，故答案為：72%(或0.72)；
(4)假設(shè)容器的體積為1L，則初始時氣體的物質(zhì)的量為n(NO)=2.0×10-3mol、n(H2)=4.0×10-3mol，n初總=6.0×10-3mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量為2x，列出三段式：

①20min時，氣體總物質(zhì)的量為(6 10-3-x)mol，在恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則 = ，解得x=6 10-4mol，則c(H2)=2.8×10-3mol·L-1 ， c(NO)=8×10-4mol·L-1 ， υ=k·c(H2)·c2(NO)= 1.0×105mol-2·L2·s-1 2.8×10-3mol·L-1 (8×10-4mol·L-1)2=1.792×10-4 mol·L-1·s-1 ， 故答案為：1.792×10-4；
②由表中數(shù)據(jù)可知，30min時達到平衡，平衡時總壓強為21 kPa，根據(jù)在恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，有 = ，解得x=7.5 10-4mol，則平衡時各氣體的分壓為p(N2)= 21kPa=3kPa，p(H2O)= 21kPa=6kPa，p(NO)= 21kPa=2kPa， p(H2)= 21kPa=10 kPa，則Kp= = =0.27，故答案為：0.27。
【分析】（1）① 根據(jù)蓋斯定律即可計算焓變②主副反應(yīng)均是放熱且體積減少的反應(yīng)，壓強和溫度以及濃度均不能提高主反應(yīng)的選擇性可以選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐龠M主反應(yīng)
（2）① 根據(jù) H2-SCR在Pt-HY催化劑表面的反應(yīng)機理 即可判斷選項ABC，催化劑的催化反應(yīng)主要是吸附和脫附過程，吸附能力強不代表脫附能力強②根據(jù)給出反應(yīng)物和生成物以及物質(zhì)的量之比即可寫出方程式
（3）根據(jù)主反應(yīng)的方程式以及給出的數(shù)據(jù)計算出平衡時的一氧化氮的量即可計算出去除轉(zhuǎn)化率
（4）① 根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，利用給出方程式計算出平衡時的物質(zhì)的量的表達式計算出轉(zhuǎn)化量即可計算出速率②利用平衡時的壓強結(jié)合三行詩計算出平衡時物質(zhì)的量濃度，計算出平衡分壓即可計算出常數(shù)Kp
?
14.【答案】 （1）
（2）［S-C≡N]-或［S=C=N]-
（3）H

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