? 高考化學 模擬試卷
一、單選題
1.化學知識無處不在，下列家務(wù)勞動涉及的化學知識錯誤的是（ ??）
選項
家務(wù)勞動
化學知識
A
將切過咸菜的鋼制刀具洗凈并擦干
減緩鋼鐵的電化學銹蝕
B
給花木施肥時，草木灰不與硝酸銨共施
草木灰與硝酸銨反應(yīng)造成肥效降低
C
用溫熱的純堿溶液清洗廚具油污
油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解
D
用富含淀粉的谷物釀酒
淀粉水解為葡萄糖后再氧化為乙醇
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
2.芯片制造過程需用到光刻膠。某光刻膠可由降冰片烯( )與馬來酸酐( )共聚而成。下列說法錯誤的是（ ??）
A.?降冰片烯難溶于水??????????????????????????????????????????????B.?與 互為同分異構(gòu)體
C.?馬來酸酐能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)??????????????????D.?該光刻膠的結(jié)構(gòu)簡式可能為
3.設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ??）
A.?與足量 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B.?完全溶于一定量的濃硝酸，生成 的分子數(shù)為2
C.?將稀氨水滴入含 的溶液至中性，溶液中 數(shù)目為
D.?標準狀況下 三氯甲烷中含共價鍵數(shù)為4
4.圖示的實驗或操作正確的是（ ??）
A
B
C
D




熔化NaOH
制取少量
萃取振蕩時放氣
分離甲苯和水
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ??）
A.?用 溶液腐蝕銅板：
B.?向碳酸鈣粉末中加入醋酸：
C.?用硫化亞鐵處理含 的廢水：
D.?向 溶液中加入過量氨水：
6.W、X、Y、Z 是同一短周期的 4 種非金屬元素，它們與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（ ??）

A.?原子半徑：
B.?陰離子中 X 的雜化方式：
C.?最簡單氫化物的沸點：WZ>Y>W，故A不符合題意；
B．陰離子中，B原子無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3 ， 故B不符合題意；
C．由于HF分子間形成氫鍵，故最簡單氫化物沸點：W>X，故C不符合題意；
D．同一周期，從左到右非金屬性增強，非金屬性：O>B，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】Y形成2個共價鍵，Z形成4個共價鍵，W形成1個共價鍵，X形成3個共價鍵和1個配位鍵，又因為W、X、Y、Z 是同一短周期的4種非金屬元素，故Y為O，Z為C，W為F，X為B，據(jù)以上分析解答。
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．鋰離子在銅箔上得到電子，生成金屬鋰，則銅箔為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項不符合題意；
B．陽極上可以是氯離子或水失電子，就有氯氣或氧氣生成，B項不符合題意；
C．該裝置是先利用太陽能發(fā)電，然后電解海水生成鋰，所以工作時的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能→化學能，C項符合題意；
D．該裝置的目的是為了從海水中提取金屬Li，固體陶瓷膜讓海水中的鋰離子通過，鋰離子從海水中到陰極銅箔得電子，D項不符合題意；
故答案為：C。
【分析】該裝置的目的是為了從海水中提取金屬Li，是先利用太陽能發(fā)電，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，是電解池裝置，在海水上面的銅箔為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：Li++e-=Li，催化電極為陽極，因海水中有氯離子，陽極上可以是氯離子或水失電子，就有氯氣或氧氣生成
8.【答案】 D
【解析】【解答】A． 溶液中含少量鹽酸，AB段的反應(yīng)肯定發(fā)生 ，故A不符合題意；
B．酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，A點溶液中含有HCl和CrCl3 ， B點溶液中含有NaCl、CrCl3 ， C點溶液中含有NaCl、D點溶液中含有NaCl、Na[Cr (OH) 4]， A點抑制水電離、B點促進水電離、C點不影響水電離、D點促進水電離，所以從A到D過程中水電離程度先增大后減小再增大，故B不符合題意；
C．根據(jù)圖中可知，pH=5.4時， =10-5.4mol/L，曲線發(fā)生拐點，該點溶液中c (Cr3+) =10-5mol/L， Cr3+沉淀完全，溶液中 ， ，pH=4.4時，溶液中c(H+)=10-4.4 ， ， ，故C不符合題意；
D．D點溶液顯堿性，所以氫氧化鈉過量，溶液中存在NaCl，Na[Cr (OH) 4]，所以 ，故D符合題意；
故答案為：D。

【分析】A酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生.
B.開始時含有鹽酸被抑制，隨著氫氧化鈉的加入，不斷地被消耗，水的電離促進，放加入氫氧化鈉過量時顯堿性水的電離被抑制
C.根據(jù)pH=5.4計算出ksp(Cr(OH)3)，再根據(jù)pH=4.4，計算出鉻離子的濃度
D.D點時，屬于氫氧化鈉過量，此時鈉離子遠大于氯離子濃度
9.【答案】 C
【解析】【解答】A．根據(jù)圖1，焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，故?H1=E4-E2 ， A說法不符合題意；
B．反應(yīng)Ⅱ的活化能大于反應(yīng)I的活化能，則反應(yīng)II是總反應(yīng)的決速步驟，B說法不符合題意；
C．根據(jù)圖2，T+10℃時，c(NO)變化率小于T℃，則升高溫度總反應(yīng)速率不一定增大，C說法符合題意；
D．能夠發(fā)生化學反應(yīng)的分子(或原子)的碰撞叫做有效碰撞，則反應(yīng)中只有部分分子發(fā)生有效碰撞，D說法不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng) ? ，找出起始和最終物質(zhì)的能量即可計算
B.活化能越高速率越慢，而反應(yīng)的速率是由反應(yīng)慢的步驟決定
C.根據(jù)圖2即可看出溫度升高，一氧化氮轉(zhuǎn)化率降低
D.有效碰撞需要合適的能量以及合適的方向
10.【答案】 C
【解析】【解答】A． 根據(jù)金屬鎂與水反應(yīng)的方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，生成的Mg(OH)2是沉淀，將覆蓋在鎂條的表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，故實驗1現(xiàn)象不明顯，A不符合題意；
B．實驗2比實驗1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失，導致溫度升高，Mg(OH)2的溶解度增大，覆蓋在鎂條的表面的Mg(OH)2溶解，不再阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，B不符合題意；
C．由題干信息可知實驗1和實驗3所得到的產(chǎn)物不同，故變量不唯一，不能由實驗1和實驗3可得出“堿性增強有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論，C符合題意；
D．由于 可以電離產(chǎn)生H+ ， 從而破壞了Mg(OH)2的生成，故實驗3中 破壞了Mg(OH)2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積，D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A.金屬鎂與水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生難溶性的氫氧化鎂附著在表面阻礙反應(yīng)進一步發(fā)生
B.鎂和水反應(yīng)是放熱，溫度升高，導致氫氧化鎂溶解，反應(yīng)明顯
C.氫氧化鎂存在著溶解平衡，加入的碳酸氫根加速溶解，但是條件不唯一
D.氫氧化鎂存在著溶解平衡，加入的碳酸氫根加速溶解
二、非選擇題
11.【答案】 （1）除去陽極泥中的錫
（2）；電解或濕法冶煉
（3）；硫酸鉛
（4）0.25
（5）
【解析】【解答】(1)陽極泥中的Sn能與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2溶液，則“清洗”時加入濃鹽酸的作用是除去陽極泥中的錫；
?
(2)“浸取1”金屬Ag與濃鹽酸、氯酸鉀反應(yīng)生成氯化銀、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為5Cl-+6H++6Ag+ClO =6AgCl+3H2O；從“浸液1”中回收Cu，常用電解或濕法煉銅；
(3)加入氨水，AgCl與NH3?H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]Cl溶液，反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；“濾渣2”的成分為PbSO4；
(4)根據(jù)反應(yīng)4[Ag(NH3)2]Cl~N2H4?H2O~4Ag，若制取1mol Ag需要0.25mol N2H4?H2O；
(5)根據(jù)方程式n(Fe2+)：n(Cr2O )=6：1，反應(yīng)消耗0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液20.00mL，n(Cr2O )=0.1000mol/L×20.00mL=0.002mol，則n(Fe2+)=0.012mol，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ ， n(Sn2+)=0.006mol，即粗錫中Sn的物質(zhì)的量為0.06mol，錫的含量= ×100%=95.2%。
【分析】陽極泥加入濃鹽酸，陽極泥中的Sn可與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2溶液，而Cu、Ag、PbSO4不溶于鹽酸；浸取1時加入濃鹽酸與氯酸鉀，Cu、Ag反應(yīng)生成CuCl2、AgCl；浸渣1為PbSO4、AgCl，加入氨水，AgCl與NH3?H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]Cl溶液，而PbSO4不溶，則濾渣2為PbSO4；[Ag(NH3)2]Cl溶液加入水合肼，發(fā)生反應(yīng)生成氮氣和銀。
?
12.【答案】 （1）
（2）B
（3）NaOH
（4）NaClO 與空氣中的 反應(yīng)生成 HClO
（5）平衡壓強，使液體順利滴入三頸瓶
（6）空白(對照)實驗；相同條件下，實驗ⅱ的 淀粉試紙變色和褪色都比對照實驗快得多
（7）、
【解析】【解答】Ⅰ：(1) )NaClO是強堿弱酸鹽，次氯酸跟水解，使NaClO 溶液呈堿性，用離子方程式表示為： ，故答案為： ；
?
(2) 常溫下 溶液的pH可以可以根據(jù)水解方程式求得：
， ，可求得 ，故可求得pH=10.3，故答案為：B
(4)84消毒液露置于空氣中，消毒效果先增強后降低是因為：HClO的酸性小于碳酸，NaClO和二 氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，使次氯酸濃度增大，消毒效果增強，方程式為
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3；光照HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和氧氣，使次氯酸濃度減小，消毒效果降低，故答案為：NaClO 與空氣中的 反應(yīng)生成 HClO
Ⅱ：(5) 導管a可以平衡三頸燒瓶和分液漏斗內(nèi)的壓強，便于液體順利滴下，故答案為：平衡壓強，使液體順利滴入三頸瓶；
(6)①實驗i的目的是空白實驗和實驗ii形成對比，故答案為：空白(對照)實驗；
②淀粉—碘化鉀試紙變藍說明有氯氣生成，并且實驗ii藍色退去的更快，證明有氯氣生成，故答案為：相同條件下，實驗ⅱ的 淀粉試紙變色和褪色都比對照實驗快得多；
(7)需要補充的實驗iii要與實驗i和ii形成對比，控制變量單一，實驗iii要加入20mL、pH=12.4的氫氧化鈉溶液，故答案為： 、 。
【分析】（1）強堿弱酸鹽發(fā)生水解成堿性
（2）利用水解平衡常數(shù)結(jié)合三行式進行計算即可
（3） 實測該84消毒液?? ， 在瓶口能聞到刺激性氣味?，說明發(fā)生水解，產(chǎn)生的大量氫氧根離子，得到的是氫氧化鈉
（4）二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸將次氯酸鈉變?yōu)榇温人幔拘Ч鰪?，但是次氯酸不穩(wěn)定易分解，導致漂白效果降低
（5）此裝置是恒壓分液漏斗，因此此玻璃管的作用是平衡內(nèi)外大氣壓
（6）① 液體B是水，進行的是空白對照實驗②通過對比時間進行判斷即可
（7）通過以上實驗控制ph=12.4以及體積為20ml加入乙醇測定pH即可判斷
?
13.【答案】 （1）
（2）；AB
（3）增加炭催化劑的目數(shù)；用粒度小的炭催化劑時，原料氣與炭催化劑接觸得更加充分；1：1
（4）
【解析】【解答】(l)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知
?
①C(s)+2H2(g) CH4(g) ΔH＝－75kJ/mol
②C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH＝－394kJ/mol
③2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律可知③－①－②即得到 的 +248 。
(2)鎳是 催化重整中最有效的催化劑之一，其催化活性受積炭影響非常大。
①根據(jù)積炭主要由吸附在催化劑表面的CO歧化反應(yīng)產(chǎn)生，則產(chǎn)生積碳的化學方程式為 ；
②A．在一定的溫度下，甲烷的裂解生成碳和氫氣，因此也會產(chǎn)生積炭，A正確；
B．MgO對 有吸附作用，高溫下碳和二氧化碳反應(yīng)生成CO，所以鎳催化劑添加MgO助劑有利于消炭，B正確；
C．氧氣雖然能與碳反應(yīng)，但也能和甲烷、氫氣以及CO反應(yīng)，無法制備合成氣，C不正確；
故答案為：AB；
(3)①圖1可知炭催化劑顆粒越小，轉(zhuǎn)化率越高，則要提高甲烷轉(zhuǎn)化率可以適當增加炭催化劑的目數(shù)，這是因為用粒度小的炭催化劑時，原料氣與炭催化劑接觸得更加充分。
②圖2可知F＝1:1時 的轉(zhuǎn)化率最高，F(xiàn)＝1:2時最低，F(xiàn)＝1:2時甲烷的轉(zhuǎn)化率最高，F(xiàn)＝2:1時最低，綜合考慮 和 的轉(zhuǎn)化率， 與 最理想的流量比F=1：1。
(4)電解池的陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則根據(jù)裝置圖可知其陰極的電極反應(yīng)式為 。
【分析】（1）通過蓋斯定律即可計算出結(jié)果即可
（2）①? 一氧化碳歧化反應(yīng)得到的是碳和二氧化碳②甲烷法生裂解時可以產(chǎn)生單質(zhì)碳，考慮高溫下碳和二氧化碳可以反應(yīng)，而氧化鎂對二氧化碳有吸附性即可加入氧化鎂消碳，加入氧氣后導致產(chǎn)物氣體減少
（3）① 根據(jù)圖1進行比較得到催化劑的目數(shù)越大，催化效果越高，說明接觸面積越大，催化效果越好②根據(jù)圖示 ①②③ 以及 ④⑤⑥ 進行比較即可
（4）陰極發(fā)生的是二氧化碳得到電子結(jié)合氫離子變?yōu)橐宜岬姆磻?yīng)
14.【答案】 （1）5d76s2
（2）正四面體；PCl5為非極性分子，可溶于非極性CCl4 ， 在硝基苯中以離子形式存在
（3）A,C
（4）8；Rh2P
【解析】【解答】(1) Co是27號元素，位于第四周期，價電子排布式為3d74s2 ， Ir位于第六周期第VIII族，位于Co下方，Ir的電子排布式為5d76s2；
?
(2)①根據(jù)價層電子對互斥理論，[PCl4]+的價層電子對數(shù)為4+ ×(5-1-4×1)=4，空間構(gòu)型為正四面體；
②根據(jù)PCl5的結(jié)構(gòu)可知，PCl5為三角雙錐，分子中正負電荷中心重合，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，非極性分子易溶于非極性溶劑，CCl4是非極性溶劑因此PCl5溶于CCl4；固態(tài)五氯化磷由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，在硝基苯中，PCl5以兩種離子形式存在，此時可將PCl5看做離子化合物，離子化合物易溶于極性溶劑，因此PCl5也可以溶于硝基苯；
(3)由圖像可知，C與C、C與O、C與H、O與H之間的單鍵均為σ鍵，Cu與H2O中的O之間為配位鍵，
故答案為：AC；
(4)由圖可知，距離每個P最近且相等的Rh有8個，即P的配位數(shù)為8，根據(jù)均攤法，每個晶胞中P的個數(shù)為8× +6× =4，Rh的個數(shù)為8，該晶體的化學式為Rh2P。
【分析】（1）找出鈷原子的核外電子能級排布即可
（2）① 計算P的價層電子對即可②根據(jù)空間結(jié)構(gòu)PCl5結(jié)構(gòu)高度對稱，正負電荷中心重合，為非極性分子，根據(jù)題意 固態(tài)五氯化磷由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成 ，在硝基苯中以離子形式存在
（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，即可判斷含有σ鍵以及配位鍵
（4）根據(jù)晶胞即可找出與P原子距離最近的Rh即可判斷配位數(shù)，根據(jù)占位即可計算出化學式
?
15.【答案】 （1）碳碳雙鍵、醛基
（2）氧化反應(yīng)
（3）CH3C CCOOH+(CH3)3COH CH3C CCOOC(CH3)3+H2O
（4）
（5）或
【解析】【解答】(1)由合成路線圖可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCHO，故B中官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，故答案為：碳碳雙鍵、醛基；
?
(2)由合成路線圖可知，C→D即CH3C≡CCH2OH被NaClO2氧化為CH3C≡CCOOH，故該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；
(3)由合成路線圖可知，D→E 的化學方程式為：CH3C CCOOH+(CH3)3COH CH3C CCOOC(CH3)3+H2O，故答案為：CH3C CCOOH+(CH3)3COH CH3C CCOOC(CH3)3+H2O；
(4)由分析可知，G 的結(jié)構(gòu)簡式為： ，故答案為： ；
(5) 化合物M只比F少2個氫原子，即M的分子式為C8H10O，①能與 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明M中含有酚羥基，②核磁共振氫譜有4組吸收峰且峰面積之比為 1：1：2：6，說明分子高度對稱，據(jù)此可推測出符合要求的結(jié)構(gòu)簡式有： 或 ，故答案為： 或 。
【分析】根據(jù)已知信息，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式和G的分子式以及E到G的轉(zhuǎn)化條件可以推測G的結(jié)構(gòu)簡式為： ，(5)化合物M只比F少2個氫原子，即M的分子式為C8H10O，①能與 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明M中含有酚羥基，②核磁共振氫譜有 4 組吸收峰且峰面積之比為 1：1：2：6，說明分子高度對稱，據(jù)此可推測出其結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)此分析解題。
?

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