安徽省蚌埠市2021年高考化學(xué)二模試卷

這是一份安徽省蚌埠市2021年高考化學(xué)二模試卷，共15頁。試卷主要包含了單選題，綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
? 高考化學(xué)二模試卷
一、單選題
1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ??）
A.?燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
B.?用pH試紙檢驗(yàn)?zāi)掣稍餁怏w是酸性氣體還是堿性氣體時(shí)，應(yīng)先用蒸餾水濕潤
C.?從石油中得來的瀝青，主要成分是烴的含氧衍生物
D.?“鑿開混沌得烏金”所載“烏金”為煤炭，煤炭屬于有機(jī)高分子化合物
2.下圖是一個(gè)形象有趣的有機(jī)合成反應(yīng)：

下列說法中正確的是（ ??）
A.?該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的理念，原子利用率為100%
B.?化合物X的一氯代物有3種
C.?化合物Y中有5個(gè)碳原子共一條直線
D.?化合物Z能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能與HCN反應(yīng)
3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（ ??）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
在一塊已除銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min，溶液邊緣出現(xiàn)紅色
鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕
B
向pH=3的醋酸溶液中，加入少量醋酸銨固體，溶液pH增大
醋酸銨溶液呈堿性
C
用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶瓶口，試劑瓶瓶口有白煙生成
該試劑瓶中盛裝的是濃鹽酸
D
將大理石與稀鹽酸反應(yīng)得到的氣體直接通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
Cl的非金屬性比C的強(qiáng)
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
4.某離子［Y2Z4XW2]-的結(jié)構(gòu)如圖，且所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序數(shù)最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是（ ??）

A.?該結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
B.?Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物
C.?皮膚上沾有強(qiáng)堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液
D.?Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點(diǎn)：后者高于前者
5.1，3-丁二烯和Br2以物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步Br+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成中間體C(溴正離子)；第二步Br-進(jìn)攻中間體C完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ??）

A.?其它條件相同時(shí)，生成產(chǎn)物B的速率快于產(chǎn)物A的速率
B.?升高溫度，1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C.?該加成反應(yīng)的反應(yīng)熱為Eb-Ea
D.?該反應(yīng)的速率主要取決于第一步反應(yīng)的快慢
6.我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbO2二次電池，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。電解質(zhì)分別為K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個(gè)區(qū)域。放電后B區(qū)域電解質(zhì)溶液濃度增加。下列說法錯(cuò)誤的是（ ??）

A.?電池中PbO2為正極???????????????????????????????????B.?B區(qū)域的電解質(zhì)為K2SO4溶液
C.?圖中的b膜為陽離子交換膜????????????????????????D.?當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，B區(qū)溶質(zhì)質(zhì)量增大17.4g
7.實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法錯(cuò)誤的是（ ??）

A.?該混合溶液中Na2A和NaHA的濃度之比為1：2
B.?滴加10mL鹽酸時(shí)：2c(Cl-)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C.?滴加30 mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A) >c(H+)>c(HA-)>c(OH-)
D.?若將等濃度的H2A和Na2A溶液混合，溶液可能顯酸性
二、綜合題
8.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過下圖裝置對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器C的名稱是________。
（2）A中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物有CIO2、Cl2、NaCl等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 ， 此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應(yīng)的離子方程式為________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是________。
（5）若實(shí)驗(yàn)室需要配置450mL4 mol/L的NaOH溶液，所使用的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯外，還必須有________。
（6）自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取100.0mL的水樣，酸化，加入足量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2+2S2O =2I-+S4O )，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去10.00 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測得該水樣中的ClO2含量為________mg·L-1。
9.鎳是化工產(chǎn)業(yè)的重要原料。以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，制取納米鎳粉，同時(shí)獲得凈水劑黃鈉鐵礬［NaFe3(SO4)2(OH)6]的工藝流程如下：

溶液中Ni2+離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子
Ni2+
開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L-1)的pH
7.2
沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH
8.7
回答下列問題：
（1）“酸浸”時(shí)需要加熱，其原因是________。
（2）“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）“沉鐵”過程，控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖所示(圖1中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在區(qū)域)。若反應(yīng)在80℃時(shí)進(jìn)行，加碳酸鈉偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是________；檢驗(yàn)沉鐵步驟中反應(yīng)是否完全的方法是________。

（4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=________(列出計(jì)算式)。
（5）“轉(zhuǎn)化”過程，向“過濾II”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4 ， 控制溶液中NaOH的濃度，可得到不同晶態(tài)物質(zhì)(NiSO4·Ni、Ni或二者的混合物)。寫出生成Ni的離子方程式________。
（6）95℃時(shí)，將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖2所示，當(dāng)ω(H2SO4)大于63%時(shí)，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因?yàn)開_______。
10.溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)→NH2COONH4(s) ΔH1=-159.5 kJ/mol
反應(yīng)II：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.5 kJ/mol
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3=（? ）kJ/mol
①反應(yīng)Ⅲ的ΔH3=________kJ/mol。
②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中將NH3和CO2按2：1投入進(jìn)行反應(yīng)合成尿素，下列能說明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a.體系內(nèi)固體質(zhì)量不改變
b.NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化
c.2v正(NH3)=v逆(CO2)
d.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
（2）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣(CO、H2)，發(fā)生反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH>0，將等物質(zhì)的量的甲烷和水蒸氣投入一個(gè)剛性容器中，圖中a、b兩條曲線代表壓強(qiáng)分別為1MPa、2MPa時(shí)甲烷平衡含量曲線，其中表示1MPa的是________(填字母)。在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中X點(diǎn)的反應(yīng)條件，此時(shí)X點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

（3）在太陽能的作用下，缺鐵氧化物［如Fe0.9O]能分解CO2 ， 其過程如下圖所示。過程②的化學(xué)方程式是________。Fe0.9O中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為________。

（4）已知：
表1??? 25℃時(shí)濃度為0.1mol/L兩種溶液的pH
溶質(zhì)
NaClO
Na2CO3
pH
9.7
11.6
表2??? 25℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)

Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
①根據(jù)表1能不能判斷出H2CO3與HClO酸性強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能”)。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
11.化合物AgMnAs2在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，回答下列問題：
（1）.Ag的焰色反應(yīng)與鐵相似，接近無色，下列有關(guān)焰色反應(yīng)原理的分析正確的是??????(填字母)。
a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài)
b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)
c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜
d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜
（2）.基態(tài)Mn原子中核外電子占據(jù)的最高能層符號??????。其核外未成對電子數(shù)為??????個(gè)。
（3）.Mn(NO3)2中陰離子的空間構(gòu)型是?????? ， Mn、N、O中第一電離能最大的元素是??????(填元素符號)。
（4）.NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)??????(填化學(xué)式，下同)，鍵角由大到小的順序?yàn)??????。
（5）.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系 AgMnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。

坐標(biāo)
原子
x
y
z
Ag
0
0
0
Mn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125
找出距離 Ag(0，0，0)最近的Mn??????(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。AgMnAs2晶體中與單個(gè)Mn鍵合的As有??????個(gè)。
12.碘海醇是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)名稱為________。D中含氧官能團(tuán)的名稱為________。
（2）B→C的反應(yīng)類型為________。
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________。
（4）寫出物質(zhì)C與足量甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式________。
（5）H是D的同系物，分子式為C9H9NO4 ， 同時(shí)滿足下列條件且屬于芳香族化合物的H的同分異構(gòu)體有________種。
①分子中存在氨基；
②能與堿發(fā)生反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)最多可以消耗2 mol NaOH；
③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（6）參照題中合成路線，寫出以 和 為原料制備 的合成路線圖________ (無機(jī)試劑任選)。

答案解析部分
一、單選題
1.【答案】 B
【解析】【解答】A．雖然氧化鈣可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，但高溫條件下碳酸鈣又會(huì)分解生成二氧化碳和氧化鈣，所以不能減少溫室氣體的排放，A不符合題意；
B．酸性氣體或堿性氣體本身并不能電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根，只有溶于水時(shí)才會(huì)顯示酸堿性，B符合題意；
C．石油是烴的混合物，瀝青提煉自石油，所以瀝青的主要成分是烴，C不符合題意；
D．煤炭主要成分為碳單質(zhì)，為無機(jī)物，D不符合題意；
故答案為：B。

【分析】A.加入氧化鈣主要是固定硫元素減少酸雨氣體的形成
B.酸性氣體或者堿性氣體溶于水后才能進(jìn)行檢驗(yàn)酸堿性
C.石油獲取的瀝青主要是烴不是烴的衍生物
D.煤炭是無機(jī)物不是有機(jī)物
2.【答案】 C
【解析】【解答】A．X中含有溴原子，而Z中沒有溴原子，所以原子利用率并沒有達(dá)到100%，A不符合題意；
B．X中苯環(huán)上有一種環(huán)境的氫原子，甲基上有一種，含氧五元環(huán)上有兩種，所以其一氯代物有4種，B不符合題意；
C．碳碳三鍵上的兩個(gè)碳原子以及與其相連的碳原子共線，苯環(huán)上與三鍵相連的碳原子的對位碳也共線，所以共有5個(gè)碳原子共線，C符合題意；
D．Z中含有羥基(羥基相連的碳原子上有氫)、碳碳三鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，碳碳三鍵可以和HCN發(fā)生加成反應(yīng)，D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定該反應(yīng)不符合綠色化學(xué)理念原子利用率沒有得到100%
B.找出X中氫原子的種類即可
C.碳碳三鍵均在一條線上，與碳碳三鍵連接的原子均共線，找出即可
D.化合物Z中含有不飽和鍵可與高錳酸鉀作用也可與HCN加成反應(yīng)
3.【答案】 A
【解析】【解答】A．溶液邊緣出現(xiàn)紅色，說明氧氣得到電子與水反應(yīng)生成了氫氧根離子，證明鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕，A符合題意；
B．即使醋酸銨溶液不顯堿性，向醋酸溶液中加入醋酸銨固體，醋酸根離子濃度增大，會(huì)抑制醋酸電離，溶液的pH也會(huì)增大，B不符合題意；
C．濃硝酸也具有揮發(fā)性，所以試劑瓶中盛裝的也可能是濃硝酸，C不符合題意；
D．稀鹽酸并不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能通過比較HCl和碳酸的酸性強(qiáng)弱來比較Cl和C的非金屬性強(qiáng)弱，D不符合題意；
故答案為：A。

【分析】A.鐵片是合金，氯化鈉是電解質(zhì)溶液發(fā)生吸氧腐蝕，因此會(huì)有氫氧根產(chǎn)生
B.主要是抑制醋酸的電離導(dǎo)致氫離子濃度降低
C.能與濃氨水作用產(chǎn)生白鹽的不一定是濃鹽酸還有可能是濃硝酸
D.比較非金屬元素的非金屬性主要看的最高價(jià)氧化物的酸性強(qiáng)弱
4.【答案】 C
【解析】【解答】A．兩個(gè)Y(C)原子之間的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，A不符合題意；
B．C和O可以形成化合物CO，為不成鹽氧化物，B不符合題意；
C．H3XO3即H3BO3 ， 為一種弱酸，皮膚上沾有強(qiáng)堿液，用大量水沖洗后，可以涂抹上酸性較弱的硼酸溶液中和殘留堿液，C符合題意；
D．Z和W與氫元素形成的10電子化合物分別為H2O和HF，水分子間形成的氫鍵更多，沸點(diǎn)更高，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】W既是同周期也是同主族中原子半徑最小的元素，且有原子序數(shù)比W的小的元素，則W為F元素，所以X、Y、Z、W均為第二周期元素，F(xiàn)可以和X形成配位鍵，據(jù)圖可知F提供孤電子對，X提供空軌道，所以X為B元素，Z可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為O元素，Y可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，則為C元素。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A．據(jù)圖可知中間體C生成B的活化能更高，反應(yīng)速率應(yīng)更慢，A不符合題意；
B．據(jù)圖可知生成1，3-丁二烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意；
C．Ea是第二步反應(yīng)中1，2-加成反應(yīng)的活化能，Eb是第二步反應(yīng)中1，4-加成反應(yīng)的活化能，Eb-Ea是只是兩種活化能的差值，圖中數(shù)據(jù)不能計(jì)算該加成反應(yīng)的反應(yīng)熱，C不符合題意；
D．據(jù)圖可知第一步反應(yīng)的活化能更大，反應(yīng)速率更慢，整體反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，D符合題意；
故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)圖示活化能越高速率越慢
B.根據(jù)焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，結(jié)合溫度變化進(jìn)行判斷
C.根據(jù)圖示焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，未給出數(shù)據(jù)
D.活化能越高速率越慢，活化能高的決定著速率
6.【答案】 C
【解析】【解答】A．Zn與PbO2構(gòu)成原電池，Zn Zn(OH)42- ， Zn失電子為負(fù)極，則PbO2為正極，故A不符合題意；
B．A區(qū)域發(fā)生反應(yīng)：Zn Zn(OH)42- ， A為堿性區(qū)域，故A為KOH，C中應(yīng)為酸性條件，故C為H2SO4 ， 故B為K2SO4溶液，故B不符合題意；
C．B為K2SO4 ， B中的SO42-是由C中硫酸溶液提供，b需要能使陰離子通過，故b為陰離子交換膜，故C符合題意；
D．閉合回路中電荷轉(zhuǎn)移守恒可知，0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中應(yīng)該有0.2molK+和0.1molSO42- ， B區(qū)域中K2SO4物質(zhì)的量增加0.1mol，質(zhì)量增加17.4g，故D不符合題意；
故答案為：C。

【分析】根據(jù)圖示，A區(qū)是負(fù)極，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，C區(qū)是正極區(qū)，電解質(zhì)溶液是硫酸，B區(qū)的電解質(zhì)是硫酸鉀溶液，c中的硫酸根進(jìn)入B，A中的鉀離子進(jìn)入B中，寫出B電極的電極式即可計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)與電極質(zhì)量的關(guān)系
7.【答案】 A
【解析】【解答】A．據(jù)圖可知滴入10mL鹽酸時(shí)pH發(fā)生突變，即此時(shí)A2-+H+=HA-完全進(jìn)行，所以n(Na2A)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，滴入30mL鹽酸時(shí)pH又發(fā)生突變，說明HA-+H+=H2A完全進(jìn)行，由于部分HA-是由Na2A反應(yīng)生成，所以n(NaHA)=(0.03-0.01)L×0.1mol/L-0.001mol=0.001mol，所以混合溶液中Na2A和NaHA的濃度之比為1：1，A符合題意；
B．滴加10mL鹽酸時(shí)溶液中的溶質(zhì)為0.001molNaCl和0.002molNaHA，則2c(Cl)=c(A)，所以2c(Cl-)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，B不符合題意；
C．滴加30 mL鹽酸時(shí)溶質(zhì)為0.003molNaCl和0.002molH2A，溶液中存在平衡H2A H++HA- ， 溶液顯酸性，同時(shí)也會(huì)電離出氫離子，所以c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A) >c(H+)>c(HA-)>c(OH-)，C不符合題意；
D．若混合時(shí)H2A溶液的體積遠(yuǎn)大于Na2A溶液，則溶液顯酸性，D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】Na2A和NaHA混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生A2-+H+=HA- ， 然后發(fā)生HA-+H+=H2A。
二、綜合題
8.【答案】 （1）球形干燥管
（2）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（3）吸收 Cl2
（4）4H++5ClO2?=Cl?+4ClO2↑+2H2O；驗(yàn)證是否有 ClO2生成
（5）500mL容量瓶
（6）135
【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器特征，可以知道儀器C是球形干燥管，故C：球形干燥管；
?
（2）氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2、NaCl，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒，化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；
（3）F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2；
（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 根據(jù)元素守恒可以知道應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2?=Cl?+4ClO2↑+2H2O；在ClO2釋放試驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用：驗(yàn)證是否有ClO2生成；
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制450mL4mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶；
（6）已知在水樣中加入足量的 KI 發(fā)生的離子方程式為：2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O，再用 0.1000 mol?L?1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 I2單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32?=2I?+S4O62??？傻玫味ㄟ^程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：2ClO2～5I2～10S2O32? ， 反應(yīng)之后消耗 S2O32?的物質(zhì)的量為 0.1000 mol/L×10.00×10?3 L=1×10?3 mol，故 ClO2的物質(zhì)的量為 1×10?3 mol× =2×10?4 mol，故該水樣中 ClO2的含量為 ?=135 mg?L?1。
【分析】由題意和裝置推知，A中NaClO3和稀鹽酸反應(yīng)制的ClO2和Cl2 ， 經(jīng)過C的干燥管除去Cl2 ， ClO2進(jìn)入D穩(wěn)定劑中，通入F的淀粉-KI溶液檢驗(yàn)ClO2 ， 最后G中NaOH溶液進(jìn)行尾氣的吸收處理。
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9.【答案】 （1）加快酸浸和氧化速率，促進(jìn)氧化完全
（2）6H++6Fe2++ =6Fe3++Cl-+3H2O
（3）FeOOH；取少量“沉鐵”后的上層濾液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵完全，反之不完全
（4）10-15.6
（5）N2H4+2Ni2++4OH-=2Ni +N2 +4H2O
（6）隨著硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Ni表面形成致密的氧化膜
【解析】【解答】(1)酸浸時(shí)加熱，目的是加快酸浸和氧化速率，促進(jìn)氧化完全；
?
(2)根據(jù)分析，“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是6H++6Fe2++ =6Fe3++Cl-+3H2O；
(3)由圖可知，若反應(yīng)在80℃進(jìn)行，加碳酸鈉偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是FeOOH；檢驗(yàn)沉鐵反應(yīng)是否完全的方法是取少量“沉鐵”后的上層濾液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵完全，反之不完全；
(4) 由上述圖表可知，Ni2+完全沉淀時(shí)pH=8.7，此時(shí)c(Ni2+)=1×10-5mol/L， ，故Ksp=c(Ni2+)·c2(OH-)=10-5×(10-5.3)2=10-15.6；
(5)根據(jù)分析，生成Ni的離子方程式：N2H4+2Ni2++4OH-=2Ni +N2 +4H2O；
(6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使某些金屬生成致密的氧化膜，故Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因?yàn)殡S著硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Ni表面形成致密的氧化膜。
【分析】紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+ ， 另含有少量Fe2+、Fe3+等，加入NaClO氧化亞鐵離子發(fā)生6H++6Fe2++ =6Fe3++Cl-+3H2O，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子全部沉淀，沉鐵生成NaFe3(SO4)2(OH)6 ， 過濾后的濾液中在經(jīng)過NaOH、N2H4處理發(fā)生N2H4+2Ni2++4OH-=2Ni +N2 +4H2O，可得到Ni，依此解答該題；
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10.【答案】 （1）-87.0；abd
（2）a；81.82%
（3）3Fe3O4=10Fe0.9O+O2↑；2:7
（4）不能；H2SO3+HCO = HSO +H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1)①根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ可得反應(yīng)Ⅲ的ΔH3=-159.5 kJ/mol+72.5 kJ/mol=-87.0 kJ/mol；
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②a．反應(yīng)物為氣體，所以固體質(zhì)量不變時(shí)說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，a正確；
b．反應(yīng)進(jìn)行過程中有水蒸氣生成，所以未平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷減小，當(dāng)其不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；
c．2v正(NH3)=v逆(CO2)，即4v正(CO2)=v逆(CO2)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡，c不正確；
d．而反應(yīng)過程中有固體生成，所以氣體的質(zhì)量會(huì)變，容器恒容，則未平衡時(shí)氣體的密度會(huì)變，當(dāng)密度不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；
故答案為：abd；
(2)該反應(yīng)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，所以曲線a代表的壓強(qiáng)較小，即表示1MPa的是a；X點(diǎn)平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)為5%，不妨設(shè)初始投入的甲烷和水蒸氣均為10mol，設(shè)平衡Δn(CH4)=x mol，列三段式有：

則有 =5%，解得x= mol，所以平衡轉(zhuǎn)化率為 =81.82%；
(3)據(jù)圖可知過程②中Fe3O4在太陽能高溫條件下分解生成Fe0.9O和O2 ， 根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為3Fe3O4=10Fe0.9O+O2↑；設(shè)Fe0.9O中Fe3+的個(gè)數(shù)為x，F(xiàn)e2+的個(gè)數(shù)為y，則x+y=0.9、3x+2y=2，解得x=0.2、y=0.7，所以Fe0.9O中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為2:7；
(4)①碳酸鈉溶液中主要存在的水解平衡為CO +H2O HCO +OH- ， 所以等濃度時(shí)NaClO的pH小于碳酸鈉，能說明HClO的酸性比HCO 強(qiáng)，但不能比較H2CO3與HClO的酸性強(qiáng)弱；
②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO ＞HCO ，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2和NaHSO3 ， 離子方程式為H2SO3+HCO = HSO +H2O+CO2↑。
【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算②總反應(yīng)是放熱且氣體體積減小的反應(yīng)，可根據(jù)氣體的質(zhì)量不變、以及濃度不變、以及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變、密度不變以及某物質(zhì)的正逆速率相等判斷是否達(dá)到平衡
（2）根據(jù)反應(yīng)，正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)逆向反應(yīng)，即可判斷，根據(jù)甲烷的體積分?jǐn)?shù)利用三行式進(jìn)行計(jì)算即可
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式，根據(jù)元素守恒以及化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行計(jì)算出即可
（4）① 碳酸是二元弱酸，碳酸根是二元弱酸酸根分步水解，而次氯酸是一元弱酸不能進(jìn)行比較酸性強(qiáng)弱②根據(jù)電離常數(shù)即可判斷出亞硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的得到亞硫酸氫鈉和二氧化碳即可寫出方程式
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11.【答案】 （1）bd
（2）N；5
（3）平面三角形；N
（4）NH3、AsH3、PH3；NH3、PH3、AsH3
（5）(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0)；4
【解析】【解答】(1)焰色反應(yīng)時(shí)，電子由較高能級躍遷到較低能級時(shí)，以光的形式釋放能量，故a不正確、b正確；焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜，故c不正確、d正確；
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故答案為：bd；
(2)Mn是25號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2 ， 故最高能層符號：N；3d能級上有5個(gè)電子，根據(jù)洪特定律，3d能級上的5個(gè)電子均為未成對的電子，故未成對電子為：5；
(3)Mn(NO3)2中陰離子為硝酸根離子，價(jià)層電子對數(shù)=3+ =3，所以VSEPR模型為平面三角形，沒有孤電子對，所以硝酸根離子的空間構(gòu)型是：平面三角形；元素 Mn 與 O、N 中，由于O、N元素是非金屬元素而 Mn 是金屬元素，所以第一電離能較大的O和N，同周期從左向右第一電離能增大，但 N 的 2p 電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Mn、N、O中第一電離能最大的元素是：N
(4)NH3分子間中有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以沸點(diǎn)最高，As相對原子質(zhì)量大于P，所以相對分子質(zhì)量更大，范德華力更強(qiáng)，沸點(diǎn)更高，所以NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、AsH3、PH3；根據(jù)VSEPR中同族元素形成同類型化合物時(shí)的斥力順序，處于中心原子的全充滿價(jià)層里的鍵和電子之間的斥力大于處在中心原子未充滿價(jià)層里的鍵和電子之間的斥力，且N-P-As的順序原子半徑遞增，故本應(yīng)同為三角錐形分子的NH?﹑PH?﹑AsH?的鍵角依次減??；
(5)由Mn和As的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，x、y軸上apm長的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1，z軸上2apm長的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1。小黑球表示的是Ag原子，與Ag(0，0，0)最近的Mn有兩個(gè)，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0)?；仪虮硎镜氖茿s原子，每個(gè)Mn周圍與Mn等距離的As原子有4個(gè)，即與單Mn鍵合的As有4個(gè)。
【分析】（1）主要是焰色反應(yīng)的發(fā)生原理，基態(tài)電子吸收能量后變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定釋放能量形成焰色反應(yīng)是發(fā)生光譜
（2）寫出Mn原子中核外電子能級排布即可找出未成對電子，找出電子的所占據(jù)的能級即可
（3）計(jì)算出出硝酸根離子的價(jià)層電子對以及孤對電子即可判斷構(gòu)型，金屬元素的第一電離能低于非金屬元素，非金屬元素能級中存在半充滿或全充滿時(shí)較穩(wěn)定
（4）結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，但是氨氣分子中存在氫鍵，半徑越小，孤對電子對成鍵電子斥力越大，鍵角越大
（5）根據(jù)給出的坐標(biāo)即可得出小黑球是Ag，小白球是Mn,灰球是As，與Ag最近的是位于底面面心以及左側(cè)面的位置的點(diǎn)，根據(jù)圖示即可中出單個(gè)Mn鍵合的As的個(gè)數(shù)
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12.【答案】 （1）間二甲苯或1,3-二甲(基)苯；羧基
（2）取代反應(yīng)
（3）
（4）+2CH3OH +2H2O
（5）2
（6）
【解析】【解答】（1）A的結(jié)構(gòu)為 故A的名稱為：間二甲苯或1，3-二甲(基)苯；D為 ，其中含氧官能團(tuán)為-COOH：羧基；
?
（2）B C的反應(yīng)為硝化反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答：取代反應(yīng)；
（3）通過F的結(jié)構(gòu)反推E為D和IBr發(fā)生取代反應(yīng)生成E的結(jié)構(gòu)為
（4）C的結(jié)構(gòu)為 ，含有兩個(gè)羧基，可以和甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為： +2CH3OH +2H2O
（5）H是D 的同系物，說明分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羧基，分子式為C9H9NO4 ， 說明分子組成比D多1個(gè)C原子，滿足條件①分子中存在氨基；②能與堿發(fā)生反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)最多可以消耗2 mol NaOH，說明有兩個(gè)羧基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，H的結(jié)構(gòu)為 ，故答：2種；
（6）以 和 為原料制備 ，由題中流程可知， 和 發(fā)生取代反應(yīng)可生成 ，而 催化氧化可以生成 ， 再和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)即可得到 ； 與氫氣發(fā)生加氫反應(yīng)得到 ，故以 和 為原料制備 的合成路線流程圖為：
【分析】A被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B，B發(fā)生硝化反應(yīng)生成C，C發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成D，通過F的結(jié)構(gòu)反推E為D和IBr發(fā)生取代反應(yīng)生成E的結(jié)構(gòu)為 ，E和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)和 發(fā)生取代反應(yīng)生成G。
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