?2020-2021學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）
一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）
1．（2分）裂化是石油煉制的一種方式，裂化（　?。?br /> A．能提高燃料油的產(chǎn)量
B．產(chǎn)物中只含烷烴
C．是為獲得小分子不飽和烯烴
D．與石油分餾原理相同
2．（2分）含物質(zhì)種類最多的晶體是（　?。?br /> A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體
3．（2分）鎵（31Ga）是與鋁同族且相鄰的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．Ga的最高價(jià)：+3價(jià)
B．Ga2O3屬于離子化合物
C．中子數(shù)為36的鎵原子：Ga
D．堿性：Ga（OH）3＜Al（OH）3
4．（2分）下列物質(zhì)的相關(guān)用途利用了其還原性的是（　?。?br /> A．氨用于制銨鹽
B．含醛基的葡萄糖用于制銀鏡
C．次氯酸鈣用于游泳池水消毒
D．氧化鋁陶瓷用于防彈車車窗
5．（2分）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　?。?br /> A．乙醇制乙烯 B．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
C．電石制乙炔 D．鎂和稀硫酸反應(yīng)
6．（2分）能鑒別黃色FeCl3溶液和溴水的是（　　）
A．淀粉碘化鉀試紙 B．氯水
C．CCl4 D．藍(lán)色石蕊試紙
7．（2分）若用已知濃度的NaOH溶液滴定一定體積未知濃度的醋酸溶液，指示劑（　?。?br /> A．選甲基橙或酚酞 B．只能選石蕊
C．只能選酚酞 D．只能選甲基橙
8．（2分）已知：NaF的熔點(diǎn)993℃、MgF2的熔點(diǎn)1261℃。下列分析錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．NaF和MgF2均由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成
B．離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強(qiáng)弱
C．NaF中的離子鍵比MgF2中的弱
D．MgF2的摩爾質(zhì)量比NaF的大，所以MgF2熔點(diǎn)高
9．（2分）制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．乙酸乙酯、乙酸、乙醇在導(dǎo)管內(nèi)冷凝成液態(tài)
B．濃硫酸是催化劑也是吸水劑，用量越多越好
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后振蕩試管a，上層液體減少
D．蒸餾試管a中的油狀液體可提純乙酸乙酯
10．（2分）通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3→Al（OH）3 B．Al→Al（OH）3
C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．FeCl3→FeCl2
11．（2分）對(duì)海帶提碘操作的解釋，正確的是（　　）
A．灼燒海帶：把碘從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)
B．浸泡：將IO3﹣?zhàn)優(yōu)镮﹣
C．適量氯水：將I﹣?zhàn)優(yōu)镮2
D．萃取并分液：得到純凈的碘
12．（2分）自然界中的氮循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．圖中有3種固氮途徑
B．氮元素不以有機(jī)物形式參與循環(huán)
C．動(dòng)植物尸體腐敗時(shí)產(chǎn)生氨或銨鹽
D．人類活動(dòng)會(huì)影響氮循環(huán)
13．（2分）用所給試劑和條件不能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（　?。?br /> A．CH3CH2Br乙烯
B．
C．乙酸乙酯乙醇
D．乙醇溴乙烷
14．（2分）液化石油氣中含正丁烷。有關(guān)正丁烷的敘述正確的是（　?。?br /> A．分子中碳原子在一條直線上
B．比異丁烷沸點(diǎn)低
C．一氯代物比異丁烷的一氯代物少
D．與空氣混合能形成爆炸性混合物
15．（2分）固態(tài)單質(zhì)甲及其化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）。下列分析錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．甲在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
B．工業(yè)上乙→丙的條件是：高溫、高壓、催化劑
C．乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量比為4：5
D．戊既有還原性又有氧化性
16．（2分）同溫同壓，不同體積的密閉容器中分別有相同質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。下列分析正確的是（　?。?br /> A．物質(zhì)的量：甲＜乙 B．分子數(shù)：甲＞乙
C．摩爾體積：甲＜乙 D．摩爾質(zhì)量：甲＜乙
17．（2分）目前我國(guó)有近一半的純堿是由氨堿法制得。氨堿法中不會(huì)涉及的離子反應(yīng)是（　?。?br /> A．產(chǎn)生NaHCO3：Na++HCO3﹣═NaHCO3↓
B．母液處理：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
C．母液處理：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D．母液處理：NH3+HCO3﹣═NH4++CO32﹣
18．（2分）鋼鐵的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法如圖所示。將金屬M(fèi)與鋼鐵設(shè)施連接，可減緩鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．該保護(hù)法是利用了原電池原理
B．電子從鋼鐵設(shè)施沿導(dǎo)線流到金屬M(fèi)
C．金屬M(fèi)發(fā)生的反應(yīng)：M﹣ne﹣═Mn+
D．鋼鐵設(shè)施因電子流入而被保護(hù)
19．（2分）25℃，相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列判斷正確的是（　　）

A．Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)的pH變化
B．未稀釋時(shí)兩溶液的導(dǎo)電能力不同
C．b點(diǎn)水電離的c（H+）＝1×10﹣11mol/L
D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)酸溶液的濃度相同
20．（2分）為測(cè)定某Na2O2試樣（含少量Na2O）中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒
B．需稱量樣品和NaCl的質(zhì)量
C．操作Ⅱ若損失部分固體，測(cè)定結(jié)果偏大
D．若溶液轉(zhuǎn)移不完全，測(cè)定結(jié)果偏小
二、綜合題（共60分）
21．（14分）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亞鐵銨）是一種重要的化工原料，用途廣泛。
完成下列填空：
（1）Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2鐵原子核外有　 　種能量不同的電子，占有的軌道總數(shù)是　 　個(gè)。鐵在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之間。鐵位于第　 　周期　 　族。
（2）寫出Fe與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
（3）將（NH4）2Fe（SO4）2中非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子按半徑由小到大的順序排列：　 　。
（4）同溫度同濃度的FeSO4和（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（Fe2+）是否相等？為什么？　 　。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體中含有Fe2+　 　。
（6）已知：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O在200℃失去全部結(jié)晶水。將一定質(zhì)量的粉末狀該晶體置于坩堝中，保持200℃受熱，經(jīng)冷卻、恒重等正確操作，計(jì)算得到的1mol晶體中結(jié)晶水含量總是偏低，偏低的可能原因是　 　（寫一條即可）。
22．（15分）CH4和CO2在催化劑作用下反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＝+247kJ，完成下列填空：
（1）有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是　 　、　 ?。ㄈ螌憙蓷l）。
（2）該反應(yīng)溫度控制在550～750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析，選擇該溫度范圍的可能原因：　 　。
（3）CH4和CO2各1mol充入密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。
①300℃，100kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1中曲線所示。則n（平衡時(shí)氣體）：n（初始?xì)怏w）＝　 　。
②若A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度和壓強(qiáng)下已達(dá)平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)，　 　點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，理由是：　 ??；　 　點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)最大，理由是：　 　。
（4）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)又使積碳量減少：
積碳反應(yīng)：CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H＝+75kJ?mol﹣1
消碳反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＝+172kJ?mol﹣1
一定時(shí)間內(nèi)，積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示。
①一定溫度，增大CO2的濃度有助于減少積碳，其原因是：　 　。
②溫度高于600℃，積碳量減少的可能原因是：　 ?。ㄈ螌懸粭l）。

23．（15分）為探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，將Cu與濃硫酸共熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和NaHSO3溶液后，通入AgNO3溶液中，立刻產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后，得到無(wú)色溶液M和白色沉淀N。其流程如圖：

完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，Cu片有剩余，其原因是：　 　。
（2）用飽和NaHSO3溶液洗滌SO2的原因是：　 　。
Ⅰ．已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水。則白色沉淀N可能是Ag2SO4，Ag2SO3或二者的混合物。
（3）取少許M，向其中滴加鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明M中含有　 　，靜置，向上層清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，說(shuō)明M中不含　 　，可判斷出白色沉淀N中不含Ag2SO4，判斷的理由是　 　。
（4）從平衡移動(dòng)角度解釋SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO3的原因：　 　。
（5）已知Ag2SO3溶于氨水發(fā)生：Ag2SO3（s）+4NH3?H2O?2Ag（NH3）2++SO32﹣+4H2O，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝　 　。向Ag2SO3溶于氨水后的混合物中加入少量水，該平衡向　 ?。ㄌ睢白蟆被颉坝摇保┮苿?dòng)。
Ⅱ．SO2通入0.1mol/L AgNO3溶液中，若將所得混合物放置一段時(shí)間，觀察到白色固體變?yōu)榛疑?jīng)檢驗(yàn)可知，這是因?yàn)樯闪撕谏腁g。
（6）寫出SO2和AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色沉淀的化學(xué)方程式　 　。
（7）比較SO2和AgNO3溶液發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)，能得出的結(jié)論是：　 　。
24．（16分）化合物Q是一種抗腫瘤藥物的中間體，以苯、乙醇等為原料合成Q的一種合成路線如圖：

已知：R1ONa+R2Cl→R1OR2+NaCl（R1、R2代表烴基）
完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　。
（2）寫反應(yīng)類型 反應(yīng)④：　 　反應(yīng)、反應(yīng)⑤：　 　反應(yīng)。
（3）為確定分子式為C2H6O的結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)⑥來(lái)測(cè)定。在一定溫度、壓強(qiáng)下，該實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確測(cè)量的是：　 　。
（4）已知：G+H→J+2CH3CH2OH。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　 　。
（5）R是G的同分異構(gòu)體，且與G有相同的官能團(tuán)，R烴基上的一溴代物有兩種。寫出兩種符合條件的R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　、　 　。
（6）一種以丙烯（CH2＝CHCH3）為原料合成1，2﹣丙二酸（HOOC﹣CH2﹣COOH）的路線如下：CH2＝CHCH3CH2＝CHCHO……→HOOC﹣CH2﹣COOH，將上述路線補(bǔ)充完整（無(wú)試劑任用）　 　。（合成路線的表示方式為：甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物）

2020-2021學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）
參考答案與試題解析
一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）
1．（2分）裂化是石油煉制的一種方式，裂化（　?。?br /> A．能提高燃料油的產(chǎn)量
B．產(chǎn)物中只含烷烴
C．是為獲得小分子不飽和烯烴
D．與石油分餾原理相同
【分析】石油裂化是用分餾出的重油來(lái)制取輕質(zhì)油，制取的輕質(zhì)油中含烯烴，據(jù)此分析。
【解答】解：石油裂化是用分餾出的重油來(lái)制取輕質(zhì)油，主要是獲得裂化汽油，制取的輕質(zhì)油中含烯烴。
A．石油裂化能獲得輕質(zhì)油等燃料油，即提高燃料油的產(chǎn)量，故A正確；
B．石油裂化的產(chǎn)物中含烷烴和烯烴，故B錯(cuò)誤；
C．石油的裂化是為了獲得輕質(zhì)油，裂解的目的是為了獲得三烯等小分子不飽和烴，故C錯(cuò)誤；
D．石油分餾是根據(jù)石油中各組分的沸點(diǎn)的不同，用加熱的方法將各組分分離的操作，是物理變化，而裂化是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了石油的分餾、裂化和裂解的目的的區(qū)別，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。
2．（2分）含物質(zhì)種類最多的晶體是（　?。?br /> A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體
【分析】物質(zhì)晶體種類包含離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體，其中分子晶體中包含有機(jī)物形成的分子晶體。
【解答】解：離子晶體是離子化合物形成，原子晶體是原子構(gòu)成的晶體，分子在晶體是分子構(gòu)成的晶體，金屬晶體是金屬和自由電子構(gòu)成的晶體，其中分子構(gòu)成的晶體包含有機(jī)物分子形成的晶體，有機(jī)物種類多，含物質(zhì)種類最多的晶體是分子晶體，
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了晶體結(jié)構(gòu)和種類等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
3．（2分）鎵（31Ga）是與鋁同族且相鄰的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Ga的最高價(jià)：+3價(jià)
B．Ga2O3屬于離子化合物
C．中子數(shù)為36的鎵原子：Ga
D．堿性：Ga（OH）3＜Al（OH）3
【分析】A．鎵（31Ga）是與鋁同族，同族元素具有相同的最高正化合價(jià)；
B．Al2O3屬于離子化合物；
C．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越強(qiáng)。
【解答】解：A．同族元素具有相同的最高正化合價(jià)，鎵（31Ga）是與鋁同族，Al的最高價(jià)：+3價(jià)，Ga的最高價(jià)：也是+3價(jià)，故A正確；
B．Al2O3屬于離子化合物，鎵的金屬性更強(qiáng)，Ga2O3屬于離子化合物，故B正確；
C．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鎵（31Ga）的質(zhì)量數(shù)為31+36＝67，所以中子數(shù)為36的鎵原子：Ga，故C正確；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越強(qiáng)，鎵的金屬性更強(qiáng)，堿性：Ga（OH）3＞Al（OH）3，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的應(yīng)用，注意同族元素的相似性和遞變性是答題關(guān)鍵，難度不大。
4．（2分）下列物質(zhì)的相關(guān)用途利用了其還原性的是（　?。?br /> A．氨用于制銨鹽
B．含醛基的葡萄糖用于制銀鏡
C．次氯酸鈣用于游泳池水消毒
D．氧化鋁陶瓷用于防彈車車窗
【分析】反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，而且該物質(zhì)的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，據(jù)此分析。
【解答】解：A．氨用于制銨鹽，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；
B．葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基，是還原性糖，與銀氨溶液反應(yīng)時(shí)，能夠?qū)?1價(jià)的銀變?yōu)?價(jià)的銀，體現(xiàn)了還原性，故B正確；
C．次氯酸鈣用于游泳池水消毒，主要是利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁陶瓷用于防彈車車窗，是利用其高強(qiáng)度，屬于物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大。
5．（2分）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　?。?br /> A．乙醇制乙烯 B．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
C．電石制乙炔 D．鎂和稀硫酸反應(yīng)
【分析】反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，則為吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)（包括消去反應(yīng)）、銨鹽和堿的反應(yīng)、以C、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)、HCl和碳酸氫鈉的反應(yīng)等，據(jù)此分析。
【解答】解：A．乙醇制取乙烯為消去反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．鋁和氧化鐵粉末的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，是劇烈的放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．電石制取乙炔劇烈放熱，故C錯(cuò)誤；
D．金屬和水或酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故鎂和硫酸的反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見的吸放熱反應(yīng)，應(yīng)注意的是乙醇制取乙烯按有機(jī)反應(yīng)類型分類的話是消去反應(yīng)，但按無(wú)機(jī)反應(yīng)類型分類是分解反應(yīng)。
6．（2分）能鑒別黃色FeCl3溶液和溴水的是（　　）
A．淀粉碘化鉀試紙 B．氯水
C．CCl4 D．藍(lán)色石蕊試紙
【分析】溴水和FeCl3溶液都具有氧化性，其中溴水易溶于四氯化碳，可與氫氧化鈉、硝酸銀反應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，以此解答該題。
【解答】解：A．二者都可氧化碘化鉀，試紙變藍(lán)色，不能鑒別，故A不選；
B．溴水和FeCl3溶液與氯水都不反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；
C．溴水易溶于四氯化碳，有機(jī)層呈橙色，F(xiàn)eCl3溶液與四氯化碳分層，水層呈黃色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；
D．FeCl3溶液和溴水都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，不能鑒別，故D不選。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。
7．（2分）若用已知濃度的NaOH溶液滴定一定體積未知濃度的醋酸溶液，指示劑（　?。?br /> A．選甲基橙或酚酞 B．只能選石蕊
C．只能選酚酞 D．只能選甲基橙
【分析】NaOH溶液滴定醋酸溶液，化學(xué)方程式為NaOH+CH3COOH═CH3COONa+H2O，滴定終點(diǎn)溶液顯弱堿性，所以指示劑應(yīng)選擇變色范圍為8.2﹣10的酚酞。
【解答】解：用已知濃度的NaOH溶液滴定一定體積未知濃度的醋酸溶液，反應(yīng)產(chǎn)物為CH3COONa和H2O，因CH3COONa溶液顯堿性，所以應(yīng)選擇變色范圍為堿性的指示劑，甲基橙的變色范圍為3.1﹣4.4，不能用甲基橙，石蕊的顏色變化不明顯，因此一般不用石蕊做指示劑，酚酞的變色范圍為8.2﹣10，所以只能選酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色，故C正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿中和滴定中指示劑的選擇，考生應(yīng)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的酸堿性并結(jié)合指示劑的變色范圍進(jìn)行選擇，本題難度不大。
8．（2分）已知：NaF的熔點(diǎn)993℃、MgF2的熔點(diǎn)1261℃。下列分析錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．NaF和MgF2均由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成
B．離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強(qiáng)弱
C．NaF中的離子鍵比MgF2中的弱
D．MgF2的摩爾質(zhì)量比NaF的大，所以MgF2熔點(diǎn)高
【分析】A．離子晶體由陰陽(yáng)離子構(gòu)成；
B．離子鍵強(qiáng)弱與晶格能有關(guān)，晶格能與離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比；
C．離子鍵中離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)；
D．離子晶體熔沸點(diǎn)與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)，與晶格能成正比。
【解答】解：A．二者都是離子晶體，都是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，故A正確；
B．離子鍵強(qiáng)弱與晶格能有關(guān)，晶格能與離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，所以離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強(qiáng)弱，故B正確；
C．離子鍵中離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，鈉離子比較大于鎂離子，所以NaF中的離子鍵比MgF2中的弱，故C正確；
D．離子晶體熔沸點(diǎn)與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)，與晶格能成正比，所以MgF2熔點(diǎn)高與其晶格能有關(guān)，與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子晶體熔沸點(diǎn)比較，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用，明確離子晶體熔沸點(diǎn)影響因素、晶體構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。
9．（2分）制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．乙酸乙酯、乙酸、乙醇在導(dǎo)管內(nèi)冷凝成液態(tài)
B．濃硫酸是催化劑也是吸水劑，用量越多越好
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后振蕩試管a，上層液體減少
D．蒸餾試管a中的油狀液體可提純乙酸乙酯
【分析】A．乙酸乙酯、乙酸、乙醇的蒸汽冷凝時(shí)會(huì)變成液體；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能使乙醇氧化；
C．試管a中的上層液體為乙酸乙酯，以及少量的雜質(zhì)乙醇和乙酸；
D．乙酸乙酯易揮發(fā)。
【解答】解：A．長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝，乙酸乙酯、乙酸、乙醇的蒸汽在長(zhǎng)導(dǎo)管中冷凝會(huì)變成液體，故A正確；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能使乙醇氧化，所以濃硫酸的用量不能太多，故B錯(cuò)誤；
C．試管a中的上層液體為乙酸乙酯，以及少量的雜質(zhì)乙醇和乙酸，振蕩試管a，乙醇和乙酸會(huì)進(jìn)入水層，所以上層液體減少，故C正確；
D．乙酸乙酯易揮發(fā)，蒸餾試管a中的油狀液體可提純乙酸乙酯，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了乙酸乙酯的制備方法及反應(yīng)原理，題目難度不大，解答時(shí)須注意酯化反應(yīng)的原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?br /> 10．（2分）通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br /> A．Al2O3→Al（OH）3 B．Al→Al（OH）3
C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．FeCl3→FeCl2
【分析】A．Al2O3和水不反應(yīng)；
B．Al與水反應(yīng)生成Al（OH）3；
C．Fe（OH）2被氧氣氧化生成Fe（OH）3；
D．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2。
【解答】解：A．Al2O3和水不反應(yīng)，Al2O3不可一步反應(yīng)生成Al（OH）3，故A選；
B．Al與水反應(yīng)生成Al（OH）3，通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．Fe（OH）2被氧氣氧化生成Fe（OH）3，通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，故C不選；
D．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。
11．（2分）對(duì)海帶提碘操作的解釋，正確的是（　?。?br /> A．灼燒海帶：把碘從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)
B．浸泡：將IO3﹣?zhàn)優(yōu)镮﹣
C．適量氯水：將I﹣?zhàn)優(yōu)镮2
D．萃取并分液：得到純凈的碘
【分析】A.海帶中碘以離子存在；
B.浸泡得到含碘離子的溶液；
C.氯水可氧化碘離子；
D.萃取分液后得到碘的有機(jī)溶液。
【解答】解：A.海帶中碘以離子存在，灼燒后碘始終以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；
B.浸泡得到含碘離子的溶液，I元素的化合價(jià)不變，故B錯(cuò)誤；
C.氯水可氧化碘離子，則適量氯水可將I﹣?zhàn)優(yōu)镮2，故C正確；
D.萃取分液后得到碘的有機(jī)溶液，還需蒸餾分離出碘，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查海水提碘，為高頻考點(diǎn)，把握碘的存在、提純、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。
12．（2分）自然界中的氮循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．圖中有3種固氮途徑
B．氮元素不以有機(jī)物形式參與循環(huán)
C．動(dòng)植物尸體腐敗時(shí)產(chǎn)生氨或銨鹽
D．人類活動(dòng)會(huì)影響氮循環(huán)
【分析】由循環(huán)圖可知，大氣中的氮?dú)馔ㄟ^(guò)雷電作用、合成氨工業(yè)和固氮生物作用固定下來(lái)轉(zhuǎn)化為氨、銨鹽或硝酸鹽，部分氨或銨鹽轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，亞硝酸鹽再轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，硝酸鹽一部分被細(xì)菌分解為氮?dú)饣氐酱髿庵?，一部分被植物吸收制造蛋白質(zhì)，植物會(huì)被動(dòng)物攝食，而動(dòng)植物遺體腐敗時(shí)再產(chǎn)生氨或銨鹽，據(jù)此判斷各項(xiàng)。
【解答】解：A．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，即將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物，因此圖中有3種固氮途徑，分別為雷電作用、合成氨工業(yè)和固氮生物作用，故A不選；
B．圖中植物可以吸收硝酸鹽制造蛋白質(zhì)，因此氮元素也以有機(jī)物形式參與循環(huán)，故B選；
C．由圖可知，動(dòng)植物遺體產(chǎn)生氨或銨鹽，故C不選；
D．人類活動(dòng)如合成氨工業(yè)會(huì)影響氮循環(huán)，故D不選；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了自然界中氮的循環(huán)，考生應(yīng)仔細(xì)觀察循環(huán)圖并結(jié)合所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行判斷，本題難度不大。
13．（2分）用所給試劑和條件不能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是（　?。?br /> A．CH3CH2Br乙烯
B．
C．乙酸乙酯乙醇
D．乙醇溴乙烷
【分析】A．CH3CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)生成乙醇；
B．甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，氯氣取代甲基上的氫原子；
C．乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇；
D．乙醇與濃HBr反應(yīng)生成溴乙烷。
【解答】解：A．CH3CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)生成乙醇，在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故A錯(cuò)誤；
B．甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，氯氣取代甲基上的氫原子，則與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成，故B正確；
C．乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇，則乙酸乙酯乙醇，能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，故C正確；
D．乙醇與濃HBr反應(yīng)生成溴乙烷，則乙醇溴乙烷，能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大。
14．（2分）液化石油氣中含正丁烷。有關(guān)正丁烷的敘述正確的是（　　）
A．分子中碳原子在一條直線上
B．比異丁烷沸點(diǎn)低
C．一氯代物比異丁烷的一氯代物少
D．與空氣混合能形成爆炸性混合物
【分析】A．烷烴中碳原子呈鋸齒型；
B．互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低；
C．正丁烷中含2種H原子，異丁烷中也含2種H原子；
D．正丁烷是易燃易爆氣體。
【解答】解：A．烷烴中碳原子呈鋸齒型，不是直線，故A錯(cuò)誤；
B．互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，故B錯(cuò)誤；
C．正丁烷中含2種H原子，異丁烷中頁(yè)含2種H原子，故正丁烷有2種一氯代物，異丁烷也有2種，一氯代物種數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D．正丁烷是易燃易爆氣體，故能和空氣混合能形成爆炸性混合物，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了烷烴的結(jié)構(gòu)以及互為同分異構(gòu)體的烷烴的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握。
15．（2分）固態(tài)單質(zhì)甲及其化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）。下列分析錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．甲在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
B．工業(yè)上乙→丙的條件是：高溫、高壓、催化劑
C．乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量比為4：5
D．戊既有還原性又有氧化性
【分析】由于是固態(tài)單質(zhì)甲及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，各物質(zhì)均含有同種元素，而單質(zhì)甲與空氣反應(yīng)生成乙，可推知乙是氧化物，乙能與水反應(yīng)生成戊，乙轉(zhuǎn)化生成丙，丙也能與水反應(yīng)生成丁，且丁轉(zhuǎn)化又可以生成乙，可推知甲為S、乙為SO2、丙為SO3、丁為H2SO4、戊為H2SO3。
【解答】解：A．甲是S，在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，故A正確；
B．工業(yè)上由SO2轉(zhuǎn)化為SO3的條件是：常壓，400﹣500℃時(shí)，用五氧化二釩作催化劑，故B錯(cuò)誤；
C．乙為SO2、丙為SO3，二者相對(duì)分子質(zhì)量之比為64：80＝4：5，故C正確；
D．戊為H2SO3，含有的硫元素為+4價(jià)，即具有還原性又有氧化性，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，關(guān)鍵是抓住各物質(zhì)含有同種元素，結(jié)合有關(guān)轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析判斷，熟練掌握元素化合物知識(shí)。
16．（2分）同溫同壓，不同體積的密閉容器中分別有相同質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度。下列分析正確的是（　?。?br /> A．物質(zhì)的量：甲＜乙 B．分子數(shù)：甲＞乙
C．摩爾體積：甲＜乙 D．摩爾質(zhì)量：甲＜乙
【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，以此來(lái)解答。
【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，由等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，且甲的密度大于乙的密度，則甲中的氣體的體積小，
A．甲的體積小，物質(zhì)的量小，故A正確；
B．體積與物質(zhì)的量成正比，則甲的物質(zhì)的量少，則甲的分子數(shù)小，故B錯(cuò)誤；
C．相同狀況下，氣體的摩爾體積相同，故C錯(cuò)誤；
D．相同質(zhì)量時(shí)，甲的物質(zhì)的量小，則甲的摩爾質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及習(xí)題中的信息應(yīng)用即可解答，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。
17．（2分）目前我國(guó)有近一半的純堿是由氨堿法制得。氨堿法中不會(huì)涉及的離子反應(yīng)是（　?。?br /> A．產(chǎn)生NaHCO3：Na++HCO3﹣═NaHCO3↓
B．母液處理：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
C．母液處理：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D．母液處理：NH3+HCO3﹣═NH4++CO32﹣
【分析】氨堿法制純堿的過(guò)程為：飽和NaCl溶液中通入NH3，再通入由煅燒CaCO3所得的CO2，因NaHCO3的溶解度小，所以析出NaHCO3晶體，再加熱NaHCO3得到純堿Na2CO3，涉及到的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，析出NaHCO3晶體后，在母液中加入生石灰以回收NH3，方程式為2NH4Cl+CaO═CaCl2+2NH3↑+H2O，據(jù)此判斷各項(xiàng)。
【解答】解：A．因NaHCO3的溶解度小，所以會(huì)析出NaHCO3晶體，離子方程式為Na++HCO3﹣═NaHCO3↓，故A不選；
B．母液中加入生石灰以回收NH3循環(huán)利用，CaO溶于水生成Ca（OH）2，回收NH3的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B不選；
C．因母液中還有少量的HCO3﹣，加入的生石灰還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C不選；
D．母液中含氯化銨，加入生石灰，有氨氣放出，不能發(fā)生NH3+HCO3﹣═NH4++CO32﹣離子反應(yīng)，故D選；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氨堿法的制備過(guò)程和母液處理，考生應(yīng)注意掌握氨堿法制備純堿的過(guò)程、原理，并熟知涉及的化學(xué)方程式，本題難度不大。
18．（2分）鋼鐵的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法如圖所示。將金屬M(fèi)與鋼鐵設(shè)施連接，可減緩鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．該保護(hù)法是利用了原電池原理
B．電子從鋼鐵設(shè)施沿導(dǎo)線流到金屬M(fèi)
C．金屬M(fèi)發(fā)生的反應(yīng)：M﹣ne﹣═Mn+
D．鋼鐵設(shè)施因電子流入而被保護(hù)
【分析】將金屬M(fèi)與鋼鐵設(shè)施連接，故形成了原電池，而可減緩鋼鐵設(shè)施的腐蝕，則說(shuō)明鋼鐵做了正極，金屬M(fèi)做負(fù)極失電子，即金屬M(fèi)要比鋼鐵活潑，據(jù)此分析。
【解答】解：將金屬M(fèi)與鋼鐵設(shè)施連接，故形成了原電池，鋼鐵做正極被保護(hù)，金屬M(fèi)做負(fù)極被腐蝕。
A．該保護(hù)方法形成了原電池，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；
B．在此裝置中，鋼鐵做正極，金屬M(fèi)做負(fù)極失去電子，故電子從金屬M(fèi)沿導(dǎo)線到鋼鐵，故B錯(cuò)誤；
C．金屬M(fèi)做負(fù)極失電子，故發(fā)生的反應(yīng)為M﹣ne﹣═Mn+，故C正確；
D．鋼鐵做正極，電子流入，從而被保護(hù)，不會(huì)腐蝕，故D正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，題目難度不大，應(yīng)注意的是原電池的正極、電解池的陰極被保護(hù)。
19．（2分）25℃，相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?br />
A．Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)的pH變化
B．未稀釋時(shí)兩溶液的導(dǎo)電能力不同
C．b點(diǎn)水電離的c（H+）＝1×10﹣11mol/L
D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)酸溶液的濃度相同
【分析】HCl是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子的濃度，故Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，利用a點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來(lái)分析導(dǎo)電性；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（Ⅱ）濃度大于鹽酸（I）濃度，據(jù)此分析。
【解答】解：A．由分析可知，Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A錯(cuò)誤；
B．未稀釋時(shí)，兩溶液的pH相同，即氫離子濃度相同，則溶液的導(dǎo)電能力相同，故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)溶液的pH＝3，則溶液中c（H+）＝1×10﹣3mol/L，所以c（OH﹣）＝mol/L＝1×10﹣11mol/L，酸中OH﹣由水電離，水電離的c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣11mol/L，故C正確；
D．相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（Ⅱ）濃度大于鹽酸（I）濃度，即a、b兩點(diǎn)酸溶液的濃度不相同，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素、離子積常數(shù)與溫度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)與溶液酸堿性及濃度無(wú)關(guān)，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大。
20．（2分）為測(cè)定某Na2O2試樣（含少量Na2O）中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒
B．需稱量樣品和NaCl的質(zhì)量
C．操作Ⅱ若損失部分固體，測(cè)定結(jié)果偏大
D．若溶液轉(zhuǎn)移不完全，測(cè)定結(jié)果偏小
【分析】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中樣品加入稀鹽酸，過(guò)氧化鈉和氧化鈉和鹽酸都反應(yīng)，過(guò)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)濃縮溶劑得到溶質(zhì)固體，冷卻后稱量得到氯化鈉的質(zhì)量，即可計(jì)算出生成的氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，
A．操作Ⅰ用玻璃棒攪拌，加快反應(yīng)速率，操作Ⅱ是蒸發(fā)溶液，玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱；
B．實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定實(shí)驗(yàn)與鹽酸反應(yīng)前后的質(zhì)量差測(cè)定氧氣的質(zhì)量分析判斷；
C．操作Ⅱ若損失部分固體，稱量氯化鈉固體質(zhì)量偏低；
D．若溶液轉(zhuǎn)移不完全，所得晶體質(zhì)量偏小，測(cè)定氧氣質(zhì)量偏大。
【解答】解：A．操作Ⅰ中需要用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加快反應(yīng)速率，操作Ⅱ是蒸發(fā)溶液，用到玻璃棒的目的是：使溶液受熱均勻，不斷攪拌，防止局部受熱液體飛濺，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定與鹽酸反應(yīng)前后的質(zhì)量差測(cè)定氧氣的質(zhì)量，來(lái)計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，因此該實(shí)驗(yàn)中需稱量樣品和NaCl的質(zhì)量，故B正確；
C．操作Ⅱ若損失部分固體，稱量氯化鈉固體質(zhì)量偏低，測(cè)定氧氣質(zhì)量偏大，導(dǎo)致計(jì)算出的過(guò)氧化鈉質(zhì)量偏大，故C正確；
D．若溶液轉(zhuǎn)移不完全，所得晶體質(zhì)量偏小，測(cè)定氧氣質(zhì)量偏大，導(dǎo)致計(jì)算出的過(guò)氧化鈉質(zhì)量偏大，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合，主要是混合物中物質(zhì)含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)得方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
二、綜合題（共60分）
21．（14分）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亞鐵銨）是一種重要的化工原料，用途廣泛。
完成下列填空：
（1）Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2鐵原子核外有　7　種能量不同的電子，占有的軌道總數(shù)是　15　個(gè)。鐵在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之間。鐵位于第　四　周期?、∽?。
（2）寫出Fe與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2　。
（3）將（NH4）2Fe（SO4）2中非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子按半徑由小到大的順序排列：　r（H﹣）＜r（O2﹣）＜r（N3﹣）＜r（S2﹣）　。
（4）同溫度同濃度的FeSO4和（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（Fe2+）是否相等？為什么？　不相等，因?yàn)镕e2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+，NH4+的水解會(huì)抑制Fe2+水解，使（NH4）2Fe（SO4）2中c（Fe2+）偏大　。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體中含有Fe2+　取樣少許，加水（或稀硫酸）溶解，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含F(xiàn)e2+　。
（6）已知：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O在200℃失去全部結(jié)晶水。將一定質(zhì)量的粉末狀該晶體置于坩堝中，保持200℃受熱，經(jīng)冷卻、恒重等正確操作，計(jì)算得到的1mol晶體中結(jié)晶水含量總是偏低，偏低的可能原因是?。∟H4）2Fe（SO4）2?6H2O在坩堝中受熱分解時(shí)，F(xiàn)e2+可能會(huì)被空氣中的氧氣部分氧化，增加了氧元素的質(zhì)量，使結(jié)晶水含量的測(cè)定偏低?。▽懸粭l即可）。
【分析】（1）Fe原子核外電子排布式為1S22S22P63S23p63d64S2，能級(jí)不同電子能量不同，根據(jù)s只有1個(gè)軌道，p有3個(gè)軌道、d有5個(gè)軌道計(jì)算其核外電子占有的軌道總數(shù)，F(xiàn)e的原子序數(shù)為26，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，以此可確定在周期表中的位置；
（2）鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（3）電子層越多，離子半徑越大，同層離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；
（4）物質(zhì)的量濃度相等的亞鐵鹽溶液中，NH4+的水解會(huì)抑制Fe2+水解；
（5）含F(xiàn)e2+溶液呈淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不紅色，再滴入 幾滴新制氯水，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+溶液遇KSCN，溶液變?yōu)檠t色，所此可證明晶體的成分中含有Fe2+；
（6）Fe2+可能會(huì)被空氣中的氧氣部分氧化，增加了氧元素的質(zhì)量。
【解答】解：（1）Fe原子核外電子排布式為1S22S22P63S23p63d64S2，能級(jí)不同電子能量不同，鐵原子含有7種能級(jí)，所以有7種能量不同的電子，其核外電子占有的軌道總數(shù)是1+1+3+1+3+5+1＝15個(gè)，F(xiàn)e原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于周期表第四周期第Ⅷ族，
故答案為：7；15；四；Ⅷ；

（2）鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（3）（NH4）2Fe（SO4）2中非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子分別為：H﹣、O2﹣、N3﹣、S2﹣，同層離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，r（O2﹣）＜r（N3﹣），電子層越多，離子半徑越大，r（H﹣）＜r（O2﹣）＜r（N3﹣）＜r（S2﹣），
故答案為：r（H﹣）＜r（O2﹣）＜r（N3﹣）＜r（S2﹣）；
（4）（NH4）2Fe（SO4）2溶液中因?yàn)镕e2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+，NH4+的水解會(huì)抑制Fe2+水解，使（NH4）2Fe（SO4）2中c（Fe2+）偏大，
故答案為：不相等，因?yàn)镕e2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+，NH4+的水解會(huì)抑制Fe2+水解，使（NH4）2Fe（SO4）2中c（Fe2+）偏大；
（5）取樣少許，加水（或稀硫酸）溶解，含F(xiàn)e2+溶液呈淺綠色，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+溶液遇KSCN，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含F(xiàn)e2+；
故答案為：取樣少許，加水（或稀硫酸）溶解，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含F(xiàn)e2+；
（6）Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O在坩堝中受熱分解時(shí)，F(xiàn)e2+可能會(huì)被空氣中的氧氣部分氧化，增加了氧元素的質(zhì)量，使結(jié)晶水含量的測(cè)定偏低，
故答案為：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O在坩堝中受熱分解時(shí)，F(xiàn)e2+可能會(huì)被空氣中的氧氣部分氧化，增加了氧元素的質(zhì)量，使結(jié)晶水含量的測(cè)定偏低。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查基本原理，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意思維的縝密性等，題目難度中等。
22．（15分）CH4和CO2在催化劑作用下反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＝+247kJ，完成下列填空：
（1）有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是　增加c（CO2）　、　升溫?。ㄈ螌憙蓷l）。
（2）該反應(yīng)溫度控制在550～750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析，選擇該溫度范圍的可能原因：　催化劑的活性最大　。
（3）CH4和CO2各1mol充入密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。
①300℃，100kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1中曲線所示。則n（平衡時(shí)氣體）：n（初始?xì)怏w）＝　10：9　。
②若A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度和壓強(qiáng)下已達(dá)平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)，　A　點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，理由是：　該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越小?。弧　點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)最大，理由是：　從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度看，若100kPa，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)約20%，現(xiàn)在CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)近40%，壓強(qiáng)應(yīng)高于100KPa　。
（4）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)又使積碳量減少：
積碳反應(yīng)：CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H＝+75kJ?mol﹣1
消碳反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＝+172kJ?mol﹣1
一定時(shí)間內(nèi)，積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示。
①一定溫度，增大CO2的濃度有助于減少積碳，其原因是：　增大c（CO2）使消碳反應(yīng)平衡右移，減少碳的量　。
②溫度高于600℃，積碳量減少的可能原因是：　消碳反應(yīng)速率增加的比積碳反應(yīng)快?。ㄈ螌懸粭l）。

【分析】（1）除增大CH4濃度外的使反應(yīng)正向移動(dòng)的措施均能增大CH4平衡轉(zhuǎn)化率；
（2）催化劑具有高效性，可以大大加快反應(yīng)速率，但催化劑的活性與溫度有關(guān)，需要適宜的溫度才能發(fā)揮最大活性；
（3）①300℃，100kPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)為40%，根據(jù)反應(yīng)三段式計(jì)算平衡時(shí)體系中氣體的總物質(zhì)的量；
②平衡常數(shù)只與外界條件中的溫度有關(guān)：吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，反之平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，升溫會(huì)使CO2體積分?jǐn)?shù)降低，增大壓強(qiáng)會(huì)使CO2體積分?jǐn)?shù)升高；
（4）①增大二氧化碳的濃度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，且使消碳反應(yīng)正向進(jìn)行、不利于積碳反應(yīng)；
②溫度高于600℃時(shí)，積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)的速率都增大，消碳反應(yīng)速率可能增大的幅度更大。
【解答】解：（1）正反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，升高溫度、降低壓強(qiáng)、增加c（CO2）、減小c（CO）或c（H2）等措施均有利于平衡正向移動(dòng)，均可提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率，
故答案為：增加c（CO2）；升溫；
（2）該反應(yīng)使用了催化劑，催化劑可大幅度提高反應(yīng)速率，但催化劑的活性大小與溫度有關(guān)，要使催化劑達(dá)到最大活性則需要有適宜溫度范圍，
故答案為：催化劑的活性最大；
（3）①三段式CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）
起始量（mol） 1 1 0 0
變化量（mol） x x 2x 2x
平衡量（mol）1﹣x 1﹣x 2x 2x
平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)為40%，即（1﹣x+1﹣x+2x+2x）×40%＝1﹣x，解得x＝，平衡時(shí)混合氣體總量n（平衡時(shí)氣體）＝（2+2x）mol＝mol，所以n（平衡時(shí)氣體）：n（初始?xì)怏w）＝mol：2mol＝10：9，
故答案為：10：9；
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，反之溫度越低平衡常數(shù)越小，圖中A點(diǎn)溫度最低，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)最??；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度看，若壓強(qiáng)為100kPa，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)約20%，現(xiàn)在CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)近40%，壓強(qiáng)應(yīng)高于100KPa，即恒壓時(shí)升溫會(huì)使CO2體積分?jǐn)?shù)減小，增大壓強(qiáng)會(huì)使CO2體積分?jǐn)?shù)增大，圖中C點(diǎn)溫度最高并且CO2體積分?jǐn)?shù)最大，所以C點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)最大，
故答案為：A；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越小；C；從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度看，若100kPa，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)約20%，現(xiàn)在CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)近40%，壓強(qiáng)應(yīng)高于100KPa；
（4）①消碳反應(yīng)為CO2（g）+C（s）?2CO（g），增大CO2濃度，可使平衡正向進(jìn)行，有助于減少積碳，
故答案為：增大c（CO2）使消碳反應(yīng)平衡右移，減少碳的量；
②積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，但增大幅度可能不同，所以溫度高于600℃，積碳量減少的可能原因是消碳反應(yīng)速率增加的比積碳反應(yīng)快，
故答案為：溫度高于600℃，消碳反應(yīng)速率增加的比積碳反應(yīng)快。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素及平衡圖象分析、判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力及靈活運(yùn)用能力，掌握溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和圖象信息分析判斷是解題關(guān)鍵，注意三段式格式的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用，題目難度中等。
23．（15分）為探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，將Cu與濃硫酸共熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和NaHSO3溶液后，通入AgNO3溶液中，立刻產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后，得到無(wú)色溶液M和白色沉淀N。其流程如圖：

完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，Cu片有剩余，其原因是：　隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小，不再與銅片反應(yīng)，所以銅片剩余　。
（2）用飽和NaHSO3溶液洗滌SO2的原因是：　產(chǎn)生的SO2中混有硫酸的酸霧，飽和NaHSO3溶液除去硫酸，SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度小　。
Ⅰ．已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水。則白色沉淀N可能是Ag2SO4，Ag2SO3或二者的混合物。
（3）取少許M，向其中滴加鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明M中含有　Ag+　，靜置，向上層清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，說(shuō)明M中不含　SO42﹣　，可判斷出白色沉淀N中不含Ag2SO4，判斷的理由是　Ag2SO4微溶于水，若N中有Ag2SO4，則M中一定有SO42﹣，向其中加入BaCl2溶液應(yīng)有沉淀，但加入BaCl2溶液無(wú)沉淀，說(shuō)明M無(wú)SO42﹣，則N中沒有Ag2SO4　。
（4）從平衡移動(dòng)角度解釋SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO3的原因：　發(fā)生SO32﹣+Ag+?Ag2SO3↓，SO32﹣濃度減小，使HSO3﹣?H++SO32﹣平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，三個(gè)平衡正向移動(dòng)　。
（5）已知Ag2SO3溶于氨水發(fā)生：Ag2SO3（s）+4NH3?H2O?2Ag（NH3）2++SO32﹣+4H2O，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝　　。向Ag2SO3溶于氨水后的混合物中加入少量水，該平衡向　左　（填“左”或“右”）移動(dòng)。
Ⅱ．SO2通入0.1mol/L AgNO3溶液中，若將所得混合物放置一段時(shí)間，觀察到白色固體變?yōu)榛疑?，?jīng)檢驗(yàn)可知，這是因?yàn)樯闪撕谏腁g。
（6）寫出SO2和AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色沉淀的化學(xué)方程式　SO2+2AgNO3+2H2O→2Ag↓+H2SO4+2HNO3　。
（7）比較SO2和AgNO3溶液發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)，能得出的結(jié)論是：　氧化還原反應(yīng)的速率比發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的速率慢　。
【分析】（1）銅只與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
（2）除雜的原則是不減少要提純的物質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，操作簡(jiǎn)單易行，用飽和NaHSO3溶液洗滌SO2的原因是降低SO2的溶解度，減小二氧化硫的損失；
（3）取少許M，向其中滴加鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明M中含Ag+，向上層清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，說(shuō)明M中不含SO42﹣；不含SO42﹣可判斷出白色沉淀N中不含Ag2SO4；
（4）SO2溶與AgNO3溶液時(shí)發(fā)生SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，SO32﹣和Ag+反應(yīng)生成難溶的Ag2SO3，HSO3﹣?H++SO32﹣平衡正向移動(dòng)；
（5）平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝，溶于氨水后的混合物中加入少量水各物質(zhì)的濃度都減小，根據(jù)Q與K的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向；
（6）寫出SO2和AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色沉淀Ag，SO2和AgNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（7）比較SO2和AgNO3溶液發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷反應(yīng)發(fā)生的順序。
【解答】解：（1）銅只與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小，不再與銅片反應(yīng)，所以銅片剩余，
故答案為：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小，不再與銅片反應(yīng)，所以銅片剩余；
（2）除雜的原則是不減少要提純的物質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，操作簡(jiǎn)單易行，產(chǎn)生的SO2中混有硫酸的酸霧，飽和NaHSO3溶液除去硫酸，用飽和NaHSO3溶液洗滌SO2的原因是降低SO2的溶解度，減小二氧化硫的損失，
故答案為：產(chǎn)生的SO2中混有硫酸的酸霧，飽和NaHSO3溶液除去硫酸，SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度?。?br /> （3）取少許M，向其中滴加鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明M中含Ag+，向上層清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，說(shuō)明M中不含SO42﹣；Ag2SO4微溶于水，若N中有Ag2SO4，則M中一定有SO42﹣，向其中加入BaCl2溶液應(yīng)有沉淀，但加入BaCl2溶液無(wú)沉淀，說(shuō)明M無(wú)SO42﹣，則N中沒有Ag2SO4，
故答案為：Ag+；SO42﹣；Ag2SO4微溶于水，若N中有Ag2SO4，則M中一定有SO42﹣，向其中加入BaCl2溶液應(yīng)有沉淀，但加入BaCl2溶液無(wú)沉淀，說(shuō)明M無(wú)SO42﹣，則N中沒有Ag2SO4；
（4）根據(jù)流程如圖知SO2溶與AgNO3溶液時(shí)，得到無(wú)色溶液M和白色沉淀N，發(fā)生SO32﹣+Ag+?Ag2SO3↓，SO32﹣濃度減小，使HSO3﹣?H++SO32﹣平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，三個(gè)平衡正向移動(dòng)，酸性增強(qiáng)；
故答案為：發(fā)生SO32﹣+Ag+?Ag2SO3↓，SO32﹣濃度減小，使HSO3﹣?H++SO32﹣平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，三個(gè)平衡正向移動(dòng)；
（5）平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝，Ag2SO3溶于氨水發(fā)生：Ag2SO3（s）+4NH3?H2O?2Ag（NH3）2++SO32﹣+4H2O，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝，溶于氨水后的混合物中加入少量水，假設(shè)各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的，則Q＝2K＞K，平衡逆向移動(dòng)，
故答案為：；左；
（6）寫出SO2和AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色沉淀Ag，SO2和AgNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式：SO2+2AgNO3+2H2O＝2Ag↓+H2SO4+2HNO3，
故答案為：SO2+2AgNO3+2H2O＝2Ag↓+H2SO4+2HNO3；
（7）SO2通入AgNO3溶液中，立刻產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后，得到無(wú)色溶液M和白色沉淀N，若將所得混合物放置一段時(shí)間，觀察到白色固體變?yōu)榛疑芍劝l(fā)生SO32﹣+Ag+?Ag2SO3↓，后發(fā)生SO2+2AgNO3+2H2O＝2Ag↓+H2SO4+2HNO3，得出結(jié)論氧化還原反應(yīng)的速率比發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的速率慢，
故答案為：氧化還原反應(yīng)的速率比發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的速率慢。
【點(diǎn)評(píng)】本題探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、離子反應(yīng)、離子檢驗(yàn)以及平衡的移動(dòng)、平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，綜合性強(qiáng)，難度中等。
24．（16分）化合物Q是一種抗腫瘤藥物的中間體，以苯、乙醇等為原料合成Q的一種合成路線如圖：

已知：R1ONa+R2Cl→R1OR2+NaCl（R1、R2代表烴基）
完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式　　。
（2）寫反應(yīng)類型 反應(yīng)④：　還原　反應(yīng)、反應(yīng)⑤：　酯化或取代　反應(yīng)。
（3）為確定分子式為C2H6O的結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)⑥來(lái)測(cè)定。在一定溫度、壓強(qiáng)下，該實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確測(cè)量的是：　C2H6O的質(zhì)量、生成的氣體（或H2）體積　。
（4）已知：G+H→J+2CH3CH2OH。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　。
（5）R是G的同分異構(gòu)體，且與G有相同的官能團(tuán)，R烴基上的一溴代物有兩種。寫出兩種符合條件的R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　、　　。
（6）一種以丙烯（CH2＝CHCH3）為原料合成1，2﹣丙二酸（HOOC﹣CH2﹣COOH）的路線如下：CH2＝CHCH3CH2＝CHCHO……→HOOC﹣CH2﹣COOH，將上述路線補(bǔ)充完整（無(wú)試劑任用）　　。（合成路線的表示方式為：甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物）
【分析】根據(jù)A分子式知，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生還原反應(yīng)生成M；丙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，（4）G+H→J+2CH3CH2OH，反應(yīng)⑦中3個(gè)Cl原子均被﹣OCH2CH3取代，則H為；
（6）以丙烯（CH2＝CHCH3）為原料合成1，2﹣丙二酸（HOOC﹣CH2﹣COOH），CH2＝CHCH3被氧化生成CH2＝CHCHO，丙烯醛和水發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHO，HOCH2CH2CHO被催化氧化生成OHCCH2CHO，OHCCH2CHO被氧化生成HOOCCH2COOH。
【解答】解：（1）反應(yīng)①為苯和濃硝酸的硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)，需要濃硫酸作催化劑、加熱條件，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（2）反應(yīng)④中D中硝基被還原生成M中氨基，則該反應(yīng)為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤中羧基和醇發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)生成G，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，
故答案為：還原；酯化或取代；
（3）為確定分子式為C2H6O的結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)⑥來(lái)測(cè)定，在一定溫度、壓強(qiáng)下，該實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確測(cè)量的是：C2H6O的質(zhì)量、生成的氣體（或H2）體積，從而確定是否含有羥基，
故答案為：C2H6O的質(zhì)量、生成的氣體（或H2）體積；
（4）通過(guò)以上分析知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，
故答案為：；
（5）G為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，R是G的同分異構(gòu)體，且與G有相同的官能團(tuán)，說(shuō)明含有酯基，R烴基上的一溴代物有兩種，說(shuō)明烴基上含有兩種氫原子，符合條件的R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，
故答案為：；；
（6）以丙烯（CH2＝CHCH3）為原料合成1，2﹣丙二酸（HOOC﹣CH2﹣COOH），CH2＝CHCH3被氧化生成CH2＝CHCHO，丙烯醛和水發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHO，HOCH2CH2CHO被催化氧化生成OHCCH2CHO，OHCCH2CHO被氧化生成HOOCCH2COOH，其合成路線為，
故答案為：。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查分析、推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，利用題給信息、反應(yīng)條件及某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)，題目難度中等。
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布
日期：2021/11/9 22:38:53；用戶：趙永亮；郵箱：15239401044；學(xué)號(hào)：31392014

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