?2020-2021學(xué)年上海市徐匯區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）
一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）
1．（3分）市售“84消毒液”的有效成分是（　　）
A．Ca（ClO）2 B．HClO C．NaClO D．C2H5OH
2．（3分）下列屬于大氣固氮的是（　?。?br /> A．N2→NH3 B．NH3→NH4NO3 C．N2→NO D．NO→NO2
3．（3分）不能使用鐵質(zhì)容器儲運(yùn)的是（　?。?br /> A．濃鹽酸 B．液氯 C．濃硝酸 D．濃硫酸
4．（3分）長期使用容易導(dǎo)致土壤酸化板結(jié)的是（　?。?br /> A．（NH4）2SO4 B．NH4HCO3 C．CO（NH2）2 D．KNO3
5．（3分）下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．稀有氣體單質(zhì)中無化學(xué)鍵
B．水分子的球棍模型
C．青銅屬于合金
D．糧食發(fā)酵法是工業(yè)制備酒精的方法之一
6．（3分）關(guān)于Na2SO3，下列說法正確的是（　　）
A．屬于弱電解質(zhì) B．顯堿性
C．2c（Na+）＝c（SO32﹣） D．空氣中易被氧化變質(zhì)
7．（3分）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（　?。?br /> A．熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3 B．金屬性：Na＞Li
C．氧化性：HNO3＞H3PO4 D．溶解性：NaOH＞Mg（OH）2
8．（3分）通過Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列說法正確的是（　　）
A．AlN既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
B．每生成3.36L CO，轉(zhuǎn)移0.3mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
D．14N2和12C18O所含中子數(shù)相等
9．（3分）高中階段，不使用電子天平能完成的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸
B．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量
C．氣體摩爾體積的測定
D．小蘇打中NaHCO3百分含量的測定
10．（3分）加油站有不同型號的汽油，下列說法正確的是（　?。?br /> A．汽油屬于純凈物
B．煤通過干餾可以轉(zhuǎn)化為汽油
C．石油分餾可以獲得汽油
D．重油的裂解可以提高汽油的產(chǎn)量
11．（3分）CHCl3是良好的有機(jī)溶劑，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下為氣態(tài)，俗稱氯仿
B．分子構(gòu)型為正四面體
C．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D．是甲烷和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一
12．（3分）SiC和Si的結(jié)構(gòu)相似，是最有前景的半導(dǎo)體材料之一，下列說法正確的是（　?。?br /> A．碳和硅原子最外層電子的軌道表示式完全相同
B．2py是碳原子核外能量最高的電子亞層
C．硅原子核外電子共占用5個(gè)軌道
D．都屬于原子晶體，熔點(diǎn)SiC＞Si
13．（3分）關(guān)于如圖所示裝置，下列說法正確的是（　　）

A．溶液X為食鹽水，鐵主要發(fā)生化學(xué)腐蝕
B．溶液X為稀硫酸，銅電極上會(huì)產(chǎn)生氣泡
C．溶液X為食鹽水或稀硫酸，電子方向均由FeCuFe
D．溶液X為食鹽水或稀硫酸，鐵棒上的電極反應(yīng)均為：Fe﹣3e﹣→Fe3+
14．（3分）制備下列物質(zhì)未涉及化學(xué)平衡的是（　?。?br /> A．工業(yè)制硫酸 B．工業(yè)合成氨
C．工業(yè)制氯化氫 D．實(shí)驗(yàn)室乙酸丁酯制備
15．（3分）碳燃燒的過程如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />
A．2C（s）+O2（g）═2CO（g）+221.0kJ
B．CO2（g）═C（s）+O2（g）+393.5kJ
C．1mol C（s）與0.5mol O2（g）的總能量小于1mol CO（g）的能量
D．等量的碳燃燒C（s）→CO2（g）過程比C（s）→CO（g）→CO2（g）過程釋放的能量多
16．（3分）HOCH2CH＝CHCH2OH廣泛用于生產(chǎn)工程塑料及纖維，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br /> A．與乙酸互為同系物
B．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體
C．所有原子均處于同一平面
D．可被酸性KMnO4氧化為HOOCCH＝CHCOOH
17．（3分）只使用待選試劑能完成元素檢驗(yàn)的是（　?。?br />
待檢驗(yàn)元素
待選試劑
A
海帶中的碘元素
淀粉溶液
B
CH3CH2Cl中的氯元素
AgNO3溶液
C
明礬中的鋁元素
氫氧化鈉溶液
D
FeSO4中的鐵元素
KSCN溶液
A．A B．B C．C D．D
18．（3分）用浸有硝酸汞溶液的脫脂棉擦拭已打磨過的鋁片，其中一片置于空氣中，鋁片表面生出“白毛”，另一片投入蒸餾水中，持續(xù)產(chǎn)生氣泡，下列說法正確的是（　　）
A．白毛是被鋁置換出來的汞
B．氣泡是汞與水反應(yīng)生成的氫氣
C．汞能抑制鋁表面形成致密的膜
D．硝酸汞作催化劑，加快了鋁與氧氣、水的化學(xué)反應(yīng)速率
19．（3分）恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）+54.5kJ，達(dá)到平衡后，通入NO2再次平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．NO2的體積分?jǐn)?shù)增大 B．氣體顏色加深
C．氣體壓強(qiáng)增大 D．化學(xué)平衡常數(shù)不變
20．（3分）室溫下，關(guān)于20mL 0.1mol/L醋酸溶液，下列判斷一定正確的是（　　）
A．該溶液中CH3COO﹣的數(shù)目為1.204×1021
B．加入水稀釋后，溶液的pH降低，水電離程度增加
C．用酚酞做指示劑，滴加0.1mol/L NaOH溶液至滴定終點(diǎn)時(shí)，c（Na+）＝c（CH3COO﹣）
D．與等體積、等濃度的CH3COONa溶液混合后2c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
二、解答題（共4小題，滿分40分）
21．（10分）工業(yè)級氯化鈣（CaCl2）通常用作道路的融雪除冰和干燥劑，主要利用純堿工業(yè)廢液生產(chǎn)。完成下列填空：
（1）氯原子的核外電子排布式　 　；氯化鈣的電子式　 ?。槐容^構(gòu)成CaCl2的微粒半徑大?。ㄓ梦⒘７柋硎荆? 　。
（2）純堿生產(chǎn)的工業(yè)方法有多種，其中廢液含有大量氯化鈣的是　 　制堿法。
（3）向飽和NaHCO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀和少量氣體，用平衡知識解釋產(chǎn)生沉淀的原因　 　。
（4）氯化鈣不能干燥NH3，因?yàn)镃aCl2（s）+8NH3（g）?CaCl2?8NH3（s）+Q（Q＞0），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　 ?。幌?L裝有CaCl2的密閉容器中，通入2mol NH3，反應(yīng)10分鐘，固體增重17g，則0～10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率?＝　 ??；若要將已吸收NH3的CaCl2重新恢復(fù)吸收NH3的能力，寫出一種可采取的措施　 　。
22．（10分）高錳酸鉀（KMnO4）是一種廣泛使用的氧化劑和消毒劑。完成下列填空：
（1）測定室內(nèi)甲醛含量，發(fā)生反應(yīng)如下。
　 　MnO4﹣+　 　HCHO+　 　H+═　 　Mn2++　 　CO2↑+　 　H2O
配平該方程式。
（2）將室內(nèi)氣體通入20mL 1×10﹣3mol/L酸性KMnO4溶液中，通入10L時(shí)，溶液顏色恰好變?yōu)闊o色，計(jì)算室內(nèi)甲醛的濃度為　 　mg/L；上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液，請說明不使用硝酸酸化的理由　 　。
（3）配制KMnO4溶液，定容操作的方法為　 　。
（4）將HCl氣體通入KMnO4溶液中，溶液會(huì)逐漸褪色，體現(xiàn)HCl的　 　性質(zhì)。
（5）KMnO4溶液與明礬溶液混合后，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成深紫色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
（6）0.01%的KMnO4溶液可用于消毒蔬果和餐具，該溶液一般保存在棕色試劑瓶中，請解釋原因　 　。
23．（10分）G是一種治療心血管疾病的藥物，合成該藥物的一種路線如圖。

已知：R1CH2BrR1CH＝CHR2
完成下列填空：
（1）寫出①的反應(yīng)類型　 　。
（2）反應(yīng)②所需的試劑和條件　 　。
（3）B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法　 　。
（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式　 　。
（5）寫出F→G的化學(xué)方程式　 　。
（6）寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　 　。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能發(fā)生水解反應(yīng)；
③含苯環(huán)；
④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。
（7）設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料（其它無機(jī)試劑任選）制備聚2﹣丁烯（）的合成路線　 　。（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）
24．（10分）1，2﹣二溴乙烷常用作殺蟲劑，某同學(xué)用如圖裝置制備1，2﹣二溴乙烷。

實(shí)驗(yàn)步驟：按圖示連接裝置，先將C與D連接處斷開，再對裝置A中粗砂加熱，待溫度升到150℃左右時(shí)，連接C與D，并迅速將A內(nèi)反應(yīng)溫度升溫至160～180℃，從滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和濃硫酸混合液，裝置D試管中裝有6.0mL 10mol/L Br2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后，經(jīng)洗滌、干燥、蒸餾得到1，2﹣二溴乙烷7.896g。
完成下列填空：
（1）儀器F的名稱 　 　。
（2）反應(yīng)前裝置A中加入少量粗砂目的是 　 　。
（3）裝置B的作用是 　 　。
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后C溶液堿性 　 　。（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）
（5）先將C與D連接處斷開的原因是 　 　。寫出D裝置中生成1，2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式 　 　。
（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算1，2﹣二溴乙烷的產(chǎn)率為 　 　。
（7）下列操作中，不會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是 　 　。
A．裝置D中試管內(nèi)物質(zhì)換成液溴
B．裝置E中的NaOH溶液用水代替
C．去掉裝置D燒杯中的冷水
D．去掉裝置C

2020-2021學(xué)年上海市徐匯區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）
參考答案與試題解析
一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）
1．（3分）市售“84消毒液”的有效成分是（　?。?br /> A．Ca（ClO）2 B．HClO C．NaClO D．C2H5OH
【分析】“84消毒液”是由氯氣與氫氧化鈉溶液制成的，據(jù)此分析。
【解答】解：將氯氣通入NaOH溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，其中NaClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，則市售“84消毒液”的有效成分是NaClO，故C正確，
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查了常見非金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。
2．（3分）下列屬于大氣固氮的是（　?。?br /> A．N2→NH3 B．NH3→NH4NO3 C．N2→NO D．NO→NO2
【分析】將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，空氣中氮?dú)庠诜烹姉l件下轉(zhuǎn)換為一氧化氮為大氣固氮，據(jù)此判斷。
【解答】解：A．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，是人工固氮，故A錯(cuò)誤；
B．NH3→NH4NO3是化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不符合定義，故B錯(cuò)誤；
C．空氣中的氮?dú)庠诜烹姉l件下N2→NO，屬于大氣固氮，故C正確；
D．NO→NO2是化合態(tài)轉(zhuǎn)化化合態(tài)，不符合定義，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查了氮的固定，明確氮的固定概念及氮的固定類型是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
3．（3分）不能使用鐵質(zhì)容器儲運(yùn)的是（　?。?br /> A．濃鹽酸 B．液氯 C．濃硝酸 D．濃硫酸
【分析】A．濃鹽酸與Fe會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；
B．Fe與液氯在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)；
C．在室溫下Fe遇濃硝酸，發(fā)生鈍化；
D．在室溫下Fe遇濃硫酸，發(fā)生鈍化。
【解答】解：A．濃鹽酸與Fe會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，因此濃鹽酸不能使用鐵質(zhì)容器儲運(yùn)，故A選；
B．Fe與液氯在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，因此液氯可以使用鐵質(zhì)容器儲運(yùn)，故B不選；
C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在室溫下Fe遇濃硝酸，會(huì)在金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此濃硝酸能使用鐵質(zhì)容器儲運(yùn)，故C不選；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在室溫下Fe遇濃硫酸，會(huì)在金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此濃硫酸能使用鐵質(zhì)容器儲運(yùn)，故D不選；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查了鐵的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意在室溫下Fe遇濃硝酸、濃硫酸，會(huì)發(fā)生鈍化。
4．（3分）長期使用容易導(dǎo)致土壤酸化板結(jié)的是（　?。?br /> A．（NH4）2SO4 B．NH4HCO3 C．CO（NH2）2 D．KNO3
【分析】A．硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
B．碳酸氫銨為弱酸弱堿鹽，水溶液顯堿性，生成的一水合氨和碳酸都易分解；
C．尿素屬于有機(jī)氮肥，施用到土壤中會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸氫銨，然后又會(huì)分解為氨、二氧化碳和水；
D．硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈性。
【解答】解：A．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，生成的一水合氨易分解，長期使用會(huì)使土壤酸化板結(jié)，故A正確；
B．碳酸氫銨是弱酸弱堿鹽，溶液顯堿性，并且生成的一水合氨和碳酸都易分解，不會(huì)使土壤酸化板結(jié)，故B錯(cuò)誤；
C．尿素屬于有機(jī)氮肥，施用到土壤中會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸氫銨，然后又會(huì)分解為氨、二氧化碳和水，這三種最終產(chǎn)物都是作物的養(yǎng)分，可以被植物吸收而且易揮發(fā)，不含有害的中間產(chǎn)物和最終分解產(chǎn)物，長期施用不影響土質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，長期施用不會(huì)導(dǎo)致土壤酸化板結(jié)，故D錯(cuò)誤。
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查了銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用，熟悉鹽類水解的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
5．（3分）下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．稀有氣體單質(zhì)中無化學(xué)鍵
B．水分子的球棍模型
C．青銅屬于合金
D．糧食發(fā)酵法是工業(yè)制備酒精的方法之一
【分析】A．稀有氣體為單原子分子；
B．水分子為V型結(jié)構(gòu)；
C．金屬與金屬或者非金屬熔合而成具有金屬特性物質(zhì)為合金；
D．糧食發(fā)酵，乙烯水化都是制備乙醇的方法。
【解答】解：A．稀有氣體都是單原子分子，所以單質(zhì)中無化學(xué)鍵，故A正確；
B．一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，且氧原子比氫原子大，是V型分子，不是直線型，故B錯(cuò)誤；
C．青銅是純銅中加入錫或鉛的合金，故C正確；
D．工業(yè)制備酒精的方法主要有乙烯合成法和糧食發(fā)酵法，故D正確。
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，涉及分子的空間構(gòu)型和合金概念，乙醇的制備方法，熟悉稀有氣體分子組成，明確合金概念，乙醇制備方法是解題關(guān)鍵，題目難不大。
6．（3分）關(guān)于Na2SO3，下列說法正確的是（　?。?br /> A．屬于弱電解質(zhì) B．顯堿性
C．2c（Na+）＝c（SO32﹣） D．空氣中易被氧化變質(zhì)
【分析】A．Na2SO3屬于鹽，在水溶液中能夠完全電離；
B．亞硫酸鈉固體不能水解，不顯酸堿性；
C．Na2SO3屬于鹽，組成為2：1，即亞硫酸根離子物質(zhì)的量是鈉離子物質(zhì)的量的一半；
D．亞硫酸鈉物質(zhì)中硫元素為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性，易被氧氣氧化。
【解答】解：A．Na2SO3屬于鹽，在水溶液中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后發(fā)生水解，溶液顯堿性，但亞硫酸鈉固體不能水解，不顯酸堿性，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SO3屬于鹽，組成為2：1，即亞硫酸根離子物質(zhì)的量是鈉離子物質(zhì)的量的一半，因此c（Na+）＝2c（SO32﹣），故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸鈉物質(zhì)中硫元素為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性，易被氧氣氧化，最終可生成硫酸鈉，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查Na2SO3的性質(zhì)，題目難度不大，注意基本概念、性質(zhì)的理解和應(yīng)用。
7．（3分）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3 B．金屬性：Na＞Li
C．氧化性：HNO3＞H3PO4 D．溶解性：NaOH＞Mg（OH）2
【分析】A．一般來講，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，但碳元素的非金屬性小于氮元素；
B．同一主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；
C．最高價(jià)含氧酸的氧化性與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；
D．物質(zhì)的溶解性大小與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。
【解答】解：A．元素的非金屬性：N＞C，但物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3，因此不能使用元素周期律解釋，故A不選；
B．Na、Li是同一主族的元素，由于同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得到電子的能力逐漸減弱，所以金屬性：Na＞Li，可以使用元素周期律解釋，故B不選；
C．元素的非金屬性：N＞P，但最高價(jià)含氧酸的氧化性與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故C選；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。由于元素的金屬性：Na＞Mg，所以物質(zhì)的堿性：NaOH＞Mg（OH）2，這與物質(zhì)的溶解性大小無關(guān)，不能使用元素周期律解釋，故D不選；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查元素周期律的應(yīng)用，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)變化的特例，A為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及知識遷移能力，題目難度不大。
8．（3分）通過Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列說法正確的是（　?。?br /> A．AlN既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
B．每生成3.36L CO，轉(zhuǎn)移0.3mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
D．14N2和12C18O所含中子數(shù)相等
【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素化合價(jià)降低，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，C為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。
【解答】解：A．在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，得到電子被還原為AlN，所以AlN是還原產(chǎn)物；C元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化為CO，則氧化產(chǎn)物是CO，故A錯(cuò)誤；
B．只有氣體體積，未說明其所處的外界條件，因此不能確定其物質(zhì)的量，也就不能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．在該反應(yīng)中N2是氧化劑，C是還原劑，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量的比等于相應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，故根據(jù)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故C正確；
D．14N2中的中子數(shù)是14，而12C18O中的中子數(shù)是16，故二者所含中子數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的判斷，從化合價(jià)變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移計(jì)算的考查。
9．（3分）高中階段，不使用電子天平能完成的實(shí)驗(yàn)是（　?。?br /> A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸
B．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量
C．氣體摩爾體積的測定
D．小蘇打中NaHCO3百分含量的測定
【分析】A．濃溶液配制稀溶液，需要用量筒量取液體，不需要天平；
B．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需要用電子天平稱量加熱前后固體的質(zhì)量；
C．氣體摩爾體積在測定時(shí)，需要使用電子天平稱量容器的質(zhì)量及容器與氣體的質(zhì)量和；
D．在測定小蘇打中NaHCO3百分含量的時(shí)，需要稱量加熱前后固體的質(zhì)量。
【解答】解：A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸，需要使用濃硫酸進(jìn)行稀釋，由于溶質(zhì)為液體，因此需要用量筒量取濃硫酸，不需要使用電子天平，故A正確；
B．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需要用電子天平稱量加熱前后固體物質(zhì)的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤
C．氣體摩爾體積在測定時(shí)，需要使用電子天平稱量容器的質(zhì)量及容器與氣體的質(zhì)量和，據(jù)此計(jì)算氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)一定質(zhì)量的氣體所占的體積計(jì)算氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．在測定小蘇打中NaHCO3百分含量的時(shí)，需要稱量加熱前后固體的質(zhì)量，因此需要使用電子天平，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)儀器，難度不大，熟悉常用的實(shí)驗(yàn)儀器以及常見實(shí)驗(yàn)操作的步驟是解答的關(guān)鍵，有利于檢驗(yàn)學(xué)生的基礎(chǔ)掌握能力。
10．（3分）加油站有不同型號的汽油，下列說法正確的是（　?。?br /> A．汽油屬于純凈物
B．煤通過干餾可以轉(zhuǎn)化為汽油
C．石油分餾可以獲得汽油
D．重油的裂解可以提高汽油的產(chǎn)量
【分析】A.只有一種物質(zhì)組成就是純凈物；
B.煤干餾的產(chǎn)物是煤炭、煤焦油和煤氣；
C.石油分餾可得汽油、柴油等；
D.裂解是深度裂化。
【解答】解：A.汽油是主要成分為C5～C12脂肪烴和環(huán)烷烴類，以及一定量芳香烴，是混合物，故A錯(cuò)誤；
B.煤干餾的產(chǎn)物是煤炭、煤焦油和煤氣，故B錯(cuò)誤；
C.石油分餾可得汽油、柴油等，故C正確；
D.裂解是深度裂化，其目的是生成氣態(tài)烯烴或提高燃油品質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查煤和石油的加工，難度不大，明確物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵，如果有兩種或兩種以上物質(zhì)組成就屬于混合物，只有一種物質(zhì)組成就是純凈物。
11．（3分）CHCl3是良好的有機(jī)溶劑，下列說法正確的是（　?。?br /> A．常溫下為氣態(tài)，俗稱氯仿
B．分子構(gòu)型為正四面體
C．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D．是甲烷和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一
【分析】A．CHCl3常溫下為液態(tài)；
B．C﹣H鍵和C﹣Cl鍵鍵長不同；
C．CHCl3分子中鍵的極性不能相互抵消；
D．甲烷與Cl2在光照條件下會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，首先反應(yīng)產(chǎn)生CH3Cl，產(chǎn)生CH3Cl再逐步進(jìn)行取代反應(yīng)，產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4。
【解答】解：A．CHCl3常溫下為液態(tài)，俗稱氯仿，故A錯(cuò)誤；
B．CHCl3分子中C原子與3個(gè)Cl原子和1個(gè)H原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，由于不同原子半徑大小不同，所以其分子的空間構(gòu)型為四面體，但不是正四面體，故B錯(cuò)誤；
C．CHCl3分子中C﹣Cl鍵和C﹣H鍵都是由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，因此都是極性鍵，由于分子中原子的空間排列不對稱，因此分子是極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷與Cl2在光照條件下會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，首先反應(yīng)產(chǎn)生CH3Cl，產(chǎn)生CH3Cl再逐步進(jìn)行取代反應(yīng)，產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此CHCl3是甲烷和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查了三氯甲烷的結(jié)構(gòu)和制備，難度不大，應(yīng)注意的判斷分子的極性應(yīng)根據(jù)分子的具體的空間構(gòu)型。
12．（3分）SiC和Si的結(jié)構(gòu)相似，是最有前景的半導(dǎo)體材料之一，下列說法正確的是（　　）
A．碳和硅原子最外層電子的軌道表示式完全相同
B．2py是碳原子核外能量最高的電子亞層
C．硅原子核外電子共占用5個(gè)軌道
D．都屬于原子晶體，熔點(diǎn)SiC＞Si
【分析】A．原子狀態(tài)不同時(shí)，最外層電子的軌道表示式也會(huì)不相同；
B．2px、2py、2pz三個(gè)軌道的能量相同；
C．硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，s有1個(gè)軌道，p有3個(gè)軌道；
D．SiC和Si均屬于原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)由共價(jià)鍵的鍵能大小判斷。
【解答】解：A．原子狀態(tài)不同時(shí)，軌道表示式也會(huì)不相同，如基態(tài)碳原子和激發(fā)態(tài)的硅原子最外層電子的軌道表示式就不相同，故A錯(cuò)誤；
B．2px、2py、2pz三個(gè)軌道的能量相同，2p才是碳原子核外能量最高的電子亞層，故B錯(cuò)誤；
C．硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，s有1個(gè)軌道，p有3個(gè)軌道，根據(jù)電子排布規(guī)律可知，其核外電子共占用8個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；
D．SiC和Si均屬于原子晶體，由于原子半徑C＜Si，因此鍵長：C﹣Si＜Si﹣Si，則鍵能：C﹣Si＞Si﹣Si，因此熔點(diǎn)SiC＞Si，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，核外電子排布規(guī)律，晶體的熔點(diǎn)大小判斷，軌道的能量高低等，題目難度不大，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。
13．（3分）關(guān)于如圖所示裝置，下列說法正確的是（　?。?br />
A．溶液X為食鹽水，鐵主要發(fā)生化學(xué)腐蝕
B．溶液X為稀硫酸，銅電極上會(huì)產(chǎn)生氣泡
C．溶液X為食鹽水或稀硫酸，電子方向均由FeCuFe
D．溶液X為食鹽水或稀硫酸，鐵棒上的電極反應(yīng)均為：Fe﹣3e﹣→Fe3+
【分析】A．如圖，一般鐵為負(fù)極，銅為正極，形成原電池；
B．溶液X為稀硫酸，鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極；
C．原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；
D．鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極均為Fe失電子生成亞鐵離子。
【解答】解：A．溶液X為食鹽水，則為吸氧腐蝕，鐵棒上主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．溶液X為稀硫酸，銅棒作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，產(chǎn)生氣泡，故B正確；
C．溶液X為食鹽水或稀硫酸，鐵棒都作負(fù)極，因此電子方向均由負(fù)極Fe經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，電子不可以在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液X為食鹽水或稀硫酸，鐵棒都作負(fù)極，電極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕，把握金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的原理，注意原電池中負(fù)極失電子被腐蝕，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度不大。
14．（3分）制備下列物質(zhì)未涉及化學(xué)平衡的是（　?。?br /> A．工業(yè)制硫酸 B．工業(yè)合成氨
C．工業(yè)制氯化氫 D．實(shí)驗(yàn)室乙酸丁酯制備
【分析】A．工業(yè)上制取硫酸時(shí)，先煅燒金屬硫化物或硫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生SO2，然后SO2與O2在催化劑存在條件下發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生SO3；
B．在工業(yè)上用N2與H2在高溫、高壓、催化劑存在的條件下反應(yīng)制取氨氣，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
C．工業(yè)制以H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生HCl，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；
D．在實(shí)驗(yàn)室中用乙酸與丁醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸丁酯，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
【解答】解：A．工業(yè)上制取硫酸時(shí)，先煅燒金屬硫化物或硫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生SO2，然后SO2與O2在催化劑存在條件下發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生SO3，反應(yīng)產(chǎn)生的SO3被水或濃硫酸吸收就得到硫酸，因此制取過程中涉及化學(xué)平衡，故A不選；
B．在工業(yè)上用N2與H2在高溫、高壓、催化劑存在的條件下反應(yīng)制取氨氣，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此工業(yè)上合成氨過程涉及化學(xué)平衡，故B不選；
C．工業(yè)制以H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生HCl，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，因此制取過程中未涉及化學(xué)平衡，故C選；
D．在實(shí)驗(yàn)室中用乙酸與丁醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸丁酯，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故乙酸丁酯在制備過程中涉及化學(xué)平衡知識，故D不選；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)制備中是否涉及化學(xué)平衡，側(cè)重考查對基本理論的理解和應(yīng)用，明確涉及的化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：只有可逆反應(yīng)中才存在平衡，題目難度不大。
15．（3分）碳燃燒的過程如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />
A．2C（s）+O2（g）═2CO（g）+221.0kJ
B．CO2（g）═C（s）+O2（g）+393.5kJ
C．1mol C（s）與0.5mol O2（g）的總能量小于1mol CO（g）的能量
D．等量的碳燃燒C（s）→CO2（g）過程比C（s）→CO（g）→CO2（g）過程釋放的能量多
【分析】A．由圖可知，C（s）+O2（g）與CO（g）+O2（g）的能量差為393.5kJ﹣283kJ＝110.5kJ，即C（s）+O2（g）═CO（g）+110.5kJ；
B．由圖可知，C（s）+O2（g）＝CO2（g）+393.5kJ，則其逆反應(yīng)反應(yīng)熱相反；
C．若為放熱反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物具有的能量大于生成物具有的能量，反之相反；
D．反應(yīng)無論是一步完成，還是分步完成，反應(yīng)熱不變。
【解答】解：A．由圖可知，C（s）+O2（g）與CO（g）+O2（g）的能量差為393.5kJ﹣283kJ＝110.5kJ，能量由高到低是放熱反應(yīng)，即C（s）+O2（g）═CO（g）+110.5kJ，則2C（s）+O2（g）═2CO（g）+221.0kJ，故A正確；
B．由圖可知，C（s）+O2（g）＝CO2（g）+393.5kJ，則逆反應(yīng)為CO2（g）═C（s）+O2（g）﹣393.5kJ，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)C（s）+O2（g）與CO（g）+O2（g）的能量差為393.5kJ﹣283kJ＝110.5kJ，能量由高到低，是放熱，即1molC（s）與0.5molO2（g）的總能量大于1molCO（g）的能量，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)蓋斯定律得出，反應(yīng)放出的能量與過程無關(guān)，只有反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)熱與物質(zhì)具有能量的計(jì)算關(guān)系、吸放熱反應(yīng)的判斷、蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫即可解答，注意圖象信息分析與運(yùn)用，題目難度不大。
16．（3分）HOCH2CH＝CHCH2OH廣泛用于生產(chǎn)工程塑料及纖維，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．與乙酸互為同系物
B．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體
C．所有原子均處于同一平面
D．可被酸性KMnO4氧化為HOOCCH＝CHCOOH
【分析】A．該有機(jī)物沒有羧基，與乙酸的結(jié)構(gòu)不相似；
B．HOCH2CH＝CHCH2OH與乙酸乙酯分子式都是C4H8O2，含有的官能團(tuán)不同；
C．HOCH2CH＝CHCH2OH分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)；
D．醇羥基和碳碳雙鍵都可以被酸性KMnO4氧化。
【解答】解：A．乙酸含有羧基，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵與羥基，二者分子結(jié)構(gòu)不相似，因此不能互為同系物，故A錯(cuò)誤；
B．HOCH2CH＝CHCH2OH與乙酸乙酯分子式都是C4H8O2，分子式相同，含有的官能團(tuán)不同，即結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．HOCH2CH＝CHCH2OH分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有原子均處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；
D．醇羥基和碳碳雙鍵都可以被酸性KMnO4氧化，因此二者反應(yīng)不能得到產(chǎn)物HOOCCH＝CHCOOH，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及同系物、同分異構(gòu)體、共面與共線問題、官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。
17．（3分）只使用待選試劑能完成元素檢驗(yàn)的是（　?。?br />
待檢驗(yàn)元素
待選試劑
A
海帶中的碘元素
淀粉溶液
B
CH3CH2Cl中的氯元素
AgNO3溶液
C
明礬中的鋁元素
氫氧化鈉溶液
D
FeSO4中的鐵元素
KSCN溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，碘離子不具有此性質(zhì)；
B．一氯乙烷屬于共價(jià)分子，不存在自由移動(dòng)的氯離子；
C．鋁離子與氫氧化鈉先生成氫氧化鋁白色沉淀，堿過量，沉淀溶解；
D．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，亞鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)。
【解答】解：A．碘單質(zhì)與淀粉相遇，變?yōu)樗{(lán)色，碘離子不具有此性質(zhì)，不能完成元素檢驗(yàn)，故A不選；
B．一氯乙烷屬于共價(jià)分子，不存在自由移動(dòng)的氯離子，加入硝酸銀溶液，不會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，不能完成元素檢驗(yàn)，故B不選；
C．明礬中含有鋁離子，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，鋁離子與氫氧化鈉先生成氫氧化鋁白色沉淀，堿過量，氫氧化鋁溶于過量的強(qiáng)堿，變?yōu)槿芤?，看到的現(xiàn)象為：先有白色沉淀，后沉淀消失，可以檢驗(yàn)鋁元素的存在，故C選；
D．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，亞鐵離子與硫氰根離子相遇沒有此現(xiàn)象，不能完成鐵元素的檢驗(yàn)，故D不選；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別方法、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。
18．（3分）用浸有硝酸汞溶液的脫脂棉擦拭已打磨過的鋁片，其中一片置于空氣中，鋁片表面生出“白毛”，另一片投入蒸餾水中，持續(xù)產(chǎn)生氣泡，下列說法正確的是（　?。?br /> A．白毛是被鋁置換出來的汞
B．氣泡是汞與水反應(yīng)生成的氫氣
C．汞能抑制鋁表面形成致密的膜
D．硝酸汞作催化劑，加快了鋁與氧氣、水的化學(xué)反應(yīng)速率
【分析】Al的活動(dòng)性比Hg強(qiáng)，Al與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+3Hg（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Hg。由于Al比較活潑而Hg不活潑，所以裸露出來的Al會(huì)再與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Al+3O2＝2Al2O3，據(jù)此分析。
【解答】解：A．Al2O3是白色固體，則反應(yīng)產(chǎn)生的白毛是Al2O3，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸汞是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，Al與酸性溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，由于在金屬活動(dòng)性順序表中Hg活動(dòng)性在H的后邊，不能與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，因此氣泡不是Hg與水反應(yīng)產(chǎn)生的，故B錯(cuò)誤；
C．若Hg覆蓋在Al表面，就會(huì)阻礙Al與空氣接觸，因此就會(huì)抑制鋁表面形成致密的膜，故C正確；
D．Al與硝酸汞發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生了Hg單質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生的Hg并未再反應(yīng)變?yōu)橄跛峁?，因此硝酸汞在反?yīng)中不是作催化劑，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查了常見金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。
19．（3分）恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）+54.5kJ，達(dá)到平衡后，通入NO2再次平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．NO2的體積分?jǐn)?shù)增大 B．氣體顏色加深
C．氣體壓強(qiáng)增大 D．化學(xué)平衡常數(shù)不變
【分析】A．其它條件不變時(shí)，通入NO2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后再加入NO2氣體，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)c（NO2）大于原來平衡狀態(tài)；
C．恒溫恒容條件下氣體壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。
【解答】解：A．恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）+54.5kJ，達(dá)到平衡后，通入NO2，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此再次平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后再加入NO2氣體，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的，總的來說NO2的濃度比原平衡大，故混合氣體顏色比原來加深，故B正確；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后向其中再加入NO2，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的，反應(yīng)體系中氣體的物質(zhì)的量比原來多，故體系的壓強(qiáng)與原平衡時(shí)增大，故C正確；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度不變，因此化學(xué)平衡常數(shù)就不變，故D正確；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確“條件改變時(shí)平衡移動(dòng)趨勢微弱”是解本題關(guān)鍵，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。
20．（3分）室溫下，關(guān)于20mL 0.1mol/L醋酸溶液，下列判斷一定正確的是（　?。?br /> A．該溶液中CH3COO﹣的數(shù)目為1.204×1021
B．加入水稀釋后，溶液的pH降低，水電離程度增加
C．用酚酞做指示劑，滴加0.1mol/L NaOH溶液至滴定終點(diǎn)時(shí)，c（Na+）＝c（CH3COO﹣）
D．與等體積、等濃度的CH3COONa溶液混合后2c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
【分析】A.醋酸是弱酸，部分電離，主要以電解質(zhì)分子存在；
B.醋酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋后溶液中c（H+）減小，溶液的pH增大；
C.酚酞指示劑變色點(diǎn)是8，c（OH﹣）＞c（H+）；
D.與等體積、等濃度的CH3COONa溶液混合后，根據(jù)物料守恒來找到微粒關(guān)系。
【解答】解：A.20mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸的物質(zhì)的量n＝0.1mol/L×0.02L＝0.002mol，但由于醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，故該溶液中含有CH3COO﹣的數(shù)目小于1.204×1021，故A錯(cuò)誤；
B.醋酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋后溶液中c（H+）減小，溶液的pH增大；溶液中c（H+）減小，則酸對水電離平衡的抑制作用減弱，水電離程度增大，故B錯(cuò)誤；
C.用酚酞作指示劑，滴加0.1mol/LNaOH溶液至滴定終點(diǎn)時(shí)，由于酚酞指示劑變色點(diǎn)是8，c（OH﹣）＞c（H+），則根據(jù)電荷守恒可知溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故C錯(cuò)誤；
D.與等體積、等濃度的CH3COONa溶液混合后，根據(jù)物料守恒可知：2c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，掌握電荷守恒、物料守恒是解題的關(guān)鍵，難度中等。
二、解答題（共4小題，滿分40分）
21．（10分）工業(yè)級氯化鈣（CaCl2）通常用作道路的融雪除冰和干燥劑，主要利用純堿工業(yè)廢液生產(chǎn)。完成下列填空：
（1）氯原子的核外電子排布式　1s22s22p63s23p5??；氯化鈣的電子式　??；比較構(gòu)成CaCl2的微粒半徑大?。ㄓ梦⒘７柋硎荆（Cl﹣）＞r（Ca2+）　。
（2）純堿生產(chǎn)的工業(yè)方法有多種，其中廢液含有大量氯化鈣的是　氨堿（或索爾維）　制堿法。
（3）向飽和NaHCO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀和少量氣體，用平衡知識解釋產(chǎn)生沉淀的原因　存在平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，CO32﹣與Ca2+結(jié)合形成CaCO3沉淀，使電離平衡正向移動(dòng)　。
（4）氯化鈣不能干燥NH3，因?yàn)镃aCl2（s）+8NH3（g）?CaCl2?8NH3（s）+Q（Q＞0），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　??；向2L裝有CaCl2的密閉容器中，通入2mol NH3，反應(yīng)10分鐘，固體增重17g，則0～10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率?＝　0.05mol/（L?min）?。蝗粢獙⒁盐誑H3的CaCl2重新恢復(fù)吸收NH3的能力，寫出一種可采取的措施　加熱　。
【分析】（1）Cl是17號元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式；CaCl2是離子化合物，2個(gè)Cl﹣與Ca2+之間以離子鍵結(jié)合；Cl﹣與Ca2+核外電子排布相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
（2）純堿生產(chǎn)的工業(yè)方法有多種，其中氨堿法（索爾維）法制取原理是：將氨氣通入飽和NaCl溶液中得到氨鹽水，然后將煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2氣體通入其中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，NaHCO3晶體經(jīng)過濾、洗滌后，加熱煅燒得到純堿Na2CO3，分解產(chǎn)生的CO2可以循環(huán)利用，含有NH4Cl的濾液與石灰乳混合，所放氨氣可循環(huán)利用，可見該方法生產(chǎn)中會(huì)得到CaCl2；
（3）飽和NaHCO3溶液中存在電離平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，向其中滴加少量CaCl2溶液，CO32﹣與Ca2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，使電離平衡正向移動(dòng)，當(dāng)溶液中H+濃度增大到一定程度后，HCO3﹣與H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；
（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義書寫反應(yīng)CaCl2（s）+8NH3（g）?CaCl2?8NH3（s）的化學(xué)平衡常數(shù)；固體增重17g，說明反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量是17g，計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)?＝計(jì)算反應(yīng)速率；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡會(huì)向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
【解答】解：（1）Cl是17號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Cl原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5；CaCl2是離子化合物，2個(gè)Cl﹣與Ca2+之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：；Cl﹣與Ca2+核外電子排布相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（Cl﹣）＞r（Ca2+），
故答案為：1s22s22p63s23p5；；r（Cl﹣）＞r（Ca2+）；
（2）純堿生產(chǎn)的工業(yè)方法有多種，其中氨堿法（索爾維）制取原理是：將氨氣通入飽和NaCl溶液中得到氨鹽水，然后將煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2氣體通入其中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3晶體經(jīng)過濾、洗滌后，加熱煅燒得到純堿Na2CO3，分解產(chǎn)生的CO2可以循環(huán)利用，含有NH4Cl的濾液與石灰乳混合，所放氨氣可循環(huán)利用，CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O，可見該方法生產(chǎn)中會(huì)得到CaCl2，故廢液含有大量氯化鈣的是索爾維法或氨堿法，
故答案為：氨堿（或索爾維）；
（3）飽和NaHCO3溶液中存在電離平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，向其中滴加少量CaCl2溶液，CO32﹣與Ca2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，使電離平衡正向移動(dòng)，當(dāng)溶液中H+濃度增大到一定程度后，HCO3﹣與H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，因此反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生大量白色沉淀，同時(shí)還有少量氣體，
故答案為：存在平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，CO32﹣與Ca2+結(jié)合形成CaCO3沉淀，使電離平衡正向移動(dòng)；
（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知反應(yīng)CaCl2（s）+8NH3（g）?CaCl2?8NH3（s）的化學(xué)平衡常數(shù)K＝；向2L裝有CaCl2的密閉容器中，通入2molNH3，發(fā)生反應(yīng)CaCl2（s）+8NH3（g）?CaCl2?8NH3（s），10分鐘，固體增重17g，說明反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量是17g，其物質(zhì)的量是n（NH3）＝＝1mol，則0～10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率?＝＝0.05mol/（L?min）；要使已 吸收NH3的CaCl2重新恢復(fù)吸收NH3的能力，應(yīng)該使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)，升高溫度，化學(xué)平衡會(huì)向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故應(yīng)該采取的措施是加熱，
故答案為：；0.05mol/（L?min）；加熱。
【點(diǎn)評】本題屬于一題多點(diǎn)型題目，涉及核外電子排布、電子式、微粒半徑比較、純堿制備、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力，是對學(xué)生綜合能力的考查。
22．（10分）高錳酸鉀（KMnO4）是一種廣泛使用的氧化劑和消毒劑。完成下列填空：
（1）測定室內(nèi)甲醛含量，發(fā)生反應(yīng)如下。
　4　MnO4﹣+　5　HCHO+　12　H+═　4　Mn2++　5　CO2↑+　11　H2O
配平該方程式。
（2）將室內(nèi)氣體通入20mL 1×10﹣3mol/L酸性KMnO4溶液中，通入10L時(shí)，溶液顏色恰好變?yōu)闊o色，計(jì)算室內(nèi)甲醛的濃度為　0.075　mg/L；上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液，請說明不使用硝酸酸化的理由　硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與待測物（HCHO）發(fā)生反應(yīng)，所以作為標(biāo)準(zhǔn)溶液會(huì)使測定結(jié)果偏低　。
（3）配制KMnO4溶液，定容操作的方法為　向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，至凹液面最低處與刻度線齊平　。
（4）將HCl氣體通入KMnO4溶液中，溶液會(huì)逐漸褪色，體現(xiàn)HCl的　酸性和還原性　性質(zhì)。
（5）KMnO4溶液與明礬溶液混合后，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成深紫色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　3KMnO4+KAl（SO4）2＝Al（MnO4）3↓+2K2SO4　。
（6）0.01%的KMnO4溶液可用于消毒蔬果和餐具，該溶液一般保存在棕色試劑瓶中，請解釋原因　高錳酸鉀溶液見光能發(fā)生分解　。
【分析】（1）根據(jù)升降價(jià)守恒、電荷守恒和原子守恒配平；
（2）20mL 1×10﹣3mol/L酸性KMnO4溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量n（KMnO4）＝1×10﹣3mol/L×0.02L＝2×10﹣5mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知n（HCHO）＝n（KMnO4）＝2.5×10﹣5mol，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與待測物（HCHO）發(fā)生反應(yīng)，所以用硫酸酸化；
（3）向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，至凹液面最低處與刻度線齊平；
（4）HCl被氧化為Cl2，KMnO4被還原為無色Mn2+，同時(shí)部分HCl提供酸根離子Cl﹣與金屬陽離子結(jié)合形成鹽，故該反應(yīng)中體現(xiàn)了HCl的酸性和還原性；
（5）KMnO4溶液與明礬溶液混合后，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成深紫色沉淀為Al（MnO4）3；
（6）由于KMnO4不穩(wěn)定，光照會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，因此要保存在棕色瓶試劑瓶中避光保存。
【解答】解：（1）在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO4﹣中的+7價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Mn2+的+2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)；C元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCHO中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是20，所以MnO4﹣、Mn2+的系數(shù)是4，HCHO、CO2的系數(shù)是5；根據(jù)電荷守恒可知H+的系數(shù)是12，最后根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是11，則配平后該反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4﹣+5HCHO+12H+＝4Mn2++5CO2↑+11H2O，
故答案為：4；5；12；4；5；11；
（2）20mL 1×10﹣3mol/L酸性KMnO4溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量n（KMnO4）＝1×10﹣3mol/L×0.02L＝2×10﹣5mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知n（HCHO）＝n（KMnO4）＝2.5×10﹣5mol，由于溶液的體積是10L，則甲醛的濃度為c（HCHO）＝＝2.5×10﹣6mol/L，用單位體積的質(zhì)量表示濃度為2.5×10﹣6×30g/L＝7.5×10﹣5g/L＝0.075mg/L，上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液，不使用硝酸酸化，是因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，會(huì)與待測物（HCHO）發(fā)生反應(yīng)，所以作為標(biāo)準(zhǔn)溶液會(huì)使測定結(jié)果偏低，
故答案為：0.075；硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與待測物（HCHO）發(fā)生反應(yīng)，所以作為標(biāo)準(zhǔn)溶液會(huì)使測定結(jié)果偏低；
（3）配制KMnO4溶液，定容操作的方法為：向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，至凹液面最低處與刻度線齊平，
故答案為：向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，至凹液面最低處與刻度線齊平；
（4）將HCl氣體通入KMnO4溶液中，溶液會(huì)逐漸褪色，這是由于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HCl被氧化為Cl2，KMnO4被還原為無色Mn2+，同時(shí)部分HCl提供酸根離子Cl﹣與金屬陽離子結(jié)合形成鹽，故該反應(yīng)中體現(xiàn)了HCl的酸性和還原性，
故答案為：酸性和還原性；
（5）KMnO4溶液與明礬溶液混合后，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成深紫色沉淀為Al（MnO4）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3KMnO4+KAl（SO4）2＝Al（MnO4）3↓+2K2SO4，
故答案為：3KMnO4+KAl（SO4）2＝Al（MnO4）3↓+2K2SO4；
（6）0.01%的KMnO4溶液可用于消毒蔬果和餐具，說明KMnO4具有強(qiáng)氧化性。該溶液一般保存在棕色試劑瓶中，這是由于KMnO4不穩(wěn)定，光照會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，因此要保存在棕色瓶試劑瓶中避光保存，
故答案為：高錳酸鉀溶液見光能發(fā)生分解。
【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)和離子方程式的配平、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶液的配制、試劑的保存、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
23．（10分）G是一種治療心血管疾病的藥物，合成該藥物的一種路線如圖。

已知：R1CH2BrR1CH＝CHR2
完成下列填空：
（1）寫出①的反應(yīng)類型　氧化反應(yīng)　。
（2）反應(yīng)②所需的試劑和條件　Br2、光照　。
（3）B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法　取樣，滴加少量新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有醛基　。
（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式　　。
（5）寫出F→G的化學(xué)方程式　+NaOHNaI+H2O+　。
（6）寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　　。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能發(fā)生水解反應(yīng)；
③含苯環(huán)；
④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。
（7）設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料（其它無機(jī)試劑任選）制備聚2﹣丁烯（）的合成路線　CH2＝CH2CH3﹣CH2BrCH3CH＝CHCH3　。（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）
【分析】化合物A分子式是C7H8，結(jié)合D中含有苯環(huán)，可知A中含有苯環(huán)，故A的結(jié)構(gòu)簡式是，由分子式可知，A與CO發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生溴代反應(yīng)生成D，反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合D分子結(jié)構(gòu)，可知B是，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是，C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D是，D與HCHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生的分子式是C9H8O2的E是，E與I2反應(yīng)產(chǎn)生F是，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G（）；
（7）CH2＝CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3﹣CH2Br，CH3﹣CH2Br與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH＝CHCH3，CH3CH＝CHCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2﹣丁烯。
【解答】解：（1）反應(yīng)①是與O2在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，故該反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)，
故答案為：氧化反應(yīng)；
（2）反應(yīng)②是與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，故所需試劑和條件是Br2、光照，
故答案為：Br2、光照；
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是，含有的官能團(tuán)是醛基﹣CHO，檢驗(yàn)其存在的方法是：取樣，滴加少量新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，就說明物質(zhì)分子中含有醛基，
故答案為：取樣，滴加少量新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有醛基；
（4）根據(jù)上述推斷可知E的結(jié)構(gòu)簡式是，
故答案為：；
（5）F是，與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：，則F→G 的化學(xué)方程式為：+NaOHNaI+H2O+，
故答案為：+NaOHNaI+H2O+；
（6）化合物C是，C 的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有﹣CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；③含苯環(huán)；④含有 5 個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H 原子，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式是，
故答案為：；
（7）CH2＝CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3﹣CH2Br，CH3﹣CH2Br與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH＝CHCH3，CH3CH＝CHCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚 2﹣丁烯，故合成路線為：CH2＝CH2CH3﹣CH2BrCH3CH＝CHCH3，
故答案為：CH2＝CH2CH3﹣CH2BrCH3CH＝CHCH3。
【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中有機(jī)物的分子式與結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷，注意對給予信息的理解與運(yùn)用，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識遷移運(yùn)用能力。
24．（10分）1，2﹣二溴乙烷常用作殺蟲劑，某同學(xué)用如圖裝置制備1，2﹣二溴乙烷。

實(shí)驗(yàn)步驟：按圖示連接裝置，先將C與D連接處斷開，再對裝置A中粗砂加熱，待溫度升到150℃左右時(shí)，連接C與D，并迅速將A內(nèi)反應(yīng)溫度升溫至160～180℃，從滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和濃硫酸混合液，裝置D試管中裝有6.0mL 10mol/L Br2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后，經(jīng)洗滌、干燥、蒸餾得到1，2﹣二溴乙烷7.896g。
完成下列填空：
（1）儀器F的名稱 　溫度計(jì)　。
（2）反應(yīng)前裝置A中加入少量粗砂目的是 　防止暴沸　。
（3）裝置B的作用是 　調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，控制氣體流速　。
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后C溶液堿性 　減弱　。（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）
（5）先將C與D連接處斷開的原因是 　減少氣體流入D裝置，減少溴的揮發(fā)　。寫出D裝置中生成1，2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式 　CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br　。
（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算1，2﹣二溴乙烷的產(chǎn)率為 　70%　。
（7）下列操作中，不會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是 　 　。
A．裝置D中試管內(nèi)物質(zhì)換成液溴
B．裝置E中的NaOH溶液用水代替
C．去掉裝置D燒杯中的冷水
D．去掉裝置C
【分析】在裝置A中乙醇與濃硫酸混合加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2＝CH2和H2O，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可能有一部分與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙醇被氧化CO2、CO等濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2氣體，裝置B的作用是安全瓶，防止氣流過大，裝置C是除去雜質(zhì)SO2、CO2，防止干擾CH2＝CH2與溴的反應(yīng)，裝置D是冷卻收集制取的產(chǎn)品1，2﹣二溴乙烷，裝置E是尾氣處理，防止大氣污染，據(jù)此答題。
【解答】解：（1）根據(jù)圖示可知儀器F的名稱是溫度計(jì)，
故答案為：溫度計(jì)；
（2）反應(yīng)前裝置 A 中加入少量粗砂目的是防止液體混合物加熱時(shí)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，
故答案為：防止暴沸；
（3）裝置 B可以適當(dāng)儲存部分氣體。B裝置中有一個(gè)導(dǎo)氣管，當(dāng)氣流過大時(shí)，水被壓入導(dǎo)氣管中，使氣體壓強(qiáng)減小；當(dāng)氣流過小時(shí)，錐形瓶中儲存的氣體又起到補(bǔ)充作用，故裝置B 的作用是調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，控制氣體流速，
故答案為：調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，控制氣體流速；
（4）乙醇與濃硫酸混合加熱，可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，乙醇被氧化產(chǎn)生C、CO、CO2，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2氣體，SO2具有還原性，也會(huì)與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以裝置C中盛有NaOH溶液庫吸收SO2、CO2等酸性氣體，NaOH不斷被消耗，溶液的堿性就會(huì)逐漸減弱，
故答案為：減弱；
（5）實(shí)驗(yàn)前先將C 與D 連接處斷開目的是減少氣體流入D裝置，減少溴的揮發(fā)；在D 裝置中CH2＝CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成 1，2﹣二溴乙烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：減少氣體流入D裝置，減少溴的揮發(fā)；CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（6）裝置 D 試管中裝有 6.0mL 10mol/LBr2的 CCl4溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（Br2）＝c?V＝10mol/L×0.006L＝0.06mol，反應(yīng)產(chǎn)生的7.896g 1，2﹣二溴乙烷的物質(zhì)的量n（C2H4Br2）＝＝＝0.042mol，根據(jù)方程式CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br可知：反應(yīng)消耗1mol的Br2，就會(huì)產(chǎn)生1mol的 1，2﹣二溴乙烷，則1，2﹣二溴乙烷的產(chǎn)率是×100%＝70%，
故答案為：70%；
（7）A．裝置D中試管內(nèi)物質(zhì)換成液溴，由于Br2易揮發(fā)，導(dǎo)致Br2未與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)就揮發(fā)掉，因此導(dǎo)致產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；
B．裝置E中的NaOH溶液作用是吸收尾氣，防止大氣污染，是否用水代替與原料利用率無關(guān)，因此不會(huì)使產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，故B正確；
C．去掉裝置D燒杯中的冷水，溫度升高，會(huì)加速溴單質(zhì)的揮發(fā)，而不能發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，2﹣二溴乙烷，使物質(zhì)產(chǎn)率降低，故C錯(cuò)誤；
D．裝置C的作用是除去雜質(zhì)SO2，防止其與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若去掉裝置C，部分溴發(fā)生副反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)變?yōu)?，2﹣二溴乙烷，使物質(zhì)產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
【點(diǎn)評】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取1，2﹣二溴乙烷方法、乙烯的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)濃硫酸、乙烯的性質(zhì)來分析解答，注意二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，但褪色原理不同，乙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，二氧化硫使溴水褪色是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

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